河北省邯鄲市九校聯考2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學與生活、科技息息相關，下列說法正確的是A．生活中用到的暖貼是以電解原理制成的B．中國天眼傳輸信息用到的光纖材料的主要成分是高純度的硅C．氮氣可用來代替稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．考古出土的青銅劍表面有一層藍色薄銹，薄銹的成分為CuO2．下列變化過程中，屬于放熱反應的是A．鋁與鹽酸反應 B．稀釋濃硫酸C．Ba(OH)2?8H23．下列物質不能通過單質間化合直接生成的是A．NH3 B．NO2 C．Fe3O4 D．FeC4．下列有關說法中，正確的是A．赤鐵礦是合金B．合金的熔點一般低于成分金屬C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕D．電解飽和氯化鈉溶液可制得金屬鈉5．關于下列圖示的說法中正確的是圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置可以干燥NB．用圖2所示裝置演示噴泉實驗C．用圖3所示裝置制備并收集少量NOD．圖4中兩個燒杯內發生的化學反應不相同6．下列方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板：2FB．醋酸的電離方程式：CC．鹽酸滴入氨水中：HD．銅與稀硝酸反應：3Cu+87．潛艇中使用的液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉化為化學能B．電解質溶液中的OH-向電極b移動C．電子由a電極經外電路向b電極移動，再經電解質溶液回到a電極D．b極電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-8．下列有關含氮化合物的說法正確的是A．液氨制冷和NH4Cl氣化都不涉及化學變化B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．氮氧化物進入大氣后，會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧D．某濃硝酸中含有2mol硝酸，該濃硝酸與足量的銅完全反應可生成1molNO29．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．實驗室保存FeCl2溶液時常加入鐵粉B．常溫下濃硝酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵質容器貯運濃硝酸C．過量的鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵D．向過量的鐵與稀硝酸充分反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅10．為了減緩鋅粒與10mL1mol·L1鹽酸反應制取氫氣的速率，你認為不可行的是A．加蒸餾水 B．加NaNO3溶液C．加入CH3COONa固體 D．降低溫度11．一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是A．A的濃度不變B．單位時間內生成amolA，同時消耗2amolCC．混合氣體的密度不再變化D．n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2二、多選題12．常溫下，1mol化學鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。下列說法正確的是化學鍵H—HCl—ClH—ClE436243431A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要放出能量B．H2(g)+CC．該反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D．1molH2(g)13．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。下列說法中正確的是A．反應前A的物質的量濃度是3mol·L-1B．用B表示10s內反應的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1C．A與B的平衡轉化率(轉化率=反應物的變化量反應物的起始量D．反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量不變三、填空題14．2020年第七十五屆聯合國大會上，中國向世界鄭重承諾在2030年前實現碳達峰，在2060年前實現碳中和。大力發展綠色能源、清潔能源是實現碳中和的最有效方法。（1）原電池反應能夠提供電能而不產生CO2氣體，下圖是某原電池裝置圖。①Zn棒是原電池的極，發生(填“氧化”或“還原”)反應。②Cu棒，上發生的電極反應是。③溶液中H+向(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動。（2）將上述裝置中電解質稀H2SO4換為足量AgNO3溶液，燈泡也變亮，電流表指針偏轉，無色溶液顏色沒有變化。①原電池的負極是(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應是。②若更換電解質時稱量兩個電極，質量恰好相等，放電一段時間后再稱量兩個電極，發現質量相差2.81g，則導線上通過的n(e－)=mol。（3）堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。①該原電池的正極材料是(填序號，下同)，負極材料是。②該原電池電解質是KOH溶液，寫出正極的電極反應。15．某學生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應制取NO2(不考慮NO氣體的影響)，實驗結果如圖所示(氣體體積均為標準狀況下測定，且忽略溶液體積變化)。回答下面問題：（1）該反應是一個放熱明顯的化學反應，寫出反應的離子方程式。（2）由圖象可知O-A、A-B、B-C段的反應速率最大的是(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反應速率逐漸加快，除產物可能有催化作用外，其主要原因還有：。2min后B-C段反應速率又逐漸變慢的原因是。（3）計算在1~3min內的反應速率：v(H+)=mol·L-1·min-1。（4）若開始向反應溶液中加入固體KNO3，則1min時測得V(NO2)84mL(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)。（5）下列措施不能加快v(NO2)的是____。A．使用Cu粉代替Cu塊 B．使用含有石墨的粗銅代替純銅C．使用稀硝酸代替濃硝酸 D．在硝酸中加入少量濃硫酸16．氨氣、硝酸等含氮化合物在工農業生產中有廣泛的應用，為探究它們的性質，回答下面問題：（1）NH3的穩定性比PH3(填“強”或“弱”)，N（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴加幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋子，現察現象。①濃鹽酸液滴附近出現白煙，說明濃鹽酸和濃氨水都具有。A．揮發性B．酸性C．堿性D．氧化性白煙的化學式為。②濃硫酸液滴上方沒有出現白煙，一段時間后濃硫酸的液滴中出現白色固體，該現象體現了濃硫酸的性質。A．難揮發性B．酸性C．脫水性D．強氧化性③FeSO4液滴中會產生的現象是：（3）有關氮循環是近年來科學研究的一個熱點，含氮物質有如下轉換關系：①含氮物質轉化中屬于氮的固定(氮的單質轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定)的轉化是(填序號)。②轉化②是工業生成硝酸的關鍵步驟，該轉化中氧化劑是。③轉化⑥是Fe與稀HNO3的反應，已知1molFe粉與1L3.2mol/L的稀HNO3恰好完全反應，生成17.92L(標準狀況下)的NO氣體，則被還原的n(HNO317．鐵及其合金在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。（1）高鐵的快速發展方便了人們的出行，工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，寫出Al和Fe2O3混合粉末發生鋁熱反應的化學方程式。該反應的反應原理是。（2）琥珀酸亞鐵，化學式為FeC4H4O4是一種常見高效補血藥，易溶于水，在水溶液中發生電離：FeC4H4O4=Fe2++C4①取少量琥珀酸亞鐵溶液，滴加NaOH溶液，寫出反應的離子方程式。②取少量琥珀酸亞鐵溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很淺的紅色，滴加少量氯水溶液顏色變深。溶液呈很淺的紅色是因為Fe2+與氧氣反應生成了Fe3+和水，寫出酸性條件下發生該反應的離子方程式：。用離子方程式表示滴加少量氯水溶液顏色變深的原因：和Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3。③服用琥珀酸亞鐵時醫生經常建議同時服用維生素C(又叫抗壞血酸)，說明維生素C具有。A．強氧化性B．強還原性C．強酸性D．很強的甜味（3）2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，LiFePO4的一種制備方法如下。①寫出反應Ⅰ的離子方程式。②反應Ⅲ中氧化劑是(填化學式)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．暖貼是以原電池原理制成的，A不符合題意；B．中國天眼傳輸信息用到的光纖材料的主要成分是二氧化硅，B不符合題意；C．N2分子中2個N原子形成共價三鍵，分子中2個N原子結合牢固，一般情況下性質穩定，因此可用來代替稀有氣體作焊接金屬的保護氣，C符合題意；D．薄銹的成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．利用原電池原理；B．光纖材料的主要成分是二氧化硅；C．N2性質穩定；D．薄銹的成分為堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO3。2．【答案】A【解析】【解答】A．活潑金屬與稀酸溶液發生置換產生氫氣屬于放熱反應，則金屬鋁和鹽酸反應為放熱反應，A項符合題意；B．稀釋濃硫酸過程為濃硫酸加入水中并不斷用玻璃棒攪拌防止液滴飛濺，濃硫酸稀釋放出熱量，但不是化學反應，故不是放熱反應，B項不符合題意；C．Ba(OH)2?8H2D．高溫煅燒石灰石生成CaO和CO2屬于吸熱反應，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。3．【答案】B【解析】【解答】A．N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，A不符合題意；B．N2和O2在放電時生成NO，不能生成NO2，B符合題意；C．Fe在O2中點燃反應產生Fe3O4，C不符合題意；D．Fe與Cl2在加熱時反應產生FeCl3，D不符合題意；故答案為：B。【分析】依據物質的性質分析，B項中N2和O2在放電時生成NO，不能生成NO2。4．【答案】B【解析】【解答】A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是氧化物，不是合金，A不符合題意；B．合金是將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬融和而成的具有金屬特性的物質，合金的熔點一般低于成分金屬，硬度大于成分金屬，B符合題意；C．生鐵中含有雜質碳，Fe、C及潮濕的空氣形成原電池，使更易被腐蝕，C不符合題意；D．電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．Fe2O3是氧化物；B．合金是將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬融和而成的具有金屬特性的物質，合金的熔點一般低于成分金屬，硬度大于成分金屬；C．生鐵中含有雜質碳，Fe、C及潮濕的空氣形成原電池；D．電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉。5．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是堿性氣體，會與濃硫酸反應，不可以用濃硫酸干燥B．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，打開止水夾即可產生噴泉，故B符合題意；C．NOD．甲為化學反應，乙組成閉合回路為電化學反應，均發生反應：Zn+Cu故答案為：B。

【分析】A．濃硫酸不能干燥堿性氣體；B．HCl極易溶于水，可形成壓強差；C．NOD．甲為化學反應，乙為電化學反應。6．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2FeB．醋酸為弱酸，故電離方程式：CHC．一水合氨為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，反應的離子方程式為H+D．銅與稀硝酸反應生成的是一氧化氮氣體，其離子方程式為3Cu+8H故答案為：D。

【分析】A．根據得失電子不守恒；B．醋酸為弱酸，部分電離；C．一水合氨為弱電解質，不拆；D．銅與稀硝酸反應生成的是一氧化氮氣體，符合離子方程式書寫規則。7．【答案】D【解析】【解答】A．該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能，A不符合題意；B．根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH-向電極a移動，B不符合題意；C．根據原電池工作原理，電子從a電極經外電路向b電極移動，溶液中無電子移動，C不符合題意；D．b電極通入氧氣，氧氣得電子產物與水反應生成電解質，b極電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，D符合題意；故答案為：D。【分析】A．該裝置是原電池；B．根據原電池工作原理，陰離子向負極移動；C．根據原電池工作原理，電子由負極經外電路流向正極，溶液中無電子移動；D．燃料電池中，燃料在負極失電子發生氧化反應；氧氣在正極得電子，發生還原反應。8．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl氣化是NH4Cl分解為NH3和HCl兩種氣體，屬于化學變化，A不符合題意；B．要證明NH3已收集滿，應將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，B不符合題意；C．氮氧化物進入大氣后，會與水、氧氣反應生成硝酸，從而形成硝酸型酸雨，還能將O2轉化為O3，O3、氮氧化物、碳氫化合物在紫外線照射下發生作用，形成光化學煙霧，C符合題意；D．根據方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若2mol硝酸只發生該反應則生成1mol二氧化氮，但隨著反應的進行，硝酸的濃度變稀，銅與稀硝酸反應生成NO，故含2mol硝酸的濃硝酸與足量銅完全反應生成二氧化氮物質的量小于1mol，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．NH4Cl氣化是NH4Cl分解為NH3和HCl兩種氣體；B．依據氨氣的性質分析；C．氮氧化物進入大氣后，會與水、氧氣反應生成硝酸，從而形成硝酸型酸雨，還能將O2轉化為O3，O3、氮氧化物、碳氫化合物在紫外線照射下發生作用，形成光化學煙霧；D．隨著反應的進行，硝酸的濃度變稀，銅與稀硝酸反應生成NO。9．【答案】A【解析】【解答】A．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子，所以保存FeCl2溶液時常加入鐵粉，A符合題意；B．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，鈍化是化學變化，B不符合題意；C．不管鐵與氯氣的相對量如何，鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，C不符合題意；D．過量的鐵與稀硝酸充分反應后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子；B．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化；C．鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵；D．過量的鐵與稀硝酸充分反應后生成硝酸亞鐵。10．【答案】B【解析】【解答】A．加水稀釋，H+濃度減小，反應速率減慢，故不選A；B．加NaNO3溶液，硝酸屬于強氧化性酸，反應產生一氧化氮，不再產生氫氣，故選B；C．加入CH3COONa固體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故不選C；D．降低溫度，反應速率減慢，故不選D；故答案為：B。【分析】依據影響反應速率的因素分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．A為固體，A的濃度為定值，不能說明反應達平衡狀態，故A不符合題意；B．單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC，都體現的逆反應方向，故B不符合題意；C．該對應有固體參與的反應，當混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故C符合題意；D．達平衡狀態時，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。12．【答案】A,D【解析】【解答】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學鍵的形成過程，要釋放能量，故A符合題意；B．焓變＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和，所以H2(g)+ClC．根據B選項可知該反應為放熱反應，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，故C不符合題意；D．該反應為放熱反應，所以1molH2(g)故答案為：AD；【分析】A．斷鍵吸熱，成鍵放熱；B．焓變＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和；C．根據B選項，放熱反應中斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量；D．根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。13．【答案】C,D【解析】【解答】A．反應前，c(A)=3.0molB．v(B)=0.4molC．起始和平衡時A與B的物質的量均為3∶1，因此A與B的平衡轉化率之比為1∶1，故C符合題意；D．反應過程中混合氣體的總物質的量和總質量均不變化，故平均相對分子質量不變，故D符合題意。故答案為：CD。【分析】A．利用“三段式”法計算；B．利用υ=Δc/Δt計算；C．同A項計算；D．利用“變者不變即平衡”。14．【答案】（1）負；氧化；2H++2e－=H2↑；Cu（2）Zn；Ag++e－=Ag；0.02（3）②；①；MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－【解析】【解答】(1)①在Zn?Cu?H2SO4原電池中，Zn較活潑作負極，發生氧化反應；故答案為：Zn；氧化。②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變為氫氣，發生的電極反應為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑。③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H+向Cu電極定向移動；故答案為：Cu。(2)①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價升高，失去電子，作負極，發生氧化反應，因此原電池的負極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變為銀單質，其正極的電極反應是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag。②原電池總反應為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當電路中轉移2mole－時，兩電極質量相差65g+2×108g=281g，放電一段時間后再稱量兩個電極，發現質量相差2.81g，則導線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02。(3)①該原電池中Zn化合價升高，失去電子作負極，MnO2中Mn化合價降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負極材料是①；故答案為：②；①。②該原電池電解質是KOH溶液，則正極的電極反應MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－；故答案為：MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－。

【分析】(1)①原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑金屬或碳棒用正極；負極失電子發生氧化反應；正極得電子，發生還原反應；②同①分析；③原電池離子移動方向為：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；(2)①反應中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；②依據得失電子守恒計算；(3)①反應中元素化合價升高，做負極，元素化合價降低，為正極；②負極失電子發生氧化反應；正極得電子，發生還原反應。15．【答案】（1）Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2（2）A—B；該反應是放熱反應，1min后溶液溫度明顯升高，反應速率加快；2min后反應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要原因，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢（3）0.225（4）大于（5）C【解析】【解答】（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其離子方程式為：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+2H2（2）相同時間內，A—B段產生的氣體最多，故A—B段反應速率最快；反應速率還與濃度、溫度有關，1min后A—B段反應速率逐漸加快，除產物可能有催化作用外，還可能因為反應放熱，體系溫度升高，故其主要原因還有：該反應是放熱反應，1min后溶液溫度明顯升高，反應速率加快，2min后反應物硝酸濃度的減小成為影響反應速率的主要原因，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢；（3）1—3min內生成的V(NO2)=252mL，n(NO2)=0.01125mol，由離子方程式可知n(H+)=2n(NO2)=0.0225mol，v(H+)=0.0225mol0.05L×2min（4）向反應溶液中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應速率加快，1min時測得V(NO2)大于84mL；（5）A．使用Cu粉代替Cu塊，接觸面積增大，反應速率加快，A不正確；B．使用含有石墨的粗銅代替純銅，構成原電池，反應速率加快，B不正確；C．使用稀硝酸代替濃硝酸，反應產生NO，不產生NO2，C正確；D．在硝酸中加入少量濃硫酸，H+的濃度增大，反應速率加快，D不正確；故答案為：C；

【分析】（1）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；（2）依據影響反應速率的因素分析；（3）利用υ=Δc/Δt計算；（4）依據影響反應速率的因素分析，利用反應的實質分析；（5）依據反應的實質和影響反應速率的因素分析；16．【答案】（1）強；高（2）A；NH4Cl；AB；先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色（3）①和③；氧氣或O2；0.8；3：2【解析】【解答】(1)非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，非金屬性：N＞P，則穩定性：NH3＞PH3；NH3分子間存在氫鍵，故NH3的熔沸點比PH3高。(2)①兩者沒有接觸，而在濃鹽酸液滴附近出現白煙，說明濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，揮發出的氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體，產生白煙，故填A、NH4Cl；②濃硫酸液滴上方沒有出現白煙，一段時間后濃硫酸的液滴中出現白色固體，說明揮發出的氨氣揮發到濃硫酸中和濃硫酸反應生成了硫酸銨，氨氣的水溶液具有堿性，和濃硫酸反應，該現象體現了濃硫酸的難揮發性、酸性的性質；故答案為：AB；)③FeSO4液滴處硫酸亞鐵和揮發到的氨氣反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故現象為先生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。(3)①氮的固定是將空氣中游離的氮轉化為含氮化合物的過程，屬于氮的固定的轉化是①和③。②轉化②的方程式為4NH3+5O2催化劑__Δ4NO+6H2③生成17.92L(標準狀況下)的NO的物質的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，被還原的n(HNO3)=n(NO)=0.8mol；設n(Fe2+)=xmol，n(Fe3+)=ymol，由原子守恒得出：x+y=1，n(e-)=3n(NO)=2.4mol，由轉移電子守恒得出：2x+3y=2.4，兩式聯立可得x=0.6，y=0.4，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2。

【分析】(1)非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強；分子間存在氫鍵，熔沸點高；

(2)①依據兩者沒有接觸和現象判斷；

②依據實驗現象和反應的類型判斷；

③依據反應物的性質分析。

(3)①氮的固