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浙江省紹興第一中學(xué)2025屆高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護(hù)兩種方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法利用的是原電池原理B.外加電流陰極保護(hù)法利用的是電解原理C.犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法中鋼鐵為負(fù)極D.外加電流陰極保護(hù)法中鋼鐵為陰極2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A.放電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向正極B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化3、多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是A.5 B.4 C.3 D.24、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲是易液化氣體,常用作致冷劑B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D.丁是一種紅棕色氣體,是大氣主要污染物之一5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O6、25℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示,其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC.圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)7、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí),用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-B.放電時(shí),電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽C.電池停止工作時(shí),鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)D.充電時(shí),電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-8、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙,甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,W的原子半徑最大C.在信息工業(yè)中,丙常作光導(dǎo)纖維材料 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁9、在2019年9月25日,北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說(shuō)法不正確的是A.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料B.機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無(wú)機(jī)材料C.機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞10、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:第二步:第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列說(shuō)法不正確的是()A.由題可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B.C.形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)11、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.高分子吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水12、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,下列說(shuō)法正確是()A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最大的是d離子B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中,f的熔點(diǎn)最高D.x與y可以形成多種化合物,可能存在非極性共價(jià)鍵13、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被還原C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能16、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是()A.風(fēng)能B.江河水流能C.生物質(zhì)能D.地?zé)釡厝⒎沁x擇題(本題包括5小題)17、鹽酸阿比朵爾,適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:回答下列問(wèn)題:(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和______________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。(5)I是B的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫(xiě)出3個(gè))(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng),也稱為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計(jì)由乙醇和制備的合成線路______________。(無(wú)機(jī)試劑任選)18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)合成線路)是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:回答下列問(wèn)題(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_。(2)D中官能團(tuán)的名稱是__。(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_(kāi)_、__。(4)寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式__。(5)F的分子式為_(kāi)_。(6)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①所含官能團(tuán)類別與E相同;②核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息,完成如圖合成線路(其他試劑任選)___。19、對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知:苯胺是一種無(wú)色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)?6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸。步驟2:將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。步驟3:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。(1)裝置中冷凝管的作用是__________。(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先__________,然后__________,以防倒吸。(5)若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫(xiě)出兩點(diǎn))。20、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示:(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_(kāi)__。(2)制備BN的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)圖1中多孔球泡的作用是___。(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是___。(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為_(kāi)__(保留四位有效數(shù)字)。②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視D.滴定時(shí)選用酚酞作指示劑21、催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中,同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較,實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成____(選填“CO或CO2或HCHO”)。(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾,他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示:①下列說(shuō)法不正確的是____。A升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率B圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂,以及N-H鍵的形成過(guò)程②合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋酸二氨合亞銅,Ac代表醋酸根)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是___;Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___。Ⅱ.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程,是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一,存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(3)NH4+硝化過(guò)程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng),能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。A溶液的pH不再改變BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí),NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示,溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是___。(4)亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害,因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽,反應(yīng)方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體(忽略溶液體積的變化),平衡時(shí)NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示,a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____,35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(保留三位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A.將還原性較強(qiáng)的金屬與需要保護(hù)的金屬連接,形成原電池,A正確;B.:外加電流的陰極保護(hù)法是外加電源,形成電解池,讓金屬稱為陰極得電子,從而保護(hù)金屬,B正確C.為保護(hù)鋼鐵,鋼鐵為電池正極,C錯(cuò)誤;D.利用電解原理,鋼鐵為陰極得到電子,從而受到保護(hù),D正確。故選擇C。點(diǎn)睛:原電池中,失去電子的為負(fù)極,得到電子的為正極;電解池中,失去電子的為陽(yáng)極,得到電子的為陰極。2、D【解析】
A選項(xiàng),放電時(shí),“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極,故A正確;B選項(xiàng),放電時(shí),電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔,故B正確;C選項(xiàng),放電正極得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)為:xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確;D選項(xiàng),磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】放電時(shí),溶液中的離子是“同性相吸”,即陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);充電時(shí),溶液中的離子是“異性相吸”,即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。3、A【解析】
Na2Sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià),則S元素的平均化合價(jià)為-,Na2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià);NaClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),NaCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià);反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守恒,1×x×[(+6)-(-)]=16×2,解得x=5,答案選A。4、D【解析】
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子,則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝,乙是H2O,丙是HF,Z的單質(zhì)是F2,Y是O2,甲是NH3,丁中NO。【詳解】A.甲為NH3,氨氣易液化,揮發(fā)吸收大量的熱量,常用作致冷劑,故A正確;B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退梢杂眉自谝欢l件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染,故B正確;C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F,故C正確;D.丁是NO,是一種無(wú)色氣體,是大氣主要污染物之一,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷,結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力,易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),說(shuō)明生成的丁是NO,不是NO2。5、B【解析】
A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學(xué)平衡,水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】
A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在Cl-,即不一定存在c(Cl-)=c(HCN),故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時(shí)c(HCN)=c(CN?),HCN的電離平衡常數(shù)為,則NaCN的水解平衡常數(shù),故B正確;C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸,反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時(shí)溶液呈堿性,則HCN的電離程度小于CN?的水解程度,因此c(HCN)>c(CN?),故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸,反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?),而根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】
A.放電時(shí),電池正極通入空氣中的O2,在堿性溶液中得電子生成OH-,A正確;B.放電時(shí),正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2CO3,B正確;C.電池停止工作時(shí),鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),電解槽陰極(放電時(shí),Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子,生成Zn和OH-,電極反應(yīng)式為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-,D正確;故選C。8、B【解析】
已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體,X、W為同一主族元素,X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙,則X為C元素、W為Si元素,甲為二氧化碳,丙為二氧化硅,x、w分別為X、W的單質(zhì),在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅,丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,則Y為O元素,Z為金屬元素,z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物,則Z為Mg元素,綜上所述,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,據(jù)此解答。【詳解】由以上分析可知,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下以此增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,Mg的原子半徑最大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.丙為二氧化硅,在信息工業(yè)中,二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料,C項(xiàng)正確;D.在高溫條件下,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,D項(xiàng)正確;答案選B。9、B【解析】
A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無(wú)機(jī)材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響,D正確;故選B。10、D【解析】
光照下發(fā)生取代反應(yīng),常溫下不能反應(yīng),故A正確;B.由第二步與第三步相加得到,故B正確;C.由第三步反應(yīng)可知,形成鍵,拆開(kāi)中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確;D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),形成HCl比形成HBr更容易,即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量,則第二步反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:D。11、D【解析】
A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、D【解析】
x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可以知道x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則e是Na元素,z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸,則z為N元素、h為Cl元素,g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸,故g為S元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為:O2-、Na+、Al3+、S2-,O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同,但核電荷數(shù)Al>Na>O,則離子半徑O2->Na+>Al3+,而S2-的電子層數(shù)最多,半徑最大,故半徑最大的是g離子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.d與e形成的化合物可以是Na2O,也可以是Na2O2,Na2O2既含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為:H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石,為原子晶體,故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物,其中CH2=CH2等存在著非極性鍵,D選項(xiàng)正確;答案選D。【點(diǎn)睛】此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),C單質(zhì)有很多的同素異形體,熔沸點(diǎn)有差異,容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn),導(dǎo)致誤選C答案。13、B【解析】
A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,錯(cuò)誤,不選A;B、溴元素在③⑤中化合價(jià)升高,被氧化,在④中化合價(jià)降低,被還原,正確,選B;C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì),不是用金屬鈉置換出鎂,錯(cuò)誤,不選C;D、還有的碘元素是碘離子形式,不能升華,錯(cuò)誤,不選D。答案選B。14、A【解析】
A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。15、D【解析】
A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯(cuò)誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯(cuò)誤;D.生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。16、D【解析】
A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng),故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán),水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的,故B不選。C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式,故C不選。D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮埽蔇選。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)(任寫(xiě)3個(gè))CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】
根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線圖。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,A中的官能團(tuán)有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+→+HCl;故答案為:+→+HCl;(3)比較D和E的結(jié)構(gòu),反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng);反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);取代反應(yīng);(5)I是B()的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:;(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成,與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、丙酮碳碳雙鍵、羧基甲醇濃硫酸、加熱+CH3OHC12H9N2OF3【解析】
A和HCN加成得到B,-H加在O原子上,-CN加C原子上,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。【詳解】(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A的分子式為:C3H6O,故答案為:C3H6O;(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中含碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱,故答案為:甲醇;濃硫酸、加熱;(4)由圖可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇,所以發(fā)生的反應(yīng)為:+CH3OH,故答案為:+CH3OH;(5)數(shù)就行了,F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為:C12H9N2OF3;(6)所含官能團(tuán)類別與E相同,則一定含碳碳雙鍵、酯基,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為1:1:6,則必有2個(gè)甲基,所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上,酯基中的羰基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上,那么甲基只可能連在一號(hào)碳上,所以符合條件的只有一種,故答案為:;(7)結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析:參照第⑤步可知,可由和合成,由和甲醇合成,由水解而來(lái),由消去而來(lái),由和HCN加成而來(lái),綜上所述,故答案為:。【點(diǎn)睛】復(fù)雜流程題,要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性,本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基,這就和F對(duì)上了,問(wèn)題自然應(yīng)迎刃而解。19、冷凝回流受熱均勻,便于控制溫度向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)【解析】
結(jié)合題給信息進(jìn)行分析:步驟1中,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,為防止暴沸,加入沸石。步驟2中,因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170~180℃,為便于控制溫度,使反應(yīng)物受熱均勻,采取油浴方式加熱;步驟3中,結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì),將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中,并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同,采用乙醇洗滌晶體。步驟4中,利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水,通過(guò)沸水溶解,冷卻結(jié)晶等操作,最終得到純凈產(chǎn)品。【詳解】(1)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進(jìn)入,上口排出;答案為:冷凝回流;(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;答案為:受熱均勻,便于控制溫度;(3)苯胺是一種無(wú)色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇,則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;答案為:向過(guò)濾器中加入乙醇浸沒(méi)沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管,再關(guān)水龍頭;答案為:拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水,可溶于沸水,若制得的晶體顆粒較小,可能的原因是溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快。答案為:溶液溫度過(guò)高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過(guò)快(合理答案即可)。【點(diǎn)睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素:(1)漿料的過(guò)飽和度,這個(gè)主要由溫度來(lái)控制,溫度越低過(guò)飽和度越低。過(guò)飽和度越大,則產(chǎn)生晶核越多,結(jié)晶體粒徑越小。(2)停留時(shí)間,時(shí)間越長(zhǎng),則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。(3)容器的攪拌強(qiáng)度,攪拌越強(qiáng),容易破碎晶體,結(jié)晶體粒徑越小。(4)雜質(zhì)成分,雜質(zhì)成分較多,則比較容易形成晶核,結(jié)晶體粒徑越小。20、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】
⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量,再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量,再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中,圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管;故答案為:b;球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為:4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速,調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例,故答案為:調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化,因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低;故答案為:
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