湖北省武漢市常青第一中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下:

①②

蝸付或帙依

—―

品￡1溶液口

銅絲表面無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等

C.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成sa

D.①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

3、下列有關解釋正確的是（）

選項文獻解釋

A“三月打雷麥谷堆”反應之一是N)+2C>2放電2NO,

“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應為化學變化

C“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”酸酒過程中只發生水解反應

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作

B.BC.CD.D

4、常溫下，向20mL0.2moi?L」H2A溶液中滴加0.2mol.L/NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A?一的物質的量的變化

+

A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH)=c(H)+c(HA")+2c(H2A)

++2

B.在P點時，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA*)+c(A')+c(H2A)

C.當V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na*)=3[c(HA-)+c(AZ，)+c(H2A)]

2+

D.當V[NaOH(a(i)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

5、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

A.4.6gNa完全轉化成NazO和NazOz的混合物，生成物中陰離子總數為0.1N、

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉移的電子數目為OJNA

D.常溫下，lL0.1moI?L」NH4NO3溶液中含有的NHj+數是OJNA

6、現有以下物質：①NaCI溶液②CMCOOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥其中屬于電解質的是()

A.???B.②④⑥C.③④⑤D.①@?

7、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項操作現象結論

向LOmolU的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKSp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl,溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

石蠟油蒸汽中含有烯克

CKMnO4溶液褪色

產生的氣體通過酸性KMnOj溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

8、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P-P鍵數目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO,則轉移電子數一定為1.5NA

9、利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發生：Znle—ZY十

D.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生還原反應

10、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗操作實驗現象結論

向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體有紅棕色氣體產生，石灰水

A有NO2和CO2產生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟發生了反應

向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應

人稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

IK人體血液存在H2cO3/HCO3—、HPO427H2Po「等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x

表示程黑或嘿二]與PH的關系如圖所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pKa--lgKa)<,則下列說法不

C\KluAAi)C\1IQIV*)

正確的是

A.曲線n表示ig*詈與PH的變化關系

CXIIQIV?/

B.a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

"

C.當c(H2ca)-c(皿一)時，C(HP0D=C(H2P04)

D.當pH增大時，型端空2逐漸增大

12、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；、A2C--

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

Cll2

13、以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P（?下列說法錯誤的是

A.A的分子式為CnHi4,可發生取代、氧化、加成等反應

B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成

C.A的結構簡式為QHCH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能與4mol也發生加成反應

14、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.加熱使I?升華，可除去鐵粉中的匕

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCh溶液中，可制備Fe（OH），膠體

15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

A.ALQK熔融）.會->Al（s）”即）>AlCh（s）

B.FeS2（s）—^-^SO2（g）“°⑴>H2so4（aq）

N；，H（a<l）

C.NH3（g）裱濫：「>NO（g）°->NaNO3（aq）

D.SiO2（s）—H4SiO4（s）—陋則JNazSiO3（aq）

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電子層結構與就相同，Z

的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：

回

已知:

OOH

I)HCN

R-C—R*R-C-R'(R和IV為燼砧雙

2>H/).11,

COOH

回答下列問題：

(DB的化學名稱是________,H的分子式是______________o

(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為<,

(3)C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應類型是___________o

(4)C與F反應生成G的化學方程式為。反應中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為

CH3

(6)(也」?士(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

體的合成路線：o(無機試劑任選)

18、某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHO心)(|，H(|)H(R為燒基)；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOHI;

R-<—Br

()()

ni.i+RNH2―.定?條>一>?

R,—<—BrR.—<,—NHR

請回答下列問題：

(1)A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是

(2)下列有關說法正確的是一(填字母代號)。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH?反應

（3）F的結構簡式為一o

（4）C在一定條件下可以發生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環只有苯環

②能發生銀鏡反應和水解反應

（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和HzNCH（CH3）2為起始原料制備醫藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線o

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s裝置H中有Na2s晶體析出，發生的反應為：Na2s（h+

SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為。

（2）要從裝置n中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2。5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是o

實驗三葡荀酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下:

溶液;|!現藍色日30$內不褪色

標座【2溶液滴定

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準12溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

________________g*L-，o

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果一（填“偏高”“偏低”或“不變

20、SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業上卻有廣泛應用.某興趣小組同學對SO2的實驗室制備和性質實

驗進行研究。

（1）甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是,銅絲可抽動的優點是

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSCh以白色固體形式存在體現了濃硫酸的_______性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_______。

（2）興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現象如下:

序號反應溫度/七實驗現象

1134開始出現黑色絮狀物，產生后下沉，無氣體產生

2158黑色固體產生的同時，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內溶液為黑色渾濁

有大量氣體產生，溶液變為藍色，試管底部產生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO?。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為°

②實驗記錄表明對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該o

③裝置C中發生反應的離子方程式是。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結合化學方程式解釋）。

21、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不

同溫度下分別形成?CH3、：CH?、-CH等自由基，在氣相中經自由基:CH2偶聯反應生成乙烯（該反應過程可逆）

物質燃燒熱/(kJ,mol1)

氧氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相關物質的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式

（2）現代石油化工采用Ag作催化劑，可實現乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4。，不含雙鍵）該反應符合最理想的原子經

濟，則反應產物是____________（填結構簡式）。

（3）在400?C時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應器中充入1molCH,，發生（1）中反應，測得平衡混合氣體中她的體

積分數為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數K=o

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400C）,則GH4的產率將（填“增大”“減小”“不變”

或“無法確定”），理由是____________________________________。

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如下圖所示，則壓強的關系是____________o

④實際制備CH4時，通常存在副反應2(H(g).C2H6(g)+H2(g)。反應器和CU起始量不變，不同溫度下GHe和C2H4的體

積分數與溫度的關系曲線如下圖所示。

200400600r/r

I.在溫度高于600c時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產物的名稱是____________o

IT.若在40(TC時.GLGHG的體積分數分別為20.0%、6.0%.其余為CH,和也.則體系中CH4的體積分數是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

2、B

【解題分析】

根據熱化學方程式2A(g)=：B(g)+Q(Q>0)可知：該反應是2molA氣體發生反應產生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質在氣態時能量高于在液體時能量，故合理選項是B.

3、D

【解題分析】

A.”雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常

溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金屬元素灼燒產生不同的焰色；

C.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；

D.物質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質，進行物質分離。

【題目詳解】

A.“三月打雷麥谷堆”(雷雨肥莊稼)的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣

體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N,+2O,電_2NO,2NO+O2=2NO2,故A錯誤；

B.火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產生的現象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質，是物理變化，故B錯誤；

C.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。

D.屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變叱過程，符合萃取原理，故D正確；

【題目點撥】

本題考查化學與生產、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質的性質并用化學知識解釋化學現象。易惜點C,學生對對

釀酒的原理不熟悉。

4、A

【解題分析】

A.當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA,根據電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

++22+

+c(Na),根據物料守恒得c(Na)=c(HAO+c(H2A)+c(A),二者結合可得：c(OHD+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HAO+2c(H2A),故A錯誤；

2++2

B?P點滿足電荷守恒：c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據圖象可知，P點c(A0=c(H2A),

則c(H2A)+c(HA)+c(A2*)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),,故B正確；

+

C.當V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A,根據物料守恒可得：2c(Na)

2

=3[c(HA)+c(A-)+c(H2A)]f故C正確；

D.當V(NaOH)=40mL時，反應后溶質為NazA,Az一部分水解生成等濃度的OH'HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HA),正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A0>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

5、A

【解題分析】

A.氧化訥和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1：2,4.6g鈉的物質的量是0.2moL4.6gNa完全轉化成Na?O和Na?。?

的混合物，鈉離子的物質的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmoL陰離子總數為0.1NA,故A正確；

224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質的量為-----:------=lmol,C3HR含共用電子對數=1HIO1X10XNA=10NA,故B錯誤;

22AL/mol

C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于O.INA個，故C錯誤；

D.彼根離子能少量水解，lL0.1mol?L/NH4NO3溶液中含有錢根離子的數目小于0.1N&,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

6、B

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質；②CH3COOH溶于水可導電，是電解質；③NM溶于水反應，生成的溶液可導電,

但不是自身導電，不是電解質；④BaS(h熔融狀態下可電離成離子，可以導電，是電解質；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導電，不是電解質；⑥出。可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導電，是電解質；

答案選Bo

【題目點撥】

該題要利用電解質的概念解題，在水溶液里或熔融狀態下自身能導電的化合物叫做電解質。

7、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為C2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應，生成CO2、SO2、HiO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

8、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(PQ的物質的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質的量為0.5molx6=3mol,故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為CsHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質的量為Imol。ImolC5Hi2中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImoK)%imoINaHSCh中含ImolNa*和ImoIHSOs所以ImolNazO和NaHSOq的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數不為3M、，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為

若鐵和能酸反應生成Fe(NO?2,反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為所以轉移電子數一定為1.5NA,故D正確；

故選C

【題目點撥】

白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價鍵。

9、C

【解題分析】

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；

B.若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發生氧化反應，故D錯誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.單質C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸和氫輒化鈣反應，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，向酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應，但是苯能萃取淡水中的溟單質，由于苯與水互不兩溶，因此看到分層現象，下層的水層幾乎無色,

這種現象為萃取，并沒有發生化學反應，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發生反應：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

11、D

【解題分析】

由電離平衡H2c03HCOy+H\H2PO4HPO41H+可知，隨pH增大，溶液中c(OIT)增大，使電離平衡向右

移動，H2CO3/HCO3?減小，HPO42IH2P04?增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3R與pH的變化關系，曲線II表示

lg[c(HPO42》c(H2P0了)]與pH的變化關系，以此分析解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，曲線I表示2cO3/HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤;

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO"]與pH的變化關系，a-b的過程中，c(HC(V)逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

+

cHCO：CH+c(HPO;-)c(H)

C.根據H2CO3=HCO/H+,Kai=-^—--V-2+由題給信

H2PO4-<^HPO4+H,Ka2=

C(H2CO3)《小。4)

息可知，Kal±Ka2,則當C(H2co3)=C(HCO3一)時C(HPO42?C(H2P0力，故C錯誤;

c(HCO-)C(H+)c(HPO；-)c(H+)K,

根據可得

D.Kal=Ka2=c(HCO3)?c(H2PO4)/c(HPO?)=c(H2co3),

c(H2co3)2PO；)

當pH增大時，c(H2cO3)逐漸減小，所以c(HCO3，)*c(H2Po4?c(HP0F)逐漸減小，故D正確。

故答案選Do

【題目點撥】

本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離

常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，注意平衡常數的表達式及巧妙使用。

12、C

【解題分析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【題目詳解】

A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO〉、C2O：,C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、。的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

13、C

【解題分析】

由P的結構簡式可知，合成P的反應為加成聚合反應，產物只有高分子化合物P,沒有小分子生成，合成P的單體A

的結構簡式為C^-(：H2—CH=C(CH3)2,則A的分子式為GIHW由A分子具有碳碳雙鍵、苯環結構，可知A可發

、二V出

生取代、氧化、加成等反應，A、B均正確；將C)~CH2—CH=C(CHa)2寫成C孫，分子中11個碳原

子有可能共面，C錯誤；由A的結構簡式?HCH2—CH=C(CH3)2可知，1個苯環能與3個H2發生加成，1個雙鍵能

與1個H2加成，貝lj1nwlA最多能與4m0IH2發生加成反應.D正確.

14、C

【解題分析】

A.加熱時Fe與L反應，應選磁鐵分離,A錯誤；

B.氧化性H+>A|3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；

C.NaOH與苯酚發生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確;

D.將飽和FeCh溶液逐滴加到沸水中，可發生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故合理選項是Co

15、A

【解題分析】

A.2Al2。3(熔融)一>4Al(s)+3O2t>2Al+3CI2^2AICh(s),故A正確;

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯誤；

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；

故選A。

16、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質是寶石，X是C元素；Y2+電子層結構與就相同，Y是Mg元素；M單質為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質子數為偶數，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2sO4>H2SiO3,

故D正確;

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）G3H2OON2濃HNCh/濃H2s04,加熱氨基取代反應

H

吸收反應產生的HC1,提高反應的轉化率

-HCI

0

或

OOil

CHpH

ACW2=C-CHI----------------?CHj=CCH)

△

OCXJHCOOIIOOOCHj

【解題分析】

CH3

A的分子式結合G得知：A是甲苯八，B中有-NO2,結合G的結構苯環上的-CM和N原子所連接B苯環上的C

屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯,在Fc和HC1存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯

OH

結合題干信息：R<-R,R'>jrM-kil)二者反應條件一致,

COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3cHO,E是|,部分路線如下:

CH3CH0

【題目詳解】

(1)B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2.硝基甲苯）；H的分子式是G3H20ON2;

（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2s04,反應條件：加熱;

中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NH2上的一個H原

子后剩下的集團CH3cH2cHzNH一取代，故反應類型是取代反應;

（4）C與F反應生成G的化學方程式為ClKJCOJ

有機反應大多是可逆反應，加入K2c03消耗反應產生的HCL使平衡正向移動，提高反應物的轉化率;

CH2=C-CH3CH2=C—CHJ

的單體是二,聯系原料有甲醇倒推出前一步是i?與甲醇酯化反應生成單

CH2=C—CH}OCH2=C—Oil

體，由原料丙酮EXCM到Au增長了碳鏈，用到題干所給信息:

3Vol3—V*-vdn3mjvJH

OOH

R_g_KJ2.RY—R?(R和R?卻■”>口,故流程如下:

2>HQ.“I

COOH

OOH

I>tiQMIAllAO.CHJDH

dll—C—Oil----------CCH)fCH'=：COl>------------------------->011=0-CHj。

DHao-H*I△I△

COOHCOOHCDOCMj

18、苯乙醛濃硫酸，加熱C

()H

II.

n('H,—CH—C(M)Ht+(n-l)H2O5

CH3CH°*CH38OHCH3COBr>CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

0-CHZ、叫R為

根據合成路線,A結構中含有苯環結構,A-B發生信息I的反應，則A為

B酸性條件下水解生成C；根據D的分子式，結合C的分子式C9W0O3可知，C發生消去反應生成D,D為

()

—i!一%,結合G的結構簡式可知，E

,D發生信息II的反應生成E,E為

HSC

和F發生取代反應生成G,則F為,據此分析解答。

y一CHs

【題目詳解】

(1)根據上述分析，A為CHz-CIW,名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和

反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

⑵A.根據上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、較基和苯環，羥基可以取代反應和消去反應,

段基可以發生取代反應，苯環可以發生取代反應和加成反應，但不能發生加聚，故B錯誤；CD為

苯環、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

()

正確；D.一定條件下1molG('U=CH—NIXJh)可以和2moiNaOH發生水解反應，能夠

和7m0IH2發生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；

H3C

⑶根據上述分析，F的結構簡式為一、口，故答案為:

OH

(4)C(—(H2—CH一('(M)在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OH

H,一TH—M)H—一定條件+(n-l)HO,故答案為: