第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質

實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃由紅色變為黑色2Cu+O22CuO△1.鎂、鐵、銅與氧氣的反應【復習回顧】（1）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2.鎂、鐵與稀鹽酸的反應現象：有大量氣泡生成，反應速度很快。現象：有少量氣泡生成，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色。慧眼識金

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅（銅、鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。你有哪些方法可以揭穿他們的騙局？

鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒活潑性比較化學方程式現象實驗火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4點燃發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO點燃鋁粉在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3點燃Mg>FeAl>FeMg>Al>FeMg>Al[活動與探究1]金屬與氧氣的反應

2.想一想，鋁制品比鐵制品有哪些優良的性能？為什么？3．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。4Al+3O2=2Al2O3交流共享1.對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致了在這三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？（1）氧氣的濃度（2）金屬與氧氣的接觸面積（3）金屬本身的化學性質（即：金屬的活潑性）（閱讀：P62“多識一點”）結論2.判斷金屬活動性的方法一：1.大多數金屬在一定條件下都能與氧氣發生反應。

根據金屬與氧氣反應的難易和反應現象的劇烈程度判斷。[活動與探究2]金屬與酸的反應

實驗探究：

1.在試管里分別放入兩小塊鎂、鋁、鐵、銅，再分別加入約2~3mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）

2.用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。金屬與稀HCl的反應金屬與稀HCl現象化學方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反應最快大量氣泡，反應較快少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色無現象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無金屬與稀H2SO4的反應金屬與稀H2SO4現象化學方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無現象無有少量氣泡生成2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑

1.活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；

2.判斷金屬活動性的方法二：可根據金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）①是否反應②反應的快慢判斷金屬的活動性強弱。結論KCaNa

MgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬的活動性由強逐漸減弱金屬活動順序表的意義：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。常見金屬的活動性順序表氫之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀鈣鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應化合物

觀察下列反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？單質單質化合物化學反應的基本類型反應類型反應物生成物反應方式化合反應分解反應置換反應復分解反應兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上一種單質，一種化合物一種單質，一種化合物兩種化合物兩種化合物交換成分你知道嗎

當歐洲煉金術士為發現鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們一千七百多年時，就已掌握這種方法并用于生產了。西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，意思是說：把鐵放入硫酸銅溶液中，就可以置換出銅。

閱讀上面的資料，你獲得了什么樣的信息？你還能提出什么用的問題？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4濕法冶金【活動與探究3】金屬與鹽溶液的反應

將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu

鐵絲表面有紅色的銅析出，溶液由藍色變為淺綠色。鐵絲表面變黑，溶液由無色變為淺綠色。無現象銅絲表面有銀白色的金屬析出，溶液由無色變為藍色。無現象Fe+CuSO4=Fe+2AgNO3=Cu+2AgNO3=Cu+FeSO42Ag+Fe(NO3)22Ag+Cu(NO3)2鋅片表面變黑，溶液由藍色變為無色鋅片表面變黑無現象Zn+CuSO4=Zn+2AgNO3=Cu+ZnSO42Ag+Zn(NO3)2什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應？交流與討論：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。

根據金屬能不能把另一種金屬從鹽溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。2.判斷金屬活動性的方法三：在金屬活動順序表中結論18

位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。1.與氧氣反應金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。2.氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）金屬越活潑，反應越容易，速度越快。3.位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

學完本課題你應該知道一、金屬的化學性質：二、置換反應三、金屬活動順序及其應用判斷金屬能否與酸和鹽溶液發生置換反應，及反應的快慢。A+BC=B+ACDB1.不法分子用銅鋅合金制成假元寶行騙的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（）

A.用火燒B.放入硫酸中

C.加硝酸銀溶液D.觀察外觀2.下列物質不能由金屬和鹽酸直接反應生成的是（）

A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl23.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和ZnD

達標測試5.X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應

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