考點15氮及其化合物目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規律及備考策略 1 2考法01氮及其氧化物硝酸 2考法02氨銨鹽 7考法03氮及其化合物的轉化關系 10 121.高考真題考點分布考點內容考點分布氮及其氧化物2023湖北卷1題，3分；2022天津卷4題，3分；2022北京卷12題，4分；氨氣、銨鹽2023新課標卷12題，6分；2023遼寧卷3題，3分；2023浙江1月5題，2分；2022天津卷4題，3分；2021全國甲卷9題，6分；2021浙江1月10題，2分硝酸的性質2024·湖北卷8題，3分；2023山東卷2題，2分；2022山東卷12題，4分；不同價態氮的物質相互轉化2023湖南卷1題，3分；2022江蘇卷8題，3分；2022北京卷12題，3分；2022湖南卷9題，3分；2021河北卷10題，3分；2021浙江6月16題，2分2.命題規律及備考策略【命題規律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，氮的固定、氮氧化物性質、硝酸、氨氣、銨鹽仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴康亍皟r－類”二維圖【命題預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查氨氣、銨鹽的性質及用途、掌握氨氣的實驗室制法、含氮化合物的轉化、有關硝酸的實驗和計算等知識，題目難度一般適中。考法01氮及其氧化物硝酸1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質：色味的氣體，密度比空氣略小，溶于水。(2)化學性質①。②。③。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態的氧化物，氮元素從＋1→＋5價都有對應的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2的比較性質NONO2色、味、態的氣體的氣體水溶性溶于水溶于水毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應不反應與氧氣反應不反應4．硝酸物理性質硝酸是、揮發、氣味的液體。5．硝酸化學性質(1)不穩定性反應：。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。①與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：；濃硝酸與銅反應的化學方程式：。②與非金屬反應濃硝酸與C反應的化學方程式：。③與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：。(3)與有機物反應①硝化反應(與反應)：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O。②顯色反應：含有苯環的蛋白質遇到濃硝酸加熱后變黃色。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．固氮反應一定屬于氧化還原反應()2．N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()3．可用NO2與水反應制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象()5．高溫、高壓、催化劑條件下氮氣與氫氣反應時，氮氣作還原劑()6．NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()7．NO易溶于水，所以只能用排空氣法收集()8．試管內壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去()9．濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同()10．濃HNO3濺到皮膚上，皮膚會變黃()考向01考查氮氧化物的性質【例1】1．（2024·北京·三模）在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置后觀察現象①。打開彈簧夾，快速吸入空氣后夾上彈簧夾，觀察現象②。振蕩注射器，靜置后再觀察現象③。下列關于該過程的分析不正確的是A．現象①②，主要體現了難溶于水、還原性B．現象②③，針筒示數：C．過程中若將空氣改成，③能觀察到針筒內無氣體剩余D．此實驗啟示工業上制硝酸時充入適量可以提高氮原子利用率【思維建模】氮氧化物溶于水的問題分析無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應的實質是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(4∶3)。(2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(4∶1)。(3)NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：①可先將NO和O2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。②也可先將NO2和H2O反應轉化為NO，再按4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3情況處理。考向02考查硝酸的性質與用途【例2】（2024·陜西銅川·模擬預測）實驗室利用以下裝置配制2的稀硝酸并制取NO，其中裝置及操作均正確且能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備NO氣體 B．用裝置乙收集NO氣體C．用裝置丙進行NO的尾氣吸收 D．用裝置丁配制100mL2溶液考向03金屬與硝酸反應的計算【例3】在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)()A.0.15mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.30mol·L－1 D.0.36mol·L－1【思維建?！?1)金屬與硝酸反應計算的思維模型(2)金屬與硝酸反應的計算方法①電子守恒法：金屬失電子數＝n(NO2)＋3n(NO)。②原子守恒法：n(HNO3)＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)(x代表金屬元素的化合價)。若向反應后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此時溶質為NaNO3，則存在：n(Na＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＝n(HNO3)－n(NO)－n(NO2)。③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋x×c(Mx＋)。起酸性作用的HNO3的物質的量是金屬的物質的量和金屬所帶電荷數的乘積，可表示為n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(e－)(Mn＋代表金屬離子)。④離子方程式計算法：金屬與硫酸、硝酸的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NOeq\o\al(－,3)在硫酸提供H＋的條件下能繼續與金屬反應，故此類題目應用離子方程式來計算3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H＋或NOeq\o\al(－,3)進行相關計算，且要符合電荷守恒?！緦c1】（2024·廣東·二模）NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NH3還原的反應，涉及的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是A．用甲裝置制備NH3B．乙裝置中反應的n（還原劑）∶n（氧化劑）＝2∶1C．丙裝置盛放無水CaCl2用于干燥NH3D．在丁裝置中為了更好混合反應氣體，應先通入NO2【對點2】（2024·江西·二模）銅與足量濃硝酸反應的裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A．具支試管A中會出現紅棕色氣體，溶液呈綠色B．裝置B的作用是緩沖氣流并收集C．該反應體現了濃硝酸的強氧化性和酸性D．燒杯中反應的離子方程式為【對點3】(2024·河北唐山·期末)向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產物與所加鐵粉的物質的量關系如圖所示：下列有關說法正確的是()A．x＝0.2，y＝0.1B．a點之前的反應離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．向b點所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92gD．反應至c點，可收集到氣體4.48L(標準狀況)考法02氨銨鹽1．氨的結構特征2．氨的物理性質無色、有氣味的氣體，密度比空氣的，易，液氨可作，極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。3．氨的化學性質(1)較穩定：N的強，N—H的大，因而NH3比較穩定。(2)(3)較強的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。(4)還原性催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。4．銨鹽(1)物理性質銨鹽大多數是固體，絕大多數易溶于水。(2)化學性質5．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗步驟未知液eq\o(→,\s\up7(強堿，△))產生使的紅色石蕊試紙變的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。6．氨的實驗室制法(1)NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣簡易裝置示意圖如圖。(2)用濃氨水制備氨氣方法化學方程式(或原理)發生裝置加熱濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaOCaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()2．氨溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OH－()3．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)()4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物()5．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()6．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華()7．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣()8．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()9．銨鹽加熱均易分解產生NH3()10．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性()考向01氨和銨鹽【例1】（2024·廣東廣州·模擬預測）利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示(省略夾持裝置)，下列說法正確的是A．也可以通過加熱固體制備氨氣B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C．實驗過程中，硬質玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體D．氨的催化氧化反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為考向02氨氣的實驗室制法【例2】(2024·南京金陵·調研)實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是()ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3【對點1】（2024·江蘇泰州·模擬預測）可用于生產銨鹽、硝酸等。與都可用作火箭的燃料，下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．具有還原性，可用作火箭的燃料C．易分解，可用作化肥D．共價鍵數目大于，的熱穩定性比的高【對點2】(2024·廣東茂名·模擬)某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是()A.①中固體可換為NH4ClB.②中藥品為P2O5C.反應一段時間后，③中黑色固體變為紅色D.反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨考法03氮及其化合物的轉化關系1.氮在自然界中的循環2.氮元素的“價－類”二維圖氮元素有多種可變化合價，物質的種類較多，在復習時要從物質類別和價態變化理解這些物質之間的轉化關系。3.含氮元素物質之間的轉化關系(1)歧化——同一物質中某元素的化合價在同一反應中既又。如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(2)歸中——不同物質中同一元素的不同化合價在同一反應中只。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O考向01考查氮元素的“價－類”二維圖【例1】（2024·重慶·模擬預測）氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關說法正確的是A．可由固體分解制取B．生成的過程屬于氮的固定C．“雷雨發莊稼”的原理為鹽D．向濃中投入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體，證明木炭可與濃反應生成考向02考查含氮物質的轉化【例2】（2024·山東日照·二模）下列關于含氮化合物之間轉化反應的離子方程式書寫錯誤的是A．氧化物轉化為酸：B．氧化物轉化為兩種鹽：C．氫化物轉化為絡合物：D．酸轉化為氧化物：【對點1】（2024·安徽阜陽·模擬預測）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價態—類別圖。下列說法正確的是A．圖中各物質均參與自然界循環B．c、d均為酸性氧化物C．f不能檢驗氯氣管道是否漏氣D．實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f【對點2】（2024·湖北黃石·一模）工業制取硝酸的過程如下圖：下列說法正確的是A．工業上的轉化①使用的催化劑為V2O5B．轉化②中，每生成1molNO，轉移電子數目為10NAC．NO、NO2的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO)≤n(NO2)D．轉化④中，相同條件下V(NO2)：V(O2)=4：3時，理論上NO2全部轉化為HNO31．下列有關硝酸的說法正確的是()A．工業硝酸的質量分數約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B．硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應C．將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D．工業制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸2．（2023·湖南邵陽·二模）實驗室制取少量，下列方法不能達到目的的是A．加熱分解氯化銨固體B．加熱分解濃氨水C．將濃氨水滴入到堿石灰上D．加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物3．（2024·河北·一模）利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的除去乙酸乙酯中的乙酸制備氨氣選項CD實驗裝置實驗目的除去中的通過觀察氣泡驗證能否催化分解4．（2024·北京·一模）用充有NH3的燒瓶進行“噴泉實驗”，裝置及現象如下圖。下列關于該實驗的分析正確的是A．產生“噴泉”證明NH3與H2O發生了反應B．無色溶液變紅證明NH3極易溶于水C．紅色溶液中存在含有離子鍵的含氮微粒D．加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去5．（2024·浙江紹興·三模）室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．強堿性溶液：、、、B．加入鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、C．中性溶液：、、、D．強酸性溶液：、、、6．（2024·廣東深圳·模擬預測）下列離子方程式書寫正確的是A．濃硝酸和鐵在常溫下反應：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2OB．實驗室制氨氣：+OH-=NH3↑C．向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+7．（2024·海南·三模）如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，能達到目的的是選項氣體試劑現象結論A酚酞試液溶液變紅色氨水顯堿性B紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色有酸性和漂白性C溴水溶液褪色分子中含碳碳雙鍵D淀粉-KI溶液溶液變藍有氧化性8．（2024·海南·三模）部分含N的純凈物的“價-類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是A．a只有還原性，沒有氧化性 B．一定條件下，a和c反應可生成bC．a的催化氧化可直接生成c D．c和水反應生成b和d9．（2024·河北·一模）大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成傷害。NO在大氣中轉化過程如下圖所示，下列說法正確的是A．在轉化過程中表現出強氧化性，與互為同位素B．是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學煙霧C．是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應生成相應的酸D．是一種直線形分子，電子式為10.(2024·湖南婁底·模擬)某學習小組設計了如圖的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關描述不正確的是()A.實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C.硬質玻璃管中的石棉可以增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質玻璃管中有NH3生成11．足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續溶解的Cu的質量為()A．6.4g B．9.6gC．19.2g D．24g12．（2024·山東日照·二模）部分含氮物質的分類與相應化合物關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．b具有堿性和還原性B．反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1C．反應Ⅱ過程中生成0.1mol時，轉移1mol電子D．反應Ⅲ能有效降低水體中的氮元素含量13．（2024·河北·二模）下列離子的檢驗方案、現象及結論不正確的是選項檢驗方案現象結論A向某溶液中滴加溶液出現藍色沉淀原溶液中含有B向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入適量過氧化氫溶液溶液始終不變藍原溶液中不含C向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，再滴加溶液出現白色沉淀被氧化成D向某鹽溶液中加足量后加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含有14．（2024·北京門頭溝·一模）為吸收工業尾氣中的和，設計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉(，其結晶水合物又稱保險粉)和產品。(為鈰元素)下列說法不正確的是A．工業尾氣中的和排放到大氣中會形成酸雨B．裝置Ⅱ的作用是吸收C．從陰極口流出回到裝置Ⅱ循環使用D．裝置Ⅳ中氧化，至少需要標準狀況下15．（2024·河南周口·模擬預測）某興趣小組設計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應按圖示連接好裝置，_______后，裝入藥品，關閉、，打開，一段時間后，再關閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應待裝置B中反應完全后……回答下列有關問題：(1)實驗一中的橫線上應填入的內容是；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。(2)實驗一中“關閉、，打開”的目的是(3)裝置B中發生反應的離子方程式為(4)實驗二的后續操作順序為(填標號)，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現象為。a．打開止水夾b．打開c．打開，加入蒸餾水d．關閉e．插入銅絲。(5)實驗結束后，有同學觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍色。小組同學認為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導致溶液顏色不同。繼續實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變為藍色，說明可能成立，請設計實驗驗證另一猜想的可能性：。1．(2024·湖北卷，8，3分)結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是()事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動2．(2023?湖北省選擇性考試，1)2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是()A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態NO2-肼 D．液氧-煤油3．(2023·山東，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化4．(2023·廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()A．圖1：噴泉實驗 B．圖2：干燥NH3C．圖3：收集NH3 D．圖4：制備NH35．(2022·江蘇，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”6．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉移電子數約為6.02×10227．(2022?江蘇卷，8)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D．多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”8．(2021?浙江1月選考，10)關于反應8NH3+6NO2=7