2025屆上海市華東師范大學二附中高考沖刺化學模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B．NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低2、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Pd作正極B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2D．用該法處理后水體的pH降低3、25

℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A．NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB．向稀醋酸溶液中加少量水，增大C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性4、化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一，下列與化學有關的說法，正確的是A．2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度5、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸7、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．8、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快9、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D10、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子11、下列過程僅克服離子鍵的是（）A．NaHSO4溶于水 B．HCl溶于水 C．氯化鈉熔化 D．碘升華12、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量13、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD．常溫下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋數(shù)目為0.1NA15、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應的解釋或離子方程式不相符的是A．實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClOB．實驗②發(fā)生的反應為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋16、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知：①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________________。F中所含的官能團名稱是___________。(2)B→C的反應類型是_______________；D→E的反應類型是_______________。(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式__________________________。(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式______________________。①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)結(jié)合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應條件_________________。18、有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學方程式_________________________.E→F的反應類型____(3)H中含有的官能團________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。19、X、Y、Z均是中學化學中常見的物質(zhì)，某同學用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點/℃沸點/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在__內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是__。(2)反應開始時要小火加熱10min是為了__。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學平衡的角度分析其原因：__。(4)反應中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號)。a．100~105℃b．117.9~184℃c．280~290℃(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是__，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號)。a．用少量熱水洗b．用少量冷水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗d．用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是__，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)D．除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________．對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________A．NaX易水解B．SiX4是共價化合物C．NaX的熔點一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(1)粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl1)，通過反應：SiHCl1(g)+H2(g)?Si(s)+1HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl1的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比(反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比)的變化關系如圖所示．下列說法正確的是________________(填字母序號)．a(chǎn)．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標表示的投料比應該是c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl1的利用率，可適當降低壓強(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO1．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO1：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO1：Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣2．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，A正確；B.由電子式可知，B正確；C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。2、B【解析】

A．從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負極，故A錯誤；B．Fe（Ⅱ）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（Ⅲ）得到，F(xiàn)e（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．反應過程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故C錯誤；D．總反應為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－?！驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN，故A正確；B.向稀醋酸溶液中加少量水，，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯誤；C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4、D【解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。5、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。6、B【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。A．YW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故選B?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C，要注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應用。7、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。8、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應速率加快，故正確。9、B【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應，不斷被腐蝕，B錯誤；C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，D正確；故選B。10、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連?！驹斀狻緼項、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項、由陰極電極反應式可知，若收集標準狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關鍵。11、C【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；B.HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。12、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D13、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。14、D【解析】

A.在標準狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應是可逆反應，氯氣未能完全參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B.一個C連3個共價鍵，一個共價鍵被兩個C平分，相當于每個C連接1.5個共價鍵，所以12gC即1molC中共價鍵數(shù)為1.5NA，故B錯誤；C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯誤；D.常溫下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。15、B【解析】

新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A.紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項正確；B.碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；C.新制氯水有Cl－，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；D.新制氯水的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；答案選B。16、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結(jié)合相關常數(shù)進行分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羧基還原反應(加成反應)取代反應、【解析】

與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應②生成A，則A為；A與苯酚鈉反應生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應為取代反應，反應生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應①生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：；D與NaCN發(fā)生反應生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)與氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡式是，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是，該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是，與NaCN發(fā)生取代反應，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產(chǎn)生E的反應為取代反應；(3)F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為：；(4)A為，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為。18、2—甲基丙烯取代反應酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應生成J；(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為6；；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應得到，合成路線為：，故答案為。19、＞硝酸或硫酸Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應自發(fā)進行，且為放熱反應，根據(jù)反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進行的是自發(fā)的氧化還原反應，為放熱反應，所以反應物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對鋁與H＋之間的反應有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負極，故Y的單質(zhì)在常溫下應該與濃硝酸發(fā)生反應，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應，石墨與濃硝酸不反應，答案選B；故答案為2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；B；（4）Ⅲ溶液最終變成藍色，則說明生成銅離子，即銅是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－與H＋在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；NO3－。20、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要防止其擴散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應物(冰醋酸)的目的，應從平衡移動考慮。(2)反應開始時要小火加熱10min，主要是讓反應物充分反應。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應從反應物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應中加熱溫度超過100℃，不能采用水?。徽舭l(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應基本完全，則基本上看不到反應物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機物。(7)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，易擴散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風櫥；促進反應正向進行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應進行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應，所以反應開始時小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；(3)反應可逆，且加熱過程中反應物會轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內(nèi)，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點是100℃，而冰醋酸的沸點為117.9℃，溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能采用水浴反應，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應正向進行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏小；(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7?！军c睛】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴格控制溫度范圍。21、CDSiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ/molBCC和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷ac