第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課時(shí)5化學(xué)反應(yīng)的快慢1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念和常用表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法。（2）閱讀P56最后一段文字，思考并回答問(wèn)題。生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，具體如何表示化學(xué)反應(yīng)快慢？發(fā)生爆炸現(xiàn)象的反應(yīng)很快就完成，多數(shù)金屬腐蝕發(fā)生的反應(yīng)都比較緩慢……化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。用單位時(shí)間某反應(yīng)物濃度的減少量(絕對(duì)值)或某生成物的濃度的增加量來(lái)表示。

知識(shí)小結(jié)

任務(wù)2：（1）在2L的密閉容器中，加入2molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)，根據(jù)求算結(jié)果你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

N2

+

3H2

?

2NH3

起始濃度(mol/L)

1

1.5

0變化濃度(mol/L)

0.1

0.3

0.2某時(shí)刻濃度(mol/L)

0.9

1.2

0.2v(N2)=Δc(N2)/Δt=0.1/2=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=Δc(H2)/Δt=0.3/2=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=Δc(NH3)/Δt=0.2/2=0.1mol·L-1·s-1v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2

方法小結(jié)“三段式”模板突破化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

×××

知識(shí)小結(jié)①根據(jù)表達(dá)式求算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率。②一定溫度下，固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此不能用固體或純液體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。③無(wú)論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。④表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但它們表示的意義相同。在雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。⑤同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。目標(biāo)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,了解調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的方法。任務(wù)1：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,如炸藥的爆炸反應(yīng),酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)等。有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很緩慢,如溶洞中鐘乳石的形成、牛奶的變質(zhì)、化石燃料的形成等。這些反應(yīng)的快慢千差萬(wàn)別,說(shuō)說(shuō)化學(xué)反應(yīng)速率受哪些因素影響？反應(yīng)物本身的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、接觸面積······

變量控制方法

方法小結(jié)“探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”屬于探究反應(yīng)規(guī)律類型的任務(wù)。設(shè)計(jì)此類任務(wù)實(shí)驗(yàn)方案的關(guān)鍵是變量控制，可按以下步驟進(jìn)行思考。1.確定研究對(duì)象，如選定符合實(shí)驗(yàn)要求的化學(xué)反應(yīng)。2.確定自變量和因變量。在本實(shí)驗(yàn)中，自變量為濃度、溫度、接觸面積、催化劑等外界條件，因變量為化學(xué)反應(yīng)速率。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作，改變單一自變量。在此過(guò)程中，要明確通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)控制哪個(gè)自變量改變、哪些自變量不變。4.確定因變量的觀測(cè)指標(biāo)。在本實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確定通過(guò)觀察哪些現(xiàn)象來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響？若有影響，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是什么？壓強(qiáng)對(duì)有有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響較大，對(duì)只有固體、液體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率影響不大。壓強(qiáng)變化通常是改變?nèi)萜鞯捏w積，使氣體物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。

知識(shí)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)。同時(shí)受濃度、溫