山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學上冊4.3離子教學實錄1新人教版科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）山東省惠州市惠東縣梁化中學九年級化學上冊4.3離子教學實錄1新人教版設計意圖本節課通過講解離子概念和性質，幫助學生建立離子化學的基礎知識框架。通過實例分析，引導學生運用所學知識解決實際問題，提高學生的化學思維能力和解題技巧。同時，注重培養學生的實驗操作能力和觀察能力，為后續學習打下堅實基礎。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的化學科學探究能力、科學態度與責任、科學、技術、社會、環境等方面的意識。通過離子概念的探究，學生能夠運用觀察、實驗、分析等方法，發展科學探究素養；通過離子性質的討論，學生能夠理解化學與生活的聯系，增強科學態度與責任；同時，學生能夠認識到化學知識在技術、社會和環境中的應用，提升科學、技術、社會、環境意識。教學難點與重點1.教學重點，

①理解離子概念，包括離子定義、離子電荷、離子符號等基本知識；

②掌握離子在水溶液中的行為，包括離子的溶解性、離子濃度、離子反應等；

③能夠識別常見的離子，并分析其性質和反應。

2.教學難點，

①理解離子電荷的來源和離子在水溶液中電荷守恒的原理；

②掌握離子反應的書寫和離子方程式的平衡；

③分析復雜離子反應的實質，包括沉淀反應、酸堿中和反應等；

④理解并應用離子濃度對溶液性質的影響，如pH值、導電性等。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統講解離子概念和性質，為學生構建知識框架。

2.討論法：引導學生通過小組討論，探究離子在水溶液中的行為和反應規律。

3.實驗法：通過實際操作，讓學生觀察離子反應現象，加深對離子性質的理解。

教學手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示離子結構、反應過程等，增強直觀感受。

2.在線資源：整合網絡資源，提供相關視頻、動畫，輔助教學講解。

3.互動軟件：運用教學軟件進行模擬實驗，提高學生的實踐操作能力。教學過程設計（一）導入環節（5分鐘）

1.創設情境：播放一段描述生活中水溶液現象的視頻，如鹽水、食醋等。

2.提出問題：引導學生思考水溶液中的溶質是以何種形式存在的，激發學生探究興趣。

3.小組討論：學生分組討論，分享各自對水溶液中溶質存在形式的認識。

（二）講授新課（20分鐘）

1.離子概念：介紹離子定義、離子電荷、離子符號等基本知識（5分鐘）。

2.離子在水溶液中的行為：講解離子溶解性、離子濃度、離子反應等（10分鐘）。

3.常見離子識別：通過實例分析，引導學生識別常見離子及其性質（5分鐘）。

（三）鞏固練習（10分鐘）

1.課堂練習：學生獨立完成課后習題，鞏固所學知識。

2.小組討論：學生分組討論，互相解答疑問，提高解題能力。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.提問環節：教師針對重點、難點內容提問，檢查學生對知識的掌握程度。

2.學生回答：學生舉手回答問題，教師給予點評和反饋。

（五）師生互動環節（5分鐘）

1.教師提問：教師提出與離子相關的問題，引導學生思考、分析。

2.學生互動：學生之間互相提問、解答，共同探討問題。

（六）核心素養拓展（5分鐘）

1.科學探究：教師引導學生通過實驗探究離子反應的規律。

2.科學態度與責任：強調化學知識在生活中的應用，培養學生關愛環境、節約資源的意識。

（七）總結歸納（5分鐘）

1.教師總結：對本節課所學內容進行總結，強調重點、難點。

2.學生回顧：學生回顧本節課所學知識，分享學習心得。

（八）布置作業（5分鐘）

1.課后習題：布置課后習題，鞏固所學知識。

2.拓展思考：布置拓展性作業，培養學生自主學習和探究能力。

教學時間總計：45分鐘學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握程度：

-學生能夠準確理解并掌握離子概念，包括離子的定義、電荷、符號等基本知識。

-學生能夠識別常見的離子，并分析其性質，如溶解性、反應性等。

-學生能夠理解離子在水溶液中的行為，包括離子的溶解度、離子濃度、離子反應等。

2.實踐操作能力：

-學生能夠通過實驗操作，觀察離子反應現象，如沉淀反應、酸堿中和反應等。

-學生能夠根據實驗結果，分析并解釋離子反應的實質，提高實驗分析能力。

3.解題能力：

-學生能夠運用所學知識解決實際問題，如書寫離子方程式、計算離子濃度等。

-學生能夠分析復雜離子反應，提高解題技巧和邏輯思維能力。

4.科學探究能力：

-學生能夠通過小組討論、實驗探究等方式，主動參與科學探究活動。

-學生能夠提出問題、分析問題、解決問題，提高科學探究能力。

5.科學態度與責任：

-學生能夠認識到化學知識在生活中的應用，培養關愛環境、節約資源的意識。

-學生能夠樹立科學態度，對待化學實驗和知識學習保持嚴謹、求實的態度。

6.團隊合作能力：

-學生在小組討論和實驗探究中，能夠與同伴合作，共同完成任務。

-學生能夠學會傾聽、表達、溝通，提高團隊合作能力。

7.自主學習能力：

-學生能夠通過課后習題、拓展性作業等方式，自主學習和探究新知識。

-學生能夠根據自身學習情況，調整學習策略，提高自主學習能力。課后作業1.書寫下列離子的符號：

-鈉離子：Na+

-氯離子：Cl-

-鐵離子（+2價）：Fe2+

-氫氧根離子：OH-

-硫酸根離子：SO42-

2.判斷下列說法的正確性，并簡要說明理由：

-離子化合物在水溶液中一定能導電。

-所有金屬元素都能形成陽離子。

-離子反應只發生在水溶液中。

-離子在水溶液中的濃度越高，溶液的導電性越強。

-離子反應的實質是離子之間的電荷轉移。

3.完成下列離子方程式：

-氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。

-硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

-氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。

4.計算下列溶液的pH值：

-0.1mol/L的鹽酸溶液。

-0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。

-0.01mol/L的醋酸溶液。

5.分析下列反應是否屬于離子反應，并說明理由：

-氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。

-氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

-氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。

答案：

1.Na+、Cl-、Fe2+、OH-、SO42-

2.

-正確。離子化合物在水溶液中解離出自由移動的離子，因此能導電。

-錯誤。并非所有金屬元素都能形成陽離子，例如金（Au）在常溫下為中性。

-錯誤。離子反應不僅發生在水溶液中，也可以在熔融狀態下發生。

-正確。離子濃度越高，溶液中自由移動的離子越多，導電性越強。

-正確。離子反應的實質是離子之間的電荷轉移。

3.

-NaOH+HCl→NaCl+H2O

-CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

-BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl

4.

-0.1mol/L的鹽酸溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

-0.1mol/L的氫氧化鈉溶液：pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

-0.01mol/L的醋酸溶液：pH=-log[H+]=-log(√(Ka×C))=-log(√(1.8×10^-5×0.01))≈4.75

5.

-是。氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，涉及離子之間的電荷轉移。

-是。氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，涉及離子之間的電荷轉移。

-否。氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，雖然反應中有離子參與，但不是離子之間的電荷轉移，而是酸堿中和反應。板書設計1.離子概念

①離子定義：帶電的原子或原子團

②離子電荷：正電荷或負電荷

③離子符號：元素符號+電荷數

2.離子性質

①離子溶解性：離子在水溶液中的解離程度

②離子濃度：溶液中離子的數量

③離子反應：離子之間的相互作用

3.常見離子

①陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、K+、Ca2+

②陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、OH-、SO42-

③兩性離子：既能形成陽離子又能形成陰離子的離子，如HCO3-

4.離子方程式

①離子方程式定義：表示離子反應的化學方程式

②離子方程式書寫：反應物和生成物中的離子需用離子符號表示

③離子方程式平衡：反應物和生成物中離子的電荷數相等

5.離子濃度與溶液性質

①pH值：表示溶液酸堿性的數值

②導電性：溶液中離子的數量和移動速度影響溶液的導電性

③沉淀反應：離子反應生成難溶于水的固體沉淀作業布置與反饋作業布置：

1.完成課后練習題，包括選擇題、填空題和簡答題，鞏固對離子概念、離子性質和離子方程式的理解。

2.選擇一個日常生活中的實例，分析其中涉及的離子反應，并書寫相應的離子方程式。

3.設計一個簡單的實驗，驗證不同離子在溶液中的行為，如沉淀反應、酸堿中和反應等，并記錄實驗現象和結論。

4.收集并整理至少五種常見離子的性質，包括溶解性、反應性和在溶液中的表現，制作成圖表形式。

5.針對課堂上討論的離子反應，寫一篇小論文，探討其原理和實際應用。

作業反饋：

1.作業批改：對學生的作業進行逐題批改，確保每道題都有明確的評分標準。

2.個體反饋：對每位學生的作業進行個別反饋，針對學生的錯誤和不足，給出具體的指導和改進建議。

3.集體反饋：在