關于鈉的重要化合物第1頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日元素化合物的學習線索金屬單質金屬氧化物堿鹽（過氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3第2頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日鈉Na淡黃色固體Na2O2過氧化鈉加熱燃燒常溫氧化Na2O

氧化鈉白色固體－2－11.氧化鈉和過氧化鈉第3頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日Na2O

+H2O==2NaOHCaO

+H2O==Ca(OH)2氧化鈣可與反應，氧化鈉的反應與之類似，請寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。1.氧化鈉和過氧化鈉——與水的反應思考與交流第4頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日1、把水滴入盛有Na2O2固體的試管中。2、用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，用手觸摸試管的底部感覺溫度的變化。3、反應后向試管中滴加2-3d酚酞試液，觀察試管中溶液是否變紅,記錄實驗現象。

操作步驟Na2O2與H2O反應滴水點火第5頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日有大量氣泡產生；帶火星的木條復燃；試管外壁發熱；滴入酚酞試液后溶液變紅。反應劇烈有氧氣放出反應放熱有堿生成現象:結論:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2與H2O反應第6頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日現象：有氣泡產生，反應放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液中滴入酚酞后，先變紅后褪色2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-2-20

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產物，NaOH是還原產物，

Na2O2是強氧化劑

過氧化鈉：可做漂白劑（強氧化性漂白）1、Na2O2與水的反應第7頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日Na2O

+CO2==Na2CO3CaO

+CO2==CaCO3氧化鈣可與二氧化碳反應，氧化鈉的反應與之類似，請寫出氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。2.氧化鈉和過氧化鈉——與CO2的反應思考與交流第8頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日實驗現象:

脫脂棉燃燒反應放熱有氧氣放出結論:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2反應放出大量的熱Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。Na2O2與CO2反應吹氣生火第9頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑應用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。2、過氧化鈉與二氧化碳反應/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/第10頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日思考.潛艇在海底航行時，工作人員呼出的二氧化碳到哪里去了？呼吸面具的使用原理？第11頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日3、過氧化鈉與鹽酸反應思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O第12頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日氧化鈉與過氧化鈉的比較小結：過氧化物堿性氧化物-2

-1常溫

點燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色固體白色固體Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O

Na2O2供氧劑、強氧化劑、漂白劑第13頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日你認識他們嗎？他們是用什么做的？或與哪些鹽有關？想一想！第14頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日2、鈉的兩種鹽Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名小蘇打。第15頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

白色粉末白色細小晶體感到試管壁發熱感受不到熱

振蕩時間長時可溶解還有部分沒溶解

溶液變紅（較深）

溶液變微紅

溶解時放熱，比NaHCO3易溶；溶液堿性較強

比Na2CO3難溶；溶液堿性較弱溶解性：Na2CO3

NaHCO3

堿性：Na2CO3

NaHCO3

>>探究1：第16頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

Na2CO3溶液NaHCO3溶液第17頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日(2)Na2CO3和NaHCO3

的熱穩定性

探究2：試管口為什么要斜向下？

如何檢驗產生的CO2？第18頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日(2)Na2CO3和NaHCO3

的熱穩定性

探究2：

澄清的石灰水不變渾濁

試管口處有水珠，澄清的石灰水變渾濁

受熱不分解

受熱易分解熱穩定性：

Na2CO3

NaHCO3

>

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△根據他們的穩定性不同可以用來鑒別他們！怎樣鑒別？第19頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日

碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3

歸納與比較NaHCO3

蘇打、純堿小蘇打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>第20頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日Na2CO3和NaHCO3

與鹽酸的反應實驗探究31、分別往試管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現象；2、往試管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸，觀察現象；第21頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日Na2CO3與NaHCO3的性質(3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3劇烈第22頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

1、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，

放出CO2氣體多。

碳酸氫鈉CO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

原理：練習：2、等質量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，

放出CO2氣體多。碳酸氫鈉第23頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日4、寫出向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：

寫出向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式：CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑3、向一溶液加入鹽酸，產生一種無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO32

-。（）╳第24頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日思考：CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過量的CO2石灰水又變澄清，為什么？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2將CO2通入Na2CO3溶液也會發生類似反應，你能寫出反應的化學方程式嗎？第25頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日1、有哪些方法鑒別Na2CO3、NaHCO3？思考：2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3、如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？第26頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日2.碳酸鈉和碳酸氫鈉小蘇打純堿、蘇打白色粉末細小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩定，加熱不分解Na2CO3=不反應2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應NaOH、Ca(OH)2第27頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日Na2CO3

NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-區別Na2CO3和NaHCO3的方法:①加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀HCl首先產生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應第28頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日思考1:

有兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用別的試劑，如何利用化學性質區分出二者？方法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現氣泡，則試管中的是HCl；若開始無明顯現象，逐漸出現氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液。第29頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、鈉及其化合物的轉化關系第30頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日節日燃放的煙花為什么會五彩繽紛？第31頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日4.焰色反應

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色,這在化學上叫做焰色反應

實驗：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。注意：焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。

操作：洗---燒---蘸----燒----洗---燒

應用：鑒別物質；檢驗離子。第32頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日（2）．操作第33頁，共38頁，星期日，2025年，2月5日

一些金屬及化合物的焰色反應