2024級高一下學(xué)期3月考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cu:64一、單項選擇題（共16題，每小題3分）1．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動者的工作內(nèi)容所涉及化學(xué)知識錯誤的是()選項工作內(nèi)容化學(xué)知識A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護船體此電化學(xué)保護中鋅塊作正極B醫(yī)生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員利用硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑除去水體中的細(xì)小懸浮物混凝劑遇水可形成膠體吸附懸浮物而聚沉D園藝師給花卉施肥時，草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互作用降低氮肥的肥效2．某化學(xué)興趣小組自制鹽水小彩燈(裝置如圖)，在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來的是()選項電極a電極b溶液XAFeFe乙醇溶液BCCNaCl溶液CFeZn蔗糖溶液DCFe溶液某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 B.A與C的能量差為C.A→B的反應(yīng)一定需要加熱 D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)4．下列關(guān)于如圖所示實驗的說法中正確的是()A.若甲中燒瓶內(nèi)是氨，要產(chǎn)生噴泉，則燒杯中的液體一定是水B.若乙中燒瓶內(nèi)是二氧化碳，燒杯中是堿溶液，用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C.若向丙裝置中通入的氣體X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧D.若向丙裝置中通入的氣體X為，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生5．CO和在一定條件下可以合成乙醇2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化6.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是：()A.mol/（L·min） B.mol/（L·min）C.mol/（L·min） D.mol/（L·s）7．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是()A.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下可與、Mg等發(fā)生反應(yīng)B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.NO、均易溶于水，并能與水發(fā)生反應(yīng)D.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物8.下列物質(zhì)的性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.溶于水:B.與稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H20C.和稀硝酸的反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2OD.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好為中性:9．某小組探究下面反應(yīng)的速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號溫度/℃催化劑用量/g酸性溶液溶液溶液褪色平均時間/min體積/mL濃度/體積/mL濃度/I250.540.160.212.7II800.540.160.2aⅢ250.540.0160.24.0IV25040.0160.2b下列說法不正確的是()A.可通過相同時間內(nèi)收集的體積大小來判斷反應(yīng)速率快慢B.，C.實驗III中用酸性溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速D.向?qū)嶒炛屑尤脒m量固體會加快反應(yīng)速率10．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是()A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到B.測量原理示意圖中，為負(fù)極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.電池工作時，向正極移動某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)+2D(s),時生成C的物質(zhì)的量為（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中不正確的是()A.方程式中B.后，C.內(nèi)混合氣體的密度隨反應(yīng)進行而減小D.內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為12．聯(lián)氨（）是噴氣式發(fā)動機和火箭常用的燃料，已知，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，則x為()化學(xué)鍵鍵能axbcdA.B.C.D.Ni△13.通過反應(yīng)2Ga+2NH3=2GaN+3H2制取氮化鎵（GaN）。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡腘i△A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙制備氮化鎵D.用裝置丁處理尾氣并收集氫氣14．在20℃,1大氣壓下,將三個分別盛氨氣,氯化氫,二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中,當(dāng)水進入燒瓶中,并使氣體充分溶解后,假定燒瓶中溶液無損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.5:5:4

B.1:2:3

C.1:1:1

D.1:1:215．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤16.6.4gCu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．1:lB．1:2C．1:3D．2:l二、填空題(52分)17．（12分）自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。寫出氮分子的電子式______。①、②、③中，屬于氮的固定的是______。（3）雷雨天轉(zhuǎn)化為的流程為①NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是_________________。②.此反應(yīng)中，體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______a、氧化性，b、還原性，c、氧化性和還原性。工業(yè)上制硝酸的關(guān)鍵一步便是的催化氧化，的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，可實現(xiàn)過程④（如右圖）的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補充完整：18.（14分)現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础.（1）已知太陽光分解水制氫氣的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol-1反應(yīng)中主要能量轉(zhuǎn)化形式為______能轉(zhuǎn)化為______能。（2）下列變化過程中放出熱的是（填序號）。①液態(tài)水汽化；②稀釋濃硫酸；③高溫下碳酸鈣分解；④鎂條與鹽酸反應(yīng)⑤硝酸銨固體溶于水；⑥鐵絲在純氧中燃燒⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應(yīng)；⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌Ⅱ.甲烷、水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為：。一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和2mol，反應(yīng)過程中測得的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：時間/s0123450.000.050.090.120.140.15（3）101kPa時，1.6克氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出89.03kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。①0~4s時間段內(nèi)用表示該反應(yīng)速率______，反應(yīng)到5s時，的轉(zhuǎn)化率為______。②反應(yīng)達到平衡時充入氬氣，保持體積不變，容器壓強化學(xué)反應(yīng)速率。（填“增大”“減小”“不變”）③下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。（填字母）A.的濃度不再變化B.生成1mol的同時消耗2molC.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化19．（12分）隨著工業(yè)的發(fā)展，如何高效處理污水成為人類亟待解決的問題。(1)科研人員利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，裝置如圖(a、b為離子交換膜)①石墨電極M上的電極反應(yīng)式為________。②在放電過程中，由中間室向______(填“M”或“N”)極室移動。③理論上M極每處理0.8molNH4+，電路中通過的電子數(shù)為NA。（2）將設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得定向移向A電極，則（請?zhí)顚慉或B）為負(fù)極，此處電極反應(yīng)式；一段時間后，KOH溶液的濃度變化：。（填增大或減小）20.（14分）某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，________后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開，一段時間后，再關(guān)閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后，打開，加入蒸餾水，打開通一段時間氣體，關(guān)閉，插入銅絲，打開止水夾。回答下列有關(guān)問題：（1）實驗一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是____；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。（2）實驗一中“關(guān)閉、，打開”的目的是________（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________（4）實驗二中，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為________________。（5）實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。繼續(xù)實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明________可能成立，請設(shè)計實驗驗證另一猜想的可能性：。（6）實驗室通常用吸收尾氣。化學(xué)月考答案1.A2.D3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.D10.C11.D12.C13.D14.C15.B16.A17.（1）:N??N:（2）①②（3）3NO2+H20=2HNO3+NO；C（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O（5）46N2O5H20（順序不固定）18.（1）太陽化學(xué)（2）②④⑥⑦（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)（4）①