衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試卷化學注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、單選題(每題3分，共42分)1.2023年中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發展的巨大成就。下列有關說法正確的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產生丁達爾效應B.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發生化學變化C.長征2號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料D.中國天眼發現納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為有機高分子材料2.下列有關化學用語表示正確是A.COS的電子式：B.四氯化碳分子的空間填充模型：C.中子數為10的氧原子：D.基態Mn2+的價層電子軌道表示式：3.完成下列實驗，選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是A.由濃硫酸配制的稀硫酸：①②③④B.測定晶體中結晶水的含量：③⑤C.膠體的制備：①④⑤D.食鹽精制：①③④⑤⑥4.設為阿伏加德羅常數的值。反應常用于監測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A.生成2.33g沉淀時，轉移電子數目為0.04B.標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數為2C.25℃時，的HCl溶液中含有的數目為0.1D.晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數目為25.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。其中X、Z、R最外層電子數相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質C.Z的單質在中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1：1D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6.探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案、現象或結論不正確的是選項實驗方案現象結論A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了Fe3+的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與應D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D7.布洛芬為解熱鎮痛類非甾體抗炎藥，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與1molH2加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.液流電池在儲能領域發揮著重要作用．下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優點．已知該電池放電時正極發生反應：，下列敘述正確的是A.放電時，M處發生氧化反應，N負極B.放電時，右側貯液器中溶液濃度減小C.充電時，N極電極反應為：D.該離子交換膜為陰離子交換膜，當有65gZn發生反應時，有1mol通過9.某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據反應現象，作如下假設：假設一：發生反應；假設二：發生反應；假設三：同時發生以上兩個反應。該小組收集上述實驗(a)中吸收了的溶液，并測定其中的含量。向圓底燒瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加熱使全部逸出并與完全反應，除去過量的，然后用標準溶液進行滴定，消耗溶液。下列說法正確的是A.實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的B.滴定終點時溶液的，可選擇石蕊為指示劑C.測得含量為D.用鹽酸代替硫酸，則含量測定值偏高10.碳化鈹的晶胞結構及晶胞俯視圖如下圖所示，晶胞參數為apm，NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是A.鈹原子和碳原子之間最近距離為apmB.與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個C.碳化鈹的密度為D.碳化鈹與水反應的方程式為11.有機物X→Y的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y中含有4種官能團 B.X中手性碳原子的數目為3C.Y中可能共平面的碳原子最多為9個 D.X、Y都可以形成分子間氫鍵12.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質)為主要原料合成該物質，合成路線如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中發生的主要反應為：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB.操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧化鐵C.操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D.設計操作Ⅳ的目的是為了提高乙醇的利用率13.標準狀態下，反應的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. B.歷程Ⅱ中Cl是催化劑C.歷程Ⅰ的活化能為 D.相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ14.當25℃時，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數為，下列說法正確的是A.甲到乙發生的離子反應為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大C.丙點溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)該反應的平衡常數K約為10-5二、解答題(共4題，58分)15.硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態Se原子價電子排布式為______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質氣體，寫出“沉硒”時發生的主要反應的化學方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發；繼續向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。②該粗硒的純度為______。16.實驗室利用含鈷廢渣[含、等]制備磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：I．稀硫酸的配制。（1）實驗室里需要：450mL溶液，用98%濃硫酸(密度為)配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為_______(保留1位小數)mL。（2）下圖關于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是_______(填標號)。A定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ．浸取，將一定量的鈷渣粉與溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應，過濾。（4）b中應加入_______作為最佳傳熱介質。（5）該過程中，轉化為的離子方程式為_______。Ⅲ．沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以形成、和等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調節pH，時開始出現沉淀（6）向除雜后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀劑，可得到，不能用同濃度的溶液代替溶液的原因是_______。Ⅳ．制備，將所得的18.3g草酸鈷晶體()高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：（7）寫出B點對應的物質的化學式：_______，CD段發生反應的化學方程式為_______。17.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實現碳中和。在一定條件下，和H?可發生如下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）已知部分化學鍵鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據表中信息，=___________。（2）反應Ⅰ的速率常數k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，實驗數據如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數，Ea為活化能，R、A均為常數)。①反應Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數)。②下列措施能使速率常數k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發生反應I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉化率為___________，反應I的平衡常數為___________(用代數式表示，無需化簡)。18.化合物J是合成風濕性關節炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.化合物A只能發生還原反應，不能發生氧化反應B.化合物B既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應C.C→D的反應類型為取代反應D.化合物J的分子式為C15H20SN3O3（3）化合物E的結構簡式_______。（4）寫出H→I的化學方程式_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式_______。①屬于芳香族化合物且有兩個六元環②除苯環外，核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積之比為6：4：2：2：1：1（6）寫出以甲苯和COCl2為主要原料，合成化合物H的路線(無機試劑、有機溶劑任選)_______。

衡陽縣2025屆高三第一次模擬考試卷化學注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、單選題(每題3分，共42分)1.2023年中國“大國重器”頻頻問世，彰顯了中國科技發展的巨大成就。下列有關說法正確的是A.“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產生丁達爾效應B.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發生化學變化C.長征2號運載火箭的整流罩端頭材料玻璃鋼屬于金屬材料D.中國天眼發現納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為有機高分子材料【答案】A【解析】【詳解】A．納米氣凝膠屬于膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；B．原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發生物理變化，故B錯誤；C．玻璃鋼是一種由玻璃纖維和樹脂組成的復合材料，不屬于金屬材料，故C錯誤；D．碳化硅材料為新型無機非金屬材料，故D錯誤；選A。2.下列有關化學用語表示正確的是A.COS的電子式：B.四氯化碳分子的空間填充模型：C.中子數為10的氧原子：D.基態Mn2+的價層電子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．COS類似于CO2，因此電子式為：，A項正確；B．由于Cl的原子半徑大于C的，但是圖中為球棍模型，并非空間填充模型，B項錯誤；C．中子數為10的氧原子，則質量數為10+8=18，則中子數為10的氧原子：，C項錯誤；D．Mn2+的價層電子軌道表示式為：，D項錯誤；故答案選A。3.完成下列實驗，選用儀器(非玻璃儀器任選)正確的是A.由濃硫酸配制的稀硫酸：①②③④B.測定晶體中結晶水的含量：③⑤C.膠體的制備：①④⑤D.食鹽精制：①③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】A．由濃硫酸配制的稀硫酸需要計算、量取、稀釋等，需要用到燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故選①②③④，A正確；B．測定晶體中結晶水的含量需要稱量、灼燒，需要用到坩堝、天平和酒精燈，不需要膠頭滴管，B錯誤；C．膠體的制備需要把氯化鐵溶液滴入沸水中，需要酒精燈和燒杯，不需要玻璃棒，C錯誤；D．食鹽精制需要除雜、過濾、蒸發結晶、洗滌、干燥，需要用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、漏斗，D錯誤；故選A。4.設為阿伏加德羅常數的值。反應常用于監測含量是否達到排放標準。下列說法正確的是A.生成2.33g沉淀時，轉移電子數目為0.04B.標準狀況下，22.4L中硫原子的孤電子對數為2C.25℃時，的HCl溶液中含有的數目為0.1D.晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵數目為2【答案】D【解析】【詳解】A．由化學方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉移電子的物質的量為2mol，2.33g硫酸鋇的物質的量為0.01mol，則生成0.01mol硫酸鋇沉淀時，轉移電子數目為0.02NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L為1mol，1個二氧化硫分子中含有1對孤電子對，則硫原子的孤電子對數為，B錯誤；C．缺溶液的體積，無法計算25℃時pH=1的HCl溶液中H+的物質的量，C錯誤；D．過氧化氫分子中含有2個氫氧極性鍵和1個氧氧非極性鍵，水分子中含有2個氫氧極性鍵，則晶體和晶體混合物共1mol，則極性鍵2mol，數目為2，D正確；故選D。5.前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。其中X、Z、R最外層電子數相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>Z>YB.X分別與Y、W形成的常見化合物都屬于弱電解質C.Z的單質在中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1：1D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】【分析】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍，Y是O元素、W是S元素；X、Z、R最外層電子數相等，且X與Z、R均可形成離子化合物，則X是H元素、Z是Na元素、R是K元素；【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子半徑：S2->O2->Na+，故A錯誤；B．H分別與O、S形成的常見化合物H2O、H2S都屬于弱電解質，故B正確；C．Na在O2中燃燒所得的產物Na2O2中陰、陽離子個數比為1：2，故C錯誤；D．O分別與Na、S均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D錯誤；選B。6.探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案、現象或結論不正確的是選項實驗方案現象結論A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了Fe3+的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集沉淀，后與應D向K3Fe(CN)6溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3溶液時加入HCl抑制了Fe3+水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，A錯誤；B．乙酰水楊酸水解得到鄰羥基苯甲酸和乙酸，酚羥基遇三價鐵離子顯紫色，乙酰水楊酸水解產物中有酚羥基，說明乙酰水楊酸中含有酯基，B正確；C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先產生Fe(OH)3沉淀發生聚沉，后Fe(OH)3沉淀與H+反應逐漸溶解，C正確；D．K3Fe(CN)6與Fe2+反應生成藍色沉淀，說明K3Fe(CN)6具有氧化性和鐵粉反應生成了Fe2+，D正確；故選A。7.布洛芬為解熱鎮痛類非甾體抗炎藥，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬屬于芳香烴B.1mol布洛芬最多可與1molH2加成C.布洛芬分子中最多有12個碳原子共平面D.布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，A錯誤；B．布洛芬中苯環能與氫氣加成，1mol布洛芬最多可與3molH2加成，B錯誤；C．布洛芬分子中最多有11個碳原子共平面，C錯誤；D．布洛芬分子中與苯環相連的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使高錳酸鉀褪色，D正確；故選D。8.液流電池在儲能領域發揮著重要作用．下圖是堿性鋅鐵液流電池，其具有電壓高、成本低的優點．已知該電池放電時正極發生反應：，下列敘述正確的是A.放電時，M處發生氧化反應，N為負極B.放電時，右側貯液器中溶液濃度減小C.充電時，N極電極反應為：D.該離子交換膜為陰離子交換膜，當有65gZn發生反應時，有1mol通過【答案】C【解析】【分析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時，右側N極為負極，Zn發生失電子的氧化反應生成[Zn(OH)4]2-。負極發生電極反應為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-；左側M為正極，正極上發生得電子的還原反應，正極電極反應為[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，充電時和放電時剛好相反，電池連接方式是正極與電源正極相連，負極與電源負極連接，據此分析解答；【詳解】A．由分析可知放電時，M極為正極，發生還原反應，N電極為負極，發生失去電子的氧化反應，A錯誤；B．放電時，右側電極發生反應：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，貯液器中溶液濃度增大，B錯誤；C．充電時，右側電極連接電源負極，作陰極，發生還原反應，電極反應式為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，C正確；D．在放電時，M為正極，發生反應為：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，右側N電極為負極，發生反應：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，當左側有65gZn反應時，轉移2mol電子，右側反應產生1mol的[Zn(OH)4]2-，負電荷減少2mol，為維持電荷守恒，就會2molOH-通過陰離子交換膜由左側移向右側的負極N極，D錯誤；答案選C。9.某化學小組探究二氧化硫與過氧化鈉的反應。取適量粉末放入燃燒匙中，伸入充滿氣體的集氣瓶中，氣體與粉末接觸時劇烈反應，淡黃色粉末變成白色粉末，并放出大量的熱。根據反應現象，作如下假設：假設一：發生反應；假設二：發生反應；假設三：同時發生以上兩個反應。該小組收集上述實驗(a)中吸收了的溶液，并測定其中的含量。向圓底燒瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加熱使全部逸出并與完全反應，除去過量的，然后用標準溶液進行滴定，消耗溶液。下列說法正確的是A.實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的B.滴定終點時溶液的，可選擇石蕊為指示劑C.測得含量為D.用鹽酸代替硫酸，則含量測定值偏高【答案】D【解析】【詳解】A．實驗時圓底燒瓶中加入液體體積不超過圓底燒瓶的，A項錯誤；B．滴定終點時溶液的pH=8.8，選擇酚酞作指示劑，B項錯誤；C．滴定時的原理為+2H+=H2O+SO2↑、SO2+H2O2=H2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900mol/L×0.025L=0.001125mol，的含量為=3g/L，C項錯誤；D．由于鹽酸具有揮發性，用鹽酸代替硫酸，所得SO2中混有HCl，最終消耗NaOH標準溶液的體積偏大，則含量的測定值偏高，D項正確；答案選D。10.碳化鈹的晶胞結構及晶胞俯視圖如下圖所示，晶胞參數為apm，NA表示阿伏加德羅常數。下列說法不正確的是A.鈹原子和碳原子之間的最近距離為apmB.與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個C.碳化鈹的密度為D.碳化鈹與水反應的方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由晶胞結構知，鈹原子和碳原子之間的最近距離為體對角線的，即為apm，A項正確；B．以面心碳原子為研究對象，與碳原子周圍距離最近的鈹原子有8個，B項正確；C．1個晶胞中含C：8×+6×=4個，含Be：8個，碳化鈹化學式為Be2C，晶胞的質量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3，則碳化鈹的密度為g÷(a×10-10cm)3=g/cm3，C項錯誤；D．碳化鈹與水反應的方程式為Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，D項正確；答案選C。11.有機物X→Y的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y中含有4種官能團 B.X中手性碳原子的數目為3C.Y中可能共平面的碳原子最多為9個 D.X、Y都可以形成分子間氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知Y中含碳碳雙鍵、羥基、羧基和硝基四種官能團，故A正確；B．根據手性碳的特征，X中羥基和硝基所連碳原子均為手性碳原子，共3個，故B正確；C．Y中苯環為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，兩平面結構通過單鍵相連，可以重合，另外-COOH碳原子也可以轉到雙鍵平面上，因此共平面的碳原子最多為10個，故C錯誤；D．X、Y均含羥基，可以形成分子間氫鍵，故D正確；故選：C。12.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質)為主要原料合成該物質，合成路線如下：下列說法不正確的是A.操作Ⅰ中發生的主要反應為：Fe+H2O2+2H+=Fe2++2H2OB.操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧化鐵C.操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式D.設計操作Ⅳ的目的是為了提高乙醇的利用率【答案】A【解析】【分析】含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調節pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍色硫酸四氨合銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，過濾、洗滌、干燥得到一水硫酸四氨合銅，濾液經過酸化調pH，蒸餾出的乙醇繼續循環利用?！驹斀狻緼．操作Ⅰ中銅被氧化為硫酸銅，發生的主要反應為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，A錯誤；B．加氧化銅調節pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作Ⅱ中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧化鐵，B正確；C．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度，操作Ⅲ中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，C正確；D．設計操作Ⅳ，乙醇循環利用，目的是為了提高乙醇的利用率，D正確；故選A。13.標準狀態下，反應的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A. B.歷程Ⅱ中Cl是催化劑C.歷程Ⅰ的活化能為 D.相同條件下，的平衡轉化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應的反應熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應熱相等，即△H=，故A正確；B．由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應前后均有，因此作為催化劑，故B正確；C．從反應物的起始到最高點的過渡態為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為，故C正確；D．催化劑不能改變反應的始態和終態，不能改變反應物的平衡轉化率，即相同條件下O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D錯誤；故答案選D14.當25℃時，向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol?L?1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數為，下列說法正確的是A.甲到乙發生的離子反應為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.乙到丁的過程中，水的電離程度一直增大C.丙點溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡：Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)該反應的平衡常數K約為10-5【答案】D【解析】【分析】乙點為第一個突躍點，HCl完全反應，得到HClO、NaCl的混合溶液，20ml氫氧化鈉溶液對應第二個突躍點，HClO完全反應，得到氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液；【詳解】A．從圖中可以看出，用NaOH溶液滴定氯水，滴定過程中有兩個突變點，則從甲到乙，主要發生H+與OH-的反應；從乙到pH=10的點，主要發生HClO與OH-的反應，甲到乙發生的非氧化還原反應主要為：H++OH-=H2O，A錯誤；B．甲到丙的過程中，氯氣與水反應的產物不斷與NaOH發生反應，水的電離程度一直增大；從丙到丁的過程中，溶液中c(NaOH)不斷增大，對水電離的抑制作用不斷增大，水的電離程度不斷減小，B錯誤；C．丙點溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，，此時c(H+)=10-8mol/L，則c(ClO-)=2.5c(HClO)，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H＋)，C錯誤；D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，pH=10時，Cl2與NaOH剛好完全反應，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出c(Cl2)=0.1mol/L，根據起點pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常數=，D正確；故選D。二、解答題(共4題，58分)15.硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。②為兩性氧化物，微溶于水。③亞硒酸為二元弱酸，回答下列問題：（1）硒與氧同族，基態Se原子價電子排布式為______。（2）“除雜渣”的主要成分為______。（3）“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導致Te的回收率下降的原因是______。（4）“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中______。（5）“沉硒”時生成了一種無污染的單質氣體，寫出“沉硒”時發生的主要反應的化學方程式______。（6）碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發；繼續向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重復上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。①判斷滴定至終點的方法是______。②該粗硒的純度為______?！敬鸢浮浚?）4s24p4（2）CuS、PbS（3）TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應進入中和液中導致碲元素損失。（4）6.75×10-7（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（6）①.滴入半滴Na2S2O3標準溶液，溶液藍色消失，且半分鐘內不變色②.98.75%【解析】【分析】碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）加水水浸得到水浸渣和水浸液，水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等，加入NaHS除雜，得到除雜渣，主要成分為CuS、PbS，除雜液加入硫酸中和得到中和固體物質，固體物質用鹽酸酸浸得到酸浸渣和酸浸液，酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，溶液再加入亞硫酸鈉還原得到還原液和還原碲粉；【小問1詳解】基態硒是第四周期VIA族元素，主族元素價電子數等于最外層電子數，所以基態硒原子的價電子排布式為4s24p4，故答案為:4s24p4；【小問2詳解】可溶性的銅、鉛化合物加入NaHS除雜，得到除雜渣，產生難溶性的硫化物，故“除雜渣”的主要成分為CuS、PbS；【小問3詳解】“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，TeO2為兩性氧化物，會與過量的硫酸反應進入中和液中導致碲元素損失，導致Te的回收率下降；【小問4詳解】亞硒酸為二元弱酸，、，“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中===6.75×10-7；【小問5詳解】“沉硒”時酸浸液加入鹽酸羥胺沉硒得到粗硒，生成了一種無污染的單質氣體，則為氮氣，發生的主要反應的化學方程式為H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl；【小問6詳解】①用淀粉為指示劑，當碘反應完時藍色褪去，則判斷滴定至終點的方法是滴入半滴Na2S2O3標準溶液，溶液藍色消失，且半分鐘內不變色；②根據反應可知，關系式為H2SeO3~Se~2I2~4，該粗硒的純度為=98.75%。16.實驗室利用含鈷廢渣[含、等]制備磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：I．稀硫酸的配制。（1）實驗室里需要：450mL溶液，用98%濃硫酸(密度為)配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為_______(保留1位小數)mL。（2）下圖關于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）配制過程中，下列操作將導致溶液濃度偏小的是_______(填標號)。A.定容時俯視容量瓶刻度線B.容量瓶未干燥處理C.定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水D.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯Ⅱ．浸取，將一定量的鈷渣粉與溶液配成懸濁液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，70℃通過儀器a緩慢滴加稀硫酸，充分反應，過濾。（4）b中應加入_______作為最佳傳熱介質。（5）該過程中，轉化為的離子方程式為_______。Ⅲ．沉鈷。Co(Ⅱ)鹽溶液可以形成、和等多種形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液調節pH，時開始出現沉淀。（6）向除雜后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀劑，可得到，不能用同濃度的溶液代替溶液的原因是_______。Ⅳ．制備，將所得的18.3g草酸鈷晶體()高溫灼燒，其熱重分析圖如圖：（7）寫出B點對應的物質的化學式：_______，CD段發生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）54.3（2）C（3）CD（4）水（5）2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O（6）若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低（7）①.CoO②.6CoO+O22Co3O4【解析】【小問1詳解】由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，實驗室沒有480mL容量瓶，所以配制480mL2mol/L的硫酸溶液時，應選用500mL容量瓶，由稀釋定律可知，配制該溶液時，所需的濃硫酸的體積為×103mL/L=54.3mL，故答案為：43.4；【小問2詳解】A．檢查容量瓶是否漏水時，加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，觀察是否有水滲出，故錯誤；B．容量瓶讀數時，應平視容量瓶的刻度，視線、刻度與凹液面的最低點在同一水平線上，故錯誤；C．稀釋得到的溶液轉移到容量瓶時，應用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應在刻度線下方，故正確；D．容量瓶定容時，應蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，故錯誤；故選C；【小問3詳解】A．定容時俯視容量瓶刻度線會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故不符合題意；B．容量瓶未干燥處理不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液濃度無影響，故不符合題意；C．定容加水時超過刻度線后，立即吸出多余的水會使溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏小，故符合題意；D．將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯使溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏小，故符合題意；故選CD；【小問4詳解】實驗時，加熱溫度為70℃，為使三頸燒瓶中反應物受熱均勻，應向三頸燒瓶中加入水作為傳熱介質，故答案為：水；【小問5詳解】由題意可知，氫氧化鈷轉化為亞鈷離子的反應為氫氧化鈷酸性條件下與亞硫酸鈉溶液反應生成亞鈷離子、硫酸根離子和水，反應的離子方程式為2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O，故答案為：2Co(OH)3+SO+4H+=2Co2++SO+5H2O；【小問6詳解】草酸鈉是強堿弱酸鹽，草酸銨是弱酸弱堿鹽，草酸鈉溶液的堿性更強，若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致草酸亞鈷的產率降低，故答案為：若用草酸鈉溶液代替草酸銨溶液，會有氫氧化亞鈷沉淀生成，導致CoC2O4的產率降低；【小問7詳解】由題意可知，草酸鈷晶體的物質的量為=0.1mol，由鈷原子個數守恒可知，B點固體中氧原子的物質的量為=0.1mol，則B點所得固體的化學式為CoO；同理可知，D點固體中氧原子的物質的量為≈0.133mol，則D點固體的化學式為Co3O4，CD段發生反應的化學方程式為6CoO+O22Co3O4，故答案為：CoO；6CoO+O22Co3O4。17.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實現碳中和。在一定條件下，和H?可發生如下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）已知部分化學鍵鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據表中信息，=___________。（2）反應Ⅰ的速率常數k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，實驗數據如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數，Ea為活化能，R、A均為常數)。①反應Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數)。②下列措施能使速率常數k增大的是___________(填序號)。A．增大壓強B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強下，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發生反應I、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉化率為___________，反應I的平衡常數為___________(用代數式表示，無需化簡)?！敬鸢浮浚?）b+2c-3e-a-d（2）①.162②.BD（3）600℃以下以反應I