山西化學考題真題及答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.空氣D.二氧化碳答案：C2.化學反應中，下列選項中不屬于基本反應類型的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應答案：D3.根據質量守恒定律，下列化學反應中，反應前后質量不變的是（）A.鐵與鹽酸反應B.鎂在空氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.碳酸氫銨受熱分解答案：A4.下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.鹽酸答案：A5.下列物質中，屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.碳酸氫鈉C.硫酸D.硝酸答案：A6.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧氣D.氫氣答案：B7.下列物質中，屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.甲醇D.以上都是答案：D8.下列物質中，屬于非金屬單質的是（）A.氧氣B.鐵C.銅D.碳答案：A9.下列物質中，屬于金屬單質的是（）A.鐵B.銅C.氯化鈉D.以上都是答案：D10.下列物質中，屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.硝酸D.以上都是答案：D11.下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鉀D.以上都是答案：D12.下列物質中，屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.碳酸鈉C.硫酸鈉D.以上都是答案：D13.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化鈉D.以上都是答案：D14.下列物質中，屬于有機物的是（）A.甲烷B.乙醇C.甲醇D.以上都是答案：D15.下列物質中，屬于非金屬單質的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.以上都是答案：D二、填空題（每題5分，共30分）16.根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。請寫出下列化學反應的化學方程式：（1）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2→2MgO（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3→CaO+CO2↑（4）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳：NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑17.根據酸堿中和反應的定義，酸和堿反應生成鹽和水。請寫出下列酸堿中和反應的化學方程式：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O（2）硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O（3）硝酸與氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和水：HNO3+KOH→KNO3+H2O18.根據置換反應的定義，單質與化合物反應生成新的單質和化合物。請寫出下列置換反應的化學方程式：（1）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（3）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag19.根據復分解反應的定義，兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。請寫出下列復分解反應的化學方程式：（1）氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（2）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑20.根據氧化還原反應的定義，物質失去電子被氧化，物質得到電子被還原。請寫出下列氧化還原反應的化學方程式：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（3）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag三、簡答題（每題10分，共25分）21.請簡述質量守恒定律的內容及其在化學反應中的應用。答：質量守恒定律是指在化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。這個定律告訴我們，在化學反應中，原子的種類、數目和質量都不會發生變化，只是原子重新組合形成新的分子。在化學反應中，我們可以根據質量守恒定律來計算反應物和生成物的質量，從而判斷反應是否完全進行，以及生成物的質量和組成。22.請簡述酸堿中和反應的特點及其在實際生活中的應用。答：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的過程。這種反應的特點是反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。酸堿中和反應在實際生活中有很多應用，例如：（1）調節土壤酸堿度：通過向酸性土壤中加入堿性物質，或者向堿性土壤中加入酸性物質，可以調節土壤的酸堿度，使其適合作物生長。（2）中和胃酸過多：當胃酸過多時，可以服用堿性藥物，如氫氧化鋁，與胃酸中的鹽酸發生中和反應，從而緩解胃酸過多的癥狀。（3）處理工廠廢水：工廠排放的廢水中可能含有酸性或堿性物質，通過加入相應的酸堿中和劑，可以使廢水達到中性，減少對環境的污染。23.請簡述氧化還原反應的特點及其在實際生活中的應用。答：氧化還原反應是指在化學反應中，物質失去電子被氧化，物質得到電子被還原的過程。這種反應的特點是反應物中的物質發生氧化和還原，生成物中的物質也發生氧化和還原。氧化還原反應在實際生活中有很多應用，例如：（1）金屬的冶煉：通過氧化還原反應，可以將金屬