高二年級化學試卷本試卷共8頁,20小題,滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項:1●答卷前,考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、座位號和考生號填寫在答題卡相應的位置上。用2B鉛筆將考生號、座位號填涂在答題卡相應位置上。2●選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案;不能答在試卷上。3●非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4●考生必須保持答題卡的整潔,考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。-、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有-項是符合題目要求的。1.汽車領域的發展離不開化學反應原理。下列說法正確的是A.燃油汽車:燃料的燃燒為吸熱反應B.電動汽車:放電時將電能轉化為化學能C.尾氣處理:利用三元催化器可完全消除尾氣D.車身材料:鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕2.下列能級符號正確的是3是鈦鐵礦的主要成分,在工業上可用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是A●Fe在元素周期表中位于ds區B●基態Fe2+價層電子排布式為3d6C●基態Ti價層電子軌道表示式為D●O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族4.下列生活、生產中鹽類的應用,能用鹽類水解原理解釋的是A.用BaSO4做X射線透視腸胃的內服藥3溶液清洗餐具上的油污C.用FeCl3溶液腐蝕銅制電路板高二年級化學試卷第1頁(共8頁)5.下列有關金屬腐蝕和保護的說法,不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹C.埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕D.鐵制品表面的鍍銀層損壞后,鐵制品更容易被腐蝕6.恒容密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,轉化率√(SO2)隨時間變化如圖所示。要使反應由過程a變為過程b,可采取措施是A.升高溫度B.增大壓強C.加催化劑D.加大O2的投入量7.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一。下列解釋事實的方程式不正確的是B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀:8.下列事實可以證明NH3.H2O是弱堿的是的氨水PH小于13C.氨水與鋁鹽反應生成Al(OH)3D.氨水的導電性比NaOH溶液弱9.鋅銅原電池裝置如圖所示,下列有關說法不正確的是A.CU電極為該原電池的正極B.zn電極是還原劑,又是電子導體C.氯化鉀鹽橋中Cl—將移向CUSO4溶液D.一段時間后有紅色固體沉積在CU電極表面10.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理如圖所示,下列有關說法不正確的是A.Na+能通過離子交換膜C.從b口補充飽和NaCl溶液D.用鹽酸控制陽極區溶液的PH在2~3,有利于氯氣的逸出高二年級化學試卷第2頁(共8頁)11.合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列圖示與對應敘述相符合的是-1B.圖2:達到平衡時N2、H2的轉化率隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.圖3:正、逆反應速率隨溫度的變化D.圖4:該反應平衡常數隨溫度的變化12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數依次增大,且在每個短周期均有分布OY的s能級電子數量是p能級的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是小蘇打中的一種元素。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點:Y>MB.元素電負性:M>ZC.Q與M組成的化合物一定含有非極性鍵D.QX是共價化合物13.下列實驗能達到實驗目的的是-1-1-1-14溶液銅片4溶液待鍍鐵制品食鹽水浸過的鐵釘-13溶液7溶液證明:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)研究H+濃度對平衡移動的影響鐵制品上鍍銅驗證鐵發生析氫腐蝕高二年級化學試卷第3頁(共8頁)2(g)。溫度、壓強(p)對NO平衡轉化率的影響如圖所示。下列分析正確的是A.壓強大小:p1>p2B.溫度升高,該反應的平衡常數增大C.400℃、p1條件下,該反應的平衡常數一定為1條件下,O2的平衡轉化率為20%(g)反應過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.產物P1的反應歷程分4步進行C.產物P2的反應歷程中最大能壘(活化能)E正=186.19KJ.mol—1D.相同條件下,由中間產物z轉化為產物的速率:0(P1)<0(P2)16.由一種含氟廢酸(PH=2,主要離子有F-、SO42-、Fe3+、zn2+)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下圖所示。4下列相關說法不正確的是B.“調節PH”約為8時,“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3和zn(OH)2C.“合成”過程中,溶液應保持強堿性D.“濾液2”含有的主要溶質是(NH4)2SO4高二年級化學試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題:本題共4題,共56分。17.(14分)醋酸(用HAc表示)在我們的生活中應用廣泛。HAc的應用與其電離平衡密切相-5(1)某小組研究25℃下稀釋HAc溶液時,HAc電離平衡的移動。(i)提出假設稀釋HAc溶液,HAc電離平衡會發生移動。(i)設計方案并完成實驗用濃度為0.1m0l●L-1的HAc溶液,按下表配制溶液。測定溶液PH,記錄數據。序號V(HAc)/mLV(H2o)/mL1/2a①根據表中信息,補充數據:a=。②猜想:稀釋HAc溶液,電離平衡(填“正”或“逆”)向移動。③結合B1、B2數據的關系,由實驗1和2得出猜想成立的判斷依據是。(2)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000m0l●L-1NaoH溶液滴定至終點,消耗體積為22.08mL。①滴定過程中,溶液中的n(Ac-)(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。②當滴加NaoH溶液至溶液中的C(Ac-)=C(Na+),此時溶液中的PH7(填③計算得出,該HAc溶液的濃度為m0l●L-1。④在答題卡中畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注特殊點。高二年級化學試卷第5頁(共8頁)18●(14分)物質的轉化在生活、生產領域應用廣泛。物質ca(OH)2cacO33KsP6965回答下列問題:(1)碳酸鈣是常見難溶物,將過量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液,測得其PH>7。①靜置后上層清液中,C(ca2+)C(cO32-)(填“>”“<”或“=”)。②向懸濁液體系中通入cO2氣體,溶液中C(ca2+)(填“增大”“減小”或“保持(2)鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。為了除去水垢中的casO4,可先用Na2cO3溶液處理,使casO4轉化為疏松、易溶于酸的cacO3,然后用酸除去。①用過量0.1mol●L-1Na2cO3溶液浸泡數日(忽略浸泡后Na2cO3溶液的濃度變化),水垢中的casO4能否全部轉化為cacO3?結合計算說明(當溶液中剩余的離子濃度小于1×10-5mol●L-1時,認為轉化反應進行完全)。②某同學以Na2cO3溶液為例,探究不同濃度cO32-與其水解程度之間的關系,利用計算機輔助作圖如下,通過圖示可知。C(cO32)/(mol/L)C(cO32)/(mol/L)(3)白云石的主要成分為caMg(cO3)2,利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂的部分流程如下:①結合表格中的數據解釋“浸鈣”過程中主要浸出“鈣”的原因是。②“沉鈣”反應的離子方程式為。③該流程中可循環利用的物質有(填寫物質的化學式)。高二年級化學試卷第6頁(共8頁)21世紀,我國航天事業取得舉世矚目的科技成果,其中火箭推進劑的研究和發展功不可沒。請完成與火箭推進劑相關的第19~20題。19.(12分)固體推進劑是火箭發動機的動力源。(1)黑火藥是我國古代“四大發明”之一,曾作為軍事火箭的推進劑,距今已有1000年歷史。黑火藥爆炸時的反應普遍被認為是S+2KNo3+3c==K2S+N2↑+3co2↑,則若該反應每產生4mol氣體,轉移電子總數為mol。(2)高氯酸銨(NH4clo4)具有較高的燃燒性能,可用作固體火箭推進劑。實驗室制備高氯酸銨的過程主要有以下①②兩個關鍵步驟。①用NaoH溶液吸收cl2得到Naclo,然后通過兩步電解實現Naclo→Naclo3→Naclo4的轉化。已知當外接電源的電壓大于兩極的理論電解電勢差時,可實現該兩極反應的進行。參考下表相關數據,若通過電解Naclo溶液得到Naclo3,需要控制外接電源的理論電壓至少為V,該反應過程的離子方程式為。電極反應理論電解電勢/V2o---②根據右圖所示溶解度曲線圖,向Naclo4溶液中通入NH3和Hcl氣體,可析出NH4clo4晶體。從混合溶液中獲得較多4clo4晶體的實驗操作依次為、、過濾、冰水洗滌、干燥。③組成高氯酸銨的元素中,位于第二周期的元素,基態原子的第一電離能>(填寫元素符號)。溫度高于350℃時高氯酸銨完全分解,反應放出大量熱,同時得到四種氣體(三種單質和一種常見氧化物)。請寫出高氯酸銨的熱分解化學方程式。20.(16分)火箭液體推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。(1)肼(N2H4)又稱聯氨,是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑N2o4混合用作火箭液體推進劑。2o4(l)ΔH12(2(24(l)ΔH22(2o(g)ΔH34((l)+N2o4(l)2(-1高二年級化學試卷第7頁(共8頁)上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=(用代數式表示)。N2H4和N2O4可混合用作火箭推進劑的主要原因為(至少答出兩點)。②氧化劑N2O4與NO2相互轉化的反應為2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。若正反應速正2(2),逆反應速率0逆=k逆●p(N2O4),其中k正、k逆為速率常數,則該反應的平衡常數Kp=(用k正、k逆表示)。③已知氣體顏色越深,透光率越小。取一支注射器針筒,吸入10mL二氧化氮氣體。將針筒前端封閉,連接傳感器,測定透光率。然后,將針筒活塞迅速推至5mL處,再將針筒活塞迅速拉回10mL處,測定活塞移動過程中透光率的變化,如圖所示。下列說法正確的是(填寫選項序號)。A.e點:0(正)>0(逆)B.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小C.cd段透光率保持不變,說明反應達到平衡D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc(2)“長征