2024學年第一學期九年級10月學情調研科學卷試題卷考生須知：

1．本試卷滿分為160分，考試時間為120分鐘。2．必須在答題紙的對應位置上答題，寫在其它地方無效，本卷所有涉及到的g都取10N/kg。3．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Ca40Cl35.5S32一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1.2024年1月9日，客場作戰的福建女排在先輸一局的情況下，連扳三局，以3∶1擊敗遼寧女排，取得了與山東隊爭奪聯賽第五名的資格。如圖所示，這是女排運動員正在扣球的情景，以下說法中正確的是（）A.用力扣球時，排球的運動速度加快，說明力可以使物體發生形變B.手對排球作用力和排球對手的作用力是一對相互作用力C.排球在空中飛行時，受到平衡力的作用D.排球離開運動員后還能在空中飛行，是因為排球受到慣性的作用【答案】B【解析】【詳解】A．用力扣球時，排球的運動速度加快，說明力可以使物體的運動狀態發生改變，故A錯誤；B．手對排球的作用力和排球對手的作用力大小相等，方向相反，作用在同一直線上，是一對相互作用力，故B正確；C．排球在空中飛行時，受到重力和空氣阻力，運動狀態不斷改變，這兩個力大小不相等，不是平衡力，故C錯誤；D．慣性不是力，不能用受到或作用來描述，故D錯誤。故選B。2.如圖所示的兩個形狀相同、質量相同的密閉容器分別正放和倒放在水平桌面上靜止，兩容器中分別裝入深度相同的甲、乙兩種液體，則以下說法正確的是（）A.若液體對容器底的壓強相等，則兩種液體的密度ρ甲>ρ乙B.若液體對容器底的壓強相等，則兩種液體的密度ρ甲<ρ乙C.若容器對桌面的壓強相等，則兩種液體的質量m甲=m乙D.若容器對桌面的壓強相等，則兩種液體的質量m甲<m乙【答案】D【解析】【詳解】AB．根據題意，甲、乙兩種液體深度相同，若液體對容器底的壓強相等，根據p=ρgh可知，兩種液體的密度相同，即，故AB錯誤；CD．若容器對桌面的壓強相等，由題圖可知，甲容器的受力面積小于乙容器的受力面積，根據可知，甲容器對桌面的壓力小于乙容器對桌面的壓力，由于兩容器相同，則容器的重力相等；由于容器對桌面的壓力等于容器的重力和液體的重力之和，所以甲液體的重力小于乙液體的重力，根據G=mg可知，甲液體的質量小于乙液體的質量，即，故C錯誤，D正確。故選D。3.三個完全相同的容器甲、乙、丙內裝滿水，放在水平桌面上，將a、b、c三個體積相同的小球分別放入容器中，待小球靜止后狀態如圖所示。則下列判斷正確的是（）A.小球的質量關系：ma=mb=mc B.小球受到的浮力關系：Fa>Fb>FcC.容器對桌面的壓力關系：F甲<F乙<F丙 D.容器底部受到水的壓強關系：p甲=p乙=p丙【答案】D【解析】【詳解】A．a在水中漂浮，說明a的密度小于水的密度，b在水中懸浮，說明b的密度等于水的密度，c在水中沉底，說明c的密度大于水的密度，三個球的體積相同，由可知，小球的質量關系為，故A錯誤；B．三個小球的體積相同，由圖可知a排開液體的體積最小，bc排開液體的體積相同，由可知，小球受到的浮力關系為，故B錯誤；C．容器對桌面的壓力等于容器內的水、容器和小球的重力之和，a在水中漂浮，受到的浮力等于a的重力，由阿基米德原理可知，排開水的重力等于a受到的浮力，所以壓力等于放小球之前容器和水的總重力；b在水中漂浮，受到的浮力等于b的重力，由阿基米德原理可知，排開水的重力等于b受到的浮力，所以壓力等于放小球之前容器和水的總重力；c在水中沉底，受到的浮力小于重力，即排開水的重力小于c的重力，所以壓力大于放小球之前容器和水的總重力，所以容器對桌面的壓力關系為，故C錯誤；D．放入小球后，容器內水仍是滿的，即水面高度相同，由可知，容器底部受到水的壓強關系為，故D正確。故選D。4.在如圖所示的電路中，當閉合開關S后，發現只有一個燈泡亮，造成這種情況的原因可能是（）A.燈泡L2短路，電壓表沒有讀數 B.燈泡L2斷路，電流表沒有讀數C.燈泡L1斷路，電壓表沒有讀數 D.燈泡L1短路，電流表沒有讀數【答案】A【解析】【詳解】BC．閉合開關S后，發現只有一個燈泡亮，說明電路為通路，并且電流表一定有示數，因此電路故障不是斷路，故BC不符合題意；AD．由于電壓表無示數，說明與電壓表并聯的用電器被短路，即燈泡L2短路，故A符合題意，D不符合題意。故選A。5.如圖奧運五環圖形中，已知A、B、C、D、E各為稀硫酸，氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵，水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應，E是常見的溶劑。下列說法不正確的是（）A.B的化學式是H2SO4 B.D可以造成“溫室效應”加劇C.A與B反應可用于除鐵銹 D.C的固體溶解在E中，溫度會降低【答案】D【解析】【分析】由圖可知，B、C、D都能和兩種物質反應，硫酸可以和氫氧化鈉、氧化鐵兩種物質反，氫氧化鈉可以和硫酸、二氧化碳兩種物質反應，二氧化碳能和氫氧化鈉、水兩種物質反應，氧化鐵只能和硫酸反應，水只能和二氧化碳反應，故A、E為水、氧化鐵中一種，E是常見的溶劑，故E為水，A為氧化鐵，A和B能反應，故B為硫酸，B還可以和C反應，則C為氫氧化鈉，D為二氧化碳。【詳解】A、由以上分析知，B的化學式是H2SO4，說法正確，不符合題意；B、D為二氧化碳，可以造成“溫室效應”加劇，說法正確，不符合題意；C、A為氧化鐵，B為硫酸，兩者反應生成硫酸鐵和水，應可用于除鐵銹，說法正確，不符合題意；D、C為氫氧化鈉，E為水，氫氧化鈉固體溶解在水中，溫度會升高，說法錯誤，符合題意。故選D。6.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，發現瓶口出現白霧。已知濃鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子，下列分析錯誤的是（）A.①③均能說明白霧中含有氫離子 B.②能說明白霧中含有氯離子C.③換為濃硫酸也能觀察到相同的現象 D.④能說明白霧與氫氧化鈉溶液發生反應【答案】C【解析】【詳解】A、①中表面皿出現紅色，③中表面皿上的pH試紙變紅，均能說明白霧顯酸性，即白霧中含有氫離子，故A正確；B、②中溶液變渾濁，說明生成了氯化銀沉淀，能說明白霧中含有氯離子，故B正確；C、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，③換為濃硫酸，在pH試紙上不能觀察到相同的現象，故C錯誤；D、④中涂有氫氧化鈉和酚酞溶液的表面皿顯紅色，一段時間后由紅色變為無色，能說明白霧與氫氧化鈉溶液發生反應，故D正確。故選C。【點睛】本題難度不大，掌握酸的化學性質、常見離子的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵。7.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水②石灰石和稀鹽酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④【答案】C【解析】【詳解】①硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，壓強減小，氣球不會鼓起來；②石灰石的主要成分碳酸鈣能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則氣球鼓起；③氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，壓強增大，氣球鼓起；④生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應放熱，溫度升高，壓強增大，氣球鼓起。使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是②③④。故選C。8.向實驗室制取二氧化碳后的廢液中加入碳酸鈉溶液進行處理，如圖所示，x表示加入碳酸鈉溶液的質量，則y可能表示（）A.氣體的體積 B.沉淀的質量 C.NaCl的質量 D.混合溶液的pH【答案】D【解析】【分析】實驗室制取二氧化碳后的廢液中含有氯化鈣，根據圖像出現兩次拐點，說明一定含有鹽酸，加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，錯誤；B、向實驗室制取二氧化碳后的廢液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，錯誤；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，錯誤；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，正確。故選D。9.向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.b點時溶液中的陽離子只有Na+ B.ab段溶液的pH逐漸減小C.c點時溶液中的溶質有1種 D.d點時的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】C【解析】【分析】向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，再和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；【詳解】A、b點時，氫氧化鈉恰好和稀硫酸完全反應生成硫酸鈉和水，溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸銅，則溶液中的陽離子有Na+、Cu2+，故選項說法錯誤；B、段氫氧化鈉和稀硫酸完全反應生成硫酸鈉和水，溶液的酸性減弱，其pH逐漸增大，故選項說法錯誤；C、c點時氫氧化鈉恰好和稀硫酸、硫酸銅完全反應，溶液中的溶質只有硫酸鈉1種，故選項說法正確；D、d點時氫氧化鈉過量，則d點時的溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤。故選：C。10.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）A.檢驗：溶液中是否含有Cl—滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察現象B.鑒別：化肥尿素（化學式CO（NH2）2）和硝酸鉀—取少量化肥加入熟石灰研磨，聞氣味C.分離：BaCl2和BaCO3的固體混合物—加足量水溶解，過濾D.除雜：除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀—降溫結晶【答案】A【解析】【詳解】A、滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，說明生成了氯化銀白色沉淀，說明溶液中含有Cl，故A正確；B、取少量化肥加入熟石灰研磨，聞氣味，均無明顯氣味，不能鑒別化肥尿素和硝酸鉀，故B錯誤；C、氯化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，可加足量水溶解，過濾，能分離出碳酸鋇，應再對濾液進行蒸發結晶分離出氯化鋇，故C錯誤；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成飽和溶液，用降溫結晶的方法分離不出少量硝酸鉀，不能除去雜質，故D錯誤；故選：A。11.物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（）選項實驗目實驗方案A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加石蕊溶液，觀察現象B鑒別NaCl溶液和NaOH溶液取樣，滴加CuSO4溶液，觀察現象C除去氯化鉀固體中的氯化鈣加入適量碳酸鈉溶液，過濾、蒸發結晶D除去CO2氣體中混有的HCl氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、取樣，滴加石蕊溶液，稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使石蕊溶液變紅色，不能鑒別，實驗方案設計不正確，不符合題意；B、氯化鈉與硫酸銅不反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，取樣，滴加硫酸銅溶液，能產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯現象的是氯化鈉溶液，可以鑒別，實驗方案設計正確，符合題意；C、加入適量碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀與碳酸鈉不反應，能除去雜質氯化鈣，但會引入新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，實驗方案設計不正確，不符合題意；D、通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，HCl與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，既除去了雜質HCl，也除去了原物質CO2，不符合除雜原則，實驗方案設計不正確，不符合題意。故選B。【點睛】本題難度不大，主要考查化學實驗方案的設計，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。12.化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈣溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得的燒杯中溶液pH的變化，其圖像如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是CaCl2和HClC.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中D.由a點到c點的pH變化過程中沒有發生化學反應【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，c點時溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性，故選項說法錯誤；B、圖中a點，pH＞7，說明此時氫氧化鈣還未完全反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，此時溶液中含有的溶質為CaCl2和Ca(OH)2，故選項說法錯誤；C、由圖可知，一開始pH＞7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，因此該實驗是將鹽酸滴入到氫氧化鈣溶液中，故選項說法正確；D、由圖可知，b點時，pH=7，此時氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，故由a點到b點的pH變化過程中發生化學反應，由b點到c點的變化過程中沒有發生化學反應，故選項說法錯誤。故選C。13.下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A.HCl、NaOH、NaNO3 B.HCl、NaCl、Na2CO3C.HCl、NaCl、AgNO3 D.KNO3、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，錯誤；B、鹽酸和碳酸鈉在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；C、鹽酸、氯化鈉分別能與硝酸銀在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸、氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，錯誤；D、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，正確。故選D。14.實驗室里有甲乙丙三瓶失去標簽的無色溶液，已知它們分別是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一種。為了鑒別這三種溶液，各取少量溶液兩兩混合，產生的現象如下表所述。則依據實驗現象作出的下列推斷中，不合理的是（）加入的物質甲+乙乙+丙甲+丙實驗現象白色沉淀產生氣泡白色沉淀A.甲一定是Ba（OH）2溶液B.乙可能是Na2CO3溶液C.上表中涉及的兩種白色沉淀均可溶于稀硝酸D.上表中發生的反應均屬于復分解反應【答案】C【解析】【分析】氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉溶液、二氧化碳氣體和水，根據現象：甲與乙反應有白色沉淀生成，甲與丙反應有白色沉淀生成，所以甲是氫氧化鋇，乙與丙反應產生氣泡，乙、丙是碳酸鈉和硫酸中的一種。【詳解】A、根據分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，推理正確，不符合題意；B、根據分析，乙可能是碳酸鈉，推理正確，不符合題意；C、碳酸鋇沉淀可溶于稀硝酸，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，推理錯誤，符合題意；D、氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉溶液、二氧化碳氣體和水，都符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，都屬于復分解反應，推理正確，不符合題意。故選C。15.pH=12的溶液中可能含有Fe3+、Na+、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列說法不正確的是（）A.溶液中一定不存在Fe3+ B.溶液中一定存在、C.溶液中可能存在Na+ D.溶液中可能存在【答案】C【解析】【詳解】A、溶液pH=12，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，在堿性環境下，鐵離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鐵而不能共存，所以溶液中不存在鐵離子，說法正確，不符合題意；B、鋇離子和硫酸根離子能結合為硫酸鋇沉淀，和碳酸根離子結合為碳酸鋇沉淀，而碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸；取該溶液少許放入試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，因此沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，即原溶液中一定含有硫酸根離子和碳酸根離子，說法正確，不符合題意；C、根據溶液中存在電荷守恒規律可知，原溶液中陽離子一定沒有鐵離子，則溶液中一定含有鈉離子，說法錯誤，符合題意；D、硝酸根與題中離子不能產生沉淀、氣體和水，硝酸根離子不影響實驗現象，因此無法確定是否含有硝酸根離子，即溶液中可能存在，說法正確，不符合題意。故選C。二、填空題（本大題共7小題，每空2分，共40分）16.“嫦娥六號”探測器脫離地球引力后關閉所有發動機，在不受力的情況下，仍可繼續飛行，奔向月球，說明了力______（選填“是”或“不是”）維持物體運動的原因；在接近月球時，向前噴氣使飛船受到______（選填“向前”或“向后”）的力而減速；返回艙返回地球時外面的保護層發生燒蝕是因為受到______。【答案】①.不是②.向后③.摩擦力【解析】【詳解】[1]飛船在不受力的情況下還能繼續運動，說明保持運動狀態不變是物體的屬性，而力不是維持物體運動的原因。[2]在接近月球時，飛船向前噴氣，力的作用是相互的，飛船還受到了噴出的氣體對它向后的作用力，由于力是改變物體運動狀態的原因，故飛船在受到與之運動方向相反的作用力時，做減速運動。[3]返回艙返回地球時克服摩擦力做功，將機械能轉化為內能，內能增加，溫度會升高，而使保護層發生燒蝕。17.用如圖實驗裝置驗證阿基米德原理，當物塊浸入裝滿水的溢水杯中時，水會流入空桶，回答下列問題：（1）如圖所示，當物塊浸入裝滿水的溢水杯中時，水對杯底的壓強將會______（填“變大”“不變”或“變小”）；（2）由實驗可得結論，浸在水中的物體所受的浮力的大小等于______；（3）由圖中信息可知物塊的密度為______kg/m3。【答案】①.不變②.排開水的重力③.4×103【解析】【詳解】（1）[1]當物塊浸入裝滿水的溢水杯中時，會有水不斷排出，但是水面高度不變。根據可知，水對杯底的壓強不變。（2）[2]物體受到的浮力物體排開水的重力比較可知，浸在水中的物體受到的浮力大小等于排開水的重力。（3）[3]物體的體積物塊的密度為18.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為了驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是______（填序號）。A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：______。（3）寫出氣體“后變癟”的化學方程式：____________。【答案】（1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶氣壓減小（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】【小問1詳解】當滴入氫氧化鈉溶液后，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶內氣體減少，壓強變小，氣球膨脹，當滴入稀鹽酸后，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，瓶內氣體增多，壓強變大，氣球變癟，故選B；【小問2詳解】氣球“先膨脹”的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內氣體減少，氣壓減小，故填：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶氣壓減小；【小問3詳解】氣球“后變癟”是因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。19.科學課上，老師將一定量的稀硫酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現象，部分學生產生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么？各小組利用；老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如表所示的三個方案探究：（表格中需填空）老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出探究中存在兩處明顯錯誤：實驗操作中的錯誤是______；實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是______實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比色卡，pH<7__________產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【答案】①.測溶液pH的實驗中pH試紙直接浸入溶液中②.氯化鋇與硫酸鈉反應也會產生白色沉淀，不能證明一定含有硫酸③.有無色氣泡冒出【解析】【詳解】測溶液pH的實驗中，測定溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取少量的溶液滴在pH試紙上，等到試紙變色后，再與比色卡進行比對；而本操作中pH試紙直接浸入溶液中，易造成溶液的污染；碳酸鈉與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉滴加到溶液中后會觀察到有無色氣泡冒出；用氯化鋇溶液檢驗硫酸的存在實驗中，由于溶液中存在硫酸鈉溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應也會產生白色沉淀，不能證明一定含有硫酸；因此：實驗操作中的錯誤是測溶液pH的實驗中pH試紙直接浸入溶液中；實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是氯化鋇與硫酸鈉反應也會產生白色沉淀，不能證明一定含有硫酸；實驗現象：有無色氣泡冒出。20.試劑A、B、C分別是Na2CO3溶液、稀鹽酸和Ca（OH）2溶液中的一種。某同學進行如圖所示的實驗，觀察到試管①中無明顯現象，試管②中溶液變渾濁。實驗結束后，該同學把試管①、②中的物質全部倒入燒杯中，發現溶液變澄清，并有氣泡冒出。（1）由上述實驗現象可知，A是______。（2）寫出燒杯中溶液變澄清的反應的化學方程式：____________。（3）燒杯中所得溶液的溶質可能是______。（可多選，填字母）A．NaCl、Na2CO3B．NaCl、CaCl2、HClC．NaCl、CaCl2D．NaCl、CaCl2、Na2CO3【答案】①.稀鹽酸②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③.BC##CB【解析】【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應過程中無明顯現象，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以由上述實驗現象可知，A是稀鹽酸；（2）燒杯中溶液變澄清的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）實驗結束后，該同學把試管①、②中的物質全部倒入燒杯中，發現溶液變澄清，并有氣泡冒出，鹽酸先和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應生成氯化鈣、氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉反應完后，鹽酸再和可能存在的碳酸鈉、以及生成的碳酸鈣沉淀反應生成氯化鈉、氯化鈣，同時有二氧化碳產生，則燒杯中所得溶液的溶質可能是氯化鈉、氯化鈣、以及可能剩余的鹽酸，一定不含碳酸鈉，故選BC。21.甲、乙兩組廢液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl、OH、六種離子中的三種，且所含離子各不相同。為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚酞試液，經試驗發現：甲組廢液呈紅色，表明甲組廢液一定有______（填離子符號，下同），由此推斷，乙組廢液中的三種離子是______。【答案】①.K+、OH、②.H+、Ca2+、Cl【解析】【詳解】甲、乙兩組廢液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl、OH、六種離子中的三種，且所含離子各不相同，分別向廢液中滴加酚酞試液，經實驗發現：甲組廢液呈紅色，酚酞遇堿性溶液變紅色，則甲溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與氫離子結合形成水而不能共存，氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳而不能共存，碳酸根離子與鈣離子結合生成碳酸鈣而不能共存，則甲組溶液中含有氫氧根離子（OH）、碳酸根離子（），所含的陽離子是鉀離子（K+）；乙組廢液中的三種離子是H+、Ca2+、Cl。22.某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行了如下實驗：（1）寫出生成白色固體丙的反應的化學方程式：______；（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸目的是______；（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是______。【答案】①.②.消耗過量的碳酸鈉和氫氧化鈉③.氫氧化鈉、氯化鉀（或NaOH、KCl）【解析】【分析】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質。向白色固體甲中加水溶解，得到無色溶液A，取少量滴加酚酞溶液，得到無色溶液B，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則甲中一定沒有氫氧化鈉；向A中加入過量氫氧化鈉溶液，得到無色溶液C和白色固體乙，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則乙是氫氧化鎂，說明甲中一定含有氯化鎂，C中一定含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉；向C中加入過量的碳酸鈉溶液，得到無色溶液D和白色固體丙，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則丙是碳酸鋇，說明甲中一定含有氯化鋇；向D中加入過量稀鹽酸，可以取除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發只得到氯化鈉固體，說明甲中沒有氯化鉀。【詳解】(1)白色固體丙是碳酸鋇，是氯化鋇和碳酸鈉反應得到，化學方程式為；(2)無色溶液D最后得到氯化鈉固體，加入過量稀鹽酸的目的是消耗過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；(3)分析上述實驗可知，一定存在氯化鎂和氯化鋇，一定不存在氫氧化鈉（NaOH）和氯化鉀（KCl）。三、實驗探究題（本大題共5小題，每空2分，共40分）23.某科學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A~H編號后，做了如圖實驗：（1）實驗中觀察到有氣泡出現的試管是______，有沉淀生成的試管是______。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的______后（本次實驗所涉及的試劑），溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是______。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是______。【答案】①.BD##DB②.GH##HG③.澄清石灰水④.紫色石蕊試液⑤.NaOH和Na2CO3【解析】【詳解】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以有氣泡出現的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是GH；（2）稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色，鹽酸能與氫氧化鈣發生中和反應生成氯化鈣和水，若加入的澄清石灰水過量，則所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色；實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變為藍色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊溶液；（3）實驗后某試管的底部有白色固體，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有G和H；過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以H不可能；在G中必須是碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因為碳酸鈉過量，所以濾液中還含有碳酸鈉。24.氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質，現有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進行檢驗，判斷是否變質及變質程度。【實驗方案】如圖【推斷和結論】（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是______（填化學式），說明氫氧化鈉已經變質。（2）若A為過量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則該樣品______（選填“部分”或“完全”）變質，寫出②的化學方程式：______【評價和反思】（3）若現象a為有氣泡產生，則實際操作中對加入A溶液的量有什么要求？為什么？______（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現象a、b均與（2）相同，則能證明該樣品是部分變質嗎？為什么？______【答案】①.HCl（合理即可）②.部分③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.加入A溶液的量要過量或足量，原因是：在部分變質的情況下，加入稀鹽酸的量太少是不會產生氣泡⑤.不能，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，不能證明原混合物中含有氫氧化鈉【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是HCl,說明氫氧化鈉已經變質；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，所以若A為過量的CaCl2溶液，現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則該樣品部分變質，反應②的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以實際操作中對加入A溶液的量要求是過量或足量，原因是：在部分變質的情況下，加入稀鹽酸的量太少是不會產生氣泡；（4）氫氧化鈣反應后會引入氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。若A為適量的氫氧化鈣溶液，現象a、b均與（2）相同，氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，不能證明原混合物中含有氫氧化鈉，不能證明該樣品是部分變質。25.粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。如圖所示是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析流程圖，回答下列問題：（1）為除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2、MgSO4，圖中所加試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的順序，合理的是______。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）圖中所加試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均過量，其目的是______。（3）操作b后的固體物質有____________（填化學式）。【答案】①.AD②.使欲除去的物質完全反應而被除掉③.Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3【解析】【詳解】（1）A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B、加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；故選AD；（2）操作中加入試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均過量的目的是使欲除去的物質完全反應而被除掉；（3）氯化鋇和硫酸鎂反應生成氯化鎂和硫酸鋇，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇，因此操作b后的固體物質有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，其化學式為：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。26.研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結果出現了不同現象，部分小組同學的實驗現象記錄如下表。組別廢液缸中現象現象解釋第1小組無沉淀、有氣泡產生第2小組無沉淀、無氣泡產生第3小組………【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同，這是最終導致各組廢液缸中出現不同現象的原因。【交流討論】（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，則該小組廢液中的溶質組成成分為_______（寫化學式）；（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中反應物鹽酸的用量應該是______；（3）如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是______。【實驗拓展】取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩，產生的氣體全部逸出。圖乙表示“溶液質量”隨加入“碳酸鈉溶液質量”的變化情況。（4）解釋圖中段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因________。【答案】①.②.稀鹽酸過量或恰好完全反應③.①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡④.等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量【解析】【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產生，為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，說明溶液酸性，存在鹽酸，不存在氫氧化鈣、碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質組成成分為氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，化學式分別為：；（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中生成物中一定不存在碳酸鈉，反應物中鹽酸的用量應該是稀鹽酸過量或恰好完全反應；（3）當實驗①中氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質為氯化鈣，實驗②中，碳酸鈉過量，所得溶液溶質為碳酸鈉和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，出現的現象是有沉淀，無氣泡；當實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氣泡，再與氯化鈣反應生成沉淀，出現的現象是有沉淀，有氣泡。如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現的現象外，還會出現的現象是①有沉淀、無氣泡；②有沉淀、有氣泡；（4）根據圖乙可知，隨著碳酸鈉溶液的加入AB段溶液增加的質量趨勢大于BC段溶液增加的質量趨勢，說明過程存在兩種化學反應，根據第（3）小題分析可知，實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，混合后碳酸鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據化學方程式、可知，前者在反應中有二氧化碳逸出，后者有碳酸鈣沉淀生成，段和段溶液質量呈現不同增重趨勢的原因等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，段逸出的二氧化碳的質量小于段生成的碳酸鈣沉淀的質量。27.為測定純堿樣品中各成分的含量，小亮設計了如圖甲裝置，通過稱量裝置B的質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，樣品完全反應，但多次實驗發現，A測定結果有偏差。對此小亮在老師的指導下重新設計了如圖乙所示的實驗裝置。（1）根據改進的需要，思考裝入堿石灰的裝置D，其作用是______。為減少實驗的偏差，可以在導管a口鼓入空氣。為排除原有裝置內空氣中的二氧化碳和生成的二氧化碳殘留在裝置內對實驗的影響，應分別在何時鼓入空氣：______。（2）小亮按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發現測量所得純堿含量與老師提供的標準含量相比仍然偏小，則分析在操作上導致實驗結果偏小的原因可能是______。【答案】①.吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入B中②.反應前鼓入空氣，反應后鼓入空氣③.反應后鼓入空氣速率過快（合理即可）【解析】【詳解】（1）根據改進的需要，思考D裝置中應裝入的藥品應該是堿石灰，能夠吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入B中；為排除原有裝置內空氣，在反應前應該通入一會兒空氣；為排除殘留在裝置內氣體對實驗的影響，反應后應該通入一會兒空氣；（2）小亮按照改進后的裝置和正確的步驟重新實驗，發現實驗結果與老師提供的標準含量相比仍然偏小，則在操作上導致實驗結果偏小的原因可能是反應后鼓入空氣速率過快，導致部分二氧化碳沒有被氫氧化鈉溶液吸收。四、綜合題（本大題共5小題，共35分）28.圖甲為某型號電子秤，其原理結構如圖乙所示；R0阻值為50Ω，R是壓敏電阻，其阻值隨所受壓力F變化的關系如圖丙所示；改寫電壓表（量程為03V）的表盤數值后可直接讀出所稱量物體的質量；踏板的質量忽略不計，電源電壓保持6V不變。（1）當壓力F=500N時，求電壓表的示數；（2）在保證電路安全的情況下，求電子秤所能稱出的最大質量。（g取10N/kg）【答案】（1）1.5V（2）100kg【解析】【小問1詳解】由圖丙知，當壓力時，壓敏電阻，由串聯電路的電阻特點知，電路的總電阻為根據歐姆定律可得，電路中的電流為則電壓表的示數為【小問2詳解】由圖可知，當壓敏電阻的阻值越小時，承受的壓力越大，此時電路中的電流最大，已知電壓表量程為0~3V，則當定值電阻兩端的電壓最大為3V，根據歐姆定律可知此時電路中的電流最大，為根據串聯電路中總電壓等于各分電壓之和可知則由丙圖可知，此時壓敏電阻受到的壓力。則電子秤所能稱出的最大質量為29.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：溶液呈中性）（1）小柯認為甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”，你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由___________。（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為___________。（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像___________。【答案】①.不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質，都能使無色酚酞溶液變紅色②.部分變質③.【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉變質是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，能使無色酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅，因此小柯的觀點不正確。（2）碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，化學反應方程式為Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的碳酸鈉；取上層清液滴加酚酞后，溶液變紅，說明上層清液中含有氫氧化鈉，因此可以確定樣品部分變質。（3）根據（2）可知樣品部分變質，即樣品中有碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加稀鹽酸至過量，鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉發生中和反應，待氫氧化鈉反應完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應產生二氧化碳直至碳酸鈉完全反應，因此圖像大致趨勢為開始沒有變化，一段時間后曲線上升，上升至一定程度后二氧化碳質量保持不變，如圖所示：。30.科學興趣小組同學實驗后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了解其組成成分的含量，張強同學取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛與燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應生成沉淀的質量關系如圖所示。請分析回答：（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應開始階段能觀察到的現象是___________。（2）圖中a點時，燒杯溶液中的溶質是________