176.2025年高中化學環境適應模擬試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題1分，共20分）

1.下列物質中，不屬于酸的是（）。

A.鹽酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸

2.在下列反應中，屬于置換反應的是（）。

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列溶液中，pH值最大的是（）。

A.0.1mol/L的鹽酸溶液

B.0.1mol/L的硫酸溶液

C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

4.下列物質中，屬于氧化劑的是（）。

A.氫氣

B.氧氣

C.碳

D.氮氣

5.下列化合物中，不屬于離子化合物的是（）。

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

6.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是（）。

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

B.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

7.下列元素中，最外層電子數為2的是（）。

A.氫

B.氮

C.氧

D.硅

8.下列化合物中，屬于鹽的是（）。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鋁

D.硫酸

9.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

D.CaCO3→CaO+CO2

10.下列物質中，不屬于非金屬元素的是（）。

A.氫

B.氮

C.氧

D.鐵

二、多項選擇題（每題3分，共15分）

11.下列反應中，屬于置換反應的有（）。

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2

D.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

12.下列溶液中，可能呈現中性的是（）。

A.0.1mol/L的鹽酸溶液

B.0.1mol/L的硫酸溶液

C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

13.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）。

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

14.下列反應中，屬于氧化還原反應的有（）。

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

D.CaCO3→CaO+CO2

15.下列元素中，最外層電子數為3的是（）。

A.氫

B.氮

C.氧

D.鋁

三、判斷題（每題2分，共10分）

16.金屬元素在化學反應中通常表現出還原性。（）

17.酸堿中和反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應。（）

18.非金屬元素在化學反應中通常表現出氧化性。（）

19.置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（）

20.在化學反應中，氧化劑是得電子的物質，還原劑是失電子的物質。（）

試卷答案如下：

一、單項選擇題（每題1分，共20分）

1.C

解析：鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是酸，氫氧化鈉（NaOH）是堿，碳酸（H2CO3）是酸式鹽，因此不屬于酸的是氫氧化鈉。

2.C

解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項C中的反應符合這一特征。

3.C

解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。氫氧化鈉溶液是強堿，pH值最大。

4.B

解析：氧化劑是指在化學反應中能夠接受電子的物質。氧氣（O2）在許多反應中作為氧化劑，能夠接受電子。

5.D

解析：離子化合物是由正負離子通過離子鍵結合而成的化合物。氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）都是離子化合物，而氫氧化鋁（Al(OH)3）是兩性氫氧化物，不是離子化合物。

6.D

解析：酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。選項D中的反應符合這一特征。

7.D

解析：元素周期表中，最外層電子數為2的元素位于第二周期，這些元素包括鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）和氟（F）。硅（Si）位于第三周期，其最外層電子數為4。

8.D

解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子結合而成的化合物。氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）都是堿，不是鹽。硫酸（H2SO4）是酸，不是鹽。

9.A

解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的過程。選項A中的反應中，氫氣（H2）被氧化成水（H2O），氧氣（O2）被還原成水，因此是氧化還原反應。

10.D

解析：非金屬元素通常具有負電性，容易接受電子。氫（H）、氮（N）、氧（O）都是非金屬元素，而鐵（Fe）是金屬元素。

二、多項選擇題（每題3分，共15分）

11.BC

解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項B和C中的反應符合這一特征。

12.CD

解析：中性溶液的pH值為7。氫氧化鈉溶液是強堿，pH值大于7；氨水溶液是弱堿，pH值也大于7。鹽酸溶液和硫酸溶液是強酸，pH值小于7。

13.ABCD

解析：所有選項中的化合物都是由正負離子通過離子鍵結合而成的，因此都是離子化合物。

14.AD

解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的過程。選項A和D中的反應中都有電子轉移，因此是氧化還原反應。

15.BD

解析：最外層電子數為3的元素位于第三周期，這些元素包括鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）和氯（Cl）。氫（H）的最外層電子數為1，氮（N）的最外層電子數為5，氧（O）的最外層電子數為6。

三、判斷題（每題2分，共10分）

16.√

解析：金屬元素在化學反應中通常容易失去電子，表現出還原性。

17.√

解析：酸堿中和反應的