第三章

水溶液中的離子反應與平衡第二節水的電離和溶液的pH溶液的酸堿性與pH第2課時教學目標核心素養1.掌握表示溶液酸堿度的方法——pH的范圍、及其與溶液酸堿性的關系等。2.學會用pH試紙測定溶液的酸堿度，會利用溶液酸堿度知識解決實際問題。感受和體會化學物質的重要作用；保持和增強學習化學的強烈欲望，培養學生證據推理與模型認知的化學核心素養。提出問題如何用簡單的實驗測定下列溶液的酸堿性？實驗測定——用酸堿指示劑測定。粗略測定——pH試紙精確測定——pH計溶液酸堿性定性判斷定量判斷深度思考體系純水（常溫）純水中加入少量鹽酸（常溫）純水中加入少量NaOH溶液（常溫）純水（90℃）c(H+)

c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小溶液酸堿性c(H+)＞c(OH-)1×10-7mol/L1×10-7mol/L減小增大c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)增大減小c(H+)＝c(OH-)增大增大根據水的電離平衡:

，比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增大或減少）中性酸性堿性中性一、溶液的酸堿性與pHH2O

H＋＋OH－溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關系pH25℃酸性c(H+)＞c(OH-)中性c(H+)=c(OH-)堿性c(H+)＜

c(OH-)=7＞7＜

725℃，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-141.溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定2.pH是c(H+)的負對數，即：pH＝-lgc(H+)pH＝-lg10-10＝10c(OH-)＝1×10-4mol/L例1：

常溫下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。

■pH的適用范圍：c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（小于1mol/L）一、溶液的酸堿性與pH提出問題[追加條件]若該溶液是在25℃時，10℃時，90℃時，

溶液的酸堿性又如何？t℃

時，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，

分析該溶液的酸堿性。解決問題t℃Kwc(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)c(H+)和c(OH-)的大小比較溶液的酸堿性251090Kw＝c(H+)·c(OH-)1×10-14

1×10-71×10-7c(H+)＝c(OH-)中性＜1×10-14

1×10-7＜1×10-7c(H+)＞c(OH-)酸性＞1×10-14

1×10-7＞1×10-7c(H+)＜c(OH-)堿性ΔH>03.pH大小與溶液的酸堿性關系(25℃)pH溶液的酸堿性pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強一、溶液的酸堿性與pH學以致用

例2.常溫時，將1mL1×10-5mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，測得稀釋后溶液的pH為6.96。試分析：（1）稀釋后溶液中存在哪些粒子？（2）這些粒子的來源是什么？（3）每種離子的濃度是多少？HCl===H++Cl-OH-只來自H2O的電離。H+來自HCl和H2O的電離，

c(H+)總＝10-6.96mol/L

＝9.1×10-8mol/L

學以致用鹽酸H+OH-：H2O電離HCl電離的H+H2O電離的H+主要次要稀釋前pH＝5稀釋后pH＝6.96

次要主要方法歸納ΔH>01.可逆過程2.化學平衡移動原理3.水的離子積Kw4.pH定性定量理論模型定性定量1.pH與人體健康人體血液的pH值是7.35~7.45時正常；人體血液的pH值<7.35時，處于亞健康狀況；人體血液的pH值=6.9時，變成植物人；人體血液的pH值是6.85~6.45時會死亡。人體部分體液的pH值二、pH的應用2.溶液酸堿度對頭發的影響討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發液，然后再用微酸性的護發素來保護頭發。

pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發光澤光澤好較好正常不好很不好拉斷的難易程度難較難正常易很易二、pH的應用3.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里進行。硫酸廠呈酸性的廢水印染廠呈堿性的廢水用堿性物質處理用酸性物質處理兩工廠同時排放廢水，怎樣處理最節約成本？二、pH的應用4.農業生產中土壤pH的影響。土壤pH和有效養分的關系如果想在酸性土壤中種薄荷，可以用什么改良土壤，使其適合薄荷的生長？二、pH的應用5.測量雨水的pH，以監測酸雨的發生。正常雨水pH約為5.6，因為溶有CO2。當pH<5.6時，被稱為酸雨。酸雨主要是人為地向大氣中排放大量的酸性物質（SOx

、NOx等）造成的，如：燃燒含硫量高的煤，機動車排放的尾氣（硫化物和氮化物等酸性氣體），遇到水蒸氣和冷空氣就會形成酸雨。酸雨可以隨大氣流動而漂移，影響范圍大。二、pH的應用課堂小結1.溶液的酸堿性與pH的關系2.pH＝－lgc(H+)溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關系pH(25℃)酸性c(H+)＞c(OH-)<7中性c(H+)=c(OH-)=7堿性c(H+)＜

c(OH-)>7隨堂練習1.用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得該溶液的pH為3.2 B．用pH試紙蘸取溶液，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結果不一定偏低，如中性溶液氯化鈉溶液的

pH不變。廣泛pH試紙的讀數不會出現小數，只能讀到整數污染溶液測得溶液

pH，操作正確。pH試紙不能濕潤，防止形成實驗誤差，××√×C隨堂練習2.下列說法正確的是（）A．c(H+)＜c(OH﹣)的溶液一定顯堿性

B．pH＝6的溶液一定顯酸性

C．pH＝7的溶液一定顯中性

D．c(OH﹣)＝1×10﹣6mol/L的溶液一定顯酸性√可能為中性，如

100℃時氯化鈉溶液×溫度未知，不能直