高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省武漢市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．42．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養液，部分實驗操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實驗操作步驟的順序為②①④③3．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag5．某化學小組通過測量Na2O2粗品與水反應產生O2的體積確定Na2O2的變質程度，但有資料顯示Na2O2與水反應收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發現：a．Na2O2與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：ⅰ．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設計如下實驗：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．根據pH的變化可判斷反應過程中一定發生反應ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標準狀況），則Na2O2的純度為39%6．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA B．將標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應時，轉移電子數目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個氯離子7．已知反應：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據已知反應可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，Fe3+可以大量存在 D．上述反應中I2均為氧化產物8．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸 D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸9．田徑運動會上使用的發令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產物 C．該反應氧化產物與還原產物的個數之比為3：5 D．上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子10．白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4均只作還原劑 B．反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗 D．反應②中氧化產物和還原產物的個數比為6：511．下列下NaCl相關狀態圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動的離子 B．圖2中a離子是水合鈉離子 C．NaCl在水分子作用下發生電離是化學變化 D．熔融NaCl通電后發生了電離12．交叉分類法表示一些物質或概念之間的從屬或包含關系，下列說法錯誤的是（）選項XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物13．同周期元素性質存在著一定的遞變規律，對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半徑：Na＜Mg＜Al C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al14．實驗室常利用反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關于該反應的說法不正確的是（）A．NaNO2發生氧化反應 B．生成1個N2時轉移3個電子 C．NH4Cl被氧化 D．化合價升高和化合價降低的元素是同一種元素15．下列化學用語中正確的是（）A．鈉離子的電子式： B．Cl﹣的結構示意圖： C．質量數為35的氯原子： D．NaCl的形成過程：16．某同學設計下列實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱。已知：①酸性強弱：亞硫酸＞碳酸②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的反應，濃硫酸體現氧化性和酸性 B．實驗時，應先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞 C．裝置B中產生CO2可說明硫元素的非金屬性強于碳元素 D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強于硅元素17．1mol（XY4）2WR3含52mol質子，R的核外電子數是W原子最外層電子數的2倍，W和R的原子序數之和是X原子序數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＜R＜X＜W B．簡單氫化物的熱穩定性：W＜X＜R C．WR2和XY3為弱電解質 D．第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價電子數18．同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．質子數之比為1：1 B．密度之比為11：8 C．物質的量之比為8：11 D．原子個數之比為1：119．某無色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質的量相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：實驗操作現象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論不正確的是（）A．不需要進行實驗，就可以排除的離子是Cu2+ B．由實驗（1）可以確定溶液中一定有Na+、一定無K+ C．溶液中肯定含有的離子是Na+、、H+ D．溶液中肯定不含有的離子是、、Cu2+20．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+二．解答題（共4小題）21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（1）請完成該離子方程式并配平。（2）從物質分類角度來看，NaNO2是（填字母代號）。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質e．電解質f．鈉鹽（3）用上述反應來處理NaNO2開不是最佳方法，其原因是。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質的填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更（填“強”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是（填序號）A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+車轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列：（填序號）反應中H2O2表現出的性質相同。A．2H2O2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4（6）S2可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2與Fe2+的系數之比為1：2，配平該反應的離子方程式：。[]Fe2++[]S2+[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2+[]H2O22．氧化還原反應分析（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：NaIO3+□NaHSO3→NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O（未配平）完成下列填空：①配平上述化學方程式，并用單線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應實質是兩步反應：①+3＝3+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為②；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是。③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質為硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質的方法是。（2）硫酸是重要的化工原料，我國制備硫酸的原料通常用過硫化亞鐵，第一步反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①并用雙線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應的氧化產物為氧化產物和還原產物的質量之比為。23．現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、、Cl﹣、、，現取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：+OH﹣═NH3?H2O）實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（1）由實驗①推斷該混合溶液（填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。（2）實驗②中沉淀質量減少的離子方程式。（3）實驗③生成沉淀的物質的量是mol。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（填標號）。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、、，可能含Cl﹣B．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、Cl﹣、，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02molC．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、，可能含K+、Cl﹣D．若要確定該混合溶液中是否含有K+，還需進行焰色反應來進行檢驗（4）該實驗中共需要240mLNaOH溶液，某化學實驗小組欲用固體準確配制該濃度的溶液①請計算配制此溶液需稱取NaOH固體的質量為g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是（填字母），還缺少的玻璃儀器是。（5）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（填字母）。A．定容時俯視刻度線B．定容時水加多了用膠頭滴管吸出C．移液前，容量瓶內有蒸餾水D．未冷卻至室溫就轉移定容24．根據①～⑧元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號或者化學用語回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧（1）能顯+1價，還能顯﹣1價的元素是。（2）最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是。（3）最難形成化合物的元素是。（4）①和④可形成原子數目比為1：1的化合物，其電子式為。（5）③、④、⑤分別與①形成的10電子分子的沸點由低到高的順序為。（6）⑥和⑦最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是。（7）第三周期某元素氫化物（組成為RH）能和冷水劇烈反應產生氫氣，該反應的化學方程式為。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】解：對于反應2+3A2﹣+16H+＝2M2++5A↓+8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×（﹣x）+3×（﹣2）+16＝2×3，解得x＝2，故選：B。2．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養液，部分實驗操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實驗操作步驟的順序為②①④③【答案】C【解析】解：A．欲配制480mL溶液，應選用500mL容量瓶，根據m＝cnM可得m＝2.925g，托盤天平的最小精度是0.1g，則托盤天平稱量約2.9gNaCl固體，故A正確；B．①中玻璃棒是轉移液體，②中玻璃棒的作用攪拌加速溶解，故B正確；C．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，根據c＝n/V可知，溶液濃度偏低，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，故正確順序為②①④③，故D正確；故選：C。3．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣【答案】D【解析】解：A．M為陰離子，不能為鈉離子，故A錯誤；B．Fe3+、Al3+和OH﹣反應均生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．M為帶1個單位負電荷的陰離子，不能為碳酸根離子，故C錯誤；D．M為氯離子，與Fe3+、、Al3+不反應，可大量共存，且遵循電荷守恒，故D正確；故選：D。4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag【答案】D【解析】解：向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入適量的鋅粉，鋅粉先和氧化性強的離子反應，則先和AgNO3反應置換出AgNO3中的Ag，然后和Fe（NO3）2發生反應置換出Fe（NO3）2中的Fe，不和溶液中的Mg（NO3）2發生反應，所以首先置換出的是Ag，故選：D。5．某化學小組通過測量Na2O2粗品與水反應產生O2的體積確定Na2O2的變質程度，但有資料顯示Na2O2與水反應收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發現：a．Na2O2與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：ⅰ．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設計如下實驗：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．根據pH的變化可判斷反應過程中一定發生反應ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標準狀況），則Na2O2的純度為39%【答案】B【解析】解：A．由于180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH﹣生成，所以一定發生了反應ii，故A正確；B．由于可能發生反應ⅱ，且NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH和Na18OH，故B錯誤；C．根據140s～180s的pH計算出溶液中c（OH﹣）＝0.6mol?L﹣1，氫氧根的物質的量是0.6mol/L×0.04L＝0.024mol，設Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和Na2O2+H2O＝NaOH+NaHO2中參加反應的過氧化鈉分別是xmol、ymol，則x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此時段內溶液中n（NaHO2）為0.016mol，故C正確；D．由于NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，所以取8.0g產物樣品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集產生的氧氣并測量體積為0.448L（折合到標準狀況），氧氣的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則過氧化鈉的質量是0.02mol×2×78g/mol＝3.12g，因此過氧化鈉的純度為×100%＝39%，故D正確；故選：B。6．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA B．將標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應時，轉移電子數目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個氯離子【答案】A【解析】解：A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為×3×NA/mol＝0.3NA，故A正確；B．氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行到底，故標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目應小于2NA，故B錯誤C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與水完全反應，轉移電子數目為NA，故C錯誤；D．沒有說明MgCl2溶液的體積，不能計算溶液中的微粒個數，故D錯誤；故選：A。7．已知反應：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據已知反應可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，Fe3+可以大量存在 D．上述反應中I2均為氧化產物【答案】D【解析】解：A.由①知，氧化性：Cl2＞I2，由②知，氧化性：Fe3+＞I2，但不能知道Fe3+和Cl2氧化性的強弱，故A錯誤；B.氯氣中Cl元素的化合價為0價，是中間價態，即具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；和I﹣能發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.根據②可知，Fe3+和I﹣能發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.上述反應中I﹣均為還原劑，化合價升高轉化成I2，則I2均為氧化產物，故D正確，故選：D。8．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸 D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸【答案】C【解析】解：A．HCl為強電解質，拆成離子，離子方程式為H++OH﹣＝H2O，碳酸是弱酸，保留化學式，離子方程式為H2CO3+2OH﹣＝H2O+CO32﹣，兩個反應不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式為Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸反應的離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C．二者反應實質都是氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，都可以用同一離子方程式表示：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故C正確；D．前者反應的離子方程式為：Na2O+2H+＝H2O+2Na+，后者反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝H2O+Cu2+，故D錯誤；故選：C。9．田徑運動會上使用的發令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產物 C．該反應氧化產物與還原產物的個數之比為3：5 D．上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子【答案】B【解析】解：A．KClO3中K為+1價，O為﹣2價，所以Cl為+5價，產物KCl中Cl為﹣1價，所以上述反應中Cl的化合價由+5價變為﹣1價，Cl元素被還原，故A正確；B．反應物中P元素為0價，產物P2O5中P元素為+5價，化合價升高，所以P2O5為P被氧化后所得產物，故B錯誤；C．反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中磷元素化合價由0價升高到+5價，則氧化產物為3P2O5，氯元素的化合價由+5價降低到﹣1價，則還原產物為KCl，則根據反應方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：5，故C正確；D．該反應中只有P元素化合價升高，所以P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3molP時，轉移電子物質的量＝3mol×（+5﹣0）＝15mol，故D正確；故選：B。10．白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4均只作還原劑 B．反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗 D．反應②中氧化產物和還原產物的個數比為6：5【答案】D【解析】解：A．反應①中P元素化合價升高，P4為還原劑，反應②中白磷轉化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高又降低，白磷既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B．由題意可知，反應①中磷元素化合價由0價升高為+5價，被氧化，磷酸是反應的氧化產物，銅元素的化合價由+2價降低為0價，被還原，銅是還原產物，由得失電子守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5，個數之比等于物質的量之比，故B錯誤；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，會灼傷皮膚，不能用氫氧化鈉洗滌皮膚，故C錯誤；D．反應中P元素化合價由0價變為﹣3價和+5價，生成氧化產物H3PO4和還原產物Cu3P，P4既是氧化劑又是還原劑，Cu元素由+2價降低為+1價，CuSO4為氧化劑，生成還原產物Cu3P，反應中的氧化劑為P4、CuSO4；氧化產物與還原產物的物質的量之比為24：20＝6：5，故D正確，故選：D。11．下列下NaCl相關狀態圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動的離子 B．圖2中a離子是水合鈉離子 C．NaCl在水分子作用下發生電離是化學變化 D．熔融NaCl通電后發生了電離【答案】B【解析】解：A．氯化鈉是離子晶體，鈉離子和氯離子通過離子鍵形成離子晶體，在晶體中鈉離子和氯離子不能自由移動，故A錯誤；B．鈉離子帶有正電荷，與水分子中帶負電荷的氧原子之間有作用力，故圖2中a離子是水合鈉離子，故B正確；C．NaCl在水分子作用下發生電離，沒有新物質生成，是物理變化，故C錯誤；D．電離不需要通電，熔融NaCl通電后發生了電解，故D錯誤；故選：B。12．交叉分類法表示一些物質或概念之間的從屬或包含關系，下列說法錯誤的是（）選項XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物【答案】A【解析】解：A．Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，而是酸性氧化物，故A錯誤；B．膠體屬于分散性，分散性屬于混合物，故B正確；C．冰醋酸屬于酸，酸屬于純凈物，故C正確；D．Na2SO4?10H2O屬于鹽，鹽屬于純凈物，故D正確；故選：A。13．同周期元素性質存在著一定的遞變規律，對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半徑：Na＜Mg＜Al C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al【答案】A【解析】解：A．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C．金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，則離子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C錯誤；D．元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，則單質的還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選：A。14．實驗室常利用反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關于該反應的說法不正確的是（）A．NaNO2發生氧化反應 B．生成1個N2時轉移3個電子 C．NH4Cl被氧化 D．化合價升高和化合價降低的元素是同一種元素【答案】A【解析】解：A．亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，化合價降低，發生還原反應，故A錯誤；B．亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，氯化銨中N元素的化合價由﹣3價→0價，因此生成1個氮氣時轉移3個電子，故B正確；C．氯化銨中N元素的化合價由﹣3價→0價，化合價升高，氯化銨被氧化，故C正確；D．亞硝酸鈉中N元素的化合價由+3價→0價，氯化銨中N元素的化合價由﹣3價→0價，化合價升高和降低的元素都是氮元素，故D正確；故選：A。15．下列化學用語中正確的是（）A．鈉離子的電子式： B．Cl﹣的結構示意圖： C．質量數為35的氯原子： D．NaCl的形成過程：【答案】B【解析】解：A．鈉離子的電子式為Na+，故A錯誤；B．氯離子的質子數為17，核外電子數為18，核外各層上電子數分別為2、8、8，其結構示意圖為，故B正確；C．元素符號左下角的數字表示質子數，左上角的數字表示質量數，質量數為35的氯原子：Cl，故C錯誤；D．Cl、Na原子通過電子的得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示NaCl的形成過程是，故D錯誤；故選：B。16．某同學設計下列實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱。已知：①酸性強弱：亞硫酸＞碳酸②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的反應，濃硫酸體現氧化性和酸性 B．實驗時，應先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞 C．裝置B中產生CO2可說明硫元素的非金屬性強于碳元素 D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強于硅元素【答案】A【解析】解：A.金屬銅和濃硫酸之間的反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現氧化性和酸性，故A正確；B.金屬銅和濃硫酸之間的反應需要加熱，應該加入濃硫酸后再加熱，故B錯誤；C.依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷S、C非金屬性強弱，故C錯誤；D.二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，但是硅酸的產生有可能是二氧化硫進入硅酸鈉溶液的反應結果，故D錯誤；故選：A。17．1mol（XY4）2WR3含52mol質子，R的核外電子數是W原子最外層電子數的2倍，W和R的原子序數之和是X原子序數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＜R＜X＜W B．簡單氫化物的熱穩定性：W＜X＜R C．WR2和XY3為弱電解質 D．第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價電子數【答案】C【解析】解：1mol（XY4）2WR3含52mol質子，可知、構成該物質，若R為O元素、W為C或Si元素，符合R的核外電子數是W原子最外層電子數的2倍；若X為N元素、Y為H元素，W和R的原子序數之和是X原子序數的2倍，W的原子序數為7×2﹣8＝6，可知R只能為C元素，且符合1mol（XY4）2WR3含質子為1mol×（7×2+1×8+6+8×3）＝52mol，以此來解答。由上述分析可知，X為N元素、Y為H元素、W為C元素、R為O元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＜R＜X＜W，故A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應簡單氫化物越穩定，則簡單氫化物的熱穩定性：W＜X＜R，故B正確；C．CO2、NH3均本身不能電離，為非電解質，故C錯誤；D．第50號元素為Sn，與C元素均位于ⅣA族，則第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價電子數，故D正確；故選：C。18．同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．質子數之比為1：1 B．密度之比為11：8 C．物質的量之比為8：11 D．原子個數之比為1：1【答案】A【解析】解：設氧氣、二氧化碳的質量為1g，則二者物質的量之比為：：＝11：8，A．依據N＝nNA可知質子數之比等于物質的量之比等于：11mol×16：8×22＝1：1，故A正確；B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，即為32：44＝8：11，故B錯誤；C．設氧氣、二氧化碳的質量為1g，則二者物質的量之比為：：＝11：8，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比，即分子數之比是11：8，所以原子數之比是（11×2）：（8×3）＝22：24＝11：12，故D錯誤：故選：A。19．某無色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質的量相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：實驗操作現象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論不正確的是（）A．不需要進行實驗，就可以排除的離子是Cu2+ B．由實驗（1）可以確定溶液中一定有Na+、一定無K+ C．溶液中肯定含有的離子是Na+、、H+ D．溶液中肯定不含有的離子是、、Cu2+【答案】B【解析】解：（1）蘸取原溶液作焰色試驗，火焰呈黃色，則一定含有Na+；（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；（4）將（3）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀為AgCl，但加入BaCl2溶液和稀鹽酸時引入了Cl﹣，該操作不能說明原溶液含有Cl﹣，由于溶液中每種離子的濃度均相等、且n（H+）+n（Na+）＝2n（），根據溶液呈電中性可知，原溶液可能含有Cl﹣、K+，據此分析解答。A．溶液無色，則一定不含Cu2+，不需要進行實驗，就可以排除的離子是Cu2+，故A正確；B．根據實驗（1）火焰的顏色呈黃色可以確定一定有Na+，但是不能排除K+，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，可能含有Cl﹣、K+，一定不含有Cu2+、、，故C正確；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，可能含有Cl﹣、K+，一定不含有Cu2+、、，故D正確；故選：B。20．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+【答案】C【解析】解：A．加入NaOH與Cu2+反應生成沉淀，離子數目減少，故A不選；B．加入NaOH與Fe3+反應生成沉淀，離子數目減少，故B不選；C．加入NaOH與SO42﹣不反應，離子數目不變，故C選；D．加入NaOH與H+反應生成水，離子數目減少，故D不選；故選：C。二．解答題（共4小題）21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（1）請完成該離子方程式并配平+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O。（2）從物質分類角度來看，NaNO2是ef（填字母代號）。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質e．電解質f．鈉鹽（3）用上述反應來處理NaNO2開不是最佳方法，其原因是反應生成NO為大氣污染物。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質的還原性填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更強（填“強”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是D（填序號）A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+車轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列：C（填序號）反應中H2O2表現出的性質相同。A．2H2O2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4（6）S2可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2與Fe2+的系數之比為1：2，配平該反應的離子方程式：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O。[]Fe2++[]S2+[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2+[]H2O【答案】D【解析】解：（1）該反應中N元素+3價下降到+2價，I元素由﹣1價上升到0價，根據得失電子守恒和原子守恒配平為：+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O，故答案為：+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O；（2）NaNO2由酸根和金屬陽離子構成，屬于正鹽，含有鈉離子，屬于鈉鹽；其在水溶液和熔融狀態下都可以導電，屬于電解質，故答案為：ef；（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，因為生成物中有NO，NO氣體有毒污染空氣，則其原因是反應生成NO為大氣污染物。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，則氮元素化合價降低，被還原，則所用物質的還原性應該比KI更強，故答案為：反應生成NO為大氣污染物；還原性；強；（4）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，分別溶于水，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液變紅，可鑒別，故A不符合題意；B．亞硝酸根離子在酸性條件下不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3區分NaNO2和NaCl，故B不符合題意；C．加強熱亞硝酸鈉分解，而氯化鈉不分解，反應現象不同，可以用加強熱收集氣體檢驗來區分NaNO2和NaCl，故C不符合題意；D．化學藥品不能用來品嘗味道，所以不能鑒別，故D符合題意；故答案為：D；（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變為Fe3+，化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現氧化性，與H2O2表現出的性質相同，即H2O2也體現氧化性；A．反應中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現氧化性和還原性，A不符合題意；B．H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現還原性，B不符合題意；C．H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現氧化性，C符合題意；故答案為：C；（6）在該反應中，若與Fe2+的微粒個數之比為1：2，假設是1個，則Fe2+為2，反應中失去8個電子，所以H2O2的系數是4，Fe2O3、的系數都是1，根據電荷守恒可知OH﹣的系數是4，最后根據H、O原子守恒，可知H2O的系數是6，可得反應的離子方程式為：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O，故答案為：2Fe2+++4H2O2+4OH﹣＝Fe2O3++6H2O。22．氧化還原反應分析（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：NaIO3+□NaHSO3→NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O（未配平）完成下列填空：①配平上述化學方程式，并用單線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應實質是兩步反應：①+3＝3+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為②+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是5：1。③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質為硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質的方法是取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產生白色沉淀則已變質，若無白色沉淀生成，則未變質。（2）硫酸是重要的化工原料，我國制備硫酸的原料通常用過硫化亞鐵，第一步反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①并用雙線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應的氧化產物為Fe2O3和SO2氧化產物和還原產物的質量之比為1：1。【解析】解：（1）①根據氧化還原反應中化合價升降總數相等配平，該反應中碘元素的化合價由+5價得電子變為0價，所以一個碘酸根離子得5個電子，硫元素的化合價由+4價失電子變為+6，所以一個參加氧化還原反應的亞硫酸氫根離子失去2個電子，所以得失的最小公倍數是10，所以碘酸鈉的計量數是2，亞硫酸氫鈉的計量數是5，其它元素根據原子守恒進行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；②根據總反應可知最終轉變成了碘單質，第一步碘酸根被還原成碘離子，則第二步碘離子應被碘酸根氧化成碘單質，離子方程式為+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I﹣應恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應滿足5：1，故答案為：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O；5：1；③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質為硫酸鈉，檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質只需要檢驗，方法為：取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產生白色沉淀則已變質，若無白色沉淀生成，則未變質，故答案為：取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產生白色沉淀則已變質，若無白色沉淀生成，則未變質；（2）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中Fe元素由+2價上升到+3價，S元素由﹣1價上升到+4價，O元素由0價下降到﹣2價，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中Fe元素由+2價上升到+3價，S元素由﹣1價上升到+4價，O元素由0價下降到﹣2價，該反應的氧化產物為Fe2O3和SO2，還原產物為Fe2O3和SO2，氧化產物和還原產物的質量之比為：1：1，故答案為：Fe2O3和SO2；1：1。23．現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、、Cl﹣、、，現取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：+OH﹣═NH3?H2O）實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（1）由實驗①推斷該混合溶液不一定（填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。（2）實驗②中沉淀質量減少的離子方程式Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（3）實驗③生成沉淀的物質的量是0.04mol。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是BD（填標號）。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、、，可能含Cl﹣B．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、Cl﹣、，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02molC．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、，可能含K+、Cl﹣D．若要確定該混合溶液中是否含有K+，還需進行焰色反應來進行檢驗（4）該實驗中共需要240mLNaOH溶液，某化學實驗小組欲用固體準確配制該濃度的溶液①請計算配制此溶液需稱取NaOH固體的質量為10.0g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管。（5）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是AD（填字母）。A．定容時俯視刻度線B．定容時水加多了用膠頭滴管吸出C．移液前，容量瓶內有蒸餾水D．未冷卻至室溫就轉移定容【解析】解：（1）由實驗①不能推斷該混合溶液是否含有Cl﹣，因為氯化銀、碳酸銀、硫酸銀都是白色沉淀，故答案為：不一定；（2）實驗②中沉淀質量減少過程是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（3）實驗③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.04mol；由分析可知，溶液一定含有H+、Al3+、、、Cl﹣，不能確定是否含有K+，可以進行焰色反應來進行檢驗，當沒有K+時，Cl﹣的物質的量最小，此時n（Cl﹣）＝0.1mol﹣0.08mol＝0.02mol，故每一份中n（Cl﹣）≥0.02mol，選項中BD正確，AC錯誤，故答案為：0.04mol；BD；（4）①沒有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，故需要稱量NaOH質量為0.25L×1.00mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0；②由配制步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻，可知不需要分液漏斗、圓底燒瓶，還需要玻璃瓶、膠頭滴管，故答案為：AB；玻璃棒、膠頭滴管；（5）A．定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏大，溶液濃度偏高，符合題意，故A正確；B．定容時水加多了用膠頭滴管吸出，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意，故B錯誤；C．最后需要加水定容，移液前，容量瓶內有蒸餾水，對溶液濃度無影響，不符合題意，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶解放出熱量，溶液具有熱脹冷縮性質，未冷卻至室溫就轉移定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，符合題意，故D正確，故答案為：AD。24．根據①～⑧元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號或者化學用語回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧（1）能顯+1價，還能顯﹣1價的元素是H、Cl。（2）最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是N、Cl。（3）最難形成化合物的元素是He。（4）①和④可形成原子數目比為1：1的化合物，其電子式為。（5）③、④、⑤分別與①形成的10電子分子的沸點由低到高的順序為NH3＜HF＜H2O。（6）⑥和⑦最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。（7）第三周期某元素氫化物（組成為RH）能和冷水劇烈反應產生氫氣，該反應的化學方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑。【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧分別為H、He、N、O、F、Na、Al、Cl，（1）能顯+1價，還能顯﹣1價的元素是H、Cl，如H2O中H顯+1價，CH4中H顯﹣1價，HCl中Cl顯﹣1價，HClO中Cl顯+1價，故答案為：H、Cl；（2）非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物是強酸，則最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是N、Cl，故答案為：N、Cl；（3）惰性氣體元素原子最外層為8電子，最難形成化合物，故為He，故答案為：He；（4）①和④可形成原子數目比為1：1的化合物是H2O2，其電子式為：，故答案為：；（5）③、④、⑤分別與①形成的10電子分子分別為：NH3、H2O、HF，其氫化物的沸點由低到高的順序：NH3＜HF＜H2O，故答案為：NH3＜HF＜H2O；（6）⑥和⑦最高價氧化物對應水化物相互反應，即氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，其反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O；（7）NaH能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。湖北省武漢市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．42．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養液，部分實驗操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實驗操作步驟的順序為②①④③3．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag5．某化學小組通過測量Na2O2粗品與水反應產生O2的體積確定Na2O2的變質程度，但有資料顯示Na2O2與水反應收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發現：a．Na2O2與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：ⅰ．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設計如下實驗：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．根據pH的變化可判斷反應過程中一定發生反應ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標準狀況），則Na2O2的純度為39%6．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA B．將標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應時，轉移電子數目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個氯離子7．已知反應：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據已知反應可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，Fe3+可以大量存在 D．上述反應中I2均為氧化產物8．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸 D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸9．田徑運動會上使用的發令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中Cl元素被還原 B．P2O5是P被還原后所得的產物 C．該反應氧化產物與還原產物的個數之比為3：5 D．上述反應中每消耗3個P原子時，轉移15個電子10．白磷（P4）有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀CuSO4溶液清洗，發生兩個反應：①P4和CuSO4反應的主要生成物為Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列說法正確的是（）A．在反應①和②中，P4均只作還原劑 B．反應①中氧化產物與還原產物的個數之比為5：2 C．皮膚接觸到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗 D．反應②中氧化產物和還原產物的個數比為6：511．下列下NaCl相關狀態圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體中含有能自由移動的離子 B．圖2中a離子是水合鈉離子 C．NaCl在水分子作用下發生電離是化學變化 D．熔融NaCl通電后發生了電離12．交叉分類法表示一些物質或概念之間的從屬或包含關系，下列說法錯誤的是（）選項XYZA金屬氧化物堿性氧化物化合物B膠體分散系混合物C冰醋酸酸純凈物DNa2SO4?10H2O鹽純凈物13．同周期元素性質存在著一定的遞變規律，對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半徑：Na＜Mg＜Al C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al14．實驗室常利用反應NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列關于該反應的說法不正確的是（）A．NaNO2發生氧化反應 B．生成1個N2時轉移3個電子 C．NH4Cl被氧化 D．化合價升高和化合價降低的元素是同一種元素15．下列化學用語中正確的是（）A．鈉離子的電子式： B．Cl﹣的結構示意圖： C．質量數為35的氯原子： D．NaCl的形成過程：16．某同學設計下列實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱。已知：①酸性強弱：亞硫酸＞碳酸②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．圓底燒瓶中的反應，濃硫酸體現氧化性和酸性 B．實驗時，應先點燃酒精燈，再打開分液漏斗活塞 C．裝置B中產生CO2可說明硫元素的非金屬性強于碳元素 D．裝置C中生成白色沉淀可說明碳元素的非金屬性強于硅元素17．1mol（XY4）2WR3含52mol質子，R的核外電子數是W原子最外層電子數的2倍，W和R的原子序數之和是X原子序數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＜R＜X＜W B．簡單氫化物的熱穩定性：W＜X＜R C．WR2和XY3為弱電解質 D．第50號元素的一種核素與核素W具有相同的價電子數18．同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是（）A．質子數之比為1：1 B．密度之比為11：8 C．物質的量之比為8：11 D．原子個數之比為1：119．某無色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、、Cl﹣、、、H+、Cu2+中的幾種，且每種離子的物質的量相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：實驗操作現象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論不正確的是（）A．不需要進行實驗，就可以排除的離子是Cu2+ B．由實驗（1）可以確定溶液中一定有Na+、一定無K+ C．溶液中肯定含有的離子是Na+、、H+ D．溶液中肯定不含有的離子是、、Cu2+20．加入NaOH溶液后，下列離子數目不會減少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+二．解答題（共4小題）21．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈堿性，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：[]NaNO2+[]KI+[]═[]NO↑+[]I2+[]K2SO4+[]Na2SO4+[]H2O。（1）請完成該離子方程式并配平。（2）從物質分類角度來看，NaNO2是（填字母代號）。a．酸b．酸式鹽c．堿d．非電解質e．電解質f．鈉鹽（3）用上述反應來處理NaNO2開不是最佳方法，其原因是。從環保角度來講，要將NaNO2轉化為氮氣，所用物質的填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更（填“強”或“弱”）。（4）下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是（填序號）A．分別溶于水，滴加酚酞試液B．分別溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分別加強熱并收集氣體檢驗D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道（5）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+車轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現出的性質與下列：（填序號）反應中H2O2表現出的性質相同。A．2H2O2H2O+O2↑B．H2O2+Cl2═2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO3+2KI═2H2O+I2+K2SO4（6）S2可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。若S2與Fe2+的系數之比為1：2，配平該反應的離子方程式：。[]Fe2++[]S2+[]H2O2+[]OH﹣═[]Fe2O3+[]S2+[]H2O22．氧化還原反應分析（1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：NaIO3+□NaHSO3→NaHSO4+□Na2SO4+□I2+□H2O（未配平）完成下列填空：①配平上述化學方程式，并用單線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應實質是兩步反應：①+3＝3+I﹣+3H+，則第二步反應的離子方程式為②；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是。③已知亞硫酸放置在空氣中，容易變質為硫酸鈉。檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質的方法是。（2）硫酸是重要的化工原料，我國制備硫酸的原料通常用過硫化亞鐵，第一步反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2①并用雙線橋注明電子轉移的方向和數目。②該反應的氧化產物為氧化產物和還原產物的質量之比為。23．現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、K+、Al3+、、Cl﹣、、，現取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。（已知：+OH﹣═NH3?H2O）實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；實驗②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中沉淀的質量與氫氧化鈉的體積關系如圖所示：實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。（1）由實驗①推斷該混合溶液（填“一定”或“不一定”）含有Cl﹣。（2）實驗②中沉淀質量減少的離子方程式。（3）實驗③生成沉淀的物質的量是mol。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（填標號）。A．該混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、、，可能含Cl﹣B．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、Cl﹣、，且每一份中n（Cl﹣）≥0.02molC．該混合溶液中一定含有H+、Al3+、、，可能含K+、Cl﹣D．若要確定該混合溶液中是否含有K+，還需進行焰色反應來進行檢驗（4）該實驗中共需要240mLNaOH溶液，某化學實驗小組欲用固體準確配制該濃度的溶液①請計算配制此溶液需稱取NaOH固體的質量為g。②如圖所示的儀器中配制溶液無需使用的是（填字母），還缺少的玻璃儀器是。（5）若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（填字母）。A．定容時俯視刻度線B．定容時水加多了用膠頭滴管吸出C．移液前，容量瓶內有蒸餾水D．未冷卻至室溫就轉移定容24．根據①～⑧元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號或者化學用語回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤3⑥⑦⑧（1）能顯+1價，還能顯﹣1價的元素是。（2）最高價氧化物對應水化物是強酸的元素是。（3）最難形成化合物的元素是。（4）①和④可形成原子數目比為1：1的化合物，其電子式為。（5）③、④、⑤分別與①形成的10電子分子的沸點由低到高的順序為。（6）⑥和⑦最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是。（7）第三周期某元素氫化物（組成為RH）能和冷水劇烈反應產生氫氣，該反應的化學方程式為。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．已知2+3A2﹣+16H+＝2M3++3A↓+8H2O，則中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】解：對于反應2+3A2﹣+16H+＝2M2++5A↓+8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由電荷守恒可知2×（﹣x）+3×（﹣2）+16＝2×3，解得x＝2，故選：B。2．研究小組欲配制480mL0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，用于制備植物營養液，部分實驗操作如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗中需要用托盤天平稱量約2.9gNaCl固體 B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解 C．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高 D．圖中實驗操作步驟的順序為②①④③【答案】C【解析】解：A．欲配制480mL溶液，應選用500mL容量瓶，根據m＝cnM可得m＝2.925g，托盤天平的最小精度是0.1g，則托盤天平稱量約2.9gNaCl固體，故A正確；B．①中玻璃棒是轉移液體，②中玻璃棒的作用攪拌加速溶解，故B正確；C．定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，根據c＝n/V可知，溶液濃度偏低，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，故正確順序為②①④③，故D正確；故選：C。3．如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質的量之比2：4：1：1共存于同一溶液中，那么M可能是（）A．Na+ B．OH﹣ C． D．Cl﹣【答案】D【解析】解：A．M為陰離子，不能為鈉離子，故A錯誤；B．Fe3+、Al3+和OH﹣反應均生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．M為帶1個單位負電荷的陰離子，不能為碳酸根離子，故C錯誤；D．M為氯離子，與Fe3+、、Al3+不反應，可大量共存，且遵循電荷守恒，故D正確；故選：D。4．在含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A．Mg B．Fe C．H2 D．Ag【答案】D【解析】解：向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入適量的鋅粉，鋅粉先和氧化性強的離子反應，則先和AgNO3反應置換出AgNO3中的Ag，然后和Fe（NO3）2發生反應置換出Fe（NO3）2中的Fe，不和溶液中的Mg（NO3）2發生反應，所以首先置換出的是Ag，故選：D。5．某化學小組通過測量Na2O2粗品與水反應產生O2的體積確定Na2O2的變質程度，但有資料顯示Na2O2與水反應收集到O2的體積小于理論值。該小組查閱資料發現：a．Na2O2與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：ⅰ．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2ⅱ．Na2O2+H2O═NaOH+NaHO2b．NaHO2能在MnO2催化的條件下分解生成O2設計如下實驗：取0.02mol純凈Na2O2與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO2，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．根據pH的變化可判斷反應過程中一定發生反應ⅱ B．若將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH C．140s～180s時，溶液中c（OH﹣）＝0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO2）＝0.016mol D．向8.0gNa2O2粗品中加適量MnO2和足量水，生成0.448LO2（標準狀況），則Na2O2的純度為39%【答案】B【解析】解：A．由于180s后溶液pH增大，說明加入MnO2后有OH﹣生成，所以一定發生了反應ii，故A正確；B．由于可能發生反應ⅱ，且NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，將Na2O2替換為O2，300s時溶液中的堿為NaOH和Na18OH，故B錯誤；C．根據140s～180s的pH計算出溶液中c（OH﹣）＝0.6mol?L﹣1，氫氧根的物質的量是0.6mol/L×0.04L＝0.024mol，設Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2和Na2O2+H2O＝NaOH+NaHO2中參加反應的過氧化鈉分別是xmol、ymol，則x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此時段內溶液中n（NaHO2）為0.016mol，故C正確；D．由于NaHO2也能在MnO2催化的條件下分解生成O2，所以取8.0g產物樣品，加入少量MnO2，再加入足量的水，收集產生的氧氣并測量體積為0.448L（折合到標準狀況），氧氣的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則過氧化鈉的質量是0.02mol×2×78g/mol＝3.12g，因此過氧化鈉的純度為×100%＝39%，故D正確；故選：B。6．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為0.3NA B．將標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目為2NA C．1molNa2O2與水完全反應時，轉移電子數目為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個氯離子【答案】A【解析】解：A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數為×3×NA/mol＝0.3NA，故A正確；B．氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行到底，故標準狀況下44.8LCl2溶于水，溶液中含有的Cl﹣數目應小于2NA，故B錯誤C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與水完全反應，轉移電子數目為NA，故C錯誤；D．沒有說明MgCl2溶液的體積，不能計算溶液中的微粒個數，故D錯誤；故選：A。7．已知反應：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+。下列說法中正確的是（）A．根據已知反應可以判斷氧化性：Fe3+＞Cl2＞I2 B．氯氣只具有氧化性，不具有還原性 C．KI溶液中，Fe3+可以大量存在 D．上述反應中I2均為氧化產物【答案】D【解析】解：A.由①知，氧化性：Cl2＞I2，由②知，氧化性：Fe3+＞I2，但不能知道Fe3+和Cl2氧化性的強弱，故A錯誤；B.氯氣中Cl元素的化合價為0價，是中間價態，即具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；和I﹣能發生氧化還原反應，