淄博化學期末試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁（Al）B.氫（H）C.鐵（Fe）D.銅（Cu）

2.下列物質中，不屬于酸的是：

A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氧氣（O2）D.碳酸（H2CO3）

3.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.水（H2O）D.乙酸（CH3COOH）

4.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑

5.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水（H2O）D.氫氧化鈉（NaOH）

6.下列化合物中，不屬于鹽的是：

A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸銅（CuSO4）C.碳酸鈣（CaCO3）D.氫氧化鈉（NaOH）

7.下列元素中，不屬于堿金屬的是：

A.鈉（Na）B.鉀（K）C.鈣（Ca）D.鎂（Mg）

8.下列化合物中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鉀（KOH）C.氫氧化鈣（Ca(OH)2）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）

9.下列物質中，不屬于非金屬元素的是：

A.氧（O）B.氮（N）C.碳（C）D.鈣（Ca）

10.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH→KNO3+H2OD.HCl+NaOH→NaCl+H2↑

二、填空題（每題2分，共20分）

1.在原子結構中，電子云的密集程度稱為__________。

2.下列物質的化學式：氧化鐵為__________，氫氧化鈉為__________，二氧化碳為__________。

3.下列物質的名稱：NaCl為__________，H2SO4為__________，CO2為__________。

4.下列物質的化學式：硫酸銅為__________，氫氧化鈉為__________，碳酸鈣為__________。

5.下列物質的名稱：NaCl為__________，H2SO4為__________，CO2為__________。

6.下列物質的化學式：氧化鐵為__________，氫氧化鈉為__________，二氧化碳為__________。

7.下列物質的名稱：NaCl為__________，H2SO4為__________，CO2為__________。

8.下列物質的化學式：硫酸銅為__________，氫氧化鈉為__________，碳酸鈣為__________。

9.下列物質的名稱：NaCl為__________，H2SO4為__________，CO2為__________。

10.下列物質的化學式：氧化鐵為__________，氫氧化鈉為__________，二氧化碳為__________。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述化學反應的基本類型。

2.簡述酸堿中和反應的特點。

3.簡述氧化還原反應的特點。

4.簡述化學鍵的類型及其特點。

5.簡述物質的分類。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列反應的化學方程式，并求出生成物的質量。

反應物：鐵（Fe）和硫酸（H2SO4）

生成物：硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）

鐵的相對原子質量為56，硫酸的相對分子質量為98，硫酸亞鐵的相對分子質量為152。

2.計算下列溶液的pH值。

（1）0.1mol/L的鹽酸溶液

（2）0.01mol/L的氫氧化鈉溶液

3.已知某金屬的原子量為x，其化合價為+3，計算該金屬的化合物的化學式。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下試劑：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氫氧化鈉固體、鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸。請根據以下實驗目的，選擇合適的試劑并說明理由。

實驗目的：檢驗某固體樣品是否含有銅。

2.實驗室中常用以下儀器：燒杯、試管、酒精燈、石棉網、漏斗、濾紙、玻璃棒、量筒、滴定管。請根據以下實驗步驟，選擇合適的儀器并說明理由。

實驗步驟：配制0.1mol/L的鹽酸溶液。

六、綜合題（每題15分，共45分）

1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？請說明理由。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）HCl+NaOH→NaCl+H2O

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（4）CaCO3→CaO+CO2↑

2.根據以下信息，完成下列要求。

信息：某化合物的化學式為Fe2O3，相對分子質量為160。

（1）計算該化合物的摩爾質量。

（2）計算該化合物中氧元素的質量分數。

（3）計算該化合物中氧元素的質量與鐵元素的質量之比。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B。氫是非金屬元素。

2.C。氧氣是一種單質，不是化合物。

3.C。水是無機化合物。

4.D。碳酸鈣分解屬于分解反應。

5.C。水在常溫下是弱電解質，但在熔融狀態下是強電解質。

6.D。氫氧化鈉是一種堿。

7.C。鈣是堿土金屬。

8.D。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不屬于堿。

9.D。鈣是金屬元素。

10.D。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于酸堿中和反應。

二、填空題答案及解析思路：

1.電子云密度。

2.氧化鐵：Fe2O3，氫氧化鈉：NaOH，二氧化碳：CO2。

3.氯化鈉：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

4.硫酸銅：CuSO4，氫氧化鈉：NaOH，碳酸鈣：CaCO3。

5.氯化鈉：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

6.氧化鐵：Fe2O3，氫氧化鈉：NaOH，二氧化碳：CO2。

7.氯化鈉：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

8.硫酸銅：CuSO4，氫氧化鈉：NaOH，碳酸鈣：CaCO3。

9.氯化鈉：NaCl，硫酸：H2SO4，二氧化碳：CO2。

10.氧化鐵：Fe2O3，氫氧化鈉：NaOH，二氧化碳：CO2。

三、簡答題答案及解析思路：

1.化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應和氧化還原反應。

2.酸堿中和反應的特點是：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。

3.氧化還原反應的特點是：反應中有電子的轉移，涉及氧化劑和還原劑。

4.化學鍵的類型包括：離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是正負離子之間的相互作用，共價鍵是非金屬原子之間通過共享電子形成的鍵，金屬鍵是金屬原子之間的相互作用。

5.物質的分類包括：元素、化合物、混合物和單質。元素是由同種原子組成的純凈物，化合物是由不同種原子組成的純凈物，混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質，單質是由同種原子組成的純凈物。

四、計算題答案及解析思路：

1.化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。生成物的質量計算如下：

Fe的質量=56g

H2SO4的質量=98g

FeSO4的質量=152g

H2的質量=2g

2.pH值計算：

（1）鹽酸溶液的pH值=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）氫氧化鈉溶液的pH值=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.01))=14-2=12

3.化合物的化學式為Fe2O3，摩爾質量=2*56+3*16=160g/mol。氧元素的質量分數=(3*16)/160*100%=30%。氧元素的質量與鐵元素的質量之比=(3*16):(2*56)=48:112=3:7。

五、實驗題答案及解析思路：

1.試劑選擇：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵片、稀硫酸。

理由：鐵片與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，通過觀察銅的生成來檢驗固體樣品中是否含有銅。

2.儀器選擇：燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管。

理由：燒杯用于溶解氫氧化鈉固體，玻璃棒用于攪拌，量筒用