浙教版八下科學3.1空氣與氧氣（2）教學設計課題6.1空氣與氧氣（2）單元三學科科學年級八下教材分析空氣是生命之源，本章主線為空氣中有哪些物質，這些物質有什么樣的性質，這些空氣又是怎樣和生命聯系在一起的。其中3.1為空氣與氧氣，分4課時完成：第1課時研究空氣的成分及利用；第2課時氧氣的性質；第3課時為氧氣的制取；第4課時安排學生實驗：實驗室制取氧氣。本課時的主要任務是學習氧氣的物理性質和化學性質。本課時以實驗為基礎，用氧氣的觀察與聞氣體的方法等來認識氧氣檢驗方法與化學性質，最后探索何為氧化物，層層深入，既符合學生的認知規律，又培養學生的觀察分析能力，使學生在動手與動腦過程中體驗學習的樂趣。核心素養目標科學觀念：認識氧氣能與許多物質發生反應，了解燃燒時的一些特殊的實驗現象，認識化合反應及氧化物的概念；科學思維：初步具有現象描述及表達能力；學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法；探究實踐：培養學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力；學會聞氣體；會分析實驗信息并從中歸納得出結論；態度責任：培養學生對知識與生活密切聯系的意識，養成實事求是、尊重科學、尊重事物發展規律的科學態度。重點氧氣的化學性質難點培養由淺到深、由簡單到復雜逐步認識物質的能力；培養學生主動觀察、思維、動手實驗、語言表達的完整性和準確性。教學環節教師活動設計意圖導入新課復習導入：1、氧氣是由大量氧分子（化學式：）聚集而成，每個氧分子是由構成的。2、物理性質是指的性質；如，等；3、化學性質是指的性質；如，。點明本節課的目標：本課時的主要任務，學習氧氣的物理性質和化學性質。由復習引入本課時的教學目標講授新課了解一種物質過程，先應了解其結構、性質，然后知道其用途。結構決定性質，性質決定用途。研究物質的性質是科學的一項重要任務。研究的內容包括物質的物理性質和化學性質。研究的方法包括觀察法、實驗法等。思考討論：1、由生活經驗可知，氧氣的顏色、狀態和氣味是怎樣的？[依據：空氣的主要成分是氮氣和氧氣，空氣是無色無味的氣體。結論：氧氣也應該是無色無味的氣體。]2、氧氣的溶解性大嗎？氧氣的溶解性不大，不易溶于水。證據：急救呼吸困難的病人時，需要使用氧氣瓶，從氧氣瓶中出來的氧氣，要先通入瓶中的蒸餾水，使之濕潤，然后才提供給病人呼吸使用。（水的作用，既可濕潤氧氣，又能直接觀察到氧氣流速度的快慢）活動：閱讀：教材P73－74，填一填下表：歸納：一、氧氣的物理性質：1、氧氣是一種無色、無味的氣體；2、氧氣不易溶于水；3、氧氣的密度比空氣略大；4、氧氣的三態變化：通常狀況下，氧氣是無色氣體，但在壓強1.01×105帕、-183℃時氧氣會液化成淡藍色的液體，在-218℃時會凝固成雪花狀的藍色固體。思考討論：1、如何收集一瓶氧氣呢？依據是什么？1）可以用排水法收集氧氣。依據：氧氣不易溶于水。方法：①先用水裝滿集氣瓶，蓋上玻片倒立在水槽中；②導管口有均勻氣泡冒出來時，將導管口移動到瓶口，使氣泡進入瓶內；③當瓶內水全部排出（氣泡飄出瓶口外）時，用玻片蓋好瓶口，取出正立放置在水平桌面上。范圍：此法適用于收集不溶或難溶于水的氣體。排水法收集氧氣向上排空氣法收集氧氣2）可以用向上排空氣法收集氧氣；依據：氧氣密度比空氣大。方法：①將集氣瓶正放水平桌面上，并加蓋玻片；②將玻片稍拉開一些，使導管伸入瓶底；③收集氣體，待完成收集后，蓋嚴玻片。范圍：此法適用于密度大于空氣的氣體。思考討論：2、向上排空氣法收集時，如何檢驗氧氣是否已收集滿？器材：帶火星的木條檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，觀察木條是否復燃。現象與結論：如果帶火星的木條復燃，則說明氧氣已收集滿了。（這里注意區分檢驗與驗滿的不同）講解：氧氣是一種化學性質較活潑的氣體。許多物質可與氧氣反應。如許多金屬單質與非金屬單質可在氧氣中燃燒。觀察化學反應中現象時，應注意觀察以下幾點：1）反應前物質顏色、狀態；2）反應過程中看到的、聞到的、嗅到的現象，及感知到的溫度變化；3）反應后的物質的顏色、狀態等。活動：1、紅磷的燃燒：在燃燒匙里放入少量的紅磷，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，用手觸摸瓶壁有什么感覺？現象：劇烈燃燒，發出白光，產生濃厚的白煙，放出大量的熱。注意：白煙其實是生成物五氧化二磷小顆粒懸浮在空氣中。2、碳的燃燒：1）用鑷子夾取一小塊木炭，放在酒精燈外焰加熱成發紅狀態，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察現象。2）等燃燒停止后，立即向瓶內倒進一些澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水發生什么變化？現象：碳劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。注意：能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。3、硫的燃燒：在鋪有細砂的燃燒匙里放入少量的硫磺，在酒精燈火焰上加熱，直至燃燒，觀察其現象。然后把燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察燃燒的現象，聞一聞氣味，用手觸摸瓶壁有什么感覺？現象：淡黃色的硫在氧氣中劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。注意：有刺激性氣味的氣體，其實是生成物二氧化硫氣體。討論：若用紫球表示硫原子，用藍球表示氧原子，反應中的原子重排可以表示為：由此說明了化學反應的實質是什么？[化學反應中原子發生了重組，產物中的原子具有與反應物中不同的組合形式，所以化學變化與物理變化的本質區別就是“化學反應有新物質生成”。]4、鐵絲的燃燒：1）取一根光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系上一根火柴。2）點燃火柴，待火柴臨近燒完時，緩緩伸進盛有氧氣、瓶底預先裝有少量水或鋪上一層細沙的集氣瓶里，不要觸壁。觀察發生的現象。現象：鐵絲在空氣中不燃燒，但在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱。注意：黑色固體，其實是生成物四氧化三鐵。討論交流：“鐵絲的燃燒”實驗討論：1）細鐵絲繞成螺旋狀的目的是什么？[鐵絲燃燒螺旋狀目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，現象更明顯。]2）為什么螺旋狀鐵絲的一端要系上一根火柴？[系上火柴的目的是通過火柴點燃放熱，使鐵絲達到著火點，促使鐵絲和氧氣的化學反應。]3）為什么集氣瓶底要鐵鋪一層沙子（換成水行嗎）？[將沙子換成水也可以，瓶底裝有少量水或鋪細沙是為了防止生成的高溫熔化物濺落而炸裂瓶底。]4）鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你認為其中的原因是什么？[灼熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能夠燃燒，說明鐵燃燒與氧氣濃度有關，空氣中氧氣的濃度太小，沒有達到能使鐵燃燒的程度。也就是說，鐵是否燃燒與氧氣的濃度有關，與鐵絲的表面積、燃燒區的溫度、鐵的顏色無關。同時，也說明：同種物質，反應條件不同，實驗現象不同。]歸納：二、氧氣的化學性質1、氧氣的化學性質較活潑，可以與許多物質反應。觀察：活動：觀察以上幾個反應，說一說，有什么相似點？[1）反應物都是兩種，生成物都是一種；2）條件點燃；3）反應物中一種是氧氣；4）生成物都兩種元素組成，且一種是氧元素……]2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質，這種反應叫做化合反應。形式：A+B+……＝C3、氧化物：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如，H2O、SO2、Fe3O4、P2O5、CO2都是氧化物。形式：金屬元素+氧元素或非金屬元素+氧元素本節課中有較多實驗，需要學生觀察現象，所以有必要事先告知觀察的方法，這里具體介紹聞氣體的方法。通過學生自己閱讀與思考，提高從教材中提取有用信息的能力。師生一起歸納出氧氣的物理性質。氣體的收集法介紹，為后續氧氣的制取提供幫助；根據氧氣的性質，可推導出氧氣的收集方法，這也是對學生進行的一種有效學法指導，對學生的后續學習有幫助。并且由此及彼，學生對于某一類氣體的收集方法有所了解。排水法收集時只要看氣泡是否飄出瓶口外就可知道是否收集滿，但排空氣法時無法直接觀察到，需要教給驗滿的方法。物質在氧氣中燃燒發生化學變化，會出現許多現象，需要學生仔細觀察并得出相應結論，所以要教給觀察的對象、具體目標，才能有效觀察，觀察有收獲。生成物無法直接觀察，所以直接告知學生。鐵的燃燒實驗討論，有助于提高學生實驗操作的科學性及安全性教育，課堂練習1、下列對氧氣的性質與變化的判斷正確的是（B）A．氧氣具有可燃性B．氧氣能使帶火星木條復燃，說明氧氣有助燃性C．物質在氧氣中的燃燒都能產生火焰D．所有物質都能與氧氣反應2、下列性質中，屬于氧氣化學性質的是（D）A．氧氣不易溶于水B．氧氣的密度比空氣大C．通常狀況下，氧氣是無色氣體D．紅熱的木炭能在氧氣中劇烈燃燒3、下圖表示制取氧氣實驗中的幾個基本操作，其中操作錯誤的是（

D

）4、為研究鐵絲的粗細對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的的是(C)在同一瓶氧氣中，先后進行不同粗、細鐵絲的燃燒實驗B.在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗C.在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗D.在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時進行相同鐵絲的燃燒實驗5、現有分別盛有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區別方法是（A）A.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中B.測量三種氣體的密度C.將氣體分別通入澄清石灰水中D.將帶火星的木條分別伸入三瓶氣體中6、有關氧氣的收集、檢驗、驗滿，下列敘述正確的是（

D）A.甲裝置為向下排空氣法，可用于收集氧氣

B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入

C.用燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣

D.將帶火星的木條放置于丁裝置d處可檢驗氧氣是否集滿7、實驗室需收集一瓶約混有四分之一體積空氣的氧氣，下列操作正確的是(

B

)及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。課堂小結1、氧氣的物理性