PAGE4-第3課時分子結構的鑒定課時過關·實力提升基礎鞏固1.二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采納化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是()A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜解析:質譜是用于測定相對分子質量的。二甲醚和乙醇相對分子質量相等,故不能用質譜法進行鑒別。答案:B2.用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比是1∶1∶6,則該化合物的結構簡式為()A.CH3—O—CH2—CH3 B.C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OH解析:三個峰說明有三種不同化學環境的氫原子,且個數比為1∶1∶6,只有B項符合。D項詳細結構不明,可能是CH3CH2CH2OH,也可能是。答案:B3.通過核磁共振氫譜可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學環境的氫原子()A.6 B.5 C.4 D.3解析:兩個—CH3上的氫原子化學環境相同。答案:B4.二氟甲烷是性能優異的環保產品,它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產品,用作空調、冰箱和冷凍庫等中的制冷劑。試推斷二氟甲烷的核磁共振氫譜的峰個數為()A.4 B.3 C.2 D.1解析:二氟甲烷中的兩個氫原子化學環境相同,所以其核磁共振氫譜只有一個峰。答案:D5.能夠測定分子結構和化學鍵的方法是()①質譜②紅外光譜③紫外光譜④核磁共振譜A.①② B.③④ C.② D.①④答案:C6.下列物質的核磁共振氫譜圖中,有5個汲取峰的是()A. B.C. D.解析:有幾個汲取峰說明有幾種不同化學環境的氫原子。A項,分子中有2種不同環境氫原子;B項,分子中有5種不同環境氫原子;C項,分子中有4種不同環境氫原子;D項,分子中有4種不同環境氫原子。答案:B實力提升1.核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子所處的化學環境(即其旁邊的基團)不同,表現出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標的位置(化學位移,符號為δ)也就不同。現有一物質的核磁共振氫譜如圖所示:則該物質可能是下列中的()A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CHO答案:B2.下列化合物的1H-NMR(核磁共振氫譜)譜圖中汲取峰的數目正確的是()A.(3個)B.(4個)C.(3個)D.(8個)答案:C3.在核磁共振氫譜中出現兩個峰,其氫原子個數之比為3∶2的化合物是()A. B.C. D.答案:D4.某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下:該有機分子的核磁共振氫譜圖如下:下列關于該有機物的敘述正確的是()A.該有機物有6種不同化學環境的氫原子B.該有機物屬于芳香化合物C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3D.該有機物分子中含有酯基解析:A項,由譜圖可知有8種不同環境的氫原子,A錯;B項,由鍵線式可看出,該物質中無苯環,不屬于芳香化合物,B錯;C項,Et代表的基團為—CH2CH3,C錯。答案:D5.★0.1mol某飽和一元醇在足量的氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產物依次通過足量的濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液增重17.6g。(1)該有機物的分子式為。

(2)該有機物的核磁共振氫譜中有2種峰,其強度為1∶9,則該有機物的結構簡式為。

(3)該有機物有多種同分異構體,其中核磁共振氫譜中峰的強度為:①1∶2∶2∶2∶3②1∶1∶2∶3∶3③1∶2∶1∶6的有機物的結構簡式分別為:①;

②;

③。

解析:飽和一元醇應符合CnH2n+2O,氫氧化鈉溶液增重的質量為有機物燃燒產生二氧化碳的質量,即0.1molCnH2n+2O完全燃燒生成17.6g二氧化碳,可求得n=4,該有機物的分子式為C4H10O,C4H10O可能為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH,結合核磁共振氫譜中峰的強度之比確定有機物的結構。答案:(1)C4H10O(2)(CH3)3COH(3)①CH3CH2CH2CH2OH②CH3CH2CH(OH)CH3③(CH3)2CHCH2OH6.★為測定某有機化合物A的結構,進行如下試驗:第一步,分子式的確定。(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,試驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質中各元素的原子個數比是

。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為,該物質的分子式是。

(3)依據價鍵理論,預料A的可能結構并寫出結構簡式。

其次步,結構式的確定。(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),依據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖②。經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為。

解析:(1)據題意有:n(H2O)=0.3mol,則有n(H)=0.6mol;n(CO2)=0.2mol,則有n(C)=0.2mol。據氧原子守恒有n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3mol+2×0.2mol-2×6.72L22.4L·mol-1=0.1mol,則該物質分子中各元素原子個數比N(C)∶N(H)∶N(O)=n(C)∶n(H)∶n(O)=2∶6∶1。(2)據(1)可知該有機物的試驗式為C2H6O,假設該有機物的分子式為(C2H6O)m,由質譜圖