化學實驗技能大賽試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：

A.鹽酸

B.碳酸鈉

C.氫氧化鈉

D.氧氣

2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.甲烷

B.乙醇

C.氯化鈉

D.乙烷

5.下列實驗操作中，正確的是：

A.在加熱試管時，試管口應朝向有人的方向

B.在滴定實驗中，滴定管應先充滿溶液

C.在稱量固體時，應將固體放在天平的左盤

D.在過濾實驗中，漏斗下端應緊貼燒杯內壁

6.下列氣體中，不屬于同素異形體的是：

A.氧氣（O2）和臭氧（O3）

B.氮氣（N2）和一氧化氮（NO）

C.氫氣（H2）和氘氣（D2）

D.氧氣（O2）和氮氣（N2）

7.下列溶液中，導電性最強的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

8.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氧氣

9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.下列物質中，不屬于同分異構體的是：

A.乙醇和乙醚

B.丙烷和丙烯

C.甲烷和乙烷

D.乙炔和苯

二、填空題（每空1分，共10分）

1.氫氧化鈉的化學式為__________，它是一種__________。

2.在實驗室中，常用__________來收集氣體。

3.燒杯是一種__________儀器，常用于__________。

4.在實驗中，若要測定溶液的pH值，可使用__________。

5.下列物質中，屬于酸的是__________，屬于堿的是__________。

6.在實驗室中，常用__________來稱量固體。

7.在實驗室中，若要過濾混合物，可使用__________。

8.在實驗室中，若要加熱液體，可使用__________。

9.在實驗室中，若要配制溶液，可使用__________。

10.在實驗室中，若要分離混合物，可使用__________。

三、簡答題（每題5分，共15分）

1.簡述實驗室中稱量固體時，應注意事項。

2.簡述實驗室中過濾操作時，應注意事項。

3.簡述實驗室中加熱液體時，應注意事項。

四、實驗操作題（每題10分，共20分）

1.實驗室中，如何制備氫氣？請簡述實驗步驟和注意事項。

2.實驗室中，如何測定溶液的pH值？請簡述實驗步驟和注意事項。

五、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列化學反應的化學計量數：

2H2+O2=2H2O

若反應中有4mol的氫氣參與反應，計算生成水的物質的量。

2.已知某溶液的pH值為3，計算該溶液中氫離子的濃度。

六、綜合應用題（每題15分，共30分）

1.下列實驗現象中，哪些屬于化學反應？請說明理由。

A.燒杯中的水加熱后沸騰

B.鐵釘生銹

C.氫氣燃燒生成水

D.碘升華

2.下列實驗方案中，哪些是可行的？請說明理由。

A.用鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣

B.用氧化銅和稀鹽酸反應制備氫氣

C.用氧化銅和稀硫酸反應制備氧氣

D.用氯酸鉀和二氧化錳反應制備氧氣

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D（氧氣是單質，不屬于酸堿鹽。）

解析思路：根據酸堿鹽的定義，酸是電離出H+的化合物，堿是電離出OH-的化合物，鹽是酸和堿反應生成的化合物，氧氣為單質，不屬于酸堿鹽。

2.C（碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應。）

解析思路：根據置換反應的定義，置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。C選項中的反應是碳酸鈣分解，屬于分解反應。

3.B（氫氧化鈉是強堿，溶液pH值最大。）

解析思路：根據酸堿的強弱，強堿的溶液pH值大于強酸的溶液pH值，因此氫氧化鈉的溶液pH值最大。

4.C（氯化鈉是無機物，乙醇和乙烷是有機物。）

解析思路：有機物是指含碳的化合物，無機物是指不含碳的化合物，氯化鈉不含碳，屬于無機物。

5.D（在過濾實驗中，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，防止液體濺出。）

解析思路：在過濾實驗中，為了防止液體濺出，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，保持漏斗穩定。

6.B（氮氣和一氧化氮是同素異形體，氮氣和氧氣不是。）

解析思路：同素異形體是指由同一種元素組成的不同單質，氮氣和一氧化氮不是同素異形體。

7.A（鹽酸是強酸，導電性最強。）

解析思路：根據酸堿的強弱，強酸的溶液導電性最強，因此鹽酸的導電性最強。

8.D（氧氣是單質，不屬于電解質。）

解析思路：電解質是指在溶液中能夠電離出離子的化合物，氧氣為單質，不屬于電解質。

9.D（Na2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3和NaOH，不屬于氧化還原反應。）

解析思路：氧化還原反應是指電子的轉移，D選項中的反應沒有電子的轉移，不屬于氧化還原反應。

10.C（乙炔和苯不是同分異構體，乙炔是炔烴，苯是芳香烴。）

解析思路：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物，乙炔和苯的分子式不同，不是同分異構體。

二、填空題答案及解析思路：

1.NaOH強堿

解析思路：根據氫氧化鈉的化學式和性質，可知其為強堿。

2.水槽

解析思路：在實驗室中，常用水槽來收集氣體。

3.容器加熱反應

解析思路：燒杯是一種容器，常用于加熱反應。

4.pH試紙

解析思路：在實驗中，常用pH試紙來測定溶液的pH值。

5.鹽酸氫氧化鈉

解析思路：根據酸堿的定義，鹽酸是酸，氫氧化鈉是堿。

6.托盤天平

解析思路：在實驗室中，常用托盤天平來稱量固體。

7.漏斗

解析思路：在實驗室中，若要過濾混合物，可使用漏斗。

8.酒精燈

解析思路：在實驗室中，若要加熱液體，可使用酒精燈。

9.燒杯

解析思路：在實驗室中，若要配制溶液，可使用燒杯。

10.蒸餾

解析思路：在實驗室中，若要分離混合物，可使用蒸餾。

三、簡答題答案及解析思路：

1.稱量固體時，應注意事項：

-將固體放在稱量紙或稱量瓶上，避免直接接觸天平。

-調整天平至平衡，確保準確稱量。

-讀取質量時，確保視線與天平指針平行。

-稱量過程中避免震動，以免影響稱量結果。

解析思路：根據實驗室中稱量固體的基本操作步驟，總結出注意事項。

2.過濾操作時，應注意事項：

-濾紙緊貼漏斗壁，確保過濾效率。

-液體倒入漏斗時，緩慢倒入，避免液體濺出。

-保持漏斗下端緊貼接收容器內壁，防止液體濺出。

-濾液收集滿后，及時更換接收容器。

解析思路：根據實驗室中過濾操作的基本步驟，總結出注意事項。

3.加熱液體時，應注意事項：

-選擇合適的加熱設備，如酒精燈、電熱爐等。

-將液體放在耐熱容器中，如燒杯、燒瓶等。

-加熱過程中，不斷攪拌液體，防止局部過熱。

-加熱至所需溫度后，關閉熱源，待液體冷卻。

解析思路：根據實驗室中加熱液體的基本操作步驟，總結出注意事項。

四、實驗操作題答案及解析思路：

1.制備氫氣的實驗步驟和注意事項：

-實驗步驟：

1.將鋅粒放入試管中。

2.加入適量的稀硫酸。

3.收集產生的氫氣。

-注意事項：

1.選擇合適的鋅粒，避免過大的鋅粒。

2.控制稀硫酸的濃度，避免產生過多的氫氣。

3.在收集氫氣時，確保收集容器密封良好。

解析思路：根據實驗室制備氫氣的基本原理和操作步驟，總結出實驗步驟和注意事項。

2.測定溶液pH值的實驗步驟和注意事項：

-實驗步驟：

1.將pH試紙浸入待測溶液中。

2.取出pH試紙，觀察顏色變化。

3.將pH試紙顏色與標準比色卡對照，確定pH值。

-注意事項：

1.確保pH試紙未受潮，避免影響測量結果。

2.pH試紙浸入溶液后，迅速取出，避免溶液蒸發影響結果。

3.對比標準比色卡時，確保光線充足，以便準確判斷顏色。

解析思路：根據實驗室測定溶液pH值的基本原理和操作步驟，總結出實驗步驟和注意事項。

五、計算題答案及解析思路：

1.計算化學反應的化學計量數：

-2H2+O2=2H2O

反應物：2molH2

生成物：2molH2O

化學計量數：1:1

-若反應中有4mol的氫氣參與反應，生成水的物質的量為4mol。

解析思路：根據化學反應方程式，計算反應物和生成物的物質的量，得出化學計量數，然后根據參與反應的氫氣物質的量計算生成水的物質的量。

2.計算溶液中氫離子的濃度：

-已知某溶液的pH值為3，計算該溶液中氫離子的濃度。

-pH=-log[H+]

[H+]=10^(-pH)

[H+]=10^(-3)

[H+]=0.001mol/L

解析思路：根據pH的定義和計算公式，將pH值代入計算公式，得出氫離子的濃度。

六、綜合應用題答案及解析思路：

1.實驗現象屬于化學反應的判斷：

A.燒杯中的水加熱后沸騰：物理變化，不屬于化學反應。

B.鐵釘生銹：化學變化，屬于化學反應。

C.氫氣燃燒生成水：化學變化，屬于化學反應。

D.碘升華：物理變化，不屬于化學反應。

解析思路：根據化學反應的定義，判斷每個現象是否涉及新物質的生成，從而判斷是否