四川省宜賓市敘州區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷

性試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108

第一部分選擇題(共42分)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求。

1.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A.新冠病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm,在空氣中可以形成氣溶膠

B.膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過(guò)濾紙

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.自然界中云、霧、煙都是膠體

【答案】C

【解析】A.新冠病毒蛋白質(zhì)分子直徑約為80nm左右，介于1-lOOnm之間，在空氣中分散

可以形成氣溶膠，A正確；

B.膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,兩種分散系

的分散質(zhì)微粒直徑比較小，都可以通過(guò)濾紙空隙，B正確；

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒直徑大小，C錯(cuò)誤；

D.自然界中云、霧、煙的分散質(zhì)顆粒均介于1-100nm之間，為膠體，D正確；

故選C。

2.準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)Imol的含義敘述中錯(cuò)誤的是

A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)分子

B.16gCh約含有6.02x1023個(gè)氧原子

C.4mol水中含有8molH和4molO

D.ImolNe中含有6.02x1()23個(gè)電子

【答案】AD

【解析】A.并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如NaCl中不含分子，A錯(cuò)誤；

B.16g02的物質(zhì)的量為05mo1,則其含有ImolO,即約6.02x1023個(gè)氧原子,B正確；

C.4moi壓0中含有8molH和4moiO,C正確；

D.1個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，則1111006含有1011101電子，即6.02x1024個(gè)電子，D錯(cuò)

誤；

故選AD?

3.化學(xué)試劑的用量往往會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.Ca(HCC)3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O

2++

B.NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SOt=BaSO4+H2O

C.Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸：CO^+2H-CO2T+H2O

3+

D.Fei2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++C12=2Fe3++2C1(氧化性：Cl2>Fe>I2)

【答案】A

【解析】A.向Ca(HCO3)2溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，氫氧根離子不足，離子方程式為：

Ca2++HCO3+OH=CaCO3J+H2O,A正確；

B.NH,HS。,溶液中滴加足量Ba(OH)?溶液中，鏤根離子、氫離子和硫酸根離子均完全

2++

反應(yīng)，離子方程式為：Ba+2OH+H+SO；-+NH：=BaSO4+H2O+NH3H2O,B

錯(cuò)誤；

c.Na2c03溶液中逐滴滴加少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO，+H+=

HCO3,C錯(cuò)誤；

D.向Feb溶液中滴入少量氯水，碘離子的還原性大于亞鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式

為：C12+2I-=2C1-+I2,D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AHI=-702.2kJ/mol；Hg(l)+；

O2(g)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol由止匕可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)StlAHs,其中4113的

值是

A.-260.4kJ/molB.-254.6kJ/mol

C.-438.9kJ/molD.-441.8kJ/mol

【答案】A

【解析】已知①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)2kH尸-702.2kJ/mol,(2)Hg(l)+O2(g)=HgO(s)AH2=

-90.7kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律：①x0.5-②即可得：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH3=(-

702.2><0.5+90.7)kJ?mol1=-260.4kJ?mol1,故選：A。

5.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2so2+O2B2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行

得最快的是

A.v(SO3)=4mol/(L-min)B.v(O2)=6mol/(L-min)

C.v(SO2)=8mol/(L-min)D.v(O2)=3mol/(L-min)

【答案】B

【解析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的

意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

先換算成用同一種物質(zhì)、同一單位表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。A.v(O2)=l/2v(SCh)

=2mol-L1-min_|；

B.v(O2)=6mol-L-1-min1；

C.v(O2)=1/2v(SO2)=4mol-L1-min1；

D.v(O2)=3mol-L-1-min1；

故答案為：Bo

6.下列方程式書寫正確的是

A.往飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2：CO：+CO2+H2O2HCO3

B.雞蛋殼(主要含CaCCh)浸泡在食醋中：CaCCh+2CH3co0H=(CH3coO)2Ca+CO2f+HzO

C.足量NaHSCU溶液中加入MgO固體：MgO+2H++SOj=MgSC)41+H2O

+

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+Na=NaHCO3；+NH*

【答案】D

【解析】A.飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸

鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀析出，離子方程式為：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHCC)3J，

故A錯(cuò)誤；

B.(CH3coe))2Ca易溶于水，要拆成離子，故離子方程式：CaCO3+

2cH3coOH=2CH3coO-+Ca2++CO2f+H2O；故B錯(cuò)誤；

+2+

C.MgS04易溶于水，拆成離子，離子方程式為：MgO+2H=Mg+H2O；故C錯(cuò)誤；

D.氨氣的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足

量的氨氣，二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中，發(fā)生NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

+

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3j+NH4Cl,本質(zhì)為NH3+H2O+CO2+Na=NaHCO3；+NH：，故D正

確。

答案選D。

7.某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的

工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8

種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag\Ba2\Fe3\Na\Cl\SO：、NO，、OH%

兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水會(huì)

變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)

為正確的是

A.SO；和NO］可能來(lái)自同一工廠B.C1-和NO；一定來(lái)自不同的工廠

C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠D.Na+和NO；一定來(lái)自同一工廠

【答案】B

【解析】Ag+、Fe3+均能夠與OH-結(jié)合生成沉淀，SO；一與Ba?+能夠結(jié)合生成沉淀，Ag\CV

能夠結(jié)合生成沉淀，均不能大量共存，則一個(gè)廠的污水中含Ba2+、Ag\Fe3+、NO；,另一

個(gè)廠的污水中含Na+、Cl\SO：、0H-?

A.根據(jù)上述分析，SO；和NO；來(lái)自兩個(gè)工廠，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，cr和NO；來(lái)自兩個(gè)工廠，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，Ag+和Na+來(lái)自兩個(gè)工廠，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，Na+和NO］來(lái)自兩個(gè)工廠，故D錯(cuò)誤；

故選B?

8.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有

NaHCCh、NaHSO4>KH2Po4、K2HpCU等。已知H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生

成一種鹽NaH2PCh,則下列說(shuō)法正確的是

A.H3P。2屬于二元酸B.H3P。2屬于三元酸

C.NaH2P。2屬于正鹽D.NaH2PCh屬于酸式鹽

【答案】C

【解析】碳酸、硫酸為二元酸，只能生成一種酸式鹽，磷酸為三元酸，所以與KOH溶液

反應(yīng)，有KH2Po4、K2HPO4兩種酸式鹽；H3Po2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種

鹽NaH2Po2,則NaH2PCh為正鹽，從組成上看，H3P。2只電離出1個(gè)H原子，貝”H3P。2為

一元酸，故選C。

9.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述錯(cuò)誤

的是

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1860.1430.1100.1020.099

最高正化合價(jià)+1+3+5+6+7

最低負(fù)化合價(jià)-3-2-1

A.上述五種元素形成的單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是

B.Q與T形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.R、T形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：R2>T-

D.L、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可反應(yīng)生成鹽

【答案】B

【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，L的半徑最大，最高正價(jià)為+1價(jià)，則L為Na,M的半徑

比L小，且最高正價(jià)為+3價(jià)，則M為Al,Q的半徑較小，主要化合價(jià)有+5價(jià)和-3價(jià)，則

Q為P,R的半徑比Q略小，且主要化合價(jià)為+6價(jià)和-2價(jià)，則R為S,T的半徑最小，存

在+7價(jià)和-1價(jià)，則T為C1,即L為Na,M為ALQ為P,R為S,T為C1,以此解題。

A.根據(jù)分析可知，T為C1,其單質(zhì)為氯氣，沸點(diǎn)最低，A正確；

B.由分析可知，Q為P,T為C1,兩者形成的PC15中，P原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，R為S,T為C1,兩者形成的簡(jiǎn)單離子的電子排布相同，其中S的原子序

數(shù)小，半徑大，C正確；

D.由分析可知，L為Na,M為Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧

化鋁，兩者可以形成偏鋁酸鈉，D正確；

故選B。

10.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了點(diǎn)擊化學(xué)等領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家在研究點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過(guò)程

中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構(gòu)如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y

和W是同主族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X口.丫與*、Y與W均能形成多種化合物

【答案】C

【解析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形

成2個(gè)共價(jià)鍵，W能形成6個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素、W為S元素；X能形成3個(gè)共價(jià)

鍵，且原子序數(shù)小于Y,則X為N元素；Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于Y而小于

W,則Z為F元素；A.電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：

。2一>廣，故A正確；

B.X氫化物為NH3,Y氫化物為H2O,二者都可形成分子間氫鍵，但H2。相對(duì)分子質(zhì)量

更大，分子間相互作用力更強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3,故B正確；

c.Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.氧元素與硫元素和氮元素均可形成多種化合物，如：一氧化氮和二氧化氮；二氧化硫

和三氧化硫，故D正確；

答案選C。

11.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)UCH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)

法正確的是

A.恒容下，再充入一定量H20(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V1E加快、V逆減慢

B.縮小容器的體積，VIE>V逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A.恒容下，再充入一定量的水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；

C.恒容下，再充入一定量的不參與反應(yīng)的氤氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率

不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.恒容下，再充入一定量的乙烯，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)

化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中

一定存在：c(Na+)=c(A")>c(OH")=c(H+)

B.相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H)

2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO4-)+c(OH)

+

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c

+

(CH3COO)>c(H)=c(OH)

【答案】A

【解析】A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，

與O.lmol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+尸c(A],溶液

呈中性,c(OJT)和c(H+)來(lái)自于水且c(OfT)=c(H+),故A正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3C00H>HC10,即CH3coOH電離程度大于HC10,即

C(CH3COO)>C(C1O)；相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：

CH3C00Na<NaC10,溶液中c(CH3coe))>c(C10),故B錯(cuò)誤；

2

C.pH=lNaHSCU溶液中含有Na+、SO4\H+、OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c

(SO42)+C(OH),故C錯(cuò)誤；

D.pH=7,溶液呈中性，C(H+)=C(O1T),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO

-)=c(Na+),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3coeT)=c(Na+)>c(CH3coOH)>c

(H+)=c(OJT),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

13.2023年星恒電源發(fā)布“超鈉Fl”開啟鈉電在電動(dòng)車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材

料為Na2Mn[Fe(CN)6](普魯士白)和NaxCy(嵌鈉硬碳)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

c~電源

°--用電器

Na2Mn[Fe(CN)6]/Mn[Fe(CN)6]NavC,/Nax+1/Cy

A.放電時(shí)，左邊電極電勢(shì)高

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：Na(xM)Cy—F=Na、Cy+Na+

C.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極質(zhì)量增加23g

D.比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示，放電時(shí)，Na^Cy中鈉失去電子生成Na+，因此Na,Cy為負(fù)極，據(jù)此

答題。A.放電時(shí)，左邊電極為正極，電極電勢(shì)高，A正確；

+

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：Na(x+i)Cy—e=NaxCy+Na,B正確；

+

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-=2Na+Mn[Fe(CN)6],電路

中每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少23g,C錯(cuò)誤；

D.比能量就是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，Li、Na原子正常狀

態(tài)下反應(yīng)時(shí)均為失去1個(gè)電子，但Li的相對(duì)原子質(zhì)量小于Na的，故鋰離子電池的比能量

高于鈉離子電池，D正確；

故選Co

14.常溫下，向20mL0.100mol?I7iNaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶

、c(A')-邛(HA)口八-a-3

液中母言彳與坨之病的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HA)=1.77x10,下列說(shuō)法正確

的是

A.居(HB)=1.77x10-3

B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(A)=c(HB)

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，一定存在c(Na+)>c(A)

c(HB)-c(A)

D.pH=2時(shí)的值比pH=l的大

c(B)-c(HA)

【答案】C

c(H+)c(A)c(H+)c(B)nKa(HA)c(HB)c(A)

【解析】A.Ka(HA)=,Ka(HB)=人Ka(HB)—c(HA)c(B)

c(HA)c(HB)

=10,則Ka(HB)=1.77x10-5,故A錯(cuò)誤；

B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成等物質(zhì)的量濃度的NaA和HB,但是HB會(huì)電離，A-會(huì)水解，且

程度不同，故濃度不等，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B)溶液為中性時(shí)，

c(H+)=c(OH),混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)=c(A-)+(B)則c(Na+)>c(A)成立，故C

正確;

c(HB)c(A)

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，pH=2時(shí)

c(B)c(HA)

c(HB)c(A)xc(H+)_Ka(HA)

的值與pH=l時(shí)相等，故D錯(cuò)誤;

c(B)-c(HA)xc(H+)-Ka(HB)

故選C。

第二部分非選擇題(共58分)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.I.如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。

25.》O

20

15.二

150.u

一AB

(1)寫出下列儀器的名稱：A,B,Co

(2)儀器B上標(biāo)記有(填序號(hào))。

①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

II.現(xiàn)用98%的濃HZSOK密度為1.84g-cm-3)來(lái)配制480mL0.2mol-L_1的稀H?SO4。

有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、

洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是mL,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃

棒、量筒、膠頭滴管外還有o

(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是。

(5)將所配制的稀HzS。,進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol-Lji。會(huì)引起所配溶液濃

度偏大的操作有(填序號(hào))。

A,用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D.將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E.燒杯未進(jìn)行洗滌

F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【答案】(1)①.量筒②.容量瓶③.溫度計(jì)

(2)②③⑤(3)①.5.4②.500mL容量瓶

(4)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

(5)ACF

【解析】(1)圖中，儀器A的0刻度在低端，最小刻度為1mL,為量筒；儀器B沒(méi)有具體

刻度，只有一條刻度線，瓶口有玻璃塞，為容量瓶；儀器C有0刻度，且有正負(fù)之分，為溫

度計(jì)；

(2)儀器B為容量瓶，其上標(biāo)有使用溫度、刻度線、規(guī)格(容積)；

(3)配制480mLOZmoLIji的稀H2so廠選擇500mL容量瓶，根據(jù)已知信息，濃硫酸

1000xl84x98%

物質(zhì)的量濃度：c=-mol/L=18.4mol/L,根據(jù)溶液稀釋公式可計(jì)算

98

500mLx02mol/L

濃硫酸需要體積：-=5.4mL；實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃

18.4mol/L

棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

(4)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，避免液

滴飛濺；

(5)A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量變大，

所以濃度偏大，A正確；

B.用容量瓶定容時(shí)本就需加入蒸儲(chǔ)水，所以容量瓶不需要干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，B錯(cuò)

誤；

C.濃硫酸在燒杯中稀釋放熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，溶液體積偏

小，濃度偏大，c正確；

D.將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)有損失，溶液濃度偏小，D

錯(cuò)誤；

E.燒杯未進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)有損失，溶液濃度偏小，E錯(cuò)誤；

F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積變小，則濃度偏大，F(xiàn)正確；

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏

大，溶液濃度偏小，G錯(cuò)誤；

答案選ACF,

16.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價(jià)電子層中未成對(duì)電子

均只有1個(gè)，并且X-和Y+的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W,它們的價(jià)電

子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差2。回答下列問(wèn)題：

(1)WSO4溶于氨水形成[W(NH3)6]SC)4藍(lán)色溶液。

2+

①[W(NH3)61SO4中W與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對(duì)的成鍵

原子是(填元素符號(hào))。

②氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2。以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3-HZ。分子。

根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為o

③往[W(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化領(lǐng)溶液，該反應(yīng)的離子方程式為

(2)ZCL中的化學(xué)鍵只有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的ZCL的結(jié)構(gòu)

式為,其中Z的配位數(shù)為O

高溫

(3)反應(yīng)2Na+2YC132NaCI+2YT能夠發(fā)生的原因?yàn)椤?/p>

H

2+

【答案】(1)①.配位鍵②.N③.H—N--H-OSO；+Ba=BaSO4^

II

HH

ClClCl

\/\/

(2)①.FeFe②.4

/\/\

ClClCl

(3)因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，在高溫下以氣體方式生成，及時(shí)脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)

高溫

2Na+2KC1呈目2NaCl+2KT不斷向右進(jìn)行

【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的價(jià)電子層中未成對(duì)

電子均只有1個(gè)，并且X-和Y+的電子數(shù)相差8,則X屬于第VIIA族元素，Y屬于第IA族

元素，且X的原子序數(shù)小于Y,則X是F元素，Y是K元素；與Y位于同一周期的Z和

W,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2,且Z和W的原子

序數(shù)大于Y(K),Z的原子序數(shù)小于W,則Z是Fe元素，W是Ni元素，據(jù)此解答。

(1)①[Ni(NH3)6]SC)4中Ni?+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對(duì)的

成鍵原子是N；

②NH3-H2O電離出鏤根離子與氫氧根離子，水中O-H鍵斷裂，應(yīng)是氨分子中N原子與水

H

、一I

中H原子之間形成氫鍵，故NH3?H2。的結(jié)構(gòu)式為：H—N■-H—0；

II

HH

③往［Ni(NH3)6］SC)4藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋼溶液，會(huì)生成硫酸鋼沉淀，內(nèi)界離子

2+

不參與反應(yīng)，故離子方程式：SO>Ba=BaSO4^；

(2)FeCb中的化學(xué)鍵只有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的FeCb的結(jié)

ClClC1

\/\/

構(gòu)式為FeFe，F(xiàn)e原子周圍有4個(gè)Cl,則其中Fe的配位數(shù)為4；

/\/\

ClClC1

(3)因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，在高溫下以氣體方式生成，及時(shí)脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)

2Na+2KC1皂生2NaCl+2KT不斷向右進(jìn)行，故能夠發(fā)生。

17.草酸鉆在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鉆礦［主要成分是Co。、

CO2O3、CO(OH)2,還含有少量SiCh、AI2O3、CuO、FeO及MnCh雜質(zhì)］制取草酸鉆晶體的

工藝流程如圖所示：

Na2sO3

溶液稀硫酸達(dá)。?溶液NaOH溶液(NH4)2C2O4

浸出渣沉淀X

常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度W1.0x10-5moi.匚1)。

Mn(OH))

沉淀2。。皿CU(OH)2Fe(OH3AI(OH)3

恰好完全沉淀時(shí)pH10.19.46.72.85.2

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”前，需要對(duì)鉆礦進(jìn)行粉碎處理的目的是；浸出液中主要含有AJ3+、

Fe2+>C『+、CU2+>MI?+和SOj離子，寫出“浸取”時(shí)，CO2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：,寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式______。

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)常溫下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是,若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液

c(Co2+)>0.1mol-L-1,則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是(忽略溶液的體積變化)。

(4)“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑

2++

(HA%,發(fā)生反應(yīng)：Co+n(HA)2^COA2-(n-l)(HA)2+2Ho當(dāng)溶液pH處于

4.5到6.5之間時(shí)，Co?+萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是；反萃取時(shí)，

應(yīng)加入的物質(zhì)是(填溶液名稱)o

(5)鉆的氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鉆晶體在空氣中加熱制取，取

36.6g草酸鉆晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與CO3O4的混合物15.8g,該混合物

中CoO與Co3O4的物質(zhì)的量之比為o

【答案】(1)①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率②.

Co2O3+Na2sO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4③.3d54s2

2++3+

(2)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(3)①.CU(OH)2、Fe(OH)3、A1(OH)3②.6.7<pH<7.4

(4)①.溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②.稀硫酸

(5)1：1

【解析】以鉆礦［主要成分是CoO、CO2O3、CO(OH)2,還含有少量SiCh、AI2O3、CuO、FeO

及MnCh雜質(zhì)］制取草酸鉆晶體(C0C2O2H2O),鉆礦中加入Na2so3、稀硫酸浸取，浸出液中

22

主要含有AF+、Fe\Co\MM+和S。：離子，貝！］Co、Co(OH)2,AI2O3、CuO、FeO都和稀

硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，MnCh被SO；還原為Mn2+、CO2O3被還原為C02+,S。；同時(shí)被氧化

為SO：,SiCh不溶于稀硫酸，所以浸出渣為SiCh；向?yàn)V液中加入H2O2,H2O2將Fe2+氧化為

Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH值，Al3\Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，濾液提純后加

入(NH4)2C2C>4沉鉆，得到COC2O4?2H2。。

(1)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，浸取率越大，所以“浸取”前，需要對(duì)鉆礦進(jìn)行

粉碎處理的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；“浸取"時(shí)，CO2O3被還原為

Co2+,SO；同時(shí)被氧化為S。：，C。元素化合價(jià)由+3降低至+2,S元素化合價(jià)由+4升高至

+6,化合價(jià)升降守恒、原子守恒可知Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4,Mn是25號(hào)元素，基態(tài)Mn

原子的價(jià)電子排布式為：3d54s2。

(2)“氧化”時(shí)，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,H2O2中O元素化合價(jià)由+1降低至-2,Fe元素化

合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知發(fā)生反應(yīng)的離子

2++3+

方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，當(dāng)Co?+生成沉淀時(shí)，Cu2+、AF+、Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，常溫

下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是CU(OH)2、Fe(0H)3、A1(OH)3;調(diào)節(jié)pH時(shí)C1P+、

AP+、Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，pH應(yīng)該大于6.7,若“調(diào)節(jié)pH”后,

/Ksp[Co(OH)2]

溶液中c(Co2+)>0.1mol?LT,當(dāng)c(Co2+)=0.1mol-LT時(shí)，溶液中c(OH)=

yc(co2+)

KCO(OH)2]1n-14.2K104

』-66+=^-mol/L

mol/L=J---------mol/L=10mol/L,c(H)=/*\1066

V0.1cOH

=10-74mol/L,溶液pH=7.4,因此需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7WpH<7.4。

(4)當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時(shí)，CO2+萃取率隨溶液pH增大而增大，其原因是溶液

的pH增大，溶液中c(H+)減小，Co2++n(HA)20CoA2-(n—1)(HA)2+2H+平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)；反萃取時(shí)，應(yīng)加入的物質(zhì)是稀硫酸，使該可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。

36.6g

(5)36.6g草酸鉆晶體的物質(zhì)的量為n[CoC2O#2H2O]=$,?=0.2mol,根據(jù)Co原子

183g/mol

守恒得n(Co)=n[CoC2O4-2H2O]=0.2mol,設(shè)CoO的物質(zhì)的量為xmol,CO3O4的物質(zhì)的量為

ymoL則x+3y=0.2、75x+241y=15.8,解得x=0.05,y=0.05,因此該混合物中CoO與

CO3O4的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=l：1。

18.完成下列問(wèn)題。

(1)常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H*)=mol/L,水電離的c(JT)=

c(H+)

.mol/L。將1mL該溶液加水稀釋到1