2023-2024學年度第一學期期中教學質量檢測

高一化學試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分io。分?？荚囉脮r為分

鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填

寫到答題卡和試卷規定的位置上。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

3.第n卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的

位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修

正帶。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Si28

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求）

1.下列物質能導電且屬于電解質的是

A.鹽酸B.CuC.酒精D.熔融NaCl

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸是HC1的水溶液，含有自由移動的H+、C1-,能夠導電；但該物質屬于混合物，不是化

合物，因此不屬于電解質，A不符合題意；

B.Cu是金屬單質，含有自由移動的電子而能夠導電；但不屬于化合物，因此不是電解質，B不符合題

息；

C.酒精不導電，且屬于非電解質，C不符合題意；

D.熔融的NaCl中含有自由移動的Na+、C1-,能夠導電；NaCl是化合物，本身能夠電離產生自由移動的

離子而導電，因此屬于電解質，D符合題意；

故合理選項是D。

2.下列過程必須加入氧化劑才能實現的是

_

AKLInO,->O3BC->CO3cC13-*C1OD

【答案】B

【解析】

【分析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高；

【詳解】A.TC、，KllnO,發生分解反應能實現，自身既是氧化劑也是還原劑，無需加入氧

化劑，A錯誤；

B.「"二?！刻荚鼗蟽r升高，需加入氧化劑才能實現，B正確；

C.Cl：與水反應，自身既是氧化劑也是還原劑，無需加入氧化劑，c錯誤；

D.T1日；元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；

答案選B。

3.下列說法正確的是

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.同種元素組成的物質一定是純凈物

c.SO）、El。）、co均為酸性氧化物j'-H、膠體和渾濁的河水可歸屬于同一類別

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，A錯誤；

B.由同種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質屬于混合物，B錯誤；

C.CO不能與堿反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯誤；

D.°h膠體屬于分散系，渾濁的河水是懸濁液，也屬于分散系，可歸屬于同一類別混合物，D正

確；

答案選D。

4.中國傳統文化和歷史文物中蘊藏著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是

A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體，可發生丁達爾效應

B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素

C.“青蒿一捏，以水二升漬，絞取汁”該青蒿素的提取過程為物理變化

D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.嚼"、“云”屬于膠體，可發生丁達爾效應，A正確；

B.鉀元素顏色反應顯紫色，故可鑒別，B正確；

C.青蒿素的提取方法為萃取，沒有新物質生成，屬于物理變化，C正確；

D.此處“煙”指的是水產生的霧氣，不是固體小顆粒，D錯誤；

答案選D。

5.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的組合正確的是

選項純凈物混合物電解質非電解質

溶液

A膽磯FeCh鹽酸SO,

B礦泉水空氣Naa酒精

熔融

C鋁合金硫酸co

NaCl3

D鐵冰水混合物氨水干冰

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鹽酸是混合物，不是電解質，A錯誤；

B.礦泉水中含有各種礦物離子，故為混合物，B錯誤；

C.熔融氯化鈉為純凈物，鋁合金為混合物，硫酸是酸屬于電解質，二氧化碳是酸性氧化物為非電解質，

C正確；

D.鐵是單質屬于純凈物；冰水混合物還是H20,是純凈物；氨水是混合物，不是電解質，D錯誤；

故選C。

6.下列離子方程式書寫正確的是

A,向水中加入過氧化鈉固體：皿01+H3O?2Na*+2OIT+03?

B,向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化專貝溶液至溶液顯中性：汨?+SOT+Ba"+20H"=BaSO.l+四。

c.向澄清石灰水中滴加少量HaHCOj溶液：

D,用醋酸溶液溶解Cag：CaCOj+2H，=Ca"+C03T+H,0

【答案】B

【解析】

【詳解】A,氧原子不守恒，應為洱°=4Na++40H-+°，T,人錯誤；

B.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫化鋼溶液至溶液呈中性，則氫離子完全反應生成水、鋼離子完全反應生成硫

酸

H-3-

的離子方程式為：-*+SOJ+Ba*+20H=BaSOtI+2H3OB正確；

c.根據以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量NaHC°j溶液的離子方程式為：

3f

Ca+OH-+HCO；=CaCOj4,+H30?錯誤.

D.醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：

CaCO,+2CH,COQH=Ca^+CO,1+H,O2CHjC0Cr”錯誤；

故選B。

7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4L】'6）中質子數為IO17*

B.28gCO和的混合氣體含有的原子數為21'、

C.標準狀況下，22.4LC1）與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為21入

D.1L0.21U01溶液中，所含的氧原子總數為0.6"人

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下氣體的摩爾體積未知，無法計算其物質的量，A錯誤；

B.28gCO或者的物質的量都為Imol,CO或者都是有兩個原子構成，則28gCO和的混合氣

體含有的原子數為21入，B正確；

C.標準狀況下，22.4L「L的物質的量為Imol,與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為11人，C錯誤；

D.1L0.2U1O1匚1口；。3的物質的量為o.2mol,其中含有的氧原子總數為0.61卜，但是其溶液中的水

中也含有氧原子，故氧原子總量大于0.610，D錯誤；

故選B。

8.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液:Fe"、Al"、cr、r

B.使石蕊變紅的溶液：Na.、Ca"、CHjC（X）\Q-

c.使酚醐變紅的溶液：K\‘°：

D.通入至飽和的溶液：a1"、NH;、HCO（＞NO;

【答案】c

【解析】

【詳解】A.具有氧化性，r具有還原性，二者發生氧化還原反應不能大量共存，A錯誤；

B.使石蕊變紅的溶液成酸性，溶液中的kCHQ8-.發生反應形成弱電解質，不能大量共存，B錯

誤；

C.使酚獻變紅的溶液成堿性，堿性環境下各離子間不反應，可以大量共存，c正確；

D.通入C：）至飽和的溶液成酸性，H*與HC。,發生反應不能大量共存，D錯誤；

答案選C。

9.下列事實及其解釋錯誤的是

A.氯水可以使有色布條褪色，是因為‘口）具有漂白性

B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應，且密度比鈉小可以隔絕空氣

C.鈉長期暴露在空氣中的產物是Na【COj,原因是鈉在空氣中生成的Na1°會與水和二氧化碳反應

D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是CaCl。1+出口=+mCIO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯水可以使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白

性，A錯誤；

B.鈉極易和水以及氧氣反應，又因為煤油不與鈉反應且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保

存在煤油中，B正確；

C.常溫時鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉會與空氣中的水和二氧化碳反應最終產物是c正

確；

D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是CaC15+2HQ=CaC12+2Ha°,D

正確；

答案選A。

8

10.關于反應^陽，+6NO[=7凡+12H3O，下列說法不正確的是

A.該反應中1田3中N元素被氧化

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:4

C.反應中每生成L4mol時轉移的電子數為4.8「A

D.1"%發生還原反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.11K3中N元素化合價從-3價升高至。價，被氧化，A正確；

B.反應中11H3中N元素化合價升高，被氧化生成氧化產物1%,N。：中N元素化合價降低，被還原生

成還原產物氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：3,B錯誤；

C.反應中每生成7mo11"時轉移的電子數為24則每生成1.4inol時轉移的電子數為4.8'A,C

正確；

D.11乙中N元素化合價降低，發生還原反應，D正確；

答案選B。

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）

H.某同學欲配制480mL0.1L“為學」,溶液，下列實驗操作導致溶液濃度偏大的是

A.用托盤天平稱取12.0g膽磯晶體，并于燒杯中加水溶解

B.溶解后未等，溶液冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C.定容時仰視刻度線

D,移液時，有少量溶液濺出容量瓶

【答案】B

【解析】

【詳解】A.配制480mL0.1mol匚*丁,。,溶液，應選擇500mL容量瓶，需要稱取膽磯晶體的質量為

0.5Lx0.1mol/Lx250g/mol=12.5g,若用托盤天平稱取12.0g膽研晶體，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度

偏低，故A錯誤；

B.溶解后未等CuSO4溶液冷卻至室溫就轉移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正

確；

C.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低，故c錯誤；

D.移液時，有少量溶液濺出容量瓶，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯

誤；

故選B。

12.下列離子方程式不正確的是

A.氧化鈣與稀硫酸反應：CaO+H+S。；,

B.酸性KM。.溶液與亞硫酸鈉溶液反應：*nO；+3H++530：=+5S0+30H-

-1

c.向1LimolL的FeBr1溶液中通入lmol的氯氣：二Fe"+2Br"+2C1,=2Fe*+Bra+4CT

D.Na)O)和HJO反應：2Na3O3+2H?O=4Na-+40H'+?03?

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.氧化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，故離子方程式為

CaO+W+SOhCaSCVHQ,故人正確；

B.酸性溶液中不會生成0H-,故B錯誤；

C.由于還原性Fe2+>Br-,故向ILimoIL”的FeB^溶液中通入［皿。］的氯氣發生離子方程式為:

%12Br-+RL2FeA+Br#4Cr,故?正確；

D.1門和匕」。反應時過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故離子方程式為：

INaQ］+2H；8O=4Na++/OF+AIT+0J,故口錯誤；

故選BD。

13.下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在因果關系的是

選項實驗操作現象結論

A向某溶液中滴加AgNOj溶液產生白色沉淀溶液中一定含有CT

膠體的膠粒表面積

B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清

大，具有吸附性

溶液中含有Na*,不

C用柏絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色

含K*

產生白色沉淀，

向o.2molQH)i溶液中滴入幾滴酚酰溶產物硫酸鋼和水都是

D溶液紅色逐漸變

液，插入電導率傳感器，然后勻速逐滴弱電解質，導電性差

淺

加入o.2molL_1HF。，溶液

A.AB.B(1CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.AgN°j溶液能與很多陰離子反應生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能證明溶液中一定含有

氯離子，A錯誤；

B.渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體，因膠體中分散質粒子直徑較大，具有吸附性，能吸附渾濁河水中的

懸浮顆粒使其沉淀，從而使河水變澄清，B正確；

c.需要透過藍色鉆玻璃觀察焰色才能確認是否含KIc錯誤；

D.硫酸鋼屬于鹽類是強電解質，D錯誤；

答案選B。

14.氮化硅（）可由石英與焦炭在的氮氣流中通過以下反應制備：

3SIO3+6C+2N2-SI3N4+6X

。下列說法正確的是

A.反應中氧化劑是B.將產物X通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁

C.22.4L“I發生反應，生成質量為70gD.生成ImolX,則轉移電子數】二舊，1。“

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.反應中N元素化合價降低，則反應中氧化劑是N2,故A正確；

B.X為CO,將CO通入澄清石灰水中，沒有明顯的現象，故B錯誤；

C.題目中未說明為標準狀況下，不能計算，故C錯誤；

D.根據原子守恒可得X為CO,反應中C元素化合價由。價升高到+2,則生成ImolCO時共轉移2moi

電子,電子數為2moiX6.02X1023mol-i=lW*1,故D正確；

故選ADo

15.下列有關除去雜質（括號內為雜質）的操作中正確的是

A.C1RH）0）:通過足量堿石灰

B,固體：對固體進行加熱

c.（°2）：將混合氣體通過灼熱的銅網

D.Na【COj溶液（NajS°,）:加入適量的溶液，過濾

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.氯氣會和堿石灰發生化學反應而被吸收，A錯誤；

B.碳酸氫鈉受熱不穩定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；

C.氧氣在加熱時可以和銅反應，二氧化碳和銅不反應，可以除去其中的氧氣，C正確；

D.加入Ba（0H）2后，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和NaOH,引入了新雜質NaOH,D錯誤；

故選BC。

第n卷非選擇題（共60分）

三、非選擇題：（共5小題，共60分）

16.完成下列小題

（1）以下為中學化學中常見的幾種物質：①無水酒精，②Na：0°j鼠舊,°晶體，③鐵絲，④氨水，⑤

液態HC1,⑥CuS°,溶液，⑦⑧熔融的NaCl,⑨空氣，⑩BaS°,固體，屬于電解質的是

（填序號，下同），屬于非電解質的是,能導電的是;

（2）按要求寫出下列方程式：

①NaHC°3在水溶液中的電離方程式：.

②C?！低ㄈ胱懔砍吻迨宜邪l生反應的離子方程式_____；

③向NaHCOj溶液中滴加過量Ba（CH）3溶液后發生反應的離子方程式：。

【答案】（1）①?②⑤⑧⑩②.①⑦③.③④⑥⑧

3t

（2）①NaHCOj=Na*+HCO；②C03+Ca+20H'=CaCO31+H3O③

3

HCO；+Ba*+OH'=BaCOji+H30

【解析】

【小問1詳解】

電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質的有：②⑤⑥⑩；屬于非電解質的有：

①⑦；根據物質自身性質可知，能導電的有：③④⑥⑧；

【小問2詳解】

QNaHCOj在水溶液中的電離方程式：NaHCO：=Ma*+HCO；.

②C。：通入足量澄清石灰水中發生反應的離子方程式：CO]+CaJ*+20H-=CaCOjI+HjO.

③向NaHCO”容液中滴加過量Ba1°HI）溶液后發生反應的離子方程式：

HCO；+Ba"+0H'=BaCO,1+HQ

17.利用“物質的量”相關知識完成以下各空（設NA表示阿伏加德羅常數）

（1）標準狀況下有①44.8I/CH,,②993,IO23個】舊3分子，③85gH1S三種氣體，這三種氣體的物質

的量從大到小的順序是。

（2）在標準狀況下，等質量的。:和CO】，密度之比為,分子數之比為。

（3）將一定量的C?！岛蚐。]混合，測得混合氣體中碳元素和硫元素的質量之比為3：8,則該混合氣體中

co：與S°）的物質的量之比為,該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。

（4）已知Na【S、NajSOj>NajS04混合物中硫元素質量分數為24%,則氧元素的質量分數為

已知】丐在潮濕的空氣中與水發生如下反應：（未配平），反應

（5）NFJ+H3O->NO4-HNOJ+HF

過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為,若反應中生成imoiHN。"則轉移的電

子數為o

【答案】⑴③>（D>②

(2)①.8：11②.11：8

(3)①.1：1②.27

(4)41.5%(5)①.1：2②.】二M?10”或？%

【解析】

【小問1詳解】

標準狀況下有①44.8LC'H，，物質的量為2mol；②903?】0,個】出,分子，物質的量為1.5mol；

③85gHh’物質的量為2.5mol,物質的量從大到小的順序：③，①〉②；

【小問2詳解】

根據理想氣體方程：PV=QRTTPM=PRT可知，在標準狀況下，等質量的5和C。],二者密度之

_m

比等于摩爾質量之比，則比值為：8:11；根據一匕【可知，等質量的?！亢虲?！?，二者物質的量與摩爾質

量

成反比，則二者物質的量比值：11：8,即分子數之比：11：8；

【小問3詳解】

3m8m,,

混合氣體中C°＞和S°〉物質的量之比等于碳元素和硫元素物質的量之比，kg'mol32g/mol.；

同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體平均摩爾質量：

1x44g/mol+1x32g/mol.54gImol力

---------------------=54g/mol~=■/

-mol,該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的-g'mol

倍；

【小問4詳解】

]-24%-24%x-=415%

混合物中Na、S個數比為2：1,質量比為46：32,則氧元素質量分數：32"；

【小問5詳解】

根據得失電子守恒配平：-炳+5HQ=2NO+HNO,+9HF,反應過程中，3moi】%中被氧化與被還

原的元素原子的物質的量之比：1：2；若反應中生成ImolENC、，則轉移的電子數為2NA；

18.已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【規格】500mL

【質量分數】25%

【密度】1.2g:m'

【保存】避光密封保存

(1)該消毒液的物質的量濃度約為(保留一位小數)。

(2)欲用NaClO固體配制80mL2.0mol匚'NaClO的消毒液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管外，還需要的玻璃儀器；需要稱量NaClO固體的質量_____o

(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)；

A.用適量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaClO固體的燒杯中加入適量蒸儲水溶解

C.將燒杯中己冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻.

E.改用膠頭滴管加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加蒸儲水，直到液面接近刻度線1~2cm處

(4)在配制過程中，下列操作對配制溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?

①移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒：

②定容時俯視容量瓶刻度線：

③搖勻后液面低于刻度線，繼續加水至刻度線：

④容量瓶內有少量水：

(5)“84”消毒液受空氣中CO】的作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的化學方程式為。

【答案】(1)4.0molL”

(2)①.100mL容量瓶②.14.9g

(3)BCAFED(4)①.偏?、?偏大③.偏?、?無影響

⑸NaClO+CO3+HjO=NaHCOj+HC1O

【解析】

【小問1詳解】

lOOOpco1000x1,2x25%「

c=----------molln/b=----------------------molU/Llw4Omol/L

次氯酸鈉的M745?

【小問2詳解】

操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用藥匙取藥品，用電子天平稱量，在燒杯中溶

解，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度

線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以本次實驗必須的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭

滴管；實驗室配制2.0mol/L的NaClO溶液100mL需要NaClO的質量為：0.1Lx2.0mol/Lx74.5g/mol=14.

9g,故答案為：100mL容量瓶，14.9；

【小問3詳解】

操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；

【小問4詳解】

nm

c=_=____

由誤差公式'V:LfV可知，溶液濃度與溶質質量成正比，與溶液體積成反比。①.轉移溶液后，燒杯

和玻璃棒均未洗滌，溶質質量偏低，濃度偏??；②.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；

③.搖勻后液面低于刻度線，繼續加水至刻度線，溶液體積增大，濃度偏??；④.容量瓶內有少量水，不

影響溶液的濃度。

【小問5詳解】

“84”消毒液的成分為次氯酸鈉，和空氣中CO〉的作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的化學方

程式為NaCl。+C。）+HjO=NaH8j+HC1O。

19.氯及其化合物在工業生產生活中有很重要的作用。圖①中為實驗室制取氧氣及性質驗證的裝置圖。

圖①

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱：;利用裝置A制備C：】，寫出該反應的離子方程式：

（2）裝置B的作用：；裝置C中的試劑：

（3）若圖①裝置中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條，可觀察到的實驗現象：；通過實驗

現象說明什么結論：；

（4）寫出裝置D中發生反應的離子方程式：；

（5）實驗室也可用和濃鹽酸制取氯氣，反應如下：

:KIg+16HC1（濃）=2MnCl,+?KQ+5C1,T加,0o該反應中被氧化的HCI與起酸性的HC1

物質的量比為;用單線橋標出電子轉移的方向和數目：,圖②作為最佳發生裝置是。

ab

圖②

【答案】（1）①.分液漏斗②.Mn5+4H.+XT±Mn”+Q]T+：IHQ

（2）①.除氯氣中的HCI②.濃硫酸

（3）①.a有色布條不褪色，b有色布條褪色（2）.氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，次

氯酸有漂白性

_

⑷CL+2OH-=Cl-+aO+H3O

10e'

2KMnO,+16HCl（濃）=2KCl+2MnQ,+5Q,T+8H,0

⑸①.5：3②.4I12212③.b

【解析】

【分析】實驗室利用二氧化鎬和濃鹽酸混合加熱生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發出的HC1氣體和水

分，需先經過飽和食鹽水除雜，再經過濃硫酸干燥；氯氣經過性質探究裝置后通入滴有酚麟試劑的NaOH

溶液中，既能檢驗氯氣的化學性質，又能吸收氯氣防止污染空氣；

【小問1詳解】

盛放濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；二氧化錦與濃鹽酸共熱制氯氣，離子方程式：

-

MnOa+4H*+2C1=Mn"+"T+2H3O.

【小問2詳解】

根據分析可知裝置B為飽和食鹽水，可除氯氣中的HC1；裝置C為濃硫酸；

【小問3詳解】

若圖①裝置中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條，可觀察到的實驗現象：a有色布條不褪色，b

有色布條褪色；通過實驗現象說明：氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性；

【小問4詳解】

氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：=C【”口。.E：。；

【小問5詳解】

（濃）八r一美小人八力甘汕■冷x

2KMi*+16Ha''=2MnCl3,+2KCl+5Cl,TT+O“8,H一中.0，部y分Cl兀素化合價升局被氧化生成氯

氣，根據方程式計量數可知，反應中被氧化的HC1與起酸性的HC1物質的量比為5：3；單線橋標