2024學年第一學期敬業中學高三10月月考

化學試卷

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.選擇類試題標注“不定項”的試題，每小題有1?2個正確選項；只有1個正確選項的，多選

不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只

有一個正確選項。

相對原子質量：H-lN-140-16Na-23S-32Fe-56

一、硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示，回答下列問題：

H2SMnSso2SO3H2SO4

熔點

-85.5-75.516.810.3

/℃

>1600

（分解）

沸點

-60.3-10.045.0337.0

/℃

1.硫元素位于元素周期表的

A.s區B.p區C.d區D.f區

【答案】B

【解析】

【詳解】基態S原子電子排布式：Is22s22P63s23P4,位于p區，故本題選B。

2.基態S原子價層電子軌道表示式是,其電子占據最高能級的電子云形狀為.

3s3p

【答案】①.|||IhfI?11I②.啞鈴（紡錘）形

【解析】

【詳解】硫元素為16號元素，基態硫原子的價層電子排布式為：3s23P4,因此其價層電子排布圖為:

3?3P

基態S原子電子排布式為：Is22s22P63s2sp4,最高能級為3P能級，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。

3.基態Mn原子的價電子構型是

A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d9

【答案】C

【解析】

【詳解】Mn為25號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d54s2,價電子構型為3d54s2,故C正確；

故選：Co

4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A.Is22s22P63s23P2B.Is22s22P3

C.Is22s22P2D.Is22s22P63s23P4

【答案】A

【解析】

【詳解】四個選項中對應的元素分別是Si、N、C、S；同周期元素從左到右原子半徑遞減(0族除外)，同

主族元素從上到下原子半徑遞增，所以原子半徑最大的是Si,故選A。

5.關于SO?的說法正確的是

A.中心原子的雜化類型為sp2B.電負性：0<S

C.屬于非極性分子D.價層電子對的空間結構為平面三角形

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.SO2的中心原子為S,其價層電子對數=2+；(6-2x2)=3,則其雜化類型為sp2,A正確；

B.元素非金屬性越強，其電負性越大，。和S位于同一主族，從上到下非金屬性減弱，則電負性：0>S,

B錯誤；

c.SO2分子的空間結構為V形，屬于極性分子，C錯誤；

D.SCh價層電子對數為3,則其價層電子對的空間結構為平面三角形，D正確；

故選AD

6.煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的SCh,體現SO?具有

A.漂白性B.酸性氧化物的性質

C.氧化性D.還原性

【答案】B

【解析】

【詳解】二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣能與空氣中氧氣共

熱反應生成硫酸鈣，則煤中摻入一定量的生石灰，能減少煤燃燒排放的二氧化硫，體現了二氧化硫酸性氧

化物的性質，故選B。

7.若用含4gNaOH的溶液吸收SCh氣體，理論上最多可以吸收SO2的體積為(折算為標況)。

【答案】2.24L

【解析】

【詳解】當氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉時，吸收的二氧化硫最多，反應的化學方程式為

4g

NaOH+SO=NaHSO,根據關系式：NaOH-SO,n(NaOH)=n(SO)=";=0.Imol,則最多吸收SCh

232240g/mol

在標準狀況下的體積約為0.1molX22.4L/mol=2.24L?

8.根據價層電子對互斥理論，HzS、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其它分子的是

：氣態三氧化硫以單分子形式存在，推測其分子的立體構型為___________形；固體三氧化硫中

存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為O

【答案】①.H2s②.平面三角形③.sp3雜化

【解析】

【詳解】中心原子價層電子對數：H2s為2+Lx(6—2xl)=4；SO2為2+^X(6—2義2)=3；SCh為

22

3+-x(6-2x3)=3oH2s的價層電子對數不同于其它分子。SCh的中心原子價層電子對數為3,無孤電

2

子對，故三氧化硫的立體構型為平面三角形。由圖可知三聚分子每個S原子形成4個。鍵，故其雜化軌道

為sp3?

9.S與O、Se、Te位于同一主族，它們氫化物的沸點如圖所示，分析它們氫化物沸點變化的原因是：

2345

周期數

【答案】同為組成與結構相似的分子晶體，隨相對分子質量增大，范德華力增大，所以沸點H?S、H2Se,H2Te

逐漸升高；HbO分子種存在氫鍵，其余三種氫化物不存在氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力，所以水的沸點反

常的高

【解析】

【詳解】H2。分子間存在較強的氫鍵，其他三種分子間不含氫鍵，所以HzO的沸點最高；H2S,H?Se及

HzTe的結構相似，隨著相對分子質量的增大，范德華力增大，所以沸點逐漸升高，故答案為：同為組成與

結構相似的分子晶體，隨相對分子質量增大，范德華力增大，所以沸點H2S、H2Se,H?Te逐漸升高；H20

分子種存在氫鍵，其余三種氫化物不存在氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力，所以水的沸點反常的高。

10.銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能/kJ?moLIi12

銅7461958

鋅9061733

銅的第一電離能(11)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能?2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因

是.

【答案】氣態Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d"的Cu+,能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大(或

氣態Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104sl的Zn+,易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小).

【解析】

【分析】

【詳解】軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，所以氣態Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3di。的

Cu+,能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大(或氣態Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3di。4sl的Zn+,

易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小)

二、

11.戊是用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料，它的一種合成路線如下：

甲基丙烯酸:日打已定條件

6；*虎

-二-滴--帙-.△T：

(1)甲的名稱為：。

(2)下圖為制取并檢驗甲性質的實驗裝置圖:

(a)寫出實驗室制取甲的化學方程式___________

(b)下列說法正確的是0

A.a中反應溫度可以控制在140℃

B.b中溶液顏色逐漸褪去說明產生了甲

C.c中溶液顏色逐漸褪去說明產生了甲

D.d口導出的氣體均具有可燃性

(3)寫出乙中官能團檢驗的化學方法：0

(4)下列敘述正確的是o

A.用分液操作分離乙B.丙為CH3cH20H

C.丁發生縮聚反應合成戊D.戊因含羥基而具有親水性

(5)寫出戊的結構簡式：o

(6)寫出丙生成丁的化學方程式o

濃硫酸

【答案】(1)乙烯(2)①.CH,CH,OHTCH產CH,T+HQ②.B

170℃乙乙乙

(3)取乙于試管中，加NaOH溶液，充分振蕩后加熱。冷卻后加稀硝酸酸化，然后加入幾滴AgNCh溶液，

若產生淡黃色沉淀，證明乙中官能團有碳澳鍵。(4)D

CH

rli3A

(5)H-CH---C-----(6)HOCHCHOH+CH2=C(CH)COOH>HO+

2J2232

L|n濃硫酸

COOCH2cH20H

o

【解析】

【分析】丁中有6個碳原子，甲基丙烯酸中含有4個碳原子，因此甲中含有2個碳原子，結合甲轉化為乙的

條件可知甲為乙烯，乙烯和澳單質發生加成反應生成乙(1,2-二澳乙烷)，1,2-二澳乙烷在NaOH水溶液中

O

水解生成丙(HOCH2cH2OH),丙和甲基丙烯酸發生酯化反應生成丁(4°^OH),丁中含有碳碳雙鍵，發

rL

生加聚反應得戊(0左八口)。

【小問1詳解】

據分析甲為乙烯。

【小問2詳解】

實驗室通過乙醇在濃硫酸、170。C制取乙烯，由于乙醇揮發和副反應，乙烯中含有乙醇蒸氣、CO2和

SO2,SO2不能使澳的四氯化碳溶液褪色，乙醇可溶于澳的四氯化碳溶液,乙烯通過加成反應使澳的四氯化

碳溶液褪色，乙烯和SO2均能使KMnC>4溶液褪色，逸出的氣體中還含有二氧化碳。

170℃

(a)實驗室制取乙烯的化學方程式為CH￡H,OHfCH,=CH,r+H,O。

(b)A.a中反應溫度控制在170。。，A錯誤；

B.據分析，b中溶液顏色逐漸褪去說明產生了乙烯，B正確；

C.據分析，c中溶液顏色逐漸褪去不能說明產生了乙烯，也可能是二氧化硫，C錯誤；

D.d口導出的氣體中含有的二氧化碳不具有可燃性，D錯誤；

選B。

【小問3詳解】

據分析乙中的官能團為碳澳鍵，檢驗方法為：取乙于試管中，加NaOH溶液，充分振蕩后加熱。冷卻后加

稀硝酸酸化，然后加入幾滴AgNCh溶液，若產生淡黃色沉淀，證明乙中的官能團有碳澳鍵。

【小問4詳解】

A.乙與其他互溶的有機物混合時，不能用分液的方式分離，A錯誤；

B.據分析，丙為乙二醇，B錯誤；

C.據分析，丁發生加聚反應合成戊，C錯誤；

D.據分析，戊的結構為八口，含有羥基而具有親水性，D正確；

選D。

【小問5詳解】

COOCH2CH2OH

【小問6詳解】

O△

HOCH2cH20H和甲基丙烯酸發生酯化反應生成?。篐OCH2cH2OH+CH2=C(CH3)COOHf

=<UH濃硫酸

12.布洛芬是一種治療關節炎的藥物。一種合成布洛芬的路線如圖所示。

o

ooo

(2)B中官能團名稱是；C-D的反應類型是o

(3)用“*”標出布洛芬分子中的手性碳原子o

(4)2molE和ImolSOCL反應生成F的化學方程式為。

(5)在B的芳香族同分異構體中，能發生銀鏡反應且苯環上有2個取代基的結構有種(不包括

立體異構體)，其中在核磁共振氫譜上有五組峰且峰的面積比為1:1：2：2：6的結構簡式為

OO?OH

(6)參照上述流程，以，］為原料設計合成的路線:

OO人OH

【答案】(1)①.6②.6

(2)①.酮瑛基②.取代反應

HOy。OHCl

<3,,+SOCI2------>2+

JUX<4>2/UO^

SO2T+H2O

CHO

(5)①.15②.

/火

H3cCH3

⑹G黑。班6普O^/OH

1)C02一八

2)H2O

°OHci0人OH

【解析】

Q0

【分析】由有機物的轉化關系可知，氯化鋁作用下

c］與丫人ci發生取代反應生成

0

與Zn/Hg、鹽酸發生還原反應生成『

氯化鋁作用下與

U1

00

發生取代反應生成人硼氫化鈉發生還原反應生成

OHOHC1

與SOC12發生取代反應生成，

ClHO^O

一定條件下轉化為

【小問1詳解】

苯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的軌道形成6中心6電子的大兀。鍵；

【小問2詳解】

由B結構簡式可知，的官能團為酮?；?由分析可知，C-D的反應為氯化鋁作用下與

0O

發生取代反應生成￡

【小問3詳解】

用“*”標出布洛芬分子中的手性碳原子為:

【小問4詳解】

SO2T+H2O；

【小問5詳解】

B的芳香族同分異構體能發生銀鏡反應且苯環上有2個取代基，則取代基可能為醛基和正丙基、醛基和異

丙基、-CH2CHO和乙基、-CH(CH3)CHO和甲基、-CH2cH2CHO和甲基，取代基在苯環上有鄰、間、對三

種位置關系，則符合條件的同分異構體共有15種;其中核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：

2：2：6的結構簡式為:

【小問6詳解】

13.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。已知:

1

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH]=-393.5kJ-mol

1

②H2(g)+gOz(g)=H2O(g)A^2=-241.8mnoZ-

③CO(g)+gc)2(g)=CO2(g)AH3=—283.0口?加尸

(D煤氣化主要反應C(s)+H2(D(g)=CO(g)+H2(g)AH=。

(2)關于上述煤氣化的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列說法正確的是0

A.高溫下自發B.低溫下自發C.任意溫度下均自發D.任意溫度下均不自發

【答案】(1)+131.3kJ-mor'(2)A

【解析】

小問1詳解】

根據反應C(s)+H2(D(g)=CO(g)+H2(g),依據蓋斯定律是①—②—③，AH=

1

—393.5—(—241.8)—(—283.0)=+131.3,AH=+131.3AJ-mor<>答案為：+131.3AJ勿?。尸。

【小問2詳解】

根據該反應的AH>0和AS〉。，代入AG=AH—T2XS分析，欲自發進行，要求AG<0,則需要高溫

才能自發進行。答案為：Ao

14.CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+CO2(g)02co(g)+2H2(g),已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵C—HC二OH—HCfcO(CO)

鍵能/klmoL4137454361075

則該反應的AH=

【答案】+120kJ-mol-1

【解析】

【詳解】由反應熱與反應物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值相等可得：反應△止反應物鍵能總和-

生成物鍵能總和=(4x413+2x745—2x1075—2x436)kJ-mol-i=+120kJ-inori,故答案為：+120kJ-mol^

15.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和七為原料合成清潔能源二甲酸，反應如下:

1

4H2(g)+2CO(g)QCH30cH3(g)+H2O(g)Mi=-198kJ.moK

(1)如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為(填曲線標記字母)，其判斷理

由是___________

(2)在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molHz和ImolCO,經過一段時間后，反應

4H2(g)+2CO(g)—CH30cH3值)+凡0值)達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表:

時間/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4

n(CO)/mol1.00.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

n(H2O)/mol00.150.28750.40.4

(a)0~20min的平均反應速率v(CO)=mol-U1min1。

(b)達到平衡時，風的轉化率為o

(c)在上述溫度下，該反應的平衡常數K=(列出計算式即可)。

(d)能表明該反應達到平衡狀態的是o

A.CO的轉化率等于H2O的產率B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.v(CO)與u(H2)的比值不變D.混合氣體的密度不變

【答案】(1)①.a②.正反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數減小

??0.2x0.2?

(2)①.0.0075②.80%③.---------------B

0.12X0.24

【解析】

【小問1詳解】

1

4H2(g)+2CO(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH-WSkJmol-,反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，K值減小，

能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a；

【小問2詳解】

“41Ac(CO)

a、在0?20mm內An(CO)=—An(Hi)=0.5X(2.0mol—1.4mol)=0.3mol,v(CO)=-----------

2At

0.15mol/L4-20min=0.0075mol,L1,min-1；

——,r…>1.6mol

B、平衡時，An(H2)=2.0mol—0.4moi=1.6mol,則轉化率a餌2)=----------X100%=80%；

2mol

4H2(g)+2C0(g)三CCH30cH3+H2O(g)

起始(mol)1.00.500

③根據化學反應:

轉化(mol)0.80.40.20.2

平衡(mol)0.20.10.20.2

_0.2義0.2

0.12X0.24；

@A.CO的轉化率和H?O的產率表示的都是正反應方向，不能說明丫正=丫逆，A項錯誤；B.混合氣體的

平均相對分子質量=上，在反應過程中氣體的總質量不變、總物質的量是變量，則平均相對分子質量是

n

變量，若平均相對分子質量不變說明反應已達到平衡，B項正確；

C.v(CO)與v(H2)的比值是定值，無論是否達到平衡，均不變，故不能表明該反應達到平衡狀態，C項錯

誤；

D.混合氣體的密度p=▽，因為混合氣體總質量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項錯誤;

故選B。

五、

16.溶液的酸堿性會影響微粒的存在形式。已知25攝氏℃下列弱酸的電離常數

H2SCH3COOHH2CO3HCN

Ka】=9.1x10-8Kal=4.3x10-7

Ka=1.8X105￡=6.2x10-1。

—=L1X1()T2(2=5.6x1。-“

(1)下列說法中不正確的是

A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C,醋酸與碳酸鈉反應一定生成CO2D.結合H+的能力CN>S2-

（2）室溫下，物質的量濃度均為O.lmoLlji的四種溶液，其pH由小到大排列的順序是。（用

序號表示）

a.Na2cO3b.CH3COONac.NaCNd.NaHCO3

（3）向Na2s溶液與HCN能否發生反應__________（填“能”“否”），若能，寫出反應的化學方程式，若不

能，說明理由o

（4）關于（Mmol-I71Na2s溶液中微粒關系正確的是。

A.c（OH）>c（HS-）B.c（H+）>c（HS-）

++-23*

C.c（0H"）=c（HS"）+c（H）+2c（H2S）D,2c（Na）=c（HS）+C（S-）+2c（H2S）

（5）不能證明CH3coOH是弱電解質的方法是o

1

A.常溫下，?!!W0.Imol-I7WCH3COOHpH>1

B.常溫下，測得CH3coONa溶液的pH>7

C.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至100倍后pH<4

D.常溫下，10mL0.Imol的CH3COOH溶液恰好與10mL（Mmol-LjiNaOH溶液完全反應

（6）室溫下，0.Imol?LNaHCCh溶液顯___________性，結合表中數據通過計算加以解釋

【答案】（1）CD（2）bdca

（3）①.能②.Na2S+HCN=NaHS+NaCN（4）AC（5）D

-11

（6）①.堿性②.HCO]UH++CO：Ka2=5.6xl0

5

HCO；+H2OH2CO3+OHKh=2.3x10

水解程度大于電離程度，所以顯堿性

【解析】

【小問1詳解】

A.根據電離常數，碳酸的酸性強于氫硫酸，A正確；

B.多元弱酸的第一步電離程度遠大于第二步電離程度，酸性