本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法錯誤的是①金屬鈉失火可用干燥的沙土撲滅②鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅③Na2O2為堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成NaOH④NaHCO3可作胃酸中和劑和食用堿⑤Fe2O3俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料⑥合金因加入其他原子改變了金屬原子的層狀排列而硬度變大A．①②B．①④C．②③D．⑤⑥2．下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．AlB．Ca(OH)2C．Fe(OH)2D．氯水3．粗鹽中除了NaCl外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等。將粗鹽溶于水，過濾除去泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質(zhì)離子，錯誤的加入順序為A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、NaOH4．下列各項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaCl→NaHCO3B．Cl2→HClO→HCl5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．Na2CO3溶液：K+、SO-、Cl-、Ca2+B．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO-C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO-、SCN-6．17gNH3溶解在1L水中(水的密度為1g·cm-3)，所得溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/LB．將該溶液加熱蒸發(fā)濃縮至原來一半體積，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼膬杀禖．17gNH3所占體積為22.4LD．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①分子數(shù)目比為2:3②物質(zhì)的量之比3:2③氧原子數(shù)之比為1:1④氧元素質(zhì)量之比為3:2⑤電子數(shù)比為2:3A．①④B．④⑤C．②③D．①②③④⑤8.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。下列說法正確的是A．第58號元素位于第ⅣB族B．元素周期表共有7個橫行、18個縱列，共7個周期、18個族C．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族D．元素的相對原子質(zhì)量是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．由H8O與D6O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAB．16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAC．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子D．16.25gFeCl3溶于足量水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.1NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中，X的某種核素的原子核內(nèi)無中子，Y與Z同主族，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，常溫常壓下W的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說法中正確的是A．Y與Z位于第ⅣA族B．與元素X同主族的第五周期元素的原子序數(shù)為55C．元素X存在三種常見核素，三者的化學(xué)性質(zhì)有很大差異D．Y、W的某些單質(zhì)或兩種元素形成的某些化合物可用作自來水消毒劑11．關(guān)于①、②、③、④四套裝置的說法正確的是A．圖①不能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱B．實驗室用圖②進(jìn)行固液加熱反應(yīng)C．圖③能比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．圖④裝置能較長時間觀察到白色沉淀12．下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入少量Zn：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.5molCl2充分反應(yīng)：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++10Cl-+4I2C．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D．四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O13．在實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有①分析天平②溫度計③坩堝④漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦膠頭滴管⑧酒精燈⑨玻璃棒⑩蒸發(fā)皿A．①⑤⑥⑦⑨B．①③④⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑥⑧⑨D．①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩14．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A不能大量共存，可能發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHBH+、K+、[Al(OH)4]-、SO-不能大量共存，可能發(fā)生反應(yīng)：H++[Al(OH)4]-=H2O+Al(OH)3↓CH+、Fe2+、SO-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DHCO3、Cl-、Na+、[Al(OH)4]-能大量共存，粒子間不反應(yīng)15．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示，下列說法不正確的是A.廢液中溶質(zhì)的主要成分為FeCl3、FeCl2、CuCl2B．腐蝕原理中氧化劑與還原劑的的物質(zhì)的量之比為2：3C．Z可以是氯氣或H2O2溶液D．X是鐵粉，Y是鹽酸16．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系17．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖：下列說法錯誤的是A．為加快反應(yīng)速率，酸浸過程中可以使用濃鹽酸并加熱B．操作X的名稱是過濾C．氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+＋2ClO3-＋4H2O＝5MnO2↓+Cl2↑+8H+D．Cl2與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaClO3可以循環(huán)使用18．為探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液黃色逐漸消失維生素C具有還原性，可用作抗還原劑B將鐵銹溶于濃鹽酸，再向其中滴入酸性KMnO4溶液紫色褪去鐵銹中含有未變質(zhì)的鐵C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于足量鹽酸，再滴加KSCN溶液未觀察到紅色食品脫氧劑樣品中沒有三價鐵D向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量鐵粉，振蕩，再滴加KSCN溶液黃色逐漸消失，加入KSCN溶液后顏色不變還原性：Fe＞Fe2+19．將Cl2通入200mL一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.28NAB．生成物中n(CI):n(CIO3)=7:1C．KOH溶液的濃度為0.6mol/LD．Cl2和KOH溶液反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的不同可能是由于溫度不同引起的20．常溫下，向兩份一定濃度的Ba(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3固體，溶液的導(dǎo)電性隨(混合前)的變化關(guān)系如圖所示。不考慮溶液體積的變化，下列分析不正確的是A．a(chǎn)點溶液的pH約為7B．b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+C．a(chǎn)點生成的沉淀是混合物D．②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共4小題，共50分。21.（11分）人類文明的發(fā)展和社會的進(jìn)步同金屬材料的關(guān)系十分密切。回答下列問題：(1)地殼中含量最高的金屬元素是_____，其單質(zhì)制成的容器可以在常溫下盛裝濃硫酸，是(2)在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________。(3)古代中國四大發(fā)明之一指南針是由天然磁石制成的，該磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶體，俗稱_________。(4)“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，銅綠的主要成分是___________（填化學(xué)式），將1mol其主要成分在加熱條件下完全分解，并將產(chǎn)生的氣體全部通入1L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。22.（12分）以下為從鋁土礦(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)中提取鋁的流程，據(jù)此回答下列問題：(1)步驟Ⅰ常常將鋁土礦粉碎，目的是。(2)殘渣A的主要成分為(寫化學(xué)式)。(3)殘渣B的主要成分為(寫化學(xué)式)。(4)濾液B中通入過量CO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(5)濾液C的主要溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)。(6)若此鋁土礦中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，提取過程中鋁的損失率為b，則1t鋁土礦可提煉鋁單質(zhì)的質(zhì)量為t。(7)另一種高硫鋁土礦中含有FeS2，可通過鼓入足量空氣焙燒的方法將硫元素除去。過程中Fe與S均被氧化，生成一種堿性氧化物和一種具有還原性的酸性氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23.（13分）膽礬和綠礬(FeSO4·7H2O)都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計如下實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。回答下列問題：(1)寫出試劑X和Y的化學(xué)式：X_______________，Y_______________。(2)寫出步驟Ⅰ廢金屬屑中的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)某同學(xué)取溶液D于試管中，經(jīng)檢測溶液中不含F(xiàn)e3+，請用離子方程式解釋原因：_________________________________(4)某酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，還原產(chǎn)物為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________，取8.0g制得的綠礬溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重鉻酸鉀溶液，消耗該溶液30mL，則所制綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)實驗室需使用200mL1.00mol/LFeSO4溶液。配制溶液時，先計算所需綠礬固體的質(zhì)量：________g并稱量，然后配制溶液。定容時若俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度_______（填偏大、偏小或無影響）。24.（14分）自來水常用具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)、二氧化氯等進(jìn)行消毒。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2N