第頁，共頁第20頁，共20頁高二2月月考化學試卷可能用到的相對原子質量：C12H1O16P31=1\*ROMANI卷選擇題(共15題，45分，每題只有一個選項符合題意)1、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標況下的HF中含有分子數為B.()分子中所含的共價鍵數為C.含的冰中，最多可形成的氫鍵數為D.苯中含有碳碳雙鍵2、解釋下列現象的原因不正確的是選項現象原因A沸點：CO>CO為極性分子，為非極性分子B常溫常壓下，為氣態，為液態的相對分子質量大于，分子間的范德華力更強C在中溶解度高于在水中溶解度是非極性分子，是非極性分子，“相似相溶”DHF的穩定性比HCl好H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大A.A B.B C.C D.D3、如圖所示為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品，若用多用電表沿兩對稱軸測其電阻均為R，則該樣品最可能是A.水晶 B.半導體 C.非晶體 D.晶體4、下列敘述正確的是A.中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.鐵原子次外層的電子云有8種不同的伸展方向C.分子中各原子均達到穩定結構D.的立體結構是三角錐形5、下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.溶液腐蝕印刷電路板上的銅：B.向懸濁液中滴加溶液，沉淀逐漸溶解：C.將溶液與溶液混合：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：6、下列說法錯誤的是A.NaCl晶胞中，每個周圍緊鄰且距離相等的構成正八面體結構B.的沸點比的沸點低C.醫學上研究發現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構體，都是以原子為中心的平面結構D.基態溴原子中，電子填入的最高能級原子軌道7、以廢舊鉛蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純，從而實現鉛的再生利用，下列說法正確的是A.的溶液的pH約為2B.鉛蓄電池充電時，電極上發生氧化反應，失去電子C.鉛蓄電池放電時，鉛蓄電池的兩電極的質量均減小D.的水解方程式為8、下列化學用語表達正確的是A.的電子式：B.分子的球棍模型：C.的VSEPR模型：D.用電子云輪廓圖表示鍵的形成：9、下列說法錯誤的是A.化合物中含有2個手性碳原子B.乙烯中C=C鍵的鍵能<乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍C.乙烯是平面型分子，則丙烯分子最多有7個原子共平面D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵10、下列說法錯誤的是A.雜化軌道模型： B.元素的第一電離能：C.的鍵電子云圖： D.原子的未成對電子數：11、過氧化氫()是一種醫用消毒殺菌劑。已知的結構如圖所示。不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，而兩個與的夾角均為96°52′，下列說法正確的是A.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B.屬于非極性分子，易溶于C.兩個氧原子均采用雜化 D.分子中既有鍵又有鍵12、是一種綠色的硝化試劑，固態是離子型結構，存在和兩種離子。已知原子總數相同，價電子總數相同的微粒結構相似。下列有關說法不正確的是A.結構和結構相似 B.是平面三角形結構C.的鍵角比的大 D.中σ鍵、π鍵個數比為1∶213、下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A.冰的密度比水小，主要是因為水分子間存在氫鍵B.只要分子的空間構型為平面三角形，中心原子均為雜化C.測定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進行實驗D.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性14、氮化銅晶體是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，該晶胞邊長為。下列敘述正確的是A.該晶體的化學式為CuNB.2個銅原子的最近距離為C.與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個D.該晶體密度15、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖)含有NA個S—S鍵B.1molFeC2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液反應時，轉移的電子數為NAC.標準狀況下，22.4LC3H4中含有2NA個π鍵D.常溫下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水電離出的H+數目大于10-13NA非選擇題(共4題，55分)16、(共12分)孔雀石是玉石中的珍品，自然界中比較罕見。某研究性學習小組利用化學方法制備孔雀石并測定產品中銅的含量。請回答下列問題：I．溶液的制取。將稀硫酸加入銅屑中，無反應發生，再加入適量溶液，反應生成硫酸銅。（1）請寫出反應的化學方程式：(2分)__________________________________________。（2）為加快反應速率，需要提高溶液的濃度，可將稀溶液濃縮(操作如圖)，儀器A的名稱為(1分)_________________，增加減壓設備的目的除了加快蒸餾速率外，還有可能是(2分)___________________________。II．孔雀石的制取。將濃度均為的溶液和溶液混合，磁力攪拌30min后置于恒溫裝置中反應75min，冷卻至室溫后抽濾、洗滌、干燥得產品。（3）中C、H、O元素電負性由小到大的順序為(2分)_____________。本實驗中，制備的離子方程式為(2分)_______________________________。（4）實現恒溫加熱可采取的方式為(1分)_______________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗方案是(2分)___________________________________________________________。17、(共14分)某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍E位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)（1）A2B2D4常用作除銹劑，1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為(1分)___________，用質譜法測得該物質的最大質荷比為(1分)___________。（2）元素As與C同族。推測As的氫化物的空間結構(1分)_____________；C元素的氫化物的鍵角(1分)___________的鍵角(填>，<或=，下同)；在水中溶解度：CH3(1分)___________AsH3。（3）S元素與D同族，的一種三聚體環狀結構如圖所示，該結構中鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為169pm，較長的鍵為(2分)___________(填a或b)。（4）比較鍵角：中的(2分)______中的（填“>”、“<”或“=”），請說明理由(2分)_________________________________________。（5）SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為(1分)_______。②異硫氰酸的沸點比硫氰酸高的原因是(2分)_____________________________________。18、(共15分)部分弱酸的電離平衡常數如下表，請回答下列問題。弱酸CH3COOHHCNH2CO3H2C2O4(草酸)電離平衡常數(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5（1）等濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液中，堿性最強的是(1分)_______________。（2）向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：(2分)__________________________。（3）25℃，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數據變小的是(2分)___________。A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH-) D.c(H＋)/c(OH-)（4）NaHC2O4溶液呈(1分)_________性。請結合H2C2O4的電離平衡常數，通過計算說明判斷理由(2分)_____________________________________________________________。（5）常溫下，將0.1mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaCN溶液等體積混合，混合液中c(CN-)(2分)___________c(HCN)。(填“>”“<”或“=”)；該溶液中c(CN-)+c(HCN)=(2分)___________mol·L-1(忽略混合過程中溶液的體積變化)。（6）25℃時，pH=6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：該溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=(2分)________________mol·L-1(填精確數值)；寫出電離平衡常數(Ka)、水的離子積常數(Kw)、鹽類的水解平衡常數(Kh)三者間的關系(1分)___________。19、(共14分)碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。（1）已知：則(1分)_______________。（2）T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入和，發生反應：，5分鐘時反應達到平衡，的轉化率為50%，回答下列問題：①在內容器中(1分)__________________。②反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的的是(2分)___________(填字母)。A．體系內的壓強增大B．氣體的平均相對分子質量減小C．的物質的量增加D．（3）T℃時，通入和于恒壓容器(帶可移動活塞)中，起始容積為，發生反應：。5分鐘時反應達到平衡，的轉化率為50%，回答下列問題：①該溫度下上述反應的平衡常數(2分)___________；平衡時的轉化率是(2分)___________。②若達平衡后，再充入、、，平衡(2分)___________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。（4）和組合形成的燃料電池的結構如圖所示，質子交換膜左右兩側的溶液均為的溶液。電極c是(1分)___________(填“正”或“負”)極，寫出物質a在電極c上發生的反應式為(2分)_________________________。高二化學2月月考參考答案答案為：B。【詳解】A．標況下HF不是氣態，無法利用氣體摩爾體積計算的HF中含有的分子數，故A錯誤；B．()的物質的量為1mol，由其結構可知，1mol該分子中所含的共價鍵數為，故B正確；C．氫鍵有方向性，在冰中處于四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個水分子互相吸引，由均攤法可知，含的冰中，最多可形成的氫鍵數為2NA，故C錯誤；D．苯中碳原子與碳原子之間，既不是碳碳單鍵也不是碳碳雙鍵，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故答案為：B。2、答案為：C。【詳解】A．CO和N2結構相似，相對分子質量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點高于N2的沸點，故A正確；B．和均為分子晶體，且兩者結構相似，Br2的相對分子質量大于Cl2，Br2分子間的范德華力更強、沸點更高，所以常溫常壓下，為氣態，為液態，故B正確；C．H2O是極性分子、CCl4是非極性分子，O3是極性分子，但分子極性很微弱，所以在中溶解度高于在水中溶解度，故C錯誤；D．氟原子半徑小于氯原子半徑，氟元素非金屬性強于氯元素，H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，則HF的穩定性比HCl強，故D正確；故答案為：C。3、答案選D。【詳解】從題給信息知，該樣品為矩形，長寬不同，但導電性相同，說明該樣品有各向異性，即該樣品最可能是晶體，答案選D。4、答案為：A。【詳解】A．的中心原子C的價層電子對數為4+，無孤電子對，的中心原子N的價層電子對數為3+，孤電子對數為1，的中心原子O的價層電子對數為2+，孤電子對數為2，價層電子對數均為4，孤電子對＞＞，間的鍵角為，間的鍵角為，間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，故A正確；B．鐵原子的次外層是M層，包含s軌道、p軌道和d軌道，s軌道有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，d軌道有5種伸展方向，因此，鐵原子次外層的電子云總共有1+3+5=9種不同的伸展方向，B錯誤；C．B為IIIA族元素，最外層電子數為3，分子中B原子不滿足穩定結構，C錯誤；D．的中心原子C原子的價層電子對數為3+，無孤電子對，空間結構是平面三角形，D錯誤；故答案為：A。5、選B。【詳解】A．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，A錯誤；B．懸濁液中存在沉淀溶解平衡，，銨根結合OH-生成一水合氨，使OH-濃度減小，溶解平衡正向進行，最后生成Mg2+，反應的離子方程式為，B正確；C．硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發生雙水解反應生成硫酸鈉、氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為，C錯誤；D．硫化氫不能拆成離子，故氯化銅溶液中通入硫化氫：，D錯誤；故選B。6、答案為：D。【詳解】A．由NaCl晶胞結構可知，體心的周圍緊鄰且距離相等的6個位于6個面的面心，即圍成正八面體結構，故A正確；B．和互為同分異構體，能形成分子內氫鍵，分子內氫鍵使物質沸點降低，能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質沸點升高，所以的沸點比低，故B正確；C．醫學上研究發現具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩者互為同分異構體，都是以原子為中心的平面結構，若為四面體結構，則和為同種物質，故C正確；D．基態溴原子中，電子填入的最高能級是4p能級，不是4s原子軌道，4p軌道為啞鈴型，不是球形，故D錯誤；故答案為：D。7、答案為B。【詳解】A.常溫下，0.01mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol/L，故其pH約為2-lg2≈1.7，A錯誤；B．鉛酸蓄電池放電時，PbO2電極作正極，則充電時，PbO2電極作陽極，則PbO2電極上發生氧化反應，失去電子，電極反應為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B正確；C．鉛酸蓄電池放電時，負極的電極反應為：負極Pb-2e-+=PbSO4，正極的電極反應為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，兩電極的質量均增大，C錯誤；D．已知H2SO4為強酸，有弱才水解，則不能發生水解，D錯誤；故答案為B。8、答案為：D。【詳解】A．為離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B．分子為V形結構，其球棍模型為，故B錯誤；C．BF3中的B形成3個σ鍵，無孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯誤；D．π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為，故D正確；故答案為：D。9、答案為：D。【詳解】A．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物中含有2個手性碳原子，分別為，故A正確；B．碳碳雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能<乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍，故B正確；C．乙烯是平面型分子，乙烯中6個原子共平面，所以丙烯中碳碳雙鍵上的碳原子和與其直接相連的原子共平面，通過旋轉碳碳單鍵可以使甲基中的一個氫原子與乙烯基共平面，所以丙烯分子最多有7個原子共平面，故C正確；D．水加熱到很高溫度都難分解是是因為O-H鍵鍵能較大，與水分子間存在氫鍵無關，故D錯誤；故答案為：D。10、答案為：B。【詳解】A．sp2雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和2個p軌道組合而形成，每個雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，sp2雜化軌道模型為，故A正確；B．同一周期主族元素，從左往右第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N的2p軌道處于半充滿狀態，比較穩定，其第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則元素的第一電離能：，故B錯誤；C．H原子s能級的電子云輪廓圖為球形，Cl原子p能級的電子云輪廓圖呈啞鈴形，則HCl中H原子和Cl原子形成鍵，該鍵電子云圖為，故C正確；D．原子、、的價電子排布式分別為3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成對電子數分別為5、2、1，即原子的未成對電子數：，故D正確；故答案為：B。11、答案為：A。【詳解】A．過氧化氫分子中O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，即分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故A正確；B．從過氧化氫的分子結構示意圖可以看出，兩個H不在同一平面上，分子中正電荷中心與負電荷中心不重合，所以H2O2是極性分子，故B錯誤；C．H2O2分子中氧原子的價層電子對數為４，即采用sp3雜化，故C錯誤；D．分子中只有單鍵、沒有雙鍵，即只有σ鍵、沒有π鍵，故D錯誤；故答案為：A。12、答案為：D。【詳解】A．和原子總數均為3，的價電子總數為(5-1+6×2)=16，的價電子總數為(4+6×2)=16，所以結構和結構相似，故A正確；B．的中心原子N原子的價層電子對數為3+×(5+1-3×2)=3，無孤電子對，空間構型是平面三角形，故B正確；C．的中心原子N原子的價層電子對數為2+×(5-1-2×2)=2，無孤電子對，空間構型是直線形，鍵角180o，而空間構型是平面三角形，鍵角120o，所以的鍵角比的大，故C正確；D．與的原子總數相同，價電子總數相同，所以與結構相似，的結構式為O=C=O，1mol分子中含2molσ鍵、2molπ鍵，其中σ鍵、π鍵個數比為1∶1，即中σ鍵、π鍵個數比為1∶1，故D錯誤；故答案為：D。13、答案為：D。【詳解】A．在冰的晶體中，水分子之間存在氫鍵，由于氫鍵有方向性和飽和性，所以在四面體中心的每個水分子與頂角方向的4個水分子間形成氫鍵，這一排列使冰晶體中的空間利用率不高，密度比水小，故A正確；B．分子的空間構型為平面三角形，則其價層電子對數為3且無孤電子對，故其中心原子一定為sp2雜化，故B正確；C．通過對材料進行X射線衍射，分析其衍射圖譜，獲得材料的成分、材料內部原子或分子的結構或形態等信息，即X射線衍射實驗可以測定某一固體是否是晶體，故C正確；D．由于氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，使得三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D錯誤；故答案為：D。14、答案為：D。【詳解】A．由晶胞結構可知，N原子位于晶胞8個頂點，個數為8，Cu位于12條棱上，個數為12，則該晶體的化學式為Cu3N，故A錯誤；B．Cu位于12條棱的中點，晶胞邊長為，面對角為，2個銅原子的最近距離為，故B錯誤；C．取晶胞頂點N原子，與其距離最近且等距離的銅原子位于該頂點所在的3條棱上，在晶體中的位置為其上、下、左、右、前、后，即與N原子距離最近且等距離的銅原子有6個，故C錯誤；D．據A分析可知，晶胞質量為，晶胞體積為(a×10-10)3cm3，所以該晶體密度，故D正確；故答案為：D。15、選D。【詳解】A．As最外層電子數為5，S最外層電子數為6，則As形成3條共價鍵，S形成2條共價鍵，即結構圖示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S-S鍵，A錯誤；B．1molFeC2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液反應時，Fe2+被氧化為Fe3+，中+3價碳元素化合價升高為+4價，被氧化為CO2，故1molFeC2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液反應，轉移的電子數為3NA，B錯誤；C．C3H4可能為環丙烯()，則標準狀況下22.4L環丙烯(C3H4)中只含NA個π鍵，C錯誤；D．常溫下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，若不考慮水解，則由水電離出的H+數目為10-13NA，但的水解會促進水的電離，故1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水電離出的H+數目應大于10-13NA，D正確；故選D。16、【答案】 (1) (2)直形冷凝管避免分解 (3) (4)水浴加熱取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，若出現白色沉淀，說明含有，則證明沉淀沒有洗滌干凈，若沒有出現白色沉淀，說明不含有，則證明沉淀已洗滌干凈【分析】由于雙氧水不穩定，受熱容易分解，采用減壓蒸餾的方式可以避免分解，同時要及時使用冷凝管冷卻，便于收集雙氧水。據此分析作答。(1詳解)稀硫酸加入銅屑中，無反應發生，再加入適量溶液，發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：。(2詳解)由儀器的構造可知，其名稱是直形冷凝管。雙氧水不穩定，受熱容易分解，增加減壓設備的目的除了加快蒸餾速率外，還可以避免分解。答案為：直形冷凝管；避免的分解。(3詳解)同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，H元素電負性在三種中最小，所以C、H、O元素電負性由小到大的順序為：。將濃度均為的溶液和溶液混合，磁力攪拌30min后置于恒溫裝置中反應75min，可制備，反應的離子方程式為：。答案為：；。(4詳解)由于加熱溫度高于常溫，低于，所以采取水浴加熱方法。由于反應后的溶液中有硫酸鈉，所以可采取檢驗硫酸根離子的方法，檢驗沉淀是否洗滌干凈。答案為：水浴加熱；取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入溶液，若出現白色沉淀，說明含有，則證明沉淀沒有洗滌干凈，若沒有出現白色沉淀，說明不含有，則證明沉淀已洗滌干凈。17、【答案】 (1)7NA90 (2)三角錐形＞＞(3)b(4)<中N形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，中N形成4個σ鍵，無孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對排斥力大，所以鍵角變小，(5)①sp3雜化；②異硫氰酸分子間存在氫鍵，硫氰酸分子間無氫鍵，所以異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；【分析】A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大，周期表中A元素原子半徑最小，所以A為H；B元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，則其核外電子排布式為1s22s22p2，即B為C；D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍，短周期中原子的核外未成對電子數最多為3，所以成對電子總數為6，未成對電子數為2，則D為O；C元素原子最外層P軌道半充滿，原子序數小于O，則其外電子排布式為1s22s22p3，則C為N；E位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同，其外圍電子排布式為3d104s1，則E為Cu。(1詳解)A2B2D4常用作除銹劑，結構簡式為HOOCCOOH，分子中碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化，單鍵為σ鍵、雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，所以1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為7NA，其相對分子質量為90，所以用質譜法測得該物質的最大質荷比為90；(2詳解)元素As與N同族，AsH3的結構和NH3相似，NH3的中心原子N的價層電子對數為4、孤電子對數為1，空間構型為三角錐形，所以AsH3的空間構型為三角錐形；N元素的氫化物為NH3，由于中心原子N的電負性較強，強于As，使得NH3中成鍵電子對偏向中心原子N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大，鍵角增大，所以NH3的鍵角大于的鍵角；N元素的非金屬性較強，NH3易與H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在水中的溶解度大于AsH3；(原因中心原子的電負性N大于As，使得NH3中成鍵電子對偏向中心原子N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大；NH3與H2O分子間能形成氫鍵)(3詳解)在的三聚體環狀結構中，S原子形成S=O鍵和S-O鍵，S=O鍵鍵長較短，S-O鍵鍵長較長，a為S=O鍵、b為S-O鍵，即a較短，b較長。(4詳解)中N形成3個σ鍵，還有一對孤電子對，中N形成4個σ鍵，無孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對排斥力大，所以鍵角變小，即鍵角：中的<中的。(5詳解)①硫氰酸分子的結構式為H-S-C≡N，分子中硫原子的價層電子對數為4，且含有兩對孤電子對，所以其雜化方式為sp3雜化；②異硫氰酸分子間存在氫鍵，硫氰酸分子間無氫鍵，所以異硫氰酸的沸點比硫氰酸高；18、【答案】 (1) (2)CNˉ+CO?+H2O=HCN+ (3)AD (4)酸NaHC2O4溶液Kh=，HC2O電離程度大于其水解程度(5)<0.1 (6)9.9×10-7或(1詳解)根據表中數據，等濃度酸性強弱順序為，酸性越強，對應強堿弱酸鹽的堿性越弱，所以等濃度的，pH大小順序為：，故堿性最強的是；(2詳解)根據表中數據，等濃度酸性強弱順序為，向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN