化學元素周期試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列哪個元素位于第三周期，屬于第IA族？

A.鈉（Na）

B.鎂（Mg）

C.鋁（Al）

D.硅（Si）

2.在元素周期表中，下列哪個元素屬于過渡元素？

A.氮（N）

B.鐵（Fe）

C.氯（Cl）

D.氫（H）

3.下列哪種化合物是由非金屬元素組成的？

A.氧化鐵（Fe2O3）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈣（CaCO3）

4.下列哪個元素的原子半徑最大？

A.氫（H）

B.氧（O）

C.氮（N）

D.碳（C）

5.下列哪個元素的氧化物能溶于水形成酸性溶液？

A.氧化鈉（Na2O）

B.氧化鎂（MgO）

C.氧化鋁（Al2O3）

D.氧化硅（SiO2）

二、填空題（每題3分，共15分）

6.元素周期表中的第一周期含有____個元素。

7.元素周期表中的第三周期從____號元素開始，到____號元素結束。

8.下列元素中，____是金屬元素，____是非金屬元素。

9.下列元素中，____是主族元素，____是過渡元素。

10.下列化合物中，____是酸，____是堿。

三、判斷題（每題2分，共10分）

11.元素周期表中，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小。（）

12.元素周期表中，同一主族的元素，原子序數越大，原子半徑越小。（）

13.過渡元素通常具有較高的熔點和沸點。（）

14.金屬元素在化合物中通常呈正價，非金屬元素在化合物中通常呈負價。（）

15.非金屬元素在化合物中通常呈正價，金屬元素在化合物中通常呈負價。（）

四、計算題（每題5分，共10分）

16.計算并寫出以下元素的電子排布式：

（1）鐵（Fe）

（2）碳（C）

17.已知某元素的原子序數為26，請寫出該元素的名稱、元素符號、電子排布式以及在周期表中的位置。

五、簡答題（每題5分，共15分）

18.簡述元素周期表的結構和組成。

19.解釋什么是化學鍵，并簡要說明化學鍵的形成過程。

20.簡述原子半徑與電子層數、核電荷數的關系。

六、論述題（10分）

21.結合元素周期表，論述主族元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現的周期性變化規律。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.A

解析思路：鈉（Na）位于第三周期，第IA族。

2.B

解析思路：鐵（Fe）屬于過渡元素，位于第四周期，第VIII族。

3.D

解析思路：碳酸鈣（CaCO3）由非金屬元素組成，其他選項均包含金屬元素。

4.D

解析思路：碳（C）的原子半徑最大，因為原子半徑隨原子序數的增加而增大，而碳位于第三周期最右端。

5.B

解析思路：氧化鋁（Al2O3）能溶于水形成酸性溶液，因為它與水反應生成氫氧化鋁（Al(OH)3）和氫離子（H+）。

二、填空題（每題3分，共15分）

6.2

解析思路：第一周期含有2個元素，即氫（H）和氦（He）。

7.11；18

解析思路：第三周期從鈉（Na，原子序數11）開始，到氬（Ar，原子序數18）結束。

8.氫（H）、氮（N）；鈉（Na）、鋁（Al）

解析思路：氫（H）和氮（N）是非金屬元素，鈉（Na）和鋁（Al）是金屬元素。

9.氮（N）、氧（O）、氟（F）等；鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等

解析思路：氮（N）、氧（O）、氟（F）等為主族元素，鐵（Fe）、銅（Cu）、銀（Ag）等為過渡元素。

10.碳酸（H2CO3）；氫氧化鈉（NaOH）

解析思路：碳酸（H2CO3）是酸，因為它在水中能釋放出氫離子（H+）；氫氧化鈉（NaOH）是堿，因為它在水中能釋放出氫氧根離子（OH-）。

三、判斷題（每題2分，共10分）

11.√

解析思路：同一周期的元素，隨著原子序數的增加，核電荷數增加，電子層數不變，導致原子半徑減小。

12.√

解析思路：同一主族的元素，隨著原子序數的增加，電子層數增加，導致原子半徑增大。

13.√

解析思路：過渡元素的原子結構復雜，通常具有多個價電子層，因此具有較高的熔點和沸點。

14.√

解析思路：金屬元素容易失去電子，形成正離子，而非金屬元素容易獲得電子，形成負離子。

15.×

解析思路：非金屬元素在化合物中通常呈負價，而金屬元素在化合物中通常呈正價。

四、計算題（每題5分，共10分）

16.（1）鐵（Fe）的電子排布式：1s22s22p?3s23p?4s23d?

解析思路：鐵的原子序數為26，按照能級填充規則進行電子排布。

（2）碳（C）的電子排布式：1s22s22p2

解析思路：碳的原子序數為6，按照能級填充規則進行電子排布。

17.鉛（Pb）；Pb；[Xe]6s24f1?5d1?

解析思路：原子序數為26的元素是鉛（Pb），其電子排布式為[Xe]6s24f1?5d1?，位于第六周期，第IVA族。

五、簡答題（每題5分，共15分）

18.元素周期表是根據元素的原子序數、電子排布和化學性質進行排列的表格。它由7個周期和18個族組成，其中7個周期對應著原子結構的能級，18個族則反映了元素在化學反應中的行為特征。

19.化學鍵是原子間相互作用的力，通過共享或轉移電子來實現。共價鍵是通過共享電子對形成的，而離子鍵是通過電子的轉移形成的。

20.原子半徑隨著電子層數的增加而增大，因為電子層數的增加導致電子云的半徑增大。核電荷數的增加會導致電子云的收縮，從而減小原子半徑。

六、論述題（10分）

21.主族元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化規律。這種周期性變化