計算題的解法和技巧在中考中，計算部分占有相當的比例，題目一般難度不大，而且全國各地的中考都在降低計算題的難度，弱化計算題的比率。化學計算主要包括有關化學式的計算、利用化學方程式的計算和有關溶液的計算三部分，化學式的計算在前面第一部分已復習過，所以本專題不再重復，主要講后面兩部分。專題歸納一、根據化學方程式計算的一般解題步驟1．根據題意設未知量。2．根據題意寫出正確的化學方程式。3．根據題意找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。5．列出正確的比例式。5．求未知量。6．寫出簡明的答案。二、注意事項1．在進行化學方程式計算時，一定要用純凈物的質量列比例式。當題目給出的物質不是純凈物時，應該先求出純凈物的質量，或從圖像、表格、實驗數據中運用質量守恒定律等方法尋找“生成的氣體、沉淀”或“溶解的固體”等隱含的“純凈物”的質量。2．求反應后所得溶液中溶質的質量分數應注意以下幾個量的關系。(1)反應后所得溶質的質量(分子)。一般是指溶于水的生成物，可由化學方程式直接計算求出。(2)反應后溶液的質量(分母)。計算依據：質量守恒定律，即反應后溶液的質量＝反應前各物質的總質量－離開溶液的質量(包括生成的氣體、沉淀和不溶雜質)。題型1有關化學式的計算[解題指引]用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。1.計算相對分子質量。相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的“?”與結晶水的相對分子質量之間是“相加”不是“相乘”。2.計算化合物中各元素的質量比宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。3.計算化合物中某元素的質量分數或質量宏觀上化合物中某元素的質量分數等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：化合物中某元素質量比=（該元素的原子的相對原子質量總和/化合物的相對分子質量）×100%化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中某元素的質量分數。[例1]（2019?齊齊哈爾）維生素C又稱﹣﹣抗壞血酸，化學式為C6H8O6，是一種抗氧化劑，保護身體免于自由基的威脅。請回答下列問題（1）維生素C的相對分子質量為；（2）維生素C中碳元素和氫元素的質量比為（填寫最簡整數比）；（3）88g維生素C中含有的碳元素的質量是g。【解答】（1）維生素C的相對分子質量為12×6+1×8+16×6＝176；（2）維生素C中碳元素和氫元素的質量比為：12×6：1×8＝9：1；（3）88g維生素C中含有的碳元素的質量是：88g×16×6[例2]（2019?天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計算：（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為；（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為（寫最簡比）；（3）乙醇的相對分子質量為；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為g。【解答】（1）1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則乙醇分子中C、H、O原子個數比為2：6：1。（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）＝4：1。（3）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×6+16＝46。（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為9.2g×12×2[例3]（2019?柳州）我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到800℃左右，得到二氧化碳氣體和一種外觀似金子的銅鋅合金。（1）Cu2O由元素組成；（2）ZnCO3中C原子與O原子的個數比為；（3）CO2的相對分子質量為，其中碳元素的質量分數為（結果精確到0.1%）；（4）將90g銅鋅合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反應，收集到0.8g氫氣。計算原混合物中爐甘石和赤銅的質量比。（要求寫出計算過程）【解答】（1）Cu2O由銅、氧元素組成。（2）ZnCO3中C原子與O原子的個數比為1：3。（3）CO2的相對分子質量為：12+32＝44，其中碳元素的質量分數為：1244（4）設鋅質量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，652x0.8g65xx＝26g，則銅質量：90g﹣26g＝64g，碳酸鋅、氧化亞銅質量分別為：26g÷65125=原混合物中爐甘石和赤銅的質量比：50g：72g＝25：36，答：原混合物中爐甘石和赤銅的質量比是25：36。題型2有關化學方程式的計算[解題指引]化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。1.有關反應物和生成物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。[例4]（2019?海南）科學家正致力于研究光催化分解水制氫氣，反應方程式為2H2O光ˉ催化劑2H2↑+O【解答】設制取12kg氫氣至少需要分解水的質量為x2H2O光ˉ催化劑2H2↑+O364x12kg364x＝108kg。答：制取12kg氫氣至少需要分解108千克的水。[例5]（2019?福建）改革開放以來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵，反應原理為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2．若該廠日產含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含Fe2O3【解答】設需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量是x；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO16011280%x1.4×104t16080%xx＝2.5×104t答：需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量是2.5×104t。2.不純物的計算[例6]（2019?丹東）工業上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小明同學為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品44g，充分煅燒后剩余固體26.4g（雜質不參加反應）。計算：（1）生成二氧化碳的質量為。（2）該樣品中石灰石的純度是多少？（計算結果精確到0.1%）【解答】（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量＝44g﹣26.4g＝17.6g，（2）設碳酸鈣的質量為xCaCO3高溫ˉCaO+CO210044x17.6g100xx＝40g石灰石的純度=40g答：生石灰的質量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%。[例7]（2018?東莞模擬）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，化學興趣小組的同學秤取石灰石樣品12.5g放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），測得產生氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：試計算：（1）反應完全后生成二氧化碳的質量是g，（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）（3）上述反應中，當看到燒杯中的現象時，表示已完全反應，如果要回收反應生成的氯化鈣，主要的操作步驟為、．【解答】（1）由圖示可得反應完全后生成二氧化碳的質量為4.4g．（2）解：設石灰石樣品中含有CaCO3的質量為x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gX=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%．答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．（3）當不再產生氣泡，說明已完全反應，如果要回收反應生成的氯化鈣，首先要將碳酸鈣沉淀除去，在蒸發結晶，主要的操作步驟為過濾、蒸發結晶．3.選量(過量)計算化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。[例8]（2019?河北）為測定某CuSO4溶液中溶質的質量分數，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數據見下表。請計算：實驗1實驗2實驗3樣品質量/g505050NaOH溶液質量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50gCuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質量為g。（2）CuSO4溶液中溶質的質量分數。【解答】（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對應沉淀為42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氫氧化鈉溶液時應該為2.45g×3＝7.35g，實際為44.9g﹣40g＝4.9g，說明硫酸銅已經完全反應，氫氧化鈉已過量，所得沉淀的質星為4.9g，故填：4.9；（2）設CuSO4溶液中溶質的質量為xCuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO416098x4.9g160xx＝8gCuSO4溶液中溶質的質量分數為8g50g答：CuSO4溶液中溶質的質量分數為16%。[例9]（2019?廣東）Mg（OH）2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質量的4%NaOH溶液，得到實驗數據如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應。（2）計算100g混合溶液中含MgSO4的質量（寫出計算過程）。（3）分析實驗數據，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質量0﹣30.0g過程中，產生Mg（OH）2沉淀質量對應的變化圖，并標注必要的數值。【解答】（1）由實驗②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質量為0.058g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，故填：③④；（2）設100混合溶液中含MgSO4的質量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；12058x0.580g120xx＝1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的質量為1.2g。（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第①次與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液質量為10.0g0.29g×0.232g=8.0g，即與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為10.0g﹣8.0g＝2.0g，與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液總質量為10.0g0.29g×0.580g=題型3有關溶液的計算[解題指引]溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量。應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。1.溶解度的計算固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。[例10]（2019?農安模擬）如表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：溫度（℃）01020406080100KNO3溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl。①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮成硝酸鉀的熱飽和溶液；③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。（1）在步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留g水（2）在步驟③中，最多可得到KNO3晶體g（3）除去KNO3中少量NaCl的主要實驗流程可用如圖表示：方框中缺少的步驟是；（4）洗滌時，應選用少量（選填“熱水”或“冷水”）；證明已經洗滌干凈的方法是。【解答】（1）100℃硝酸鉀的溶解度是246g，所以要溶解123g硝酸鉀需要50g水；100℃氯化鈉的溶解度是39.8g，溶解17.9g氯化鈉需水44.97g，所以50g水不會有晶體析出；（2）10℃硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以50g水只能溶解：10.45g，所以析出晶體質量為：123g﹣10.45g=112.55g；（3）加熱溶解→蒸發濃縮→降溫后硝酸鉀溶解度減小才能析出晶體，再進行過濾，洗滌干燥；（4）洗滌硝酸鉀晶體時要用冷水，否則會因為溫度高硝酸鉀溶解度增大，會溶解一部分硝酸鉀。[例11]（2019?岳陽模擬）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。據圖回答下列問題。（1）P點表示的含義是。（2）將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是。（3）t2℃時，將40ga物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量為。【解答】（1）P點表示的含義是：t1時，a、c的溶解度相同（均為20g）；（2）將相同質量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是a，c沒有晶體析出；（3）t2℃時，將40ga物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量=25g+50g=75g2.溶液中溶質質量分數的計算溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）×100%。[例12]（2019?海南）2019年4月以來，為防控非洲豬瘟，海南省防疫部門使用二氯異氰脲酸鈉（化學式為C3Cl2N3O3Na）殺菌消毒。請計算（直接寫出結果即可）：（1）二氯異氰脲酸鈉中氯元素和氧元素的質量比；（2）現配制溶質的質量分數為0.1%的二氯異氰脲酸鈉溶液5000g，需要二氯異氰脲酸鈉的質量是多少？【解答】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的質量比是（35.5×2）：（16×3）＝71：48；（2）由信息“配制溶質質量分數為0.1%的二氯異氰脲酸鈉消毒液5000g”可知，溶液質量為5000g，溶質的質量分數為0.1%，所以需要二氯異氰脲酸鈉粉末的質量為：5000g×0.1%＝5g。[例13]（2019?內江）過氧化氫（H2O2）既是工業上重要的氧化劑，又是常用的醫藥消毒劑。（1）H2O2中氧元素的化合價是價，其中氫氧兩種元素的質量比為，（2）某過氧化氫的水溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：4，該溶液中溶質的質量分數為，100克該溶液中氧元素質量為克。（精確到0.1克）【解答】（1）設H2O2中氧元素的化合價為x，根據化合物中元素的化合價的代數和為零可得：（+1）×2+x×2＝0解得x＝﹣1；H2O2中H與O兩種元素的質量比為（1×2）：（16×2）＝1：16。（2）過氧化氫的水溶液中溶質的質量分數為15×100%＝20%，100克該溶液中過氧化氫的質量為100g×15=20g，水的質量為100g×題型3綜合計算題[例14]（2019?大連）氫氧化鎂[Mg（OH）2]是一種固體阻燃劑，在加熱條件下分解為氧化鎂和水。（1）根據化學方程式計算，5.8g氫氧化鎂完全反應，理論上生成氧化鎂的質量。（2）現將5.8g氫氧化鎂加熱一段時間后，測得剩余干燥的固體中氧元素的質量為2.4g。計算已反應的氫氧化鎂的質量。【解答】（1）設生成氧化鎂的質量為xMg（OH）2△ˉMgO+H258405.8gx585.8gx＝4g（2）原氫氧化鎂中氧元素的質量為5.8g×32生成水中氧元素的質量為3.2g﹣2.4g＝0.8g已反應的氫氧化鎂質量為0.8g×232答：生成氧化鎂的質量為4g；已反應的氫氧化鎂質量為2.9g。[例15]（2019?重慶）AgNO3可用于電影膠片制作。現取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發生反應，得到固體69g，該過程中發生反應的化學方程式為：2AgNO3一定條件ˉ2Ag+2NO2↑+O2（1）AgNO3中N、O元素的質量比為。（2）分解產生的混合氣體中O2的質量。（3）另取100該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數是多少？【解答】（1）AgNO3中N、O元素的質量比為：14：48＝7：24；（2）設硝酸銀質量為x，分解產生的混合氣體中O2的質量為y，生成銀的質量為69g﹣（100g﹣x）＝x﹣31g2AgNO3一定條件ˉ2Ag+2NO2↑+O234021632xx﹣31g