2018年春期四川省棠湖中學(xué)高二年級(jí)開學(xué)考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。總分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O-16F—19K39Cl35.5Fe56Al27Cu64Zn65Agl08第Ⅰ卷（選擇題，滿分42分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6,共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H+)是A.1×1011mol·L1B.1×103mol·L-1C.1×107mol·L12.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He3.圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是A.⑤＞②＞①＞③＞④B.⑤＞②＞③＞④＞①C.④＞③＞②＞①＞⑤D.④＞③＞⑤＞②＞①4．已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．圖A中測(cè)定鋅粒與1mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測(cè)定量筒中收集氫氣的體積B．圖B裝置中進(jìn)行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液測(cè)定中和熱，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和熱C．圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．圖D滴定管中讀數(shù)為26.50mL6．某密閉容器中的反應(yīng):

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

△H<0，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1

時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是A．其他條件不變，增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度B．其他條件不變，再充入N2和H2C．其他條件不變，擴(kuò)大容器的體積D．其他條件不變，降低反應(yīng)溫度7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)減小D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第Ⅱ卷（非選擇題，滿分58分）注意事項(xiàng)：請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。8．（12分）用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體（H2C2O4·XH2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液；②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90回答下列問題：（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=。（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值；②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則X值9.（16分）硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式。(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號(hào))、溴(35號(hào))，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____________(用元素符號(hào)表示)。(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為，與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)化學(xué)式為。(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式。(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。10.(本題共15分)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO

和H2為原料生產(chǎn)甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=99kJ·mol1K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=24kJ·mol1K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=41kJ·mol1K3(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)

+3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B)

△H;該反應(yīng)的△H=_________，化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2、K3

的代數(shù)式表示)。(2)

某溫度下，將8.0molH2

和4.0molCO

充入容積為2L

的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO

的轉(zhuǎn)化率為__________。(3)

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率有_____。A.分離出二甲醚B.升高溫度C.改用高效催化劑D.增大壓強(qiáng)(4)

該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________。11.（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1）甲池為__________裝置(填“原電池”或“電解池”)。（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過_____mol電子。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出銅棒稱量，質(zhì)量_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為________________，工作一段時(shí)間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入_____（填化學(xué)式）。化學(xué)試題答案1-7ACCBCAC8.（1）酸式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（3）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）2（5）偏高偏低9（(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)Br>Se>As(3)平面三角形H2S(4)硅烷為分子晶體，隨硅烷相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(5)[Cu(NH3)4]2＋(6)1∶3eq\f(197＋64×3,NA×a3×10－30)10.(1)263