湖北省武漢市學年高二下學期開學模擬測試化學練習卷一．選擇題（共小題）12024秋?漢陽區校級月考）杭州第19正確的是（）A．丙烷和甲醇的燃燒，實現了零碳排放的綠色亞運B．杭州亞運會火炬燃燒時化學能只轉化為熱能C．火焰呈橙色與原子核外電子躍遷時吸收能量有關D．火炬燃燒時ΔH＜0，ΔS＞022024春?武漢期末）NO參與O3分解的反應機理與總反應如下：第一步：O（g）+NO（g）═O（g）+NO（g）ΔH1第二步：NO（g）═NO（g）+O（g）ΔH2第三步：O（g）+O（g）═2O（g）ΔH3總反應：2O（g）═3O（g）ΔH4反應過程中能量與反應歷程的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是（）A．NO在O3分解反應中的作用是催化劑B．ΔH＞0，ΔH＞0C．ΔH＝ΔH﹣ΔH1D．ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH132024春?武漢期中）硫化氫與甲醇合成甲硫醇（CHSH）的催化過程如圖。下列說法中錯誤的是（）第頁（共頁）A．過程①、②均需要吸收能量B．總反應方程式可以表示為HS+CHOHHO+CHSHC．過程④中，只形成了O﹣H鍵D．反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變42024春?武漢期末）已知乙烯（CH）可發生反應：①CH（g）+3O（g）═2CO（g）+2HO（l）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0②CH（g）+2O（g）═2CO（g）+2HO（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1（b＞0下列說法不正確的是（）化學鍵C＝OO＝OC—HO—HC＝C鍵能/kJ?mol﹣798x4134636151A．CH4的燃燒熱為akJ?mol﹣1B．上表中x用含a的代數式表示為C．乙烯的產量可用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平D．根據題中信息可得反應2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ?mol﹣152024秋?漢陽區校級月考）已知如下熱化學方程式：①②③④高氯酸銨是發射火箭的固體能源，發生爆炸的反應如下：第頁（共頁）2NHClO（s）＝N（g）+Cl（g）+2O（g）+4HO（g）ΔH，ΔH可表示為（）A．B4a﹣2b+c﹣3d）kJ?mol﹣1C．D．62024秋?東西湖區校級月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體。工業上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。已知乙醛酸的相對分子質量為74，下列說法錯誤的是（）A．a極電勢高于b極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．當外電路通過0.5mole﹣時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為18.5gD．乙二醛被氧化的化學方程式：+HO+Cl→+2HCl72023?洪山區校級模擬）全固態鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負載LiS和RM的碳電極。充電時，可借助氧化還原介質，實現LiS轉化為LiS（2≤x≤8）再進一步轉化為S，工作原理如圖所示。已知：RM═RM+e﹣。下列說法錯誤的是（）第頁（共頁）A．放電時，電極a的電勢比電極b的低B．充電時，Li+從電極b遷移到電極aC．步驟Ⅰ的反應為：xLiS+RM═LiS+（2x﹣2）Li++RMD．充電時，外電路中每轉移1mol電子，陰極增重7g82024?黃陂區校級模擬）如圖甲乙兩個裝置相連，甲池是一種常見的氫氧燃料電池裝置，乙池內，D中通入10mol混合氣體，其中苯的物質的量分數為20%C處出來的氣體中含苯的物質的量分數為10%（不含）H的是（）A．導線中共傳導6mol電子B．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極C．甲池中A處通入O，乙池中E處有O2放出，但體積不同（標準狀況下測定）D．乙池中左側惰性電極上發生反應：92024秋?青山區校級月考）一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池第頁（共頁）電池工作時，下列敘述錯誤的是（）A．電池總反應為2CHO+O═2CHO7B．b電極上CuO通過Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互轉變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na+在電場驅動下的遷移方向為b→a102024?江岸區校級模擬）中國科學院物理研究所發明了一種以對苯二甲酸二鈉復合材料和硬碳（多孔形態，化學式為C）為電極材料的有機鈉離子電池，其內部結構如圖所示，放電時，a電極發生如下變化：下列說法錯誤的是（）A．放電時，a電極電勢高于b電極B．充電時，Na+向b電極移動C．充電時，b電極的電極反應式為C+xNa++xe﹣═NaxCD．用該電池為一個60200mAh的充電寶充滿電，a電極質量增加82.8g（1mAh＝3.6C，一個電子的電量e﹣＝1.6×10﹣19C，NA為6.02×1023mol﹣1）2024秋?武昌區校級月考）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的HSO、第頁（共頁）NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．a點表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反應B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，曲線①、②中的相等D．d點時反應所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量122024秋?武漢月考）常溫下，0.1mol?L﹣1鹽酸分別滴入20mL0.1mol?L﹣1BOH溶液與20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中，測得溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]隨滴入鹽酸體積變化的圖像如圖所示。下列說法不正確的是（）A．常溫下，BOH的電離常數Kb約為1.0×10﹣B．水的電離程度；d＞c＞a＞bC．c點：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．b、d點溶液混合后為酸性132024秋?武漢月考）20℃時，PbCl（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（Pb2+與濃度之和）（g?L﹣1）如圖所示。已知鹽酸濃度大于1mol?L﹣1時，發生反應：PbCl（s）+2Cl﹣（aq）═（aq）第頁（共頁）A．鹽酸濃度越小，K（PbCl）越小B．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等C．當鹽酸濃度為1mol?L﹣1時，溶液中c（Pb2+）一定最小D．當鹽酸濃度小于1mol?L﹣1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl﹣濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動142024秋?東西湖區校級月考）廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數δ與pH的關系如圖。下列說法正確的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2難溶于水，具有兩性A．曲線z為δ（MnOH+）B．O點，C．P點，c（Mn2+）＜c（K+）第頁（共頁）D．Q點，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）152024秋?東西湖區校級月考）25℃時，向NaCO4溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與﹣lgX的變化關系如圖所示。已知：﹣lgX＝﹣lg或﹣lg。下列說法正確的是（）A．曲線P表示pOH與的變化關系B．當溶液pH＝7時，c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）C．D．滴入鹽酸過程中，變小162024秋?武漢期中）恒溫恒壓下向密閉容器中充入2molSO2和1molOO2反應2SO（g）+O（g）?2SO（g）ΔH＜0；2min時反應達到平衡，生成0.7molSO，同時放出熱量QkJ。則下列說法錯誤的是（）A．若反應開始時容器體積為1L，則0～2min內v（SO）＞0.35mol/L（L?min）B．2min后向容器中再通入2molSO2和1molO，重新達到平衡時，SO2的含量不變Cn（SO）＜1.3molDQkJ172024秋?武漢期中）圖像是表征化學反應速率和化學平衡的重要方式。下列說法錯誤的是（）第頁（共頁）A．圖1升高溫度時，反應N（g）+3H（g）?2NH（g）的平衡常數會減小B．圖2為SO（g）+NO（g）?SO（g）+NO（g）在絕熱恒容密閉容器中進行，該反應為放熱反應C．圖3為溫度T時合成氨反應，在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是b點D．圖4為反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（gL線上所有的點都是平衡點，則E點v＞v逆182024秋?武漢期中）鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反應速率的是（）A．增大壓強B．加NaCl固體C．滴加幾滴CuSO4溶液D．改用98%的濃硫酸192024秋?武漢月考）向密閉容器中充入一定量H2和N2混合氣體，在一定條件下，發生反應：N（g）+3H（g）?2NH（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol。測得NH3在不同溫度下的平衡時產率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．平衡常數：K（A）＞K（B）＞K（C）B．逆反應速率：v（A）＞v（B）＞v（C）C．反應溫度：T＜T2D．混合氣體平均摩爾質量：M（A）＞M（B）＞M（C）202024秋?硚口區校級月考）已知反應NO（g）?2NO2（g）ΔH＞0的平衡體系中，物質的總質量（m）與總物質的量（n）之比M（M＝）在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）第頁（共頁）A．溫度：T＜T2B．當M＝69g?mol﹣1時，n（NOn（NO）＝1：1C．反應速率：v＜vaD．平衡常數：K（a）＝K（b）＜K（c）二．解答題（共4小題）212024春?武漢期末）晶體硅、二氧化硅等具有特殊的光學和電學性能，是現代信息技術和新能源技術的基礎材料。由石英砂制取高純硅的主要步驟及部分化學反應如下：①粗硅的制?、诖止柚蠸i與Cl2反應：Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0③制得高純硅：SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH。某些化學鍵的有關數據如表所示：共價鍵Si—OCl﹣ClH—HH—ClSi—SiO＝O鍵能（kJ/mol）460243436431176498請回答下列問題。（1）粗硅的制取中發生反應的化學方程式為。寫出二氧化硅的一種用途。（2）晶體Si（s）在O2中完全燃燒生成SiO（s）的熱化學方程式為晶體硅中每個硅原子占有2個Si—Si共價鍵）（3）可由反應②和另一個化學反應據，通過蓋斯定律計算③制得高純硅中反應的反應熱ΔH＝kJ?mol﹣1a的代數式表示）（4）已知碳的燃燒熱ΔH＝﹣393.0kJ?mol﹣1，若將12gC（s）與ngSi（s）的混合物完全燃燒釋放出第頁（共頁）888kJ熱量，則n＝。（5）高純硅是光伏電站硅太陽能電池的核心原料。硅能源作為21世紀的新能源未來有希望代替傳統的碳能源，硅能源的優勢有222023秋?青山區校級月考）回答下列問題。（1）特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO）電池，其工作原理如圖1，A極材料是金屬鋰和碳Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為：，則放電時負極的電極反應式為，充電時電極B應與電源的極的電極反應式為。用此鋰電池電解200mL飽和食鹽水，當通過0.02mol電子時，此溶液的pH為。（2）科學家近年發明了一種新型Zn—CO2水介質電池。電池示意圖如圖2，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。①放電時，負極反應為，2molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為mol。②充電時，電池總反應為，充電時，正極區溶液中OH﹣濃度232023秋?青山區校級月考）化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。回答下列問題：Ⅰ．25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的CHCOOH和CHCOONa的緩沖溶液的pH＝4.76。（1）改變下列條件，能使CHCOONa稀溶液中的值增大的是a．加入CHCOONa固體b．升溫第頁（共頁）c．稀釋d．加入NaOH固體（2）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序為。Ⅱ．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系維持pH穩定。（3）已知正常人體血液在正常體溫時，HCO3的一級電離常數，，lg2＝0.3，此時溶液的pH＝，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將（4）某同學分別用NaCO3和NaHCO3溶液進行如圖所示的實驗。充分反應后a試管中大量存在的離子是。用離子方程式表示b試管中發生的反應：。242024秋?武漢期中）氮的化合物是工業生產上研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化條件下，用CH4還原NO2來消除氮氧化物的污染。4NO（g）+CH（g）＝4NO（g）+CO（g）+2HO（g）ΔH＜0該反應中正反應活化能Ea與逆反應活化能Ea的大小關系：Ea正Ea＝（2）銅還原NO生成N，向含足量Cu粉的恒壓密閉容器中充入NO，發生反應：2NO（g）+2Cu（s）?N（g）+2CuO（s）ΔH＜0。達到平衡后，再通入NO，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，NO的轉化率（3）CO還原NO的反應為2CO（g）+2NO（g）?N（g）+2CO（g）ΔH2向體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入2molNO和2molCO混合氣體，分別在絕熱、恒溫條件下發生上述反應。兩反應體系中的壓強隨時間的變化曲線如圖所示（m第頁（共頁）①CO的轉化率：a點b②a點濃度商Q＝（L/mola點濃度商Qb點平衡常數K。（4）氨是一種理想的儲氫載體，具有儲氫密度高、儲運技術成熟等優點。已知反應2NH（g）?3H2（g）+N（gp（NH）＝總壓×NH3物質的量分數。溫度T下恒容密閉容器中進行氨催化分解反應，p（NH）﹣t關系曲線如圖所示，其函數關系p（NH）＝kPa（填計算式）。增大氨的初始分壓，氨的轉化速率將（填“變大”第頁（共頁）一．選擇題（共小題）12024秋?漢陽區校級月考）杭州第19正確的是（）A．丙烷和甲醇的燃燒，實現了零碳排放的綠色亞運B．杭州亞運會火炬燃燒時化學能只轉化為熱能C．火焰呈橙色與原子核外電子躍遷時吸收能量有關D．火炬燃燒時ΔH＜0，ΔS＞0【答案】D【分析】A．根據丙烷和甲醇的燃燒都會產生二氧化碳，不是零碳排放，進行分析；B．根據火炬燃燒，化學能還轉化為光能進行分析；C．根據電子躍遷本質上是組成物質的粒子中電子的一種能量變化進行分析；D．根據甲醇燃燒為放熱反應，該反應為氣體分子數增大的反應，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．丙烷和甲醇的燃燒都會產生CO，不是零碳排放，亞運會中的零碳排放理念是指丙烷燃燒的廢碳再生為CHOHA錯誤；B．火炬燃燒時，不僅放出熱量，還發光，故化學能還轉化為光能，故B錯誤；C．電子躍遷本質上是組成物質的粒子中電子的一種能量變化，焰火產生時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現顏色，與電子躍遷釋放能量有關，故C錯誤；D．亞運會火炬燃料是甲醇，發生反應為：，該反應為氣體分子數增大的反應，因此ΔS＞0，甲醇燃燒為放熱反應，即ΔH＜0，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查常見的能量轉化形式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。22024春?武漢期末）NO參與O3分解的反應機理與總反應如下：第一步：O（g）+NO（g）═O（g）+NO（g）ΔH1第頁（共頁）第二步：NO（g）═NO（g）+O（g）ΔH2第三步：O（g）+O（g）═2O（g）ΔH3總反應：2O（g）═3O（g）ΔH4反應過程中能量與反應歷程的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是（）A．NO在O3分解反應中的作用是催化劑B．ΔH＞0，ΔH＞0C．ΔH＝ΔH﹣ΔH1D．ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH1【答案】C【分析】由反應歷程圖可知，第一步和第二步反應均為吸熱反應，ΔH＞0，ΔH＞0，第三步反應為放熱反應，ΔH＜0，另根據蓋斯定律，有ΔH＝ΔH+ΔH+ΔH，據此分析作答即可?！窘獯稹拷猓篈．NO在O3分解反應中的作用是催化劑，故A正確；B．根據分析可知，第一步和第二步反應均為吸熱反應，故ΔH＞0，ΔH＞0，故B正確；C．根據分析可知，ΔH＜0，所以ΔH﹣ΔH＜0＜ΔH，故C錯誤；D．根據蓋斯定律可知，ΔH＝ΔH+ΔH+ΔH，則ΔH＝ΔH﹣ΔH﹣ΔH，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查反應熱與焓變的關系，側重考查學生的看圖理解能力，分析能力，蓋斯定律的應用，屬于高頻考點，難度不大。32024春?武漢期中）硫化氫與甲醇合成甲硫醇（CHSH）的催化過程如圖。下列說法中錯誤的是（）第頁（共頁）A．過程①、②均需要吸收能量B．總反應方程式可以表示為HS+CHOHHO+CHSHC．過程④中，只形成了O﹣H鍵D．反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變【答案】C【分析】A．舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成放出熱量；B．根據圖示可知，反應物為HS、CHOH，生成物為CHSH、HO；C．由圖可知，該過程中形成C﹣S鍵；D．反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變。【解答】解：A．舊鍵斷裂吸收熱量，新鍵形成放出熱量，過程①②為斷鍵過程，為吸熱過程，故A正確；B．根據圖示可知，反應物為HS、CHOH，生成物為CHSH、HO，則該過程的總反應為HS+CHOHCHSH+HO，故B正確；C．由圖可知，過程④中，形成了C﹣S鍵，故C錯誤；D．催化劑參與反應，但反應前后催化劑的質量和化學性質沒有改變，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應機理，側重考查學生的推理能力和模型認知能力，解題的關鍵是從圖中提取關鍵信息，此題難度中等。42024春?武漢期末）已知乙烯（CH）可發生反應：①CH（g）+3O（g）═2CO（g）+2HO（l）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0②CH（g）+2O（g）═2CO（g）+2HO（g）ΔH＝﹣bkJ?mol﹣1（b＞0下列說法不正確的是（）化學鍵C＝OO＝OC—HO—HC＝C第頁（共頁）鍵能/kJ?mol﹣798x4134636151A．CH4的燃燒熱為akJ?mol﹣1B．上表中x用含a的代數式表示為C．乙烯的產量可用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平D．根據題中信息可得反應2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ?mol﹣1【答案】D【分析】A．表示燃燒熱時所生成的水應為液態；B．根據.ΔH＝反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，ΔH＝（413×4+615+3x）kJ?mol﹣1﹣（798×4+463×4）kJ?mol﹣1＝﹣akJ?mol﹣1，解得x＝；C．乙烯的產量可用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平；D．反應①、②中水的狀態不同，不能根據蓋斯定律計算出反應2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH。【解答】解：A．表示燃燒熱時所生成的水應為液態，故A正確；B．根據.ΔH＝反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，ΔH＝（413×4+615+3x）kJ?mol﹣1﹣（798×4+463×4）kJ?mol﹣1＝﹣akJ?mol﹣1，解得x＝，故B正確；C．乙烯的產量可用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，故C正確；D．反應①、②中水的狀態不同，不能根據蓋斯定律計算出反應2CO（g）+O（g）＝2CO（g）ΔH，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了反應熱和焓變，題目較簡單，掌握基礎知識即可解答。52024秋?漢陽區校級月考）已知如下熱化學方程式：①②③④高氯酸銨是發射火箭的固體能源，發生爆炸的反應如下：2NHClO（s）＝N（g）+Cl（g）+2O（g）+4HO（g）ΔH，ΔH可表示為（）第頁（共頁）A．B4a﹣2b+c﹣3d）kJ?mol﹣1C．D．【答案】A【分析】根據蓋斯定律，③×④×﹣①×2﹣②等于目標反應。【解答】解：根據蓋斯定律，只與反應的始態和終態有關，與途徑無關，③×④×﹣①×2﹣②等于目標反應，對應反應熱也有類似的加和關系，得：ΔH＝，故A正確，故選：A?！军c評】本題主要考查用蓋斯定律進行有關反應熱的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。62024秋?東西湖區校級月考）乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體。工業上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。已知乙醛酸的相對分子質量為74，下列說法錯誤的是（）A．a極電勢高于b極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．當外電路通過0.5mole﹣時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為18.5gD．乙二醛被氧化的化學方程式：+HO+Cl→+2HCl【答案】B【分析】由題中信息：通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸，結合題中裝置圖，可知陽極生成的第頁（共頁）Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側，Cl2與乙二醛發生氧化還原反應，生成Cl﹣移向與a電極相連的電極，與b電極相連的電極發生還原反應，生成H，a為電源正極，b為電源負極。根據電解原理，可知陽極發生的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl↑，陰極發生還原反應，電極反應方程式為2H++2e﹣＝H↑，據此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．據分析，a電極為正極，b電極為負極，因此a極電勢高于b極，故A正確；B．根據題意可知氫離子由左側經離子交換膜進入右側，則離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．根據得失電子守恒有1molOHC—COOH～1molCl～2mole﹣，則當有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質量為，故C正確；D．氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，自身被還原為氯離子，化學方程式為：+HO+Cl→+2HCl，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查電化學，側重考查學生電解池的掌握情況，試題難度中等。72023?洪山區校級模擬）全固態鋰硫電池具有較高能量密度。電極a為金屬鋰，電極b為負載LiS和RM的碳電極。充電時，可借助氧化還原介質，實現LiS轉化為LiS（2≤x≤8）再進一步轉化為S，工作原理如圖所示。已知：RM═RM+e﹣。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極a的電勢比電極b的低B．充電時，Li+從電極b遷移到電極aC．步驟Ⅰ的反應為：xLiS+RM═LiS+（2x﹣2）Li++RMD．充電時，外電路中每轉移1mol電子，陰極增重7g【答案】C【分析】由圖可知，電極a為金屬鋰，放電時，電極a為負極，電極b為正極，負極反應為：Li﹣e﹣第頁（共頁）＝Li+，已知：RM═RM+e﹣，故步驟Ⅰ的反應為：xLiS+（2x﹣2）RM═LiS+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RM，充電時，電極a為陰極，電極b為陽極，根據電極反應式結合電子轉移進行計算。【解答】解：A．電極a為金屬鋰，放電時，電極a為負極，電極b為正極，故電極a的電勢比電極b的低，故A正確；B．放電時，電極a為負極，電極b為正極，充電時，電極a為陰極，電極b為陽極，Li+從電極b遷移到電極a，故B正確；C．步驟Ⅰ的反應為：xLiS+（2x﹣2）RM═LiS+（2x﹣2）Li++（2x﹣2）RM，故C錯誤；D．充電時，陰極反應為Li++e﹣＝Li，外電路中每轉移1mol電子，陰極增重7g/mol×1mol＝7g，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原電池的工作原理，能依據圖象和題目信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。82024?黃陂區校級模擬）如圖甲乙兩個裝置相連，甲池是一種常見的氫氧燃料電池裝置，乙池內，D中通入10mol混合氣體，其中苯的物質的量分數為20%C處出來的氣體中含苯的物質的量分數為10%（不含）H的是（）A．導線中共傳導6mol電子B．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極C．甲池中A處通入O，乙池中E處有O2放出，但體積不同（標準狀況下測定）D．乙池中左側惰性電極上發生反應：【答案】C【分析】由題意和圖示，甲為氫氧燃料電池，乙為電解池，根據乙池中，惰性電極處苯被還原為環己烷，故惰性電極發生還原反應為陰極，多孔性惰性電極為陽極，則G電極與陰極相連，為原電池負極，第頁（共頁）F為正極，故甲池中F為正極，A處通入氧氣，G為負極，B處通入氫氣，由此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．10mol含20%苯的混合氣體，經過電解生成10mol含苯10%的混合氣體，則被還原的苯的物質的量為10mol×（20%﹣10%）＝1mol，由電極方程式得轉移電子的物質的量為6mol，故A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，F極為正極，故甲池中H+由G極移向F極，電解池中，陽離子向陰極移動，惰性電極為陰極，故乙池中H+由多孔惰性電極移向惰性電極，故B正確；C．由于電子轉移守恒，故A處通入的氧氣和E處生成的氧氣的物質的量相等，故體積也相等，故C錯誤；D．乙池中，惰性電極處苯得到電子，被還原為環己烷，電極方程式為：，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查電化學，側重考查學生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。92024秋?青山區校級月考）一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池電池工作時，下列敘述錯誤的是（）A．電池總反應為2CHO+O═2CHO7B．b電極上CuO通過Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互轉變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na+在電場驅動下的遷移方向為b→a【答案】C【分析】A．根據圖知，放電時，a電極上O2得電子和HO反應生成OH﹣，a電極為正極，則b電極為負極，b電極上葡萄糖失電子和OH﹣反應生成葡萄糖酸，電池總反應為葡萄糖和O2發生氧化還原反第頁（共頁）應生成葡萄糖酸；B．b電極上CuO被葡萄糖還原為CuO，CuO被氧化為CuO；C．n（葡萄糖）＝＝1×10﹣4mol＝0.1mmol，根據反應2CHO+O＝2CHO7可知，1molCHO6參加反應時轉移2mol電子，據此計算0.1mmol葡萄糖參加反應a電極上流入電子的物質的量；D．放電時，血液中的陽離子由負極移向正極?！窘獯稹拷猓篈．根據圖知，放電時，a電極上O2得電子和HO反應生成OH﹣，電極反應式為O2+4e﹣+2HO＝4OH﹣，a電極為正極，則b電極為負極，b電極上葡萄糖失電子和OH﹣反應生成葡萄糖酸，b電極上發生的反應為CuO﹣2e﹣+2OH﹣＝2CuO+HO、CHO+2CuO＝CHO+CuO，電池總反應為葡萄糖和O2發生氧化還原反應生成葡萄糖酸，所以電池總反應式為2CHO+O＝2CHO7，故A正確；B．CuO在b電極上失電子轉化成CuO，CuO氧化葡萄糖時被還原生成CuO，它們的相互轉變起催化作用，故B正確；C．n（葡萄糖）＝＝1×10﹣4mol＝0.1mmol，根據反應2CHO+O＝2CHO7可知，1molCHO6參加反應時轉移2mol電子，據此計算0.1mmol葡萄糖參加反應a電極上流入電子的物質的量為0.2mmol，故C錯誤；D．放電時，血液中的陽離子由負極移向正極，則Na+遷移方向為b→a，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原電池原理，側重考查閱讀、圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極的判斷方法、各個電極上發生的反應是解本題關鍵，題目難度不大。102024?江岸區校級模擬）中國科學院物理研究所發明了一種以對苯二甲酸二鈉復合材料和硬碳（多孔形態，化學式為C）為電極材料的有機鈉離子電池，其內部結構如圖所示，放電時，a電極發生如下變化：第頁（共頁）下列說法錯誤的是（）A．放電時，a電極電勢高于b電極B．充電時，Na+向b電極移動C．充電時，b電極的電極反應式為C+xNa++xe﹣═NaxCD．用該電池為一個60200mAh的充電寶充滿電，a電極質量增加82.8g（1mAh＝3.6C，一個電子的電量e﹣＝1.6×10﹣19C，NA為6.02×1023mol﹣1）【答案】D【分析】放電時，a電極發生反應：，說明Na+移向a電極，a電極為正極，b電極為負極，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，放電時，a電極為正極，b電極為負極，a電極電勢高于b電極，故A正確；B．由分析可知，放電時，a電極為正極，b電極為負極，則充電時，a電極為陽極，b電極為陰極，Na+向陰極移動，故B正確；C．由分析可知，放電時，a電極為正極，b電極為負極，電極方程式為：NaC—xe﹣＝C+xNa+，充電時，b電極為陰極，陰極上的電極反應式為：C+xNa++xe﹣═NaC，故C正確；D．a電極為正極，電極方程式為：+2e﹣+2Na+＝，a電極質量增加82.8g時，參與反應的n（Na+）＝＝3.6mol，轉移3.6mol電子，充入電量為mAh＝9.632×104mAh，故D錯誤；故選：D。第頁（共頁）【點評】本題考查電化學，側重考查學生原電池和電解池的掌握情況，題目難度中等。2024秋?武昌區校級月考）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的HSO、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．a點表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反應B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，曲線①、②中的相等D．d點時反應所得的沉淀量大于b點時所得的沉淀量【答案】C【分析】向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液發生反應的化學方程式為HSO+Ba（OH）＝BaSO↓+2HO，向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發生反應NaHSO+Ba（OH）＝BaSO↓+HO+NaOH，NaHSO+NaOH＝NaSO+HO溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和HSO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，據此分析作答。【解答】解：A．①代表滴加HSO4溶液的變化曲線，a點表示Ba（OH）2和HSO4恰好完全反應，故A正確；B．a點為Ba（OH）2溶液和HSO4恰好反應，HSO、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中反應后溶液中溶質為NaOH、NaSO，兩者溶液的導電性相同，則c點，曲線①、②中的不相等，故C錯誤；D．d點時反應的離子方程式為；b點時反應的離子方程式為，則d點時反應所得的沉淀量等于b點時所得的沉淀量，故D正確；第頁（共頁）故選：C?！军c評】本題考查溶液的導電性，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。122024秋?武漢月考）常溫下，0.1mol?L﹣1鹽酸分別滴入20mL0.1mol?L﹣1BOH溶液與20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中，測得溶液的pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]隨滴入鹽酸體積變化的圖像如圖所示。下列說法不正確的是（）A．常溫下，BOH的電離常數Kb約為1.0×10﹣B．水的電離程度；d＞c＞a＞bC．c點：c（B+）﹣c（BOH）＝c（H+）﹣c（OH﹣）D．b、d點溶液混合后為酸性【答案】C【分析】氫氧化鈉為強堿，和鹽酸恰好反應得到氯化鈉溶液為中性，則N、M分別為20mL0.1mol?L﹣1NaOH、20mL0.1mol?L﹣1BOH的滴定曲線?！窘獯稹拷猓篈．BOH?B++OH﹣，20mL0.1mol?L﹣1BOH的初始pOH＝6，則，故A正確；B．酸、堿都會抑制水的電離、等濃度強堿對水的電離抑制作用更大，abcd溶液溶質分別為BOH、NaCl和NaOH、BCl和BOH、BCl，則d點水的電離程度最大、次之c；BOH為弱堿、NaOH為強堿，結合兩點pOH可知，a點的水的電離程度大于b點，故B正確；C．c點溶質為等量的BCl和BOH，由電荷守恒可知，c（B+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣料守恒可知，2c（Cl﹣）＝c（B+）+c（BOHc（B+）﹣c（BOH）＝2c（OH﹣）﹣2c（H+C錯誤；D．a點和d點混合，相當于將20mL0.1mol?L﹣1BOH溶液與20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，加入30mL0.1mol?L﹣1鹽酸，反應后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸堿性應該與c點相同，即呈酸性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生酸堿中和滴定的掌握情況，試題難度中等。第頁（共頁）132024秋?武漢月考）20℃時，PbCl（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（Pb2+與濃度之和）（g?L﹣1）如圖所示。已知鹽酸濃度大于1mol?L﹣1時，發生反應：PbCl（s）+2Cl﹣（aq）═（aq）A．鹽酸濃度越小，K（PbCl）越小B．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等C．當鹽酸濃度為1mol?L﹣1時，溶液中c（Pb2+）一定最小D．當鹽酸濃度小于1mol?L﹣1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl﹣濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動【答案】D【分析】A．K（PbCl）只與溫度有關，與離子濃度無關；B．由圖可知，x、y兩點對應的溶液中PbCl2溶解量相等，x點對應的溶液中溶質為PbCl，y點對應的溶液中溶質為HPbCl；C．當鹽酸濃度大于1mol/L時反應為PbCl（s）+2Cl﹣（aq）?（aqc（Cl﹣）增大，c（Pb2+）繼續減小；D．PbCl2存在溶解平衡：PbCl（s）?2Cl﹣（ap）+Pb2+（apc（Cl﹣【解答】解：A．K（PbCl）只與溫度有關，與鹽酸或離子濃度無關，故A錯誤；B．x、y兩點對應的溶液中的溶質不同，分別為PbCl、HPbCl，則c（Pb2+）不相等，故B錯誤；C．當鹽酸濃度大于1mol/L時發生的反應為PbCl（s）+2Cl﹣（aq）?（aqK（PbCl）＝c（Pb2+）?c2（Cl﹣c（Cl﹣）增大時c（Pb2+）減小，則鹽酸濃度為1mol?L﹣1的溶液中c（Pb2+）不是最小濃度，故C錯誤；D．PbCl2存在沉淀溶解平衡：PbCl（s）?2Cl﹣（ap）+Pb2+（apc（Cl﹣圖可知，鹽酸濃度小于1mol?L﹣1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小，即Cl﹣抑制PbCl2溶第頁（共頁）解，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的識圖能力和分析能力的考查，把握溶度積常數表達式及其應用、沉淀溶解平衡影響因素是解題關鍵，題目難度中等。142024秋?東西湖區校級月考）廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數δ與pH的關系如圖。下列說法正確的是（）已知：δ（MnOH+）＝；Mn（OH）2難溶于水，具有兩性A．曲線z為δ（MnOH+）B．O點，C．P點，c（Mn2+）＜c（K+）D．Q點，c（）＝2c（MnOH+）+2c（）【答案】C【分析】Mn（OH）2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數δ與pH的關系如圖，結合曲線變化和分布分數可知，曲線x為Mn2+，曲線y為MnOH+，曲線z為，結合圖象變化分析判斷選項。【解答】解：A．分析可知，z表示δ（A錯誤；B．圖中O點存在電離平衡Mn2++OH﹣?MnOH+，在P點時c（Mn2+）＝c（MnOH+pH＝10.2，K第頁（共頁）＝＝＝＝＝103.8，O點δ（Mn2+）＝0.6時，δ（MnOH+）＝0.4，則c（OH﹣）＝×10﹣3.8mol/L＝×10﹣3.8mol/L，故B錯誤；C．P點時c（Mn2+）＝c（MnOH+c（Mn2+）＜c（K+C正確；D．Q點時，c（MnOH+）＝c（），溶液中存在電荷守恒，2c（Mn2+）+c（K+）+c（H+）+c（MnOH+）＝2c（）+c（OH﹣）+c（）+2c（）+2c[Mn（OH）2﹣]，物料守恒：c（）＝c（Mn2+）+c（MnOH+）+c（）+2c（）+c[Mn（OH）2﹣]，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了弱電解質電離平衡、平衡常數的計算應用、圖象變化的分析判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。152024秋?東西湖區校級月考）25℃時，向NaCO4溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pOH與﹣lgX的變化關系如圖所示。已知：﹣lgX＝﹣lg或﹣lg。下列說法正確的是（）A．曲線P表示pOH與的變化關系B．當溶液pH＝7時，c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）C．D．滴入鹽酸過程中，變小第頁（共頁）【答案】A【分析】HCO4溶液存在電離平衡：HCO?H++HC2K＝×c（H+HC2?C2+H+K＝×c（H+K＞K，相同pOH時，＞，﹣lg＜﹣lg，可知L為﹣lg，P為﹣lg，據此解答。【解答】解：A.由分析可知P為﹣lg的曲線，故A正確；B.當溶液pH＝7時，溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣）+c（Cl﹣c（H+）＝c（OH﹣c（Na+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（Cl﹣B錯誤；C.N（，﹣1）時c（H+）＝10﹣2.2mol/L，K＝×c（H+）＝10﹣2.2×10＝10﹣1.2，M（12.2，2）時c（H+）＝10﹣1.8mol/L，K＝×c（H+）＝10﹣1.8×10﹣2＝10﹣3.8，＝＝102.6＜1000，故C錯誤；D.＝×＝，電離平衡常數和水的離子積只與溫度有關，溫度不變，不變，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生弱電解質電離和微粒濃度關系的掌握情況，試題難度中等。162024秋?武漢期中）恒溫恒壓下向密閉容器中充入2molSO2和1molOO2反應2SO（g）+O（g）?2SO（g）ΔH＜0；2min時反應達到平衡，生成0.7molSO，同時放出熱量QkJ。則下列說法錯誤的是（）A．若反應開始時容器體積為1L，則0～2min內v（SO）＞0.35mol/L（L?min）第頁（共頁）B．2min后向容器中再通入2molSO2和1molO，重新達到平衡時，SO2的含量不變Cn（SO）＜1.3molDQkJ【答案】A【分析】A．平衡時容器體積未知；B．恒溫恒壓下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡；CD小壓強平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．2min后，反應達到平衡，生成SO3為0.7mol，體積未知，無法計算v（SOA錯誤；B．恒溫恒壓下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡，則重新達到平衡時，SO2的含量不變，故B正確；Cn（SO）小于0.7mol，故C正確；D小壓強平衡逆向移動，平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握壓強、溫度對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度中等。172024秋?武漢期中）圖像是表征化學反應速率和化學平衡的重要方式。下列說法錯誤的是（）A．圖1升高溫度時，反應N（g）+3H（g）?2NH（g）的平衡常數會減小B．圖2為SO（g）+NO（g）?SO（g）+NO（g）在絕熱恒容密閉容器中進行，該反應為放熱反應第頁（共頁）C．圖3為溫度T時合成氨反應，在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是b點D．圖4為反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（gL線上所有的點都是平衡點，則E點v＞v逆【答案】C【分析】依據外界條件改變對化學反應速率和化學平衡的影響分析。【解答】解：A．由圖可知，合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數會減小，故A正確；B．反應在絕熱恒容密閉容器中進行，由圖可知，隨反應進行，正反應速率開始時增大，故容器內溫度升高，該反應為放熱反應，故B正確；C．氫氣的充入量越多，有利于平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是c點，故C錯誤；D．由圖可知，E點反應未達到平衡，壓強一定時，E點達到平衡時，A的百分含量減小，反應正向進行，則E點v＞v，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關鍵。182024秋?武漢期中）鐵片與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，生成H2的速率太慢。下列方法能加快反應速率的是（）A．增大壓強B．加NaCl固體C．滴加幾滴CuSO4溶液D．改用98%的濃硫酸【答案】C【分析】適當增大氫離子的濃度、升高溫度、形成原電池、增大反應物的接觸面積等方法都能加快化學反應速率?！窘獯稹拷猓篈．反應物是固體和液體，增大壓強不能加快化學反應速率，故A錯誤；B．加入NaCl，反應物的接觸面積、氫離子濃度都不改變，化學反應速率不變，故B錯誤；C．滴加幾滴CuSO4溶液，Fe置換出Cu，Fe、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快化學反應速率，故C正確；D．常溫下，濃硫酸和Fe發生鈍化現象，化學反應速率減慢且生成的氣體不是氫氣，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。192024秋?武漢月考）向密閉容器中充入一定量H2和N2混合氣體，在一定條件下，發生反應：N（g）第頁（共頁）+3H（g）?2NH（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol。測得NH3在不同溫度下的平衡時產率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．平衡常數：K（A）＞K（B）＞K（C）B．逆反應速率：v（A）＞v（B）＞v（C）C．反應溫度：T＜T2D．混合氣體平均摩爾質量：M（A）＞M（B）＞M（C）【答案】D【分析】ΔH＜0，則同一壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的平衡產率降低，平衡常數K減小，故T＞T，K（A）＞K（B【解答】解：A．平衡常數只與溫度有關，則K（A）＞K（B）＝K（CA錯誤；B．平衡時，正、逆反應速率相等，相同壓強，溫度高反應速率大，則v（B）＞v（A壓強大反應速率快，則v（B）＞v（CB錯誤；C．由分析可知，反應溫度：T＞T，故C錯誤；D．由可知，混合氣體質量不變，物質的量越大，平均摩爾質量越小，氨氣的平衡產率越低，混合氣體物質的量越大，即n（A）＜n（B）＜n（CM（A）＞M（B）＞M（CD正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。202024秋?硚口區校級月考）已知反應NO（g）?2NO2（g）ΔH＞0的平衡體系中，物質的總質量（m）與總物質的量（n）之比M（M＝）在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）第頁（共頁）A．溫度：T＜T2B．當M＝69g?mol﹣1時，n（NOn（NO）＝1：1C．反應速率：v＜vaD．平衡常數：K（a）＝K（b）＜K（c）【答案】B【分析】反應為氣體分子數增大的反應，已知m不變，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，n增大，故M減小，由圖可知T＜T?！窘獯稹拷猓篈．反應為氣體分子數增大的反應，已知m不變，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，n增大，故M減小，由圖可知T＜T，故A錯誤；B．設n（NOn（NO）＝xmol：ymol，即（46x+92y）/（x+y）＝69，所以x：y＝1：1，故B正確；C．溫度越高，壓強越大，化學反應速率越大，則v＞v，故C錯誤；D．化學平衡常數與溫度有關，該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數越大，則K（a）＝K（c）＜K（b）故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）212024春?武漢期末）晶體硅、二氧化硅等具有特殊的光學和電學性能，是現代信息技術和新能源技術的基礎材料。由石英砂制取高純硅的主要步驟及部分化學反應如下：①粗硅的制?、诖止柚蠸i與Cl2反應：Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0③制得高純硅：SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH。某些化學鍵的有關數據如表所示：第頁（共頁）共價鍵Si—OCl﹣ClH—HH—ClSi—SiO＝O鍵能（kJ/mol）460243436431176498請回答下列問題。（1）粗硅的制取中發生反應的化學方程式為SiO+2CSi+2CO↑。寫出二氧化硅的一種用途生產光導纖維（或光學儀器、玻璃、建筑材料等）。（2）晶體Si（s）在O2中完全燃燒生成SiO（s）的熱化學方程式為Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ?mol﹣12個Si—Si共價鍵）（3）可由反應②和另一個化學反應H+Cl22HCl據，通過蓋斯定律計算③制得高純硅中反應的反應熱ΔH＝a﹣366kJ?mol﹣1a的代數式表示）（4）已知碳的燃燒熱ΔH＝﹣393.0kJ?mol﹣1，若將12gC（s）與ngSi（s）的混合物完全燃燒釋放出888kJ熱量，則n＝14。（5）高純硅是光伏電站硅太陽能電池的核心原料。硅能源作為21世紀的新能源未來有希望代替傳統的碳能源，硅能源的優勢有燃燒無二氧化碳氣體放出；燃燒釋放的熱量高，清潔低碳（或原料易得、價格較低廉等）1）SiO+2CSi+2CO（2）Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ?mol﹣1；（3）H+Cl22HCl；a﹣366；（4）14；（51）粗硅制備是利用焦炭和二氧化硅高溫反應生成一氧化碳和硅；（2）反應焓變ΔH＝反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據此寫出晶體Si（s）在O2中完全燃燒生成SiO2（s）的熱化學方程式；（3）可由反應②Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0）和另一個化學反應④H+Cl22HCl，根據題中所給鍵能數據，計算得到反應④H+Cl22HClΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol＝﹣183kJ/mol，通過蓋斯定律計算④×2﹣①得到反應③制得高純硅中反應的反應熱；（4）燃燒熱是指一定條件下，1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物的過程中放出的熱量，12gC物質第頁（共頁）的量＝＝1mol，將12gC（s）與ngSi（s）的混合物完全燃燒釋放出888kJ熱量，據此列式計算；（5）硅燃燒放出大量熱量，生成固體二氧化硅，無二氧化碳氣體生成，減少溫室氣體。1）粗硅的制取中發生反應的化學方程式為：SiO+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO+2CSi+2CO（2）Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝2×176kJ/mol+498kJ/mol﹣4×460kJ/mol＝﹣990kJ/mol，故答案為：Si（s）+O（g）═SiO（s）ΔH＝﹣990kJ?mol﹣1；（3）可由反應②Si（s）+2Cl（g）═SiCl（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0）和另一個化學反應④H+Cl22HCl，根據題中所給鍵能數據，計算得到反應④H+Cl22HClΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol＝﹣183kJ/mol，通過蓋斯定律計算④×2﹣①得到反應③制得高純硅中反應的反應熱，SiCl（g）+2H（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH＝（a﹣366）kJ?mol﹣1，故答案為：H+Cl22HCl；a﹣366；（4）12gC物質的量＝＝1mol，已知碳的燃燒熱為393.0kJ?mol﹣1，將12gC（s）與ngSi（s）的混合物完全燃燒釋放出888kJ熱量，據此列式得到：393.0kJ/mol+＝888kJ，n＝14，故答案為：14；（5）Si作為新能源的優勢有：燃燒無二氧化碳氣體放出，解決環境問題溫室效應，燃燒過程中放出大【點評】本題考查了物質性質、熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。222023秋?青山區校級月考）回答下列問題。（1）特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO）電池，其工作原理如圖1，A極材料是金屬鋰和碳Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式為：，則放電時負極的電極反應式為，充電時電極B應與電源的正的電極反應式為。用此鋰電池電解200mL飽和食鹽水，當通第頁（共頁）過0.02mol電子時，此溶液的pH為13。（2）科學家近年發明了一種新型Zn—CO2水介質電池。電池示意圖如圖2，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。①放電時，負極反應為，2molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為4mol。②充電時，電池總反應為，充電時，正極區溶液中OH﹣濃度減小1）；正；；13；（2）①；4；②；減小。1）根據放電時負極反應式為：，正極反應式為反應式為：；充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，A是陰極、B是陽極，進行分析；（2）根據該電池在放電時CO2被還原為HCOOH，Zn被氧化為，說明選擇性催化材料電極為正極，金屬鋅電極為負極。由圖可知，放電時電極反應式為：，正極CO2被還原為HCOOH，電極反應式為：，進行分析。1）根據電池反應式知，放電時負極反應式為：，正極反應式為反應式為：；充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以A是陰極、B是陽極，充電時電極B應與外接電源的正極相連，是正極反應的逆過程，第頁（共頁）所以其電極反應式為：；電解飽和食鹽水的方程式為：2NaCl+2HO＝2NaOH+H↑+Cl↑，這個反應進行1mol，電子轉移2mol，所以這個反應進行了0.01mol，此時，產生NaOH0.02mol，OH﹣濃度為0.1mol/L，c（H+）＝10﹣13mol/L，pH＝13，故答案為：；正；；13；（2）①該電池在放電時CO2被還原為HCOOH，Zn被氧化為，說明選擇性催化材料電極為正極，金屬鋅電極為負極。由圖可知，放電時電極反應式為：，正極CO2被還原為HCOOH，電極反應式為：，1molCO2轉化為HCOOH，轉移電子數為2mol，2molCO2轉化為HCOOH，轉移電子數為4mol，故答案為：；4；②充電時，陰極反應式為：，陽極反應式為：，電池的總反應式為：，根據陽極反應式，溶液中H+濃度增大，溶液中c（H+）?c（OH﹣）＝K，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH﹣濃度減小，故答案為：；減小?！军c評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。232023秋?青山區校級月考）化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的CHCOOH和CHCOONa的緩沖溶液的pH＝4.76。（1）改變下列條件，能使CHCOONa稀溶液中的值增大的是aa．加入CHCOONa固體b．升溫c．稀釋d．加入NaOH固體（2）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。第頁（共頁）Ⅱ．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系維持pH穩定。（3）已知正常人體血液在正常體溫時，HCO3的一級電離常數，，lg2＝0.3，此時溶液的pH＝7.4，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將減小（4）某同學分別用NaCO3和NaHCO3溶液進行如圖所示的實驗。充分反應后a試管中大量存在的離子是Na+、Cl﹣。用離子方程式表示b試管中發生的反應：。1）a；（2）c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣（3）7.4；減??；（4）Na+、Cl﹣；。1）根據加入CHCOONa固體，溶液中c（CHCOO﹣）增大，升溫促進CHCOO﹣水解，溶液堿性增強，加水稀釋促進CHCOO﹣水解，加入NaOH固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CHCOO﹣水解，進行分析；（2）根據混合溶液pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣析；（3）根據當過量的酸進入血液中時，HCO3的濃度增大，血液緩沖體系中的值將減小進行分析；（4）根據碳酸氫鈉和氯化鈣等物質的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳氣體和水，進行分析；1）a．加入醋酸鈉固體，溶液中c（CHCOO﹣）增大，CHCOO﹣水解個數增多導致溶第頁（共頁）液堿性增強，當溶液中c（OH﹣）增大程度小于c（CHCOO﹣）增大程度，所以增大，故a正確；b．升溫促進CHCOO﹣水解，溶液堿性增強，則溶液中c（CHCOO﹣）減小、c（OH﹣）增大，所以減小，故b錯誤；c．加水稀釋促進CHCOO﹣水解，但CHCOO﹣水解程度小于溶液體積增大程度導致溶液中c（CHCOOH）減小，則減小，故c錯誤；d.加入氫氧化鈉固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制CHCOO﹣水解，溶液中c（CHCOOH）減小，則減小，故d錯誤；故答案為：a；（2）混合溶液pH＝4.76＜7，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣CHCOO﹣水解程度，醋酸電離程度、CHCOO﹣c（H+）+c（Na+）＝c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c（Na+）＜c（CHCOO﹣c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣故答案為：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣（3）正常人體血液在正常體溫時，碳酸的