2024-2025學年度下學期成都七中高三年級入學考試

化學試卷

考試時間：75分鐘總分：100分

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32Cu-64Ag-108

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.生活處處有化學，下列敘述錯誤的是

A.亞硝酸鈉可作為食品保鮮劑，過量食用可能致癌

B.維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑

C.味精是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉

D.阿司匹林是一種重要的合成高分子藥物，具有解熱鎮痛作用

2.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語表達錯誤的是

A.HC1的形成過程用電子式表示為：H：H+：C1：C1：—>2H：C1：

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)2]++CO+NH3U[CU(NH3)3CO]+

gq一圖一c

C.用電子云輪廓圖示意P-PTT鍵的形成：D

oo

——d,一?H,N—CV-NH+nHO-C—f7—C-OH

D.制備芳綸纖維凱芙拉：2\=/?\=/

3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數目為NA

B.6.4gS2和S8的混合物中所含的電子數為3.2NA

C.標準狀況下，22.4L的SO2與足量的。2反應，生成SO3的分子數為NA

D.加熱條件下，64gCu分別與足量Cb、S充分反應，轉移的電子數均為2NA

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.向Fe"溶液中滴加少量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

B.泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3C0p+3H2。=2A1(OH)31+3C02T

+

C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：S201-+SOi-+4H=2S02T+Si+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應，當九(Fe):n(HN()3)=1:1時，3Fe+2N0]+8H+=3Fe?++2N0T+4H

5.下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是

A.依據相同溫度下可逆反應的。與K大小的比較，可推斷反應進行的方向

B.依據相同溫度下一元弱酸的&,可推斷兩個同濃度同溫度一元弱酸稀溶液的pH大小

C.依據SiCh和CO2的相對分子質量，可推斷它們的熔點大小

D.依據F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩定性強弱

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6.苯并陛酮類化合物X常用于植物保護劑，結構如圖。關于X的說法錯誤的是

A.分子式為CioHioNChBrH口

NBr

B.X與定量H2加成后所得產物分子中手性碳原子數目為4個oN了丫Y

c.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色CD人JoJ

D.ImolX與足量NaOH溶液充分反應，最多可消耗4moiNaOH

7.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，且位于三個不同周期，已知基態原子的最高

能級上的電子數W是X的4倍，丫與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素，下列說法正確的是

A.非金屬性：X>YB.Z與Y、M形成的常見化合物熔點：Y<M

C.簡單離子半徑：z>wD.X與W、M形成的常見化合物還原性：W>M

8.物質的類別和核心元素的4匕合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價類二

維圖“，下列說法正確的是

,硫兀素的化合價yH*0,Na2SO4

+6

------------------------L-」—iz

+4

so2：：H2SO4：

+2■111

0?S

-2-?X

11J111111

氣態氫單質氧化物酸鹽物質的類別

化物

A.X、丫屬于非電解質B.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性0>S

C.Z的水溶液一定顯堿性D.S與。2在點燃條件下的產物能使品紅溶液褪色是因為其有強還原性

9.下列實驗能達到目的的是

實驗目的實驗方法或操作

用強光照射氯水，同時利用pH傳感器、氯離子傳感器和

A探究HC10光照分解產物

氧氣傳感器采集數據并分析

B驗證Cu與濃硫酸反應產物中含有CUSO4向反應后溶液中加入適量水，觀察溶液顏色變化

量取同體積O.lmol?IT】和OQmol?的NaClO溶液,分別

C探究濃度對化學反應速率的影響

加入等體積等濃度的Na2sO3溶液，對比現象

將反應后的氣體通入盛有AgN()3溶液的試管中，生成淡黃

D驗證苯與液澳發生了取代反應

色沉淀

10.地溝油某成分1可發生“酯交換”反應制備生物柴油ni,轉化如下圖所示。下列說法錯誤的是

：O/：

oC17H33r0HC17H33^

G7H35\1fx7H33-------CH30H___OH+

II一定條件下%17J

:gH”八。V

1_______________1

IIII

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A.i和ni均為高級脂肪酸酯

B.生物柴油與石化柴油均可水解

C.為使I充分轉化，甲醇的物質的量應大于I的3倍

D.水萃取法分離II和III時，加入NaCl可提升分離效果

11.鉀鎰鐵基普魯土白［K2MnFe(CN)6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著K+脫出，其結構由I經II最終

轉變為III；I、II、III的晶胞俯視圖及II的晶胞結構如下圖所示。下列說法正確的是

IIIIII

O代表K令代表MnN6令代表FeCe

A.i-ni是自發過程B,放電過程中Fe或Mn的價態升高

C.晶體II的化學式為KMnFe(CN)6D.晶胞III中兀鍵數目為24

12.NH3是重要的化工原料，可發生如下轉化。下列說法正確的是

NH20H片-同邛手/C0(NH2)2曲Q幺

A.轉化過程涉及氮的固定

B.過程III得到的N2H4是極性化合物，能混溶于水

C.過量NH3參與反應II的方程式為2N&+COC12=CO(NH2)2+2HC1

D.反應IV生成每3moiHN3，轉移電子數為三以

13.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖所示，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中下列說法不正確的是

A.陽極反應：2C「-2e-=C12T

B.陰極區溶液中OH-濃度逐漸升高

C.理論上每消耗lmolFe2()3，陰極室物質減少138g

D.理論上每消耗ImolFezR，陽極室溶液減少351g

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14.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發生加成反應生成a-羥基磺酸鈉(Q),正、逆反應速率可以表示為也=

hc(N>c(P)和V2=HC(Q)。眉和％2分別為正、逆反應的速率常數，E1和E2分別為正、逆反應的活化

能。In上與,關系如圖所示。下列說法正確的是

T

A.升高溫度，平衡正向移動B.EI<E2

C.達到平衡時?=電需D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率

+

15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發生反應Ag++NH3U[Ag(NH3)]ff

++

[Ag(NH3)]+NH3U[Ag(NH3)2],lg[c(M)/(mol.L1)]與lg[c(NH3)/(mol?L“)]的關系如下圖所示(其中M

代表Ag+、C「、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2「)。

下列說法錯誤的是

A.曲線IV可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化的曲線

B.AgCl的溶度積常數％=c(Ag+)?C(C1)=1()975

C.反應[Ag(NH3)/+NH3U[Ag(NH3)2】+的平衡常數K

的值為10一361

D.《NH3)=0.01mol-L-i時，溶液中

+++

c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag)

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）以鉛精礦（含PbS,Ag2s等）為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:

尾液

金屬Pb

（1）Ag位于元素周期表第五周期，與Cu同族，其基態原子的外圍電子排布式為=

（2）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2s轉化為［PbClj-和［AgC12『及單質硫。溶解Ag2s時，發生反應的離子方

程式為;溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HQ揮發外，另一目的

是防止產生______（填化學式）。

（3）將“過濾n”得到的PbC12沉淀反復用飽和食鹽水“熱溶”，目的是，

電解所得溶液可制備金屬Pb,“電解I”陽極產物用“尾液”吸收后可在工藝中的（填操作單元）

步驟循環使用。

（4）“還原”中加入鉛精礦的目的是.

（5）“置換”中可選用過量的試劑X為（填標號）。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

“置換“反應的離子方程式為o

（6）“電解n”中將富銀鉛泥制成電極材料進行電解，為得到金屬Pb和Ag,并將Pb和Ag分離，應將該

電極材料用作（填“陰極”或“陽極已知金屬Ag的晶胞結構如下圖所示，晶胞參數為anm,

晶體密度為pg/cnP,則阿伏加德羅常數（右）為mo「（用含。和p代數式表示即可）。

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17.（14分）氯磺酸（HSChCl）可用于制造農藥、洗滌劑等，其沸點約152。。易溶于硫酸，極易潮解，

與水反應分解成硫酸和氯化氫。常溫下，制氯磺酸的原理為：HC1+SO3=HSO3C1（1）,其中SO3可由發煙

硫酸提供。制備少量氯磺酸的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。

（1）試齊Ua為,毛細管的作用是

（2）裝置F應為（填序號），其作用為

（3）反應到一定程度時需對C裝置加熱，其目的是

（4）氯磺酸產品中可能含有少量Fe2+o已知pH為3?9時，鄰菲啰琳能與Fe?+形成橙色配合物Fe-phen。

①鄰菲啰麻是一種具有平面剛性的共軌結構的有機化合物，結構如下圖所示，該有機物中氮原子的雜化類

型為，氮原子可以提供與Fe2+配位形成穩定絡合物。

②Fe-phen在510mn處的吸光度A與溶液中Fe2+濃度呈線性關系，如下表所示。在一定條件下測定溶液的

平均吸光度A=0.50,該產品中Fe2+含量為molL-'o

Fe?+濃度/mol，L-i00.000800.00160.00240.0032

吸光度A00.200.400.600.80

（5）測定HSO3cl的純度（HSO3cl中常溶有少量的SO3）：選擇合適的試劑，簡要說明實驗操作。

［可選的試劑：BaCb溶液、Ba（NCh）2溶液、AgNCh溶液、稀硝酸］

取mg產品溶于水中，，過濾，，稱量,

測量所得AgCl的質量為ngo

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18.（15分）1,3-丁二烯（C4H6,簡稱丁二烯）是生產橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創新。

I.1-丁烯C4H8催化脫氫法是工業生產丁二烯的方法之一。

（1）25C時，相關物質的燃燒熱數據如下表：

CH(g)

物質48C4H6(g)H2(g)

燃燒熱AH/（kJ-mo『）a-2542-286

已知：C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g)AH=+110kJ-mo「，貝ija=

（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進行上述反應，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉化率與體系壓強的

關系如右圖所示。8o

①圖中溫度T由高到低的順序為,判斷依據%6o

、

樹

7

為。)4o

螂

避

②已知QHS（g）=C4H6（g）+凡（g）的標準平衡常數為

小2O

K?[0（C4H6）/p0][p（H2）/*苴=侏的A’r太白

K=-----「TT、,---------（2為分壓，某氣體的分壓=氣體總

（）

[pC4H8/p]0.10.20.30.4

壓強/MPa

壓X該氣體的物質的量分數，p0=O.lMPa）,則T2溫度下，該反應的

K°=（保留兩位有效數字）。

II.電化學催化還原乙快法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以KOH溶液為電解液，電催化還原乙

煥制備丁二烯。

（3）反應開始時，溶解在電解液中的C2H2吸附在催化劑表面，該吸附過程的燧變AS0（填或

“=”），生成丁二烯的電極反應式為,若用鉛酸蓄電池電解，則如果

生成10.8g丁二烯，會消耗硫酸.molo

（4）一定時間內，丁二烯的選擇性和通過電路的總電量隨相對電勢變化如右圖所示。

已知：丁二烯的選擇性=生*電黑黑[~。。％；電量Q』F,n表示電路中轉移電子的物質的量,

F=96500Cmor'。10o

<

①當相對電勢為時，生成丁二烯的物質的量為8o

-L0V坦(

-O

港C

6o

mol（列計算式即可）。姒)I

S/

酮

斐4o

②當丁二烯選擇性減小時，陰極產生的物質還可能有一U出

H2O期

（填標號）O

A.CO2B.H2C.O2D.C3H4-0.9-1.0-1.1-1.2-1.3

相對電勢/V

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19.（13分）某研究小組通過下列途徑合成藥物咪達那新:

BrCH2CH2Br

NaNH2

BC

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是，化合物D中的官能團名稱是

（2）下列說法不正確的是。

A.兩個化合物A分子之間可以發生羥醛縮合反應

B.B-C的轉變也可用在酸性條件下發生取代反應來實現

C.A?E五種物質中含有手性碳原子的只有一種物質

D.咪達那新可在酸性或堿性條件下發生水解反應

（3）化合物E的結構簡式是。

（4）寫出C-D的化學方程式

（5）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式（寫出兩種即可）。

①分子中含有苯環;

②NMR譜和IR譜檢測表明：苯環上共有5種不同化學環境的氫原子，有-C三C-。

（6）某研究小組用乙醇和2-甲基咪噗N」）為原料合成,設計該合成路線

（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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2024—2025學年度下學期高三年級入學考試

化學試卷答案

1-5DABDC6-10ADBAB11-15CBCBC

16、（13分）⑴4d105s'（1分）

（2）Ag2s+2Fe3++4CC=2[AgCC『+2Fe2++S（2分）H2s（1分）

（3）將PbCb轉化為[PbCLF（1分）熱浸（1分）

（4）將過量的Fe3+還原為Fe2+,提高鉛精礦的提取率（1分）

2

（5）C（1分）Pb+2[AgCl2]-=2Ag+[PbCl4]-（2分）

（6）陽極（1分）號xIO?】（2分）

17、（14分）（1）濃鹽酸（1分）

控制濃鹽酸的滴加速度，使產生的H