主題一物質的性質與應用

專題01常見的酸和堿（5~8分）

目錄

oi考情透視?目標導航A考向04酸的通性

02知識導圖思維引航考點四常見的堿及其性質

考點梳理

03考點梳理考法探究

題型精選

考點一酸堿指示劑A考向01堿的概念、組成

考點梳理

A考向02常見堿的俗名、物理性質和用途

題型精選

A考向03堿的通性及常見堿的化學性質

A考向01常見的酸堿指示劑及應用

A考向04酸堿導電原理

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

實驗常見酸堿的化學性質

考點二溶液的酸堿度…PH

考點梳理

考點梳理

題型精選

題型精選

A考向01探究酸堿的化學性質的實驗

A考向01溶液酸堿性與pH的關系

A考向02堿的變質探究

A考向02PH的測定

考點五中和反應及應用

A考向03酸堿性對生命活動及農作物生長

考點梳理

的影響

題型精選

考點三常見的酸及其性質A考向01中和反應的概念及微觀本質

考點梳理

A考向02中和反應的應用

題型精選

A考向03無明顯現象的中和反應的判斷

A考向01酸的概念、組成

跨學科實踐探究土壤酸堿性對植物生長的影響

A考向02鹽酸的物理性質和用途

04分層訓練鞏固提升

A考向03濃硫酸的特性和用途

考情透視?目標導航

考點要求課標要求考有頻次命題預測

>5年2考廣東省考卷中，這部分

>了解指示劑的發現。

酸堿指示劑的考點常以選擇題、實驗

>了解指示劑的變色情況。>2022、2020年

題、實驗探究題考查。

在選擇題中常見的命

>近5年3考

溶液的酸堿度>知道溶液不同pH與溶液酸堿性的

題點有：指示劑的變色情

關系>2023、2022、

…pH況、硫酸的稀釋操作、生產

>掌握pH的測定方法

2020年生活中酸堿的使用等。結合

生活中現象、工農業生產、

>認識常見的酸和堿>近5年5考

>掌握酸與堿的通性科學實驗等以文字或圖片

>掌握硫酸的特性和稀釋，了解鹽酸結合的形式呈現。

常見的酸堿及

的揮發性酸和堿的化學性質、中

其性質

>掌握鹽酸、硫酸的常見用途。和反應實驗、堿的變質探究

>燒堿和熟石灰的常見用途是重點內容。以實驗題、實

>掌握堿的變質的原因及探究方法驗探究等題型出現,題型靈

活。中考考題將通過創設相

>近5年2考

關實驗，問題情境或圖表信

>2024、2023年

息。常見的命題點有：考查

>了解中和反應的概念酸和堿的化學性質和用途

中和反應及應>理解中和反應實質或實驗主要事項，中和反應

用>掌握探究中和反應的實驗中溫度變化、溶液中溶質成

>知道中和反應的一些應用分；氫氧化鈉是否變質、氫

氧化鈣是否變質以及變質

的程度、如何除去等。綜合

性較強，有一定難度。

知識導圖?思維引航

定義：能與酸或堿反應顯示不同顏色的物質

變色的是指示劑，而不是酸或堿變色.

能使指示劑變色的是氫離子或氫氧根離子

_［酸堿指示劑注^事項:

指示劑變色屬于化學變化

紫色石洗

常見指示劑）無色酚酸

酸的定義電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物

無色有刺激性氣味液體，易揮發

鹽酸生產化肥.金屬除銹、制造藥物、幫助消化

無色黏稠油狀液體、不易揮發

,常見的酸

生產化肥、農藥、精煉石油、金屬除銹、干燥劑

一I則其場I硫酸特殊性：吸水性、脫水性

稀釋：酸入水、沿器壁、緩慢倒，不斷攪.

與酸堿指示劑反應

與活潑金屬反應酸+金屬一鹽+氧氣

與金屬氧化物反應酸+金屬氧化物一鹽+水

酸的?性

與堿反應酸+堿一鹽+水

與某些鹽反應酸+鹽一新鹽+新酸

溶液酸堿性的強度，用pH表示.

pH>7溶液呈堿性

溶液的酸堿度pH

pH=7溶液呈中性

pH與溶液酸堿性的關系

pH<7溶液呈酸性

溶液的酸堿性

用干凈的玻璃棒旋取待測溶液，滴在位于玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡對比，讀出數值.

不能將試紙浸入待測液中會污染試劑

pH的測定方法，

注意事項測酸時pH變大

pH試紙不能用水先潤濕會使溶液溶液的濃度偏小

測堿時pH變小

堿的定義電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

考點突破?考法探究

考點一酸堿指示劑

考點梳理

一、酸堿指示劑定義

1.定義：能與酸或堿的溶液起作用而的物質叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。

二、常見的酸堿指示劑變色情況

白蘋

白蘋

石S

溶氫石蕊溶液石溶氫酚酸溶液

醋

醋

果

果

灰

液氧灰液氧

汁

汁

水

水化

旨示劑

酸溶液堿溶液中性溶液

溶液

紫色石蕊試液變________變________—

________色（無

無色酚麟溶液變________無色

色）

【易混易錯】

①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。

堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。

③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷

______▲

?題型精選

A考向01常見的酸堿指示劑及應用

【例1】（23-24九年級下?廣東佛山?階段檢測）有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關

系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）

A指示劑在不同pH溶液中的顏色

H——黃色—H綠色H——藍色------H

?iiii?

06.277.61014

P------------------------------------無色------------>|<-粉紅色T

B指示劑在不同pH溶液中的顏色

溶液

甲乙

指示劑

A黃色藍色

B無色粉紅色

A.甲溶液呈酸性

B.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

C.乙溶液的pH可能為11

D.只用A指示劑就能鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲水三種液體

【變式1-1］（24-25九年級下?廣東?課后作業）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如

圖所示的關系.圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的

顏色，則其中表示A處顏色的是（

C.紅色D.無色

【變式1-2］（2024?福建泉州?一模）某同學將紫色牽牛花分別放入下列溶液的試管中，觀察到的現象如下表

所示，下列說法中不正確的是

白醋鹽酸食鹽水肥皂水石灰水

紅色紅色紫色藍色藍色

A.肥皂水呈堿性B.牽牛花放入氫氧化鉀溶液中會顯紅色

C.牽牛花的汁液可以用作酸堿指示劑D.白醋呈酸性

A考向02酸堿指示劑的選擇及自制

【例2】（2022?廣東深圳?二模）某同學用月季花自制酸堿指示劑檢驗白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯

誤的是

A.研磨花瓣B.浸取色素

，

.

C.取用白醋D.滴加酸堿指示劑

三

一

一

一

一)

【變式2-1】化學興趣小組從紫色卷心菜中提取酸堿指示劑，實驗過程中主要發生化學變化的是（）

A.研碎葉片B.溶解色素

C.過濾取液D.紫色提取液滴入白醋中變紅

【變式2-2］（2023?廣東佛山?一模）下列實驗設計不能達到實驗目的是

碘碘稀鹽酸稀硫酸

「

干

「T

物

燥11

重

劑

5蒸

鐳Z

水」塊狀大」粉末狀

—理石—大理石

水酒精白醋石灰水

B.探究碘在不同溶劑中C.探究月季花的色素能否作D.探究影響反應速率的

A.探究鐵生銹的條件

的溶解性酸堿指示劑因素

A.AB.BC.CD.D

考點二溶液的酸堿度…pH

考點梳--理---------

一、溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液酸堿性

溶液的酸堿性指溶液、堿性或,常用酸堿,這種方法只能大概判

斷溶液的酸堿性，無法測出溶液。

2.溶液的酸堿度

溶液的酸堿度可以定量的表示溶液o溶液的酸堿度常用來表示。

3.pH與溶液酸堿性的關系：pH的范圍通常為0?14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關系如下:

1234567891011121314

llllllllllllll

7

023456I89IOII121314

IIIIIII1IIII

—中性

酸性增強喊性增強

①pH<7的溶液；

②的溶液顯中性；

③pH>7的溶液o

④當pH<7時，,溶液的；當pH>7時，,溶液的-

（1）酸溶液和酸性溶液

①是酸的水溶液，溶液的；

②酸性溶液是（pH<7）的溶液；

③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液顯_______,但硫酸鏤是鹽。

（2）堿溶液和堿性溶液

①是堿的水溶液，溶液的溶質是;

②是顯堿性（pH>7）的溶液；

③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液,但碳酸鈉是鹽。

4.pH測定：測定pH最簡單的方法是使用。

①操作方法：

。.把pH試紙放在白瓷板或；

6.用干凈的玻璃棒待測液，滴在pH試紙上；

c.把試紙與比較，讀出pH值。

②用pH試紙測溶液pH的注意事項

a.不能直接將pH試紙,以免污染待測液。

6.不能將pH試紙再進行測量，以免結果不準確。

c用pH試紙測得的溶液的pH一般為。

5.溶液酸堿性的意義

（1）化工生產中，許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行；

（2）農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調節土壤的pH是改良土壤的方法之

（3）隨時監測雨水的pH,可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH<5.6）情況，以便采取必要的措施；

（4）測定人體內或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。

6.生活中常見物質的酸堿度

常見物質的pH

二、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線

稀釋的類型結論和解釋

|pH①曲線起點________,

可判斷是往酸溶液中________

加入水的質量及②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

酸溶液中加水只會隨著水量的增加________

1pH

①曲線起點________，可判斷是往堿溶液中________

7

②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7,

(加入水的質量/g

只會隨著水量的增加________

堿溶液中加水

①起點pH>7,溶液顯________,判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象

%②各點分析

A點.pH>7,溶質為________

B點.pH>7,_______,溶質為NaOH、NaCl

加入溶液的質量/g

C點.pH=7,________,溶質為________

晅］堿溶液中加酸

D點.pH<7,_______，溶質為________

①起點________，溶液________,判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象

PH：|D

kL②各點分析

A點.pH<7,溶質為________

B點.pH<7,________,溶質為________

加入溶液的質量/g

向酸溶液中加入堿C點.pH=7,恰好完全反應，溶質為________

D點.pH>7,________，溶質為_________

【易混易錯】

廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤

題型精選

A考向01溶液酸堿性與pH的關系

【例1】（2024?廣東廣州?二模）苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不

合理的是

A.苯甲酸溶液的pH大于7B.苯甲酸能與某些金屬單質發生化學反應

C.苯甲酸溶液不能使無色酚醐試液變紅D.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

【變式1-1］（2024?廣東肇慶?一模）下表是一些常見物質的pH。下列有關說法正確的是

物質食醋牙膏肥皂水火堿液

PH391013

A.堿性最強的是食醋B.蚊中叮咬（含蟻酸）后可涂火堿液

C.牙膏可使酚猷變紅D.食醋能使紫色石蕊變藍

【變式1-2］（2024?廣東廣州?模擬預測）某實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，實驗

中溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.向圖中。點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

C.圖中6點代表稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.圖中c點所示溶液pH<7,呈酸性

A考向02PH的測定

【例2】（2024?廣東中山?三模）土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有

植物需要的養料。化學實驗小組對校園花壇里土壤的酸堿性和部分化肥進行了探究。請完成下面小題。下

列是興趣小組在測定土壤酸堿度時的實驗操作，其中正確的是

A.

C.蘸取清液

【變式2-1］（23-24九年級上?中山?期中）用pH試紙粗略測定溶液酸堿度的正確操作是

A.pH試紙用水潤時候再使用

B.將pH試紙直接浸入待測液

C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，馬上觀察與標準比色卡比色

D.把pH試紙浸液后過一段時間觀察，再與標準比色卡比色

【變式2-2】某校興趣小組同學利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，儀器A中溶液慢慢加

入燒杯中溶液，用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

PH傳

感

器

（1）圖1燒杯中發生反應的化學方程式為—

（2）圖1儀器A中物質是—，由圖2判斷該反應發生的依據為一

（3）圖3中V的數值最接近（填或“16”），圖3中eff溫度變化的原因是

（4）圖4為該反應的微觀過程，將反應后的微粒補充完整。

A考向03酸堿性對生命活動及農作物生長的影響

【例3】（2024?廣東惠州?二模）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，某小組同學用pH試紙測得某土壤樣品呈弱堿

性，下列植物適宜在該土壤中種植的是

植物茶樹小麥棉花甘草

適宜種植土壤的pH5.0?5.56.0?7.06.0?6.87.2?8.5

A.茶樹B.小麥C.棉花D.甘草

【變式3-1X2024?廣東深圳?一模）某興趣小組在跨學科實踐活動中發現，赤紅壤是深圳主要土壤類型之一,

其pH多在5.0-5.5之間，土壤中鐵元素含量豐富。下列有關赤紅壤說法或做法正確的是

A.赤紅壤中的鐵元素往往以單質的形式存在

B.可以通過Ca（OH）?來調節改良赤紅壤的酸堿環境

C.赤紅壤適合種植堿性條件下生長的農作物

D.可以用NaOH改良赤紅壤的弱酸性

【變式3-2］（2024?廣東肇慶?一模）化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.pH<7的降雨稱為酸雨B.石油屬于不可再生能源

C.PM2.5屬于大氣污染物D.鋁合金的硬度比純鋁大

考點三常見的酸及其性質

考點梳理

一、常見酸的物理性質和主要用途

1.酸

(1)定義：解離時產生的陽離子的化合物。

(2)構成：酸可以看作是由________和構成。

2.硫酸和鹽酸

硫酸鹽酸

溶質的化學式——

顏色無色無色，工業鹽酸因含Fe3+雜質略顯黃色

狀態—液體

物

氣味無—

理

打開濃鹽酸的瓶口有________出現，原因是濃

性

揮發性無鹽酸揮發出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水

質

蒸氣而形成________________

水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶

密度常用濃硫酸(________%)1.84g/cm3常用濃鹽酸(________%)1.19g/cm3

重要化工________O生產化肥、農藥、

火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、

重要化工________o除銹、制藥；胃液中含有

用途金屬除銹等

鹽酸，可幫助________

濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用

它作________

3.其它常見的酸

(1)實驗室和化工生產中常用的酸：、；

(2)生活中常見的酸：醋酸()、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等

4.長期敞口放置的影響：

溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數相應性質

濃鹽酸減小不變減小減小揮發性

濃硫酸不變增大增大減小吸水性

【易混易錯】

1.鹽酸具有揮發性,濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的

水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。

2.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

3.濃硫酸不能用與干燥氨氣。

二、濃硫酸的特性

1.吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。

常用氣體干燥劑

2.脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含等元素的化合物組成）里的水分（嚴格地

說，濃硫酸能將這些物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的O

3.濃硫酸具體強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用，然后再涂上一

三、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著器壁慢慢地注入_______里，并不斷

使產生的熱量迅速擴散。

濃硫酸的稀釋的口訣：_________________________

四、鹽酸、硫酸的化學共性：

1.與酸堿指示劑的作用

紫色石蕊溶液無色酚醐溶液

稀鹽酸變________不變色

稀硫酸變紅色不________

2.酸與活潑金屬反應

與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式

鎂

Mg+2HC1=________+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H2T

鋅Zn+________==ZnCL+H2TZn+H2sO4=二__________________+H2T

鐵Fe+2HC1==_______+H2T________+H2so4二二FeSCU+H2T

鋁2A1+______==2AlCb+3H2T2A1+3H2so4=____+3H2T

酸與活潑金屬反應的共同現象是：金屬________，并產生________

3.與金屬氧化物反應

現象化學方程式

鐵銹與稀鹽酸________逐漸溶解，溶液由________+6HCl^=2FeCl3+3H2O

鐵銹與稀硫酸

—Fe2O3+3H2so4—_______+3H2O

氧化銅與稀鹽酸CUO+2HC1==________+H2O

—逐漸溶解，溶液由—

氧化銅與稀硫酸________+H2SO4==CUSO4+H2O

4.與堿反應生成鹽用口水

現象化學方程式

氫氧化鈣與稀鹽酸滴有_______試劑的堿溶液由________，放Ca(OH)2+2HCl===________+2H2O

氫氧化鈣與稀硫酸出熱量________+H2SO4===CaSO4+2H2O

氫氧化銅與稀鹽酸________固體消失，溶液由________CU(0H)2+_______===CuCb+2H2。

氫氧化鐵與稀硫酸________固體消失，溶液由________

2Fe(OH)3+3H2SO4===_______+3H2O

5.與某些鹽反應生月R新鹽和新酸

現象化學方程式

碳酸鈉與稀鹽酸________+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O

有________產生2NaHCO+H2s04===Na2sO4+_____+

碳酸氫鈉與稀硫酸3

2H2。

五、酸的化學個性:

不同的酸化學性質不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。

溶液混合溶液混合

鹽酸與硝酸銀反應：HCl+AgNO3=+HNO3

現象：有________________生成。

硫酸與氯化鋼反應：H2s。4+Ba(NO3)2=+2HNO3

現象：有________________生成。

六、酸的通性：

1.酸有相同的化學性質的原因：酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出________，有不同的化學

性質是因為電離出的酸根離子不同。

2.酸的通性

鹽+氫氣置換反應

鹽+水

指示劑酸

鹽+水復分解反應

新鹽+新酸

【易混易錯】

1.要熟記幾種溶液的顏色，如含Fe2+的溶液是淺綠色,含Fe3+的溶液是黃色,含Cu2+的溶液是藍色等。

2.濃硫酸的脫水性和吸水性的區別：一般脫水性指濃硫酸把有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去，從而

使有機物碳化，屬于化學性質；吸水性指濃硫酸把物質中的水分吸收，從而使物質變得干燥，屬于物理性

質，常用于干燥氣體。濃鹽酸和濃硫酸敞口放置于空氣中溶質質量分數都減小，但前者質量減小，后者質

量增加。

題型精選

A考向01酸的概念、組成

【例1】食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3coOH）,食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣

體。下列能作為醋酸屬于酸的證據的是

A.產生的氣體是二氧化碳

B.醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+

C.加水稀釋食醋，溶液pH變大

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

【變式1-1］（23-24九年級上?山東泰安?期中）酸是一種重要的化合物。下列有關酸的說法不正確的是

A.酸溶液中都含有氫離子（H+）

B.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量和溶質的質量分數都會減小

C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.濃硫酸在空氣中會形成白霧

【變式1-2］（2023?山東省青島市中考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。

下列物質能區分兩瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化銀溶液

A考向02鹽酸的物理性質和用途

【例2】（22-23九年級下?江蘇鎮江?階段檢測）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2—3滴濃氨水和濃

鹽酸，2—3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產生白煙。下列敘述錯誤的是

A.分子在不斷的運動B.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性

C.氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成D.氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快

【變式1-1］（2024?廣東?模擬預測）下列有關鹽酸敘述正確的是

A.濃鹽酸是一種無色無味的液體

B.人體胃液中的主要成分是鹽酸

C.實驗室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳

D.打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產生

【變式2-2］（2023?江蘇常州?中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是

鹽酸（化學純）

含HC137%

密度l.lSg-mL-1

容量500mL

A.可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B.整瓶含有185gHe1溶質

C.可加水稀釋成5%的稀鹽酸D.打開瓶蓋冒出白色煙霧

A考向03濃硫酸的特性和用途

【例3】（2024?廣東汕頭?一模）項目學習小組在實驗室配制“1：4稀硫酸溶液”時，將100mL98%濃硫酸和

400mL水混合，并用玻璃棒不斷攪拌。回答下面小題。

1.濃硫酸屬于

A'

2.稀釋濃硫酸時不霞罩用到的儀器是

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.托盤天平

3.下列與配制“1：4稀硫酸溶液”項目有關的說法錯誤的是

A.將400mL水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B.稀釋時用玻璃棒不斷攪拌的目的是為了加速熱量散失

C.配制好的溶液要冷卻到室溫時才裝入細口瓶并貼上標簽

D.不慎沾到濃硫酸時要立即用大量水沖洗并涂上3?5%的NaHCO3溶液

【變式1-1］（24-25九年級上?山東淄博?階段檢測）下列關于溶質質量分數為98%濃硫酸的性質說法錯誤的

是

A.濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度

B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高

C.濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用

D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

【變式1-2】硫酸是實驗室常用的一種化學試劑。某興趣小組通過下列實驗探究硫酸的性質。

實驗一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時間后紙上顯出黑色字跡；

實驗二：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，不斷攪拌，燒杯外壁發燙；

實驗三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；

實驗四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時間后取出，溶液變成黃色。

下列說法不正確的是

A.實驗一說明濃硫酸有強烈的吸水性B.實驗二說明濃硫酸溶于水時放出熱量

C.實驗三說明H2s04在水中能解離出H+D.實驗四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹

A考向04酸的通性

【例4】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是

A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀

【變式4-1］如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

紅色溶液

▲

a

黑—需

淺綠色溶液/

A.若X是稀硫酸，。可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質

【變式4-2］（2024?廣東深圳?三模）關于酸的研究是一項重要的課題。某小組以“研究硝酸（HNO3）的性質”

為主題開展了以下項目式學習。

【任務一】硝酸的物理性質

（1）同學們通過查閱資料可知，純硝酸為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸是無色透明的液體，

易揮發，露置在空氣中會產生白霧（與濃鹽酸相同）。濃硝酸敞口放置一段時間后質量分數會（填“變

大，或“不變，或"變小，，）。

【任務二】硝酸的化學性質

（2）不穩定性：濃、稀硝酸性質相差很大，如稀硝酸相對穩定，但濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解生成二

氧化氮氣體、水和某助燃單質。請寫出濃硝酸受熱發生反應的化學方程式：o

（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。

①將氧化鐵加入裝有稀硝酸的試管中，觀察到的現象是

②在探究稀硝酸（HNC>3）與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，小張同學忘記滴加無色酚麟溶液，無法判斷

反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究。

【查閱資料】a.NaNOs溶液顯中性；

b.硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H?

【提出問題】反應后溶液中的溶質是什么？

【作出猜想】

（4）猜想一：

猜想二：NaNO3

猜想三：HNO3和NaNOs

【設計方案】

（5）

實驗操作實驗現象實驗結論

①取少量反應后的溶液于試管中，滴加無色酚醐溶液—猜想一錯誤

②另取少量反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈣

—猜想三正確

【拓展延伸】小張同學將Cu片分別放入兩支試管中，并逐滴滴入稀鹽酸和稀硝酸，發現滴入稀鹽酸的試管

中無明顯現象；滴入稀硝酸的試管中Cu片逐漸溶解，溶液由無色變為藍色并產生氣泡，經驗證，該氣體不

是氫氣。

稀

稀

硝

溫

酸

酸

尋銅片~|

【交流與反思】

（6）根據已掌握知識和上述實驗分析,稀鹽酸與稀硝酸溶液中因解離出的