2025中考科學備考集訓40：化學計算問題(一)

1.20克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應，得到1.96克沉淀，求:

(1)生成硫酸鈉的質量。

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質量分數。

2.稀HC1和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：

(1)pH=5時，溶液中的溶質為；

(2)當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反

3.將40g氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g溶質質量分數為1.96%的稀硫酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化

鈉溶液的滴加，溶液的pH變化如圖所示，溶液的溫度變化如圖所示。試回答：

(1)C點對應的溶液中含有的陰離子為(用符號表示)。

(2)計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。

4.現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g,向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu

(OH)2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。求：

(1)Cu(OH)2的式量是o

(2)生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。

(3)生成最大沉淀量時所得溶液中溶質的質量分數。(結果保留到0.1%)。

沉

淀

質

量

/g

5.某品牌潔廁靈是含硫酸的溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中硫酸的質量分數。取20g

該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋼溶液，反應過程中燒杯中產

生沉淀質量，數據如表所示。

滴加氫氧化領溶5102530

液的質量/g

燒杯中產生沉淀1.1652.334.664.66

的質量/g

求：

(1)完全反應后生成沉淀的質量為克。

(2)計算該潔廁靈溶液中H2s04的質量分數為多少？

6.為測定某產品中碳酸鈉(只含氯化鈉雜質)的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g,加入到盛有

一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反

應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如圖所示。求。

(1)生成C02的質量為克。

(2)該純堿樣品中Na2c03的質量。

(3)求反應后NaCl溶液的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

7.為了更好地培養學生的實驗探究能力，加強科學綜合性實踐活動，某校興趣小組欲測定金華雙龍洞”

石筍”中碳酸鈣的含量，實驗過程如下：取一定量的石筍樣品碾碎，放置于燒杯中，加入80g稀鹽酸,

將燒杯置于電子秤上，在化學反應過程中對燒杯及其剩余物質進行了5次讀數，記錄數據如表(反應后

經測試鹽酸仍有剩余，假設反應勻速進行，生成氣體全部逸出，雜質不與鹽酸反應，燒杯質量為20g)：

反應時間/s20406080100

燒杯和藥品質量/g113.8111.6m110.5110.5

請計算：

(1)稱得固體質量為克。

(2)表中的m值為。

(3)計算該石筍樣品中碳酸鈣的質量分數。(結果保留一位小數)。

8.為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小葉進行了如下實驗；取12.5g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀

鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入稀鹽酸的質量之間的關系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽

酸的揮發和氣體的溶解，石灰石中的雜質也不與稀鹽酸反應。求：

(1)產生C02的總質量。

(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。

燒杯內剩余物質總質量后

出-一--7

°10015°加入稀鹽酸質量/g

9.某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：

取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的

二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。請計算：

序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g

第1次2011

第2次206

第3次202.8

第4次20n

(1)上表中n的數值為0

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是

(3)求鹽酸中溶質的質量分數。

10.鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導致骨質疏松、佝僂病等的患者應在醫生的指導下服用鈣片。某補

鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末

中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與關系圖如圖2.請根據有關信息回答問題。

XX牌鈣片

有效成分：CaCOs

凈含量：100g

100片瓶

圖1圖2

實驗次數第一次第三次第四次

加入鹽酸的質量（g）202020

剩余固體的質量（g）35a20

（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是，a的數值為

（2）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

11.某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗:

i產6g

8.0

7.0

6.0

5.0

40

3.0

2.0___

1.0

.

02468101214時間min

圖1圖2

將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液

吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示:

時間/分024681012

C增加質量/g03.05.06.06.6X6.6

(1)上表中，第10分鐘時，x=o

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。(要寫計算過程)

(3)請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣

體的質量隨時間變化規律的關系曲線。

(4)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HC1氣體，該裝置使測量結果(填

“偏大”“偏小”或“沒有影響”)。

12.銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的

含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數的變化如圖n所示。請計算：

I

(1)生成氫氣go

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數。(寫出計算過程)

13.生鐵是鐵和碳的合金.為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該

生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(假設雜質不參與反應).測得

的實驗數據如表:

反應前反應后

燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g

請你完成有關計算(結果保留一位小數):

(1)反應放出的氫氣是多少？

(2)生鐵樣品中鐵的質量分數是多少.

14.某樣品為銀鋅合金，為測定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(所用的稀硫酸均從同一

試劑瓶倒出)，進行了四次實驗，測定的實驗數據如表所示。

實驗次數一二三四

所取樣品質量2015915

(g)

加入稀硫酸的質50505060

量(g)

充分反應后剩余13.58.5a8.5

固體質量(g)

(1)表格中a的數值為。

(2)第次實驗結束后，酸還有剩余。

(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

15.某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取

60g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應，實驗數據如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入H2s04的質量（g）101010101010

剩余固體的質量（g）9.358.78.057.46.95

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？

（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？

2025中考科學備考集訓40：化學計算問題(一)

參考答案與試題解析

1.【解答】解：設反應的硫酸銅質量為X,氫氧化鈉的質量為y。

則CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO4

1608098

xy1.96g

16098

%1.96g

x=3.2g

80_y

98—1.96g

y=l-6g

硫酸銅溶液的質量分數為超xl00%=16%,

20g

氫氧化鈉溶液的質量分數為：—xl00%=16%?

log

生成硫酸鈉的質量為L6g+3.2g-L96g=2.84g

故答案為:(1)2.84g；

(2)16%；16%=

2.【解答】解：(1)pH=5時溶液是酸性的，此時溶液中的溶質是過量的氯化氫和反應生成的氯化鈉，故

答案為：HC1、NaCl；

(2)設參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

10%Xx2.34g

4010%Xx

-----=-----------x=16g

58.52.34g匕

答：參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為16go

3.【解答】解：(1)C點時氫氧化鈉過量，則含有的物質是生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉及水，故含有

的微粒為Na+、SO42\OH、H2O,含有的陰離子為SO42,OH；

(4)設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為X。

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

4098

40gXx20gX1.96%

4040gxx

98—20gxi.96%

x=0.4%

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為0.4%。

故答案為：⑴SO42\OH；

(2)0.4%o

4.【解答】解：(1)Cu(OH)2的相對分子質量=64+(16+1)義2=98。

(2)設與CuSO4反應消耗的氫氧化鈉質量為x,則

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2L+Na2so4

8098

x9.8g

80x

98—9.8g

解得x=8g

則氫氧化鈉溶液的總質量=40g+8g4-10%=120g

答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為120go

(3)設生成的硫酸鈉的質量為y,根據鈉元素守恒，則：

2NaOH?Na2so4

80142

120gX10%y

80120gxl0%

142-y

解得y=21.3g

2

則c點時候，溶液中溶質的質量分數為：X100%?6.9%

2…00g+11120yg—9c.c8g

答：計算C點時候，溶液中溶質的質量分數6.9%.

故答案為：(1)98；

(2)120g；

(3)6.9%o

5.【解答】解：(1)由表格可以看出，生成的硫酸鋼的質量為4.66g,

(2)設該潔廁靈溶液中H2s04的質量為x,

Ba(OH)2+H2so4=BaSO4!+2H2O

98233

x4.66g

98x

233—4.66g

x=1.96g

1.96n

該潔廁靈溶液中H2s04的質量分數為-----x100%=9.8%

20g

答：該潔廁靈溶液中H2s04的濃度為9.8%o

故答案為：(1)4.66；

(2)9.8%o

6.【解答】解:(1)生成C02的質量為：172.5g-163.7g=8.8g；

故答案為：8.8；

(2)設碳酸鈉質量為x,生成氯化鈉質量為y。

Na2co3+2HC1二=2NaCl+H2O+CO2f,

10611744

Xy8.8g

106%117y

448.8g448.8g

x=21.2gy=23.4g

該純堿樣品中Na2cO3的質量分數為：生藥XI00%=80%,

26.5g

答：該純堿樣品中Na2c03的質量分數為80%。

(3)反應后NaCl溶液的質量分數為：26'5，g-21'2ff+23'4，gX100%=17.5%,

163.70

答：反應后NaCl溶液的質量分數為17.5%o

7.【解答】解:(1)反應勻速進行，由20s-40s可知生成二氧化碳質量是113.8g-111.6g=2.2g,稱得固

體質量為113.8g+2.2g-80g-20g=16g。

故答案為：16。

(2)40s-80s時，生成二氧化碳質量是1.1g,說明60s時，碳酸鈣已經完全反應，表中的m值為110.5。

故答案為：110.5。

(3)反應生成二氧化碳質量是116g-110.5g=5.5g。

設該石筍樣品中碳酸鈣的質量分數是X。

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2f

10044

16gx5.5g

10016gx

44—5.5g

x^78.1%

答:該石筍樣品中碳酸鈣的質量分數是78.1%。

8.【解答】解：(1)由質量守恒定律和圖像可知,生成的二氧化碳的質量為12.5g+150g-15&lg=4.4g；

(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

10044

x4.4g

100x“

-=7-解得ZQ：x=10g

444.4g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=X100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。

故答案為：(1)4.4g；

(2)80%o

9.【解答】解：(1)根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g,而第3次反應后

固體物質減少的質量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數=16黑子。xl00%=82。％。

(3)由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

解：設第一次參與反應的HC1質量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

5gx

10073

5gx

解之得：x=3.65g,

鹽酸中溶質的質量分數為：黨XM%=18.25%。

故答案為：(1)2.8；(2)82.5%；(3)答:鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。

10.【解答】解：(1)設40片該藥劑中含碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O

10044

x8.8g

100%

解得：x=20g

448.8g

20g

該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是:X100%=50%；

40片

——五X100。

100片

由第1次和第4次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g,

第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g,故a的數值為25；

(2)設20g的稀鹽酸中溶質的質量為y

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

10073

5gy

1005o?&

~解得：y=3.65g

該鹽酸中溶質的質量分數是：之絲^x100%=18.3%

20g

故答案為：(1)50%,25；(2)該鹽酸中溶質的質量分數18.3%。

H.【解答】解：(1)由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g,在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g,

則第10分鐘也為6.6o

(2)設樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

10044

x6.6g

100x—

—=——觸得：x=15g

446.6g

所以樣品中碳酸鈣的質量分數為竺X100%=75%o

20g

(3)根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：

(4)由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成

的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。

故答案為：(1)6.6；

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數為75%

(3)見上圖；(4)偏大

12?【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為290.2g-290.0g=0.2g

設黃銅樣品中鋅的質量分數為x

Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

652

20.0gx0.2g

6520.0g%

2—0.2g

x=32.5%

故答案為：

(1)0.2；

(2)32.5%o

13?【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成氫氣的質量為97.0g-96.8g=0.2g

設參加反應的鐵的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

562

x