專題6物質(zhì)的組成1．小蘇打和食鹽是廚房中常見(jiàn)物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開(kāi)了系列研究。（一）定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】如圖所示：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如。（3）科學(xué)小組認(rèn)真研究討論后認(rèn)為，此方案不能得出小明同學(xué)的結(jié)論。理由是：一致認(rèn)為將上述方案中使用的一種試劑進(jìn)行調(diào)換，如仍出現(xiàn)上述現(xiàn)象，則小明同學(xué)的結(jié)論正確。調(diào)換措施是。【答案】（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（2）氫氧化鋇溶液（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法證明原白色固體中是否含有氯化鈉；把稀鹽酸改為稀硝酸【解析】（1）步驟①中，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。加入過(guò)量稀鹽酸后的溶液中含有氯化鈉、氯化氫，再加入硝酸銀溶液時(shí)，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故填：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；（2）步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因?yàn)闅溲趸^能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水。（3）因?yàn)樘妓釟溻c和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)法證明原白色固體中是否一定含有氯化鈉，這對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生了干擾；調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過(guò)量鹽酸或反應(yīng)生成的氯化鈉對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。2．同學(xué)們對(duì)燒烤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣，那么“錫紙”中的金屬是什么呢？【猜想與假設(shè)】同學(xué)們結(jié)合金屬的顏色、活動(dòng)性、價(jià)格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。【查閱資料】1、氧化鋁的熔點(diǎn)2045℃；2、錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽；3、金屬鋅似晶體狀，鋅粉是一種深灰色固體，室溫下，鋅較硬且相當(dāng)脆。【初步探究】同學(xué)們結(jié)合金屬的主要的物理和化學(xué)特性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論1無(wú)明顯現(xiàn)象金屬不可能是鐵2用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點(diǎn)燃。“錫紙”條熔化但沒(méi)有滴落，也沒(méi)燃燒。金屬不可能是【深入探究】同學(xué)們對(duì)于“錫紙”到底是什么金屬。進(jìn)行了深入的實(shí)驗(yàn)探究。第一組同學(xué)：（1）將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細(xì)，先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL15%的稀鹽酸中，觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制作“錫紙”的金屬是。第二組同學(xué)：取備用的“錫紙”條放入試管中，滴加溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，也得出和第一組相同的結(jié)論，寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。【交流與反思】（1）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒(méi)有滴落的原因是。（2）同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸椭拢瑢?克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是。【答案】【初步探究】把磁鐵靠近“錫紙”；鎂【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁；氯化鋅；2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3【交流與反思】（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高不能熔化，形成膜兜住液態(tài)鋁；（2）3g～10.83g【解析】【初步探究】把磁鐵靠近“錫紙”，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不是鐵；用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點(diǎn)燃，“錫紙”沒(méi)燃燒，說(shuō)明不是鎂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論1把磁鐵靠近“錫紙”無(wú)明顯現(xiàn)象金屬不可能是鐵2用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點(diǎn)燃。“錫紙”條熔化但沒(méi)有滴落，也沒(méi)燃燒。金屬不可能是鎂【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快，說(shuō)明“錫紙”中的金屬比鐵活潑，而鋁比鐵活潑，鐵比錫活潑，因此制作“錫紙”的金屬是鋁；第二組同學(xué)：鋁比鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液。若有深灰色固體析出則為鋁，鋁與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3ZnCl2＝3Zn+2AlCl3；【交流與反思】（1）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒(méi)有滴落的原因是：鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高不能熔化，形成膜兜住液態(tài)鋁。（2）設(shè)3g鋁和硫酸鋅完全反應(yīng)生成鋅質(zhì)量為x，2Al+3ZnSO4═Al2（SO4）3+3Zn，541953gx19554x＝10.83g，反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是3g～10.83g。3．（一）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖甲所示），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。【猜想與假設(shè)】其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下某稀溶液的pH713119【探究過(guò)程】如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是；在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的。【探究結(jié)論】你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的，你的判斷依據(jù)是。【探究反思】若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的原理是（用化學(xué)方程式表示）。（二）興趣小組同學(xué)在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？Ⅰ．同學(xué)們作出猜想猜想一：是小水滴。因?yàn)辂}酸溶液中的水受熱會(huì)汽化上升，在試管口（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。猜想二：是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸具有性，可能實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸濃度過(guò)高，試管口就會(huì)形成鹽酸小液滴。同學(xué)們將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。Ⅱ．小柯提出質(zhì)疑為什么剛才打開(kāi)盛放實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒(méi)有白霧，卻在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時(shí)試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后（填操作），試紙變紅。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因促使鹽酸形成白霧。【答案】（一）【探究觀察】滴加石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；氫氧化鈉【探究結(jié)論】碳酸鈉；碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以【探究反思】CO2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（二）Ⅰ、猜想一：液化；猜想二：揮發(fā)Ⅱ、加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口；放熱【解析】（一）【探究觀察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質(zhì)不是NaCl，則石蕊試液會(huì)變成藍(lán)色；在進(jìn)行操作②滴加稀鹽酸時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明不是氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；【探究結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以這瓶試劑不可能的是碳酸氫鈉溶液，而碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以等于10%，因此可能是碳酸鈉；【探究反思】假設(shè)碳酸鈉成立，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳可以將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（二）Ⅰ、猜想一：水受熱，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在試管口遇冷液化為液態(tài)的水；猜想二：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴；Ⅱ、根據(jù)猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來(lái)檢驗(yàn)。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因放熱促使鹽酸形成白霧。4．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色液體，如圖所示。這瓶無(wú)色液體是什么呢？某化學(xué)小組的學(xué)生進(jìn)行了討論（1）大家討論后一致認(rèn)為不可能是蒸餾水，請(qǐng)說(shuō)出理由是蒸餾水是純凈物。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末。沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。該液體不是過(guò)氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。該液體是稀硫酸。（2）如果該液體可以用來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式（3）甲同學(xué)測(cè)定該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體可能是（寫(xiě)一種符合條件的化學(xué)式）（4）吸附劑中主要物質(zhì)為SiO2和CaCl2，CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為。【答案】（1）蒸餾水是純凈物；二氧化錳；產(chǎn)生白色沉淀（2）2H2O22H2O+O2↑（3）H2SO4（4）40：71【解析】（1）水是純凈物，不含有溶質(zhì)，故不會(huì)出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不可能是蒸餾水；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解生成水和氧氣，所以步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明該液體不是過(guò)氧化氫溶液；硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，所以取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；（2）在實(shí)驗(yàn)室中，若用液體來(lái)制取氧氣則為過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解生成水和氧氣；故填：2H2O22H2O+O2↑；（3）該液體能使紫色的石蕊試液變紅，則該液體是一種酸，如硫酸；故填：H2SO4；（4）CaCl2中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40：（35.5×2）＝40：71。5．一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液到底是什么溶液？提出猜想：王老師提示：這瓶無(wú)色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液。【查閱資料】：A：常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下物質(zhì)MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性【實(shí)驗(yàn)探究】（1）通過(guò)查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想（填序號(hào)）不成立，原因是。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液猜想①不成立b．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液猜想③成立小芳同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)步驟b的結(jié)論不正確，她的理由是；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入溶液，加熱。猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1）②；常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%（2）沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生；紫色石蕊溶液變紅色；（NH4）2SO4溶液也呈酸性（3）NaOH；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O【解析】（1）一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而在飽和狀態(tài)下，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S×100%，所以在20℃時(shí)，飽和硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝16.3%，小于20%，所以猜想（2）在a中結(jié)論為猜想①不正確，說(shuō)明不含有硫酸鎂，而驗(yàn)證鎂離子可以利用氫氧根，兩者反應(yīng)有氫氧化鎂沉淀產(chǎn)生，所以加入氫氧化鈉溶液后，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含有氫氧化鈉；在b中加入石蕊溶液，結(jié)論③正確，說(shuō)明溶液顯酸性，因此會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象；根據(jù)題目信息可知，硫酸銨溶液也顯酸性，所以加入石蕊溶液，溶液變紅，不能說(shuō)明是硫酸還是硫酸銨。（3）硫酸銨含有銨根離子，其與氫氧根離子可以在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣為有刺激性氣味的氣體，通過(guò)氣體氣味判斷是否含有硫酸銨，所以加入氫氧化鈉溶液，聞到有刺激性氣味氣體，說(shuō)明為硫酸銨；硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式。6．某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的溶液（如圖）．他們對(duì)該溶液是什么產(chǎn)生了興趣．開(kāi)始探究這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過(guò)詢問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師得知，這瓶無(wú)色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為了確定該藥品，他們首先根據(jù)標(biāo)簽上殘留的信息進(jìn)行了分析：（1）小明認(rèn)為既然組成中含有氧元素，該溶液一定不是溶液．（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認(rèn)為她的依據(jù)．（3）為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該沉淀究竟是哪種物質(zhì)，他們又向沉淀中滴加稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡．由此他們得到的結(jié)論是：這瓶溶液是，生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式為．（4）在總結(jié)反思本次探究活動(dòng)時(shí)，小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)檢測(cè)實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，照樣可達(dá)到目的．小強(qiáng)的做法是．【答案】（1）氯化鈉；（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1（3）碳酸鈉溶液，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl（4）向溶液中加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液。（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉；（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉溶液，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。7．在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無(wú)色溶液（見(jiàn)如圖所示），其中2、3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號(hào)溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種。化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】（1）分別取2、3、4、5、7號(hào)溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說(shuō)明這3種溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為（寫(xiě)出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱）；（2）分別取2號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號(hào)溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問(wèn)題：①7號(hào)溶液是（填名稱）；②圖1中b點(diǎn)數(shù)據(jù)為g；③圖2中h→k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過(guò)濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤。【實(shí)驗(yàn)反思】分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）。A．5號(hào)試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定各種試劑，沒(méi)有完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑貱．圖1中b→c段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示D．碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）堿性；3號(hào)；飽和石灰水（2）①稀鹽酸；②5.3；③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）Na2CO3、NaHCO3【實(shí)驗(yàn)反思】AB。【解析】（1）無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅色，說(shuō)明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為3號(hào)溶液，為飽和石灰水。（2）①分別取2號(hào)5.55g和7號(hào)3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號(hào)溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號(hào)溶液是碳酸鈉溶液，7號(hào)溶液是稀鹽酸。②設(shè)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410%x0.22g10644③圖2中h→k段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時(shí)可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。（4）A．5號(hào)試劑不可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，若是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，不可能出現(xiàn)h→k段pH等于7這種情況。B．由上述分析，該實(shí)驗(yàn)可以確定各種試劑，可以完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑佟．圖1中b→c段反應(yīng)過(guò)程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示。D．Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。8．草木灰為植物燃燒后的灰燼，是一種來(lái)源廣泛、成本低廉、養(yǎng)分齊全、肥效顯著的五級(jí)農(nóng)家肥，其中含量最多的是鉀元素，通常以碳酸鹽的形式存在。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)草木灰的成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。【提出問(wèn)題】草木灰的主要成分是碳酸鉀嗎？【查閱資料】①碳酸鉀呈無(wú)色晶體狀或白色顆粒狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。②鉀離子的檢驗(yàn)方法：用鉑絲蘸取試樣在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明試樣中含有鉀離子。③氯化鈣的水溶液呈中性。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】取少量草木灰放入一潔凈的燒杯中，加入足量的水充分?jǐn)嚢瑁o置，待用。活動(dòng)一：將鉑絲蘸取燒杯中上層清液少許在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，溶液中含有（填離子符號(hào)）。活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取燒杯中少量上層清液于試管中，滴加足量稀鹽酸。溶液中含有CO32﹣離子。【交流研討】有同學(xué)認(rèn)為：要證明CO32﹣存在，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。活動(dòng)三：用pH試紙測(cè)定測(cè)定上層溶液的酸堿度，具體的操作方法是，讀出pH為11，得出結(jié)論：草木灰的主要成分為碳酸鉀。【提出質(zhì)疑】溶液pH＞7，也可能還有氫氧化鉀。【能力發(fā)展】取少量上層溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴溶液，觀察到，證明溶液中無(wú)氫氧化鉀。【反思提高】植物通常適宜在偏中性的土壤中生長(zhǎng)，據(jù)此草木灰可在性的土壤中施用。【答案】活動(dòng)一：K+活動(dòng)二：有氣泡產(chǎn)生【交流研討】取少量清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸根；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl活動(dòng)三：玻璃棒蘸取溶液，滴加到干燥的pH試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行讀數(shù)【能力發(fā)展】酚酞；溶液不變色【反思提高】酸【解析】活動(dòng)一：火焰顏色呈紫色，可知含有鉀離子。活動(dòng)二：碳酸根與鹽酸中氫離子反應(yīng)生成了二氧化碳，所以可以觀察到氣泡；【交流研討】為了進(jìn)一步驗(yàn)證碳酸根的存在，可以加入氯化鈣，根據(jù)碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì)，斷定碳酸根的存在；故答案為：取少量清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸根；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl。活動(dòng)三：測(cè)定溶液pH值時(shí)，不能直接將試紙插入溶液中，避免污染溶液，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴加到試紙上，帶顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)，確定pH；【能力發(fā)展】清液中加入足量的氯化鈣溶液，碳酸鉀與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，沉淀不顯酸堿性，氯化鉀溶液為中性，所以若存在氫氧化鉀，此時(shí)為堿性，加入酚酞，通過(guò)觀察顏色變化，就可以判斷是否存在氫氧化鉀。【反思提高】根據(jù)題目信息，植物已在中興土壤中生存，而碳酸鉀顯堿性，所以加入到酸性土壤中，可以中和酸，利于植物生長(zhǎng)。9．市場(chǎng)上出現(xiàn)了一些不添加防腐劑的綠色食品，這種食品中有一個(gè)單獨(dú)包裝的保鮮劑，不會(huì)危害食品安全。某同學(xué)找來(lái)一種在空氣中放置一段時(shí)間的食品保鮮劑，對(duì)它的成分進(jìn)行探究。【查找資料】（1）食物腐敗是因?yàn)槲⑸镌谑澄锷仙L(zhǎng)。如圖所示，微生物只要得到養(yǎng)分，再加上充足的氧氣和水，在適當(dāng)?shù)臈l件下就會(huì)迅速生長(zhǎng)。因此，只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗。（2）常見(jiàn)的具有吸水性的物質(zhì)有以下幾種：①濃硫酸②生石灰③氫氧化鈉固體④鐵粉⑤硅膠（化學(xué)式SiO2?nH2O，無(wú)色透明粒狀固體，無(wú)毒無(wú)害）（3）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。【活動(dòng)與探究】初步判斷：你認(rèn)為①～⑤的物質(zhì)中，不適合做食品干燥劑的物質(zhì)及理由是。（2）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象結(jié)論與解釋實(shí)驗(yàn)1：打開(kāi)這種保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，進(jìn)行觀察該樣品為黑色固體該保鮮劑一定不是實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的試管中加入過(guò)量的稀鹽酸，振蕩固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生該保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)3：另取該保鮮劑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)澄清石灰水變渾濁【活動(dòng)反思】（1）實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)一定有。（2）請(qǐng)根據(jù)食物腐敗的條件分析，我們除可以使用這些保鮮劑外，還可以采用的保鮮方法是（寫(xiě)出一種即可）。【答案】【活動(dòng)與探究】（1）①③，濃硫酸和氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性（2）硅膠和生石灰；Fe和Fe2O3【活動(dòng)反思】（1）HCl、FeCl2（2）抽真空（或在食品袋中充氮?dú)狻⒍趸嫉龋窘馕觥俊净顒?dòng)與探究】（1）因?yàn)闈饬蛩帷溲趸c固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑。（2）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1：該保鮮劑一定不是生石灰和硅膠。因?yàn)闃悠肥呛谏模液凸枘z是無(wú)色的，該保鮮劑一定不是生石灰和硅膠；實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中有鐵粉；實(shí)驗(yàn)3：一氧化碳與保鮮劑反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的二氧化碳，說(shuō)明保鮮劑部分變質(zhì)成氧化鐵，因此該保鮮劑中有：鐵和氧化鐵。【活動(dòng)反思】（1）保鮮劑中一定含有的物質(zhì)是Fe和Fe2O3．實(shí)驗(yàn)2充分反應(yīng)后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化