化學《金屬的化學性質》說課稿化學《金屬的化學性質》說課稿「篇一」各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《金屬的化學性質》第三課時：金屬活動性順序。接下來，我將從教材、學情、教學目標、教學重難點、教法、教學過程、板書設計這幾個方面開始我的說課。(過渡：首先談一談我對教材的理解。)一、說教材本節屬于人教版化學九年級下第八單元課題2的內容，之前學生已經學習了金屬的化學性質以及置換反應，為本堂課學生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎。金屬活動性順序在解決日常生活中的化學問題上有很重要的應用，是初中化學的重點內容。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來我將對學情進行分析：)二、說學情由于初三學生剛接觸化學不久，對化學充滿興趣，再加上學生思維比較活躍，但動手實驗、分析能力較弱，所以本節課我會注重引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，啟發學生體會分類、比較、歸納的方法和意義。(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標：)三、說教學目標【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。【情感態度與價值觀】養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點：)四、說教學重難點【重b點】金屬活動性順序。【難點】金屬活動性順序的應用和適用條件。(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用如下教學方法：)五、說教學方法講授法、實驗探究法(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)六、說教學過程環節一：導入新課通過大屏幕出示三個置換反應的反應物，讓學生來判斷產物。學生根據上節課做的實驗能夠判斷出鐵能與硫酸銅反應，鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，進入新課的學習。采用這種導入方法既可以使學生對新知識不感到陌生，又可以降低新知識的難度，幫助學生克服心理上的恐懼，使學生在學習新內容時既有了思想準備，又有了知識基礎，學習起來輕松自如。環節二：新課講授首先讓學生自主進行鐵與硫酸銅的反應以及鐵、銅分別與鹽酸的反應，一邊實驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學生得到鐵更活潑這個結論之后，我會繼續提問，結合剛才的實驗，思考我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法有哪些。學生根據學過的知識以及剛才的實驗不難得出兩種判斷金屬活動性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動性強弱;(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬的活動性強弱。在學生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續讓學生根據現有的鎂、銅、鋅三種金屬，設計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。在學生進行實驗的過程中我會巡視指導，提醒學生注意操作規范以及安全的問題。學生通過不同的實驗方案均能得到三種金屬的活潑性順序為Mg>Zn>Cu。接下來我會進一步引導，根據鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現象，判斷氫應該排在活動性順序的哪個位置。學生根據剛學習過的判斷方法可以得出Mg>Zn>(H)>Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：讓學生根據金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應，從而加深學生對金屬活動性順序表的理解，達到學以致用的目的。在這部分我的設計意圖是：通過實驗創設問題，培養學生的探究問題意識，以問題來激發學生學習興趣，學生以探究問題為學習動力，在我的引導啟發下進行分析、揭示、解決問題，并且通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，從而得到結論。環節三：鞏固提高請學生根據金屬活動性順序來判斷某些反應能否發生，對本節課的知識點進行進一步應用。環節四：小結作業學生總結回答本堂課的收獲，提高歸納總結的能力。最后布置作業：請學生根據本節課學習的知識來設計實驗鑒別金與“愚人金”。這樣的作業設計也符合新課標理念中的：注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。化學《金屬的化學性質》說課稿「篇二」本說課的題目是“第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質”。本節課依據“探索性教學”。及“建構主義學習”理論的教育思想，本著“問題式教學”、“自主參與、自主學習”、“建立科學思維模式”的教育教學設想設計的教學方案，現從四個方面闡述本節課的教學設想。一、教材結構和內容分析在第一章從實驗學化學和第二章化學物質及其變化的基礎上，本章學生開始初步、系統地接觸具體的元素化合物知識。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是學生今后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可為后面的物質結構、元素周期律等理論知識打下重要的基礎。也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法。在本章和本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索（金屬）物質化學性質；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。二、教學目標和教學重難點1、教學目標（1）知識和技能目標：①了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系。②初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。③通過演示和學生探究實驗，復習鞏固基本實驗操作，學會觀察、記錄實驗現象，以及從分析現象中得出結論。（2）過程與方法目標：體驗通過實驗發現化學問題，揭示物質性質的過程與方法。通過思考和交流、實驗和觀察、探究實驗，學會與人合作，學會發現問題、提出問題、分析解決問題，同時培養勇于質疑、敢于創新的精神。（3）情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。2、教學重、難點重點：鈉在不同條件下與氧氣的反應及其產物的比較分析難點：鋁為何可以在空氣中穩定存在三、學生已有的知識結構分析1、初三已經學習過鐵、鎂、鋁等金屬的有關性質；2、曾經背過金屬活動順序表，知道金屬的活動性順序；3、對于高中階段的元素化合物知識，他們還沒有開始接觸，一般都不懂得從結構上去分析演繹。四、教法和學法1、邊講邊實驗這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？（1）教師演示實驗和學生動手實驗相結合這樣既可以進一步規范、鞏固學生的實驗操作技能，又能讓學生去實驗、去體驗，去發現問題、提出問題，讓學生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學生主體”的理念，比如鈉的切割、鈉與氧氣的反應實驗，教師在演示一些操作重點后讓學生親自動手去做，讓學生和鈉進行近距離的接觸，學生對鈉的性質就會有一個更深的認識。（2）學生動手實驗與填寫實驗報告相結合在學生做實驗之前,教師給出實驗報告，引發學生去思考、提出問題，激起學生動手實驗解決問題的動力，能讓學生進一步明確實驗的目的。在學生實驗過程中，學生能有針對性地去觀察實驗現象，而不是囫圇吞棗，真正發揮實驗的作用。在學生實驗之后，學生能在完整試驗報告的過程中進一步反思自己的實驗過程，回顧試驗現象，加深學生對知識點的記憶和理解。2、提出問題展開討論并及時總結歸納可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。3、通過比較加強學生對知識的掌握和理解如學生在學習鈉和氧氣反應的時候，通過反應條件、反應產物的比較，從而更深刻地認識鈉與氧氣反應的實質。又如做鋁和氧氣反應實驗的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現象一樣，認識到鋁表面的氧化膜問題。五、教學過程1、引入課堂通過幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學生了解到金屬和我們的日常生活聯系緊密；通過展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學生感受到金屬在我國已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發學生學習和研究本節課的興趣。2、復習舊知通過思考與交流，復習金屬的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系，為后面即將學習的鈉、鋁的性質打下基礎。3、由此及彼，提出問題鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的可能情況以及為什么。4、師生互動，邊講邊實驗探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去感受鈉的活潑的化學性質，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。5、通過實驗的比較，認識鋁和氧氣的反應從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后啟發學生思考為什么現象會一樣？認識到反應的發生本質，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。6、課堂小結由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應共同的反應本質，這樣和前面的氧化還原反應相呼應；同時也讓學生認識到金屬化學性質的差異性，金屬活動性的強弱在具體反應中的體現，進而從反應的難易程度認識到化學性質的遞變與原子結構的關系，并啟發學生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學習埋下伏筆，增強課堂的完整性。7、作業利用你的原有化學知識，結合本節課內容，圍繞金屬提出一些問題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進行研究、調查或實驗。六、個人的認識和思考新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習。讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，學生當仁不讓的成為教學活動的主體。化學《金屬的化學性質》說課稿「篇三」在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗――討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。教學目標1．知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2．過程與方法(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3．情感態度與價值觀(1)激發學習化學的興趣。(2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。教學重點金屬活動性順序。教學難點對金屬活動性順序的初步探究。教學方法問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。教具準備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。課時安排1課時教學過程[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。[小結]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質。丙方法利用的是金屬的化學性質。[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。[板書]課題2金屬的化學性質[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較][問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?[生]是空氣！[師]確切地講，是空氣中的氧氣。[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現象發生呢?[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。現象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[師]請大家寫出以上反應的化學方程式。[學生活動，請一位同學上黑板書寫][學生板書]2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。[學生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4[問]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?[生]金屬可與氧氣發生化學反應。[板書]一、金屬與氧氣的反應[講解]實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。[板書]活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。思考：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。[活動與探究][投影展示活動與探究內容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。[學生活動，教師巡視指導][請學生根據以上實驗，填寫下表][投影]金屬現象反應的化稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述][問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。乙：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8―13金屬與鹽酸反應的比較]丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。[評價]大家回答得都很好。[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[投影][活動與探究]1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現象發生?[學生活動][師]請大家根據以上實驗內容，填寫下表：[投影]實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變為藍色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象[注：表中內容由學生填寫][問]通過實驗1．2.3．你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。[講解]經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱[過渡]下面，是我們本節課探究時所發生的―些化學反應。[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag[師]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。[師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。[板書]三、置換反應由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。[投影]金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。思考題1：波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型――置換反應。[布置作業]習題3、4、6、8設計、觀察與思考鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹。現有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。板書設計課題2金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au二、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。考題回顧1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是。①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變為淺綠色③鐵釘的質量減輕④溶液的質量增加A．①②③B．①③④C.①④D．①②③④2．(xxxx年廣西壯族自治區中考題)下列有關鐵的敘述正確的是。A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋C.鐵的活動性比鋅強D.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質：顏色、狀態硬度密度溶點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題；(1)試推斷該金屬可能的一種用途；(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現象結論答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結論：該金屬的活動性比較強。若無以上現象，說明猜想不成立備課資料1．怎樣判斷金屬跟酸能否發生置換反應?金屬跟酸能否發生置換反應，取決于金屬和酸的性質，發生置換反應的條件是：金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發生反應，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。如：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OZn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2．鋁有哪些重要用途?物質的用途決定于它的性質。由于鋁有許多優良性能，因此鋁在國民經濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質輕、強度和硬度較大、耐磨等優良性能。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據報道，國外已鋪設有鋁質的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。鋁有優良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2／3。但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業、電線電纜工業和無線電工業中有著廣泛的應用。鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態天然氣的輸送管道等等。鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設備簡易，適合在野外作業。在工業上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應時，反應產生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等常用鋁來制作。化學《金屬的化學性質》說課稿「篇四」《金屬的化學性質》說課稿范文初中化學課程標準規定：對于金屬的化學性質，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與鹽溶液的置換反應；能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據此確定的三維目標是：一、知識與技能。通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。二、過程與方法。課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。三、情感態度價值觀。通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。化學《金屬的化學性質》說課稿「篇五」一、教材分析（一）教材的地位和作用“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章金屬及其化合物》第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。金屬單質的性質是金屬元素性質的反映，是了解金屬化合物性質的基礎。本節以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。通過本節以及后面章節的元素化合物知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。（二）教材處理本節內容分三課時進行教學，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節課要說的是第一課時的教學設計思路。（三）第一課時教學目標1．知識與技能：（1）通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。（2）通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。（3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，了解反應條件對反應產物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。2．過程與方法目標：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。3．情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣；通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情。（四）第一課時教學重點和難點鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產物的實驗探究。二、教法和學法（一）教學方法本節教學充分利用化學學科特點，以學生為主體，主要采用“演示實驗法”。教師通過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。（二）學法指導本節課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟悉實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，強調操作注意事項以及觀察要點；在實驗過程中，我也會時時提醒學生注意哪些實驗現象，并讓學生描述出實驗現象。通過兩組實驗，調動學生對化學實驗的興趣，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發展的過程；通過對實驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實驗的本質，從而達到突出重點、突破難點的效果。三、教學過程（一）創設情境，引入新課。讓學生思考生活生產中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發展的重要作用。（三）復習舊知：課本P42“思考與交流”。1．復習金屬的物理性質。2．回顧初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，通過提問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學性質的關系。（四）探索新知：實驗探究金屬鈉的性質1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實物展示金屬鈉的物理性質，學生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。3．引導學生進行鈉的燃燒實驗及總結歸納實驗現象。4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實驗現象，說明氧化鋁對Al的保護作用5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見其他氧化性物質也會發生化學反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學生自己寫出反應方程式。（五）課堂小結引導學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質往往表現出還原性，能與許多氧化劑發生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質還能和Cl2、S等氧化劑發生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學方程式）。（六）布置作業：四、板書設計第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質一、金屬與非金屬的反應鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低1．Na與O2的反應－2常溫下：4Na+O2====2Na2O（白色）加熱條件下：（淡黃色）2．鋁與O2的反應4Al+3O2====2Al2O33．金屬與其它非金屬的反應△2Na+Cl2====2NaCl△Fe+S====FeS－1△2Na+O2====Na2O2化學《金屬的化學性質》說課稿「篇六」各位評委：大家好，我是今天的xxx號考生，今天我進行說課的內容是《金屬的化學性質》的第1課時。根據新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。一、說教材《金屬的化學性質》是人教版高中化學必修1第三章第一節的內容。第1課時包含以下內容：了解金屬元素在地殼中的含量，能夠書寫Na、Al與O2的化學反應方程式，理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。學生在學習化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后，從本章開始初步系統地接觸元素化合物知識。在本節知識的學習中，學生將初步嘗試從實驗操作和實驗現象中去探索金屬物質的化學性質，并且從氧化還原反應的基本原理去深化對這些性質的理解。這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。(過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況)二、說學情學生在初中階段學習過幾種常見金屬(如鋁、鐵、銅)。對金屬的性質的了解，以物理性質為主，化學性質只接觸過鐵與氧的反應、金屬活動性順序。本節課將在學生已有認知的基礎上繼續探究金屬與非金屬、酸和水、燒堿溶液的反應，深化學生的原有認知。(過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標)三、說教學目標【知識與技能】能書寫Na、Al與O2反應化學方程式并能描述其產物的物理性質;明確金屬的性質與其原子結構之間的關系。【過程與方法】通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的