年蘇州市中考化學一模復習卷(二)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題，共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽宇筆填寫在相對應的位置上。3.答題必須用0.5毫米黑色墨水簽宇筆寫在指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5選擇題(共40分)單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1.中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，它由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優點是()A.硬度較大B.熔點較高C.不溶于水D.形狀美觀2.爭創文明城市，樹立典范標桿。下列做法與之不相符的是()A.對生活垃圾進行分類回收處理B.節日慶典大量燃放煙花爆竹C.城市公交車使用新能源D.灑水車向空氣中噴灑水霧防治揚塵3.下列物質屬于純凈物的是()A.空氣B.液氧C.生鐵D.石油4.綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉化為葡萄糖與O2，氣體X是()A.N2B.ArC.CO2D.SO25.用手觸摸生活中的一些堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是()A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋6.鎂在國防工業中應用廣泛，鎂元素的相關信息如圖所示，下列說法正確的是()A.鐵燃燒產生明亮的光，可用于制作照明彈B.符號“2Mg”可表示兩個鎂元素C.鎂原子核外電子數為24D.一個碳12原子的質量為a，則一個鎂原子的質量為24.30a7.在化學實驗室里我們會使用許多溶液。下列有關溶液的實驗操作正確的是()8.海浩現象是在持續－15℃的超低溫度下，蒸發的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發生的變化是()A.分子的種類變多B.每個水分子體積變大C.分子間的間隔變小D.每個水分子質量變大9.下列標志應標識在NaOH固體試劑瓶上的是()10.在生產、生活中碳單質的應用廣泛。關于含碳物質的性質或用途，下列說法正確的是()A.活性炭具有吸附性B.木炭常溫下化學性質很活潑C.金剛石用作電極D.石墨用作鉆探機鉆頭.蔗糖溶液11.學生承擔家務是勞動教育的方式之一。下列家務勞動的過程中，利用降低溫度到著火點以下的原理來滅火的是()A.用水澆滅家庭聚會的篝火B.旋轉燃氣爐開關熄天爐火C.蓋上鍋蓋熄滅鍋中的油火D.移除爐灶內木柴熄滅灶火12.夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養魚池中的魚往往會浮出水面。下列說法不正確的是()A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養魚池中的含氧量，可以向養魚池中通入空氣D.為了增加養魚池中的含氧量，可以把養魚池的水噴向空中13.在通電條件下，甲酸與氧氣反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是()A.由此實驗可知，分子是化學變化的最小粒子B.由圖示可知，兩個氫原子和一個氧分子結合形成H2O2C.反應的化學方程式為D.催化劑在反應前后的化學性質和質量不變14.下列實驗能達到實驗目的的是()15.如圖所示是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質量是100gB.t2℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量：硝酸鉀>氧化鉀C.將t1℃時氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質質量分數變大D.相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度16.將5g大豆研碎放入試管并加入10mL己烷(一種有機溶劑)，振蕩靜置，取上層清液放入小燒杯中進行熱水浴加熱(如圖1)，得到大豆油。將大豆油轉移至試管中，加水，振蕩靜置，現象如圖2所示，由該實驗能得出的結論是()A.大豆油的密度比水大B.大豆油的沸點比己烷高C.大豆油在水中的溶解能力比在已烷中強D.振蕩使大豆油在已烷中的溶解度變大17.構建元素化合價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖所示是碳元素的“價類二維圖”。下列說法不正確的是()A.A點可能是CH4B.B點對應物質完全燃燒可得到D點對應物質C.堿式碳酸銅對應的點是FD.C點對應物質與水反應可得到E點對應物質18.某同學利用如圖所示裝置進行實驗(不考慮裝置內原有的水蒸氣)，實驗中觀察到：干冰慢慢消失，左側支管溫度逐漸降低，右側支管的溫度逐漸升高。通過觀察到的實驗現象，無法得出的結論是()A.分子在不斷運動B.CO2能與NaOH反應C.中和反應時會放出熱量D.干冰升華吸收熱量19.H2O和CO2在一定條件下可生成乙醇，其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應前后沒有發生改變的微粒是C、H、O三種原子B.參加反應的CO2和H2O分子個數比為3:2C.反應前后“人造樹葉”的化學性質和質量不變D.該反應實現了太陽能轉化為化學能20.使用特殊的催化劑在光照條件下實現了CO2和H2催化轉化為C4H10，其中轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.轉化過程①和②中，氫元素化合價發生了變化B.從CO2到C4H10的轉化是一個儲存能量的過程C.過程③中,理論上參加反應的C4H10和O2的分子個數比是2:13D.理論上，每88tCO2完全轉化為C4H10，需消耗26tH2非選擇題(共60分)21.(10分)中華民族有光輝燦爛的歷史和文化。(1)“鐵盂湯雪早，石炭煮茶遲”。鐵鍋融雪快是因為鐵有良好的性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃燒時產生的氣體會導致酸雨。(2)戰國曾侯乙編鐘屬于青銅制品。青銅是一種合金，所謂青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的，顏色呈青，故名青銅。①加入錫或鉛可以(填“升高”或“降低”)“熔鑄”時所需溫度。②青銅器在生銹時易依次生成Cu2O、Cu2(OH)2CO3等銹層，如圖所示。生銹過程中，銅元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)民間焰火表演藝術打鐵花的原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再于空中用力擊打鐵水形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。①工業上冶煉生鐵的主要設備為。②工業設備中將赤鐵礦冶煉成生鐵的主要原理為(用化學方程式表示)。(4)元代黃公望《富春山居圖》為宣紙所繪。①繪畫所用毛筆的筆桿常用竹管制作。竹管的主要成分為纖維素，其化學式為(C6H10O5)n，纖維素(填“是”或“不是”)有機高分子化合物，其中碳、氫元素的質量比為(填最簡整數比)。②宣紙的制作過程中需用堿浸泡植物的莖，通常在水中加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等通過一系列變化得到強堿性的氫氧化鉀。寫出其中發生的一個復分解反應的化學方程式：。22.(12分)氧氣的獲得有多種方法。Ⅰ.自然界獲得氧氣：自然界通過綠色植物的光合作用獲得O2。(1)光合作用的過程如圖1所示，是大自然利用太陽能最成功的范例，試寫出綠色植物光合作用的化學方程式：。Ⅱ.工業獲得氧氣：在低溫條件下加壓，使空氣變為液態，然后升溫，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧，將其貯存在鋼瓶中。(2)空氣變為液態，微粒間的空隙(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)液氮的沸點(填“>”“<”或“=”)液氧的沸點。Ⅲ.實驗室獲得氧氣:實驗室常用加熱KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧氣，(4)從圖2中選擇儀器組裝裝置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧氣實驗，需選擇a、b、c、e、g和(填“f”)或“h”)，其中儀器a的名稱是，該反應的化學方程式為。(5)若利用圖3所示的空塑料輸液袋收集制得的氧氣，氧氣應從(填“m”或“n”)端進入。Ⅳ.家庭獲得氧氣。某品牌家庭制氧機是利用分子篩制氧，空氣經過分子篩時氮氣被部分吸附、氧氣通過，獲得氧氣濃度較高的富氧空氣，其微觀示意圖如圖4所示。已知：氧氣濃度在50%以上,能使帶火星的木條復燃。(6)分子篩制氧的原理類似于化學實驗中的(填操作名稱)。(7)分別用集氣瓶收集一瓶空氣和一瓶分子篩制得的富氧空氣，兩瓶無色氣體如何區分?請寫出完整的實驗方案：。Ⅴ.空間站制氧氣：我國“天宮”空間站氧氣循環再生系統的原理如圖5所示。(8)反應Ⅰ需在催化劑和加熱的條件下進行,寫出其化學方程式：。循環再生過程中(填“需要”或“不需要”)定期補充一定量的水。23.(9分)氫氣被視為未來理想的能源,科學家對氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲氫等問題。(1)由圖1可知：目前氫氣的主要來源是(填“天然氣和煤”“醇類”或“水”)。(2)天然氣、煤和通常被人們稱為化石能源。(3)電解水制氫消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定有碳排放的是。A.水力發電B.大陽能發電C.燃煤發電(4)甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產過程中涉及的重要反應如下：a.b.①生產過程中通過調控反應條件，使a中生成的CO在b中全部轉化，目的是(寫一條即可)。②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來吸收，提高H2的體積分數。③催化重整一定時間，不同CaO的使用與H2的百分含量的關系如圖2所示，根據圖中信息可以得出有關CaO使用效果的結論是。④H2體積分數和納米CaO消耗率隨時間變化的關系如圖3所示，從t1起，CaO消耗速率、最終得到的H2體積分數均顯著降低，經檢驗，CaO消耗率達到35%時即開始失效，試結合吸收原理分析其失效的原因：。24.(13分)從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。(1)碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成(填化學式)被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。(2)火星探測器發回的信息表明，火星上存在較多FeOOH，科學家認為這是火星表面曾經存在水的證據，理由是。(3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如圖1所示。吸收時生成的另一種物質化學式為，再生時發生反應的化學方程式為。圖1(4)用廢鐵屑(主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制備FeOOH的主要流程如圖2所示。已知：60℃以上時，FeOOH會逐漸轉化為Fe2O3。①酸溶時可先將廢鐵屑粉碎，目的是。除此之外還可以適當提高反應溫度或。酸溶時產生的氣體為。②還原發生的反應為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀發生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀時反應溫度不宜太高，原因是。③沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3O4反應的化學方程式為。25.(7分)CO2與甲酸(HCOOH)循環在氫能的儲存和釋放方面具有重要應用。Ⅰ.CO2催化加氫：CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH。(1)補充完整步驟②的化學方程式：KHCO3+H2HCOOK+。該反應前后碳元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。Ⅱ.甲酸分解釋氫。(2)甲酸在催化劑作用下分解生成H2和CO2，生成H2和CO2的分子個數比為。(3)甲酸具有較高的質量儲氫密度，理論上甲酸的質量儲氫密度約為。[甲酸質量儲氫密度=；結果用百分數表示，保留至0.1%]Ⅲ.甲酸催化分解產物的探究，已知：①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數比。②甲酸除分解為H2和CO2外，還可能按如下方式分解：HCOOH=CO↑+H2O(4)根據甲酸分解原理，推測氣體產物的成分在常溫下有三種可能：H2和CO2；CO；(填化學式)。(5)常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下,在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應時間的關系如圖所示。①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是(用化學方程式表示)。②由圖中數據可知，甲酸催化分解所得氣體產物的主要成分為(填化學式)。26.(9分)市售純堿的主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表。離子溶不溶不溶②氯化銀