主題三物質(zhì)的化學(xué)變化

專題n質(zhì)量守恒定律

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考情聚焦

課標(biāo)要求考點(diǎn)考向

考向一質(zhì)量守恒定律分析

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，質(zhì)量守恒定律

考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律

的微觀本質(zhì)。考向一化學(xué)方程式的含義

.學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反

2化學(xué)方程式考向二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

考向三根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

真題透視/

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

A考向一質(zhì)量守恒定律分析

角度1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍

（2024?山東威海）下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)變化可以創(chuàng)造出新元素

B.任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律

C.可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成

D.化學(xué)方程式可以定量表示化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，化學(xué)變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題

,七一

忌；

B、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、可以通過(guò)化學(xué)變化探究物質(zhì)的組成，如通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)探究水的組成，不符合題意；

D、化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。

;易錯(cuò)提醒

I一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

篇度―2-一底基與柜乏律的操齊

1.（2024,湖南）質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)中，涉及到的部分實(shí)驗(yàn)操作如下，其中安全、規(guī)范的是

【答案】A

【詳解】A、使用酒精燈時(shí)要注意"兩查、兩禁、一不可"，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故圖示操作正確；

B、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標(biāo)簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞未倒放，標(biāo)

簽未朝向手心，故圖示操作不正確；

C、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器

口后，再把容器慢慢地豎起來(lái)，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，故圖示操作不正確；

D、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼''的原則，圖中祛碼和物品的位置放反了，故圖示操作不正確。

2.（真題組合）有關(guān)金屬的實(shí)驗(yàn)如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是

C.探究質(zhì)量守恒（2024?山東濟(jì)南）

【答案】C

【詳解】A、由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)

在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中燒杯不是密閉裝置。不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。

B、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)漲

大，會(huì)受到浮力，導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故方案不能達(dá)到目的；

C、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，

反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能用于探究質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確；

D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，在敞口裝置中氣體會(huì)逸出，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

易錯(cuò)提醒

有氣體參與或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需在密閉容器中進(jìn)行。

3.（2024?山西）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇

打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是

A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變

C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量

【答案】C

【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二

氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤;

B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和

水，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤;

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密

閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確;

D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤。

4.（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t

棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

A.鐵粉的質(zhì)量B.氮?dú)獾馁|(zhì)量C.氧元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

【答案】A

【詳解】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時(shí)間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)

量不變。A符合題意；

B、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；

C、食鹽水中的鐵粉生銹過(guò)程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；

D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。

角度3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

（2024?四川廣元節(jié)選）請(qǐng)從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：

⑹為了減少二氧化碳的排放，可通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸（HCOOH）。該反應(yīng)的微觀示意圖如

圖：

出。氫原子

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o②H和。屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是。

③從微觀上解釋該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是=

通電

【答案】⑹2co2+2%0.2（：出02+02質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及

其質(zhì)量保持不變

【詳解】（6）①由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是在通電的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成甲酸和氧

通電通電

氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c5+2%。2cH2。2+。2；故答案為：2co2+2力02cH2。2+。2。

②由元素的概念可知，H和0屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同；故答案為：質(zhì)

子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。

③從微觀上看該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變；故

答案為：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變。

角度3化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

1.（2024?山東威海節(jié)選）②按照生產(chǎn)氫氣過(guò)程中碳排放的多少可將氫氣分為"灰氫""藍(lán)氫""綠氫"。"綠氫"

是通過(guò)太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電來(lái)電解水制氫，整個(gè)過(guò)程無(wú)碳排放。寫(xiě)出生產(chǎn)"綠氫”的化學(xué)方程式，描

述該反應(yīng)的微觀過(guò)程o

通電木木

【答案】2H2O=2H2^+O2^該過(guò)程中，水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧

原子結(jié)合為氧分子

【詳解】②生產(chǎn)“綠氫”的反應(yīng)為水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2。邈2H2%該反應(yīng)的微觀過(guò)程為：水分子分為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合為氫分子，氧原

子結(jié)合為氧分子。

2.（2024?山東東營(yíng)節(jié)選）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。"?"表示汞原

子，"O"表示氧原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑵①請(qǐng)寫(xiě)出下圖中變化2的化學(xué)方程式：；

變化1

加強(qiáng)熱SSS

8888

變化2

加熱888

②關(guān)于上述變化過(guò)程的理解，正確的有.

A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過(guò)程

C.化學(xué)變化前后分子、原子數(shù)目均不變D.控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化

A

【答案】⑴ADB⑵2Hg+O2=2HgOD

【詳解】（1）圖A表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，圖B表示的是氧化汞分子構(gòu)成的氧化汞，圖C表示的是

汞原子構(gòu)成的汞，圖D表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，所以表示表示同一種物質(zhì)的是：AD；表示化合物的是

B；

（2）①由反應(yīng)的微觀示意圖可知，變化2是汞和氧氣在加熱的條件下生成氧化汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為：2Hg+O2=2HgO;

②A、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，例如汞是由原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、如圖可知化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子重新組合的過(guò)程，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、化學(xué)變化前后原子的數(shù)目一定不變，但分子的數(shù)目不一定變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、據(jù)圖可知，控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化，故說(shuō)法正確。

A考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用

角度1解釋一些現(xiàn)象

（2024?北京）下列關(guān)于Fe在中燃燒的反應(yīng)敘述不正確的是

A.放出熱量B.生成黑色固體Fe3（）4

C.反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等

【答案】C

【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒放出大量的熱，故敘述正確；

B、鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，故敘述正確；

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的

鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和，故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，故敘述錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的Fe與生成物中鐵元素質(zhì)量相等。

角度2根據(jù)質(zhì)量總和不變

（2024?黑龍江綏化）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC

和22gD,則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【詳解】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

角度3根據(jù)元素種類不變

1.（2024?甘肅臨夏）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)常用的一種科學(xué)思維，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨

B.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO2，該物質(zhì)組成中一定含硫元素

C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液

D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

【答案】D

【詳解】A、pH<5.6的降雨稱為酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成SO2，該物質(zhì)組成中一

定含硫兀素。B正確；

C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。水是均一、穩(wěn)定的液體，

但水是純凈物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。C正

確；

D、燃燒伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但電燈通電也有發(fā)光、放熱，則不是燃燒。所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變

化不一定是燃燒。D錯(cuò)誤。

2.（2024?湖北）在探究甲烷的元素組成時(shí)，做了如下圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

內(nèi)壁涂有

澄清石灰^//

A.燃燒時(shí)火焰呈（淡）藍(lán)色B.左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生

C.右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁D.可得出甲烷含有氧元素

【答案】D

【詳解】A、甲烷燃燒時(shí)火焰呈（淡）藍(lán)色，故A說(shuō)法正確；

B、甲烷燃燒生成水，則左側(cè)干冷燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生，故B說(shuō)法正確；

C、甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁；

D、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前

后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，則可得出甲烷中一含有碳元素和氫元素，無(wú)法確定是否含有

氧元素，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

3.（2024?福建節(jié)選）請(qǐng)參加“氯化鈉歡樂(lè)之旅”的實(shí)踐活動(dòng)。

⑷NaCI是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCI為基本原料，可能制取的物質(zhì)有—（寫(xiě)一

種）。

【答案】⑷NaOH、Cl2

【詳解】（4）NaCI是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCI為基本原料，可能制取的物質(zhì)有

NaOH、CI2等。

4.（2024?重慶節(jié)選）在醫(yī)療急數(shù)、化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

⑴從元素守恒角度看，下列物質(zhì)不能用于制取氧氣的是（填序號(hào)）。

A.CH4B.KMnO4C.NaCI

【答案】⑴AC

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變可知，制取氧氣的藥品中應(yīng)含有氧元素，甲烷

和氯化鈉都不含氧元素，所以不能用于氧氣制取。

5.（2024?四川眉山節(jié)選）已知草酸鈣（CaCzOj加熱易分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【查閱資料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。

【提出問(wèn)題】非金屬氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：CO猜想二：C02猜想三：C。和CO?猜想四：H2O

【提出質(zhì)疑］（1）猜想四不成立，原因是o

【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、C、0,不含氫元

素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)

物中不含氫元素，不可能生成水。

6.（2024?四川內(nèi)江節(jié)選）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)

題：

⑶用NaCI制取純堿（Na2co3）。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【答案】⑶碳

【詳解】（3）用NaCI制取純堿（NazCCM。從元素守恒的角度，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。

角度4根據(jù)元素質(zhì)量不變

1.（2024?四川達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全

反應(yīng)，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反

355

應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300gx7.3%XKxl00%=21.3g；氯化鎂中鎂元

36.5

24

素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3gx；二=7.2g。故選B。

375T.5x2

2.（2024?江蘇鹽城）同學(xué)們課后走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，回收處理金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物。取Mg。和

粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到100g含硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%的不飽和

溶液；經(jīng)多步處理后，得13g晶體（不含結(jié)晶水）。則原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【詳解】金屬M(fèi)g、Cu與氧氣反應(yīng)的廢棄物中含有氧化鎂和氧化銅，稀硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和

水，與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；完全反應(yīng)后的溶液中硫元素的質(zhì)量為：100x3.2%=3.2g；13g晶體為硫

32

酸鎂和硫酸銅的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中硫酸根的質(zhì)量為3.2g^-（x100%）=9.6g:則鎂

元素和銅元素的質(zhì)量之和為13g-9.6g=3.4g：原混合物的質(zhì)量為5g,所以原混合物中Mg、Cu兩種元素質(zhì)

量分?jǐn)?shù)之和為Wxl00%=68%。

5g

3.（2024?山東煙臺(tái)）利用元素守恒解決問(wèn)題。將10g碳酸鈣固體高溫煨燒至部分分解，冷卻后將全部剩

余固體與足量稀鹽酸完全反應(yīng)。下列有關(guān)結(jié)論正確的是

A.最終生成氯化鈣的質(zhì)量與煨燒程度無(wú)關(guān)B,兩步反應(yīng)生成CO?總質(zhì)量與煨燒程度無(wú)關(guān)

C.燃燒前后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.燃燒越充分則反應(yīng)消耗的鹽酸量越小

【答案】AB

【詳解】A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成氯化鈣的質(zhì)量

由鈣元素質(zhì)量決定，所以最終生成氯化鈣的質(zhì)量與煨燒程度無(wú)關(guān)。A正確；

B、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，未分解的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可知，生

成CO?總質(zhì)量由碳元素質(zhì)量決定，所以兩步反應(yīng)生成CO?總質(zhì)量與煨燒程度無(wú)關(guān)。B正確；

C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，煨燒前后固體中鈣元素的質(zhì)量不變，

由于煨燒后生成氣體二氧化碳，煨燒后固體質(zhì)量減小，所以燃燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。C不正

確；

D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣質(zhì)量由鈣元素

質(zhì)量決定，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無(wú)關(guān)。即無(wú)論燃燒是否充分反應(yīng)消耗的鹽酸量都不變。

4.（2024?山東日照）某同學(xué)加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錦固體混合物制取氧氣

MnO2

（2KC1O3^^2KC1+3O?T）。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后混合物中鉀元素的質(zhì)量分

A一

數(shù)為39%,則反應(yīng)后混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.35.5%C.39%D.48%

【答案】B

【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后鉀元素和氯元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后混合物中

K?C7

鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%,反應(yīng)后混合物中鉀元素和氯元素質(zhì)量比不變，根據(jù)3935.5則反應(yīng)后混合

39%x

物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。

5.（2024?四川廣元）乙醇（C2HsOH）是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一

定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%,則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析。

【詳解】現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧

12x2

化碳和水，4.6g乙醇（QHSOH）中碳元素的質(zhì)量為4.6gxxl00%=2.4g,氫元素的質(zhì)量為

12x2+1x6+16

46gx,cc,zyX100%=0.6g,恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為70%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%,所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g+30%=8g,乙醇燃燒生成水

1x2

的質(zhì)量為0.6g+,\,，xl00%=5.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-

1x2+16

4.6g=8.8go

6.（2024?天津）2023年亞運(yùn)會(huì)的主火炬采用廢碳再生的"綠色零碳甲醇”作為燃料，生成甲醇的化學(xué)方程

一定溫度

式為CO2+3H?F=fcH3OH+H2。。實(shí)驗(yàn)小組將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一

一催化劑一

定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二氧化碳混合氣5.1g,同時(shí)生成水。下列說(shuō)法正確的是

A.生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為lit

B.密閉容器中生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g

C.密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳質(zhì)量比為10:11

D.密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.2g氧氣

【答案】AC

【詳解】A、生成8t甲醇，設(shè)理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為x

-■定溫度

C°2+3H2瘦小劉CHQH+H0

44催化劑322

x8t

44

32-8t

x=1It

生成8t甲醇，理論上可以吸收二氧化碳的質(zhì)量為lit,說(shuō)法正確；

B、將一定質(zhì)量的甲醇與5.6g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物完全耗盡，生成一氧化碳和二

氧化碳混合氣5.1g,同時(shí)生成水，設(shè)參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為V,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成水的質(zhì)量=

4

y+5.6g-5.1g=y+0.5g,依據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲醇中氫元素的質(zhì)量=yx二，反應(yīng)后

242

水中氫兀素的質(zhì)量=0+O.5g)xwJ^x—=(^+0.5g)x—,>=4g,參加反應(yīng)甲醇的質(zhì)量為4g,設(shè)反應(yīng)生

lo321o

成二氧化碳的質(zhì)量為加，則生成一氧化碳的質(zhì)量=(51g-加)，依據(jù)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前甲

121212

醇中碳元素的質(zhì)量二反應(yīng)后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即4gx二=弁加+、(5.1g-加)，解

324428

得m=4.4g,所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,生成一氧化碳的質(zhì)量=5」g-4.4g=0.7g,說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、密閉容器中參加反應(yīng)的甲醇的質(zhì)量=4g,生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g,參加反應(yīng)的甲醇與生成的二氧化碳

質(zhì)量比=4g:4.4g=10:：ll,說(shuō)法正確；

D、密閉容器內(nèi)一氧化碳的質(zhì)量為0.7g,設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為z

點(diǎn)燃

2CO+O2^=2CO2

5632

0.7gz

56_0.7g

32

z=0.4g

密閉容器中一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，還需要0.4g氧氣，說(shuō)法錯(cuò)誤。

7.(2024?廣西)已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。通過(guò)測(cè)定樣品中氮元素的含量可以計(jì)算出蛋白

質(zhì)的含量部分測(cè)定過(guò)程如下：①樣品+H2so4f(NH4)2SO4+CO2個(gè)+S02個(gè)+力。；

@(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3^+2H2Oo

某品牌奶粉部分營(yíng)養(yǎng)成分表如表：

營(yíng)養(yǎng)成分蛋白質(zhì)碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g該奶粉樣品，測(cè)得C5、NH3的質(zhì)量分別為a、be下列說(shuō)法正確的是

A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，最終被人體全部吸收

B.該奶粉樣品中碳、氮元素的質(zhì)量比為17a：44b

C.若a=8.8g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含碳量為8.8%

D.若b=3.4g,則該奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量與營(yíng)養(yǎng)成分表中的基本一致

【答案】D

【詳解】A、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，但最終不會(huì)被人體全部吸收，故A錯(cuò)誤；

B、a只能求出樣品中蛋白質(zhì)中碳元素質(zhì)量，因?yàn)槟谭壑刑妓衔铩⒅局幸灿刑荚兀瑹o(wú)法求出碳元素

質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

12

C、若a=8.8g,碳元素的質(zhì)量為8.8gx7Txi00%=2.4g,由于碳水化合物中含有碳元素?zé)o法確定，故無(wú)法計(jì)

算出蛋白質(zhì)中的含碳量故C錯(cuò)誤;

D、若b=3.4g,氮元素的質(zhì)量為3.4gxmxl00%=2.8g,已知1g氮元素大致相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)，則該奶

粉樣品中蛋白質(zhì)的含量為2.8x6.25g=17.5g,故D正確。

A

8.(2024?江蘇鎮(zhèn)江)已知：2NaHCC)3=Na2c5+82個(gè)+力。，將16.8gNaHCC)3固體加熱一段時(shí)間后，乘馀

固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCO2

B.加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C.剩余固體中NaHCOs和NazCO3的質(zhì)量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

16810644168-106=62

16.8g-13.7g=3.1g

44_x

不符合題意;

62-3?lgx=2.2g,

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)

量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；

C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固體減少量

168106168-106=62

歹z16.8g-13.7g=3.1g

~Z7=^~r~Z=5.3g,則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53；

623.1g

A小

D、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量

與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：

9.（2024?江蘇鎮(zhèn)江節(jié)選）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。

（6）堿式碳酸銅加熱到220冤會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用

足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式

為0

【答案】⑹C%（OH）2cO3

【詳解】（6）堿式碳酸銅加熱到220久會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成

氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧

化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g,則生成水的質(zhì)量為0.36g,生成二

氧化碳的質(zhì)量為0.88g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫

元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即0.36gx；100%=0.04g,堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二

1x2+16

12

氧化碳中碳元素的質(zhì)量，BP0.88gX———X100%=0.24g,根據(jù)化合物中原子的個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量與

16x2+12

相對(duì)原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為2等:當(dāng)?shù)?1：2,則氫氧根與碳酸根的

個(gè)數(shù)比廣/=2:1,已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各

元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則（+2）xx+（-l）xy+（-2）xf=0,解得工=5+乙由于*=2:1,則

x:y:/=2:2:l,則堿式碳酸銅的化學(xué)式為CU2（OH）2CO3o

10.（2024?天津節(jié)選）環(huán)境保護(hù)、能源利用和新材料使用被人們廣泛關(guān)注。

⑷2023年，我國(guó)首次摻氫天然氣管道燃爆試驗(yàn)成功，摻氫天然氣能改善天然氣的品質(zhì)。某摻氫天然氣（假

設(shè)該混合氣僅含CH,和電）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量比

為（填最簡(jiǎn)比）。

【答案】（4）11:18

【詳解】（4）某摻氫天然氣（假設(shè)該混合氣僅含CH4和h）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)氫元素的質(zhì)量為

2

40m,則碳元素的質(zhì)量為60加，氫元素完全燃燒生成水，則生成水的質(zhì)量=40m--,碳元素完全燃燒生

18

12

成二氧化碳，則生成二氧化碳的質(zhì)量二60m^―,混合氣體充分燃燒后生成CO?和"0的質(zhì)量比二

44

122

（60m4--）：（40m4--）=11:18。

角度5根據(jù)原子數(shù)目和種類不變

1.（2024?海南）《天工開(kāi)物》中記載了我國(guó)古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3+

高溫

2C^Zn+xCO個(gè)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.ZnCC>3屬于氧化物

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、一氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知碳元素的化合價(jià)為

+2,故錯(cuò)誤；

B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變，反應(yīng)前有3個(gè)碳原子，則反應(yīng)后也

有3個(gè)碳原子，故x=3,故正確；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，反應(yīng)產(chǎn)生另外兩種化合物的反應(yīng)，而題干中是一種化合物

和一種單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

2.（2024?四川德陽(yáng)）天然氣的主要成分是甲烷（CHJ甲烷參與某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

?

氧

原

+RO子

碳

+原

"子

原

氫

O子

A.微粒"R"的化學(xué)式為CO?B.反應(yīng)前后，原子和分子數(shù)目均保持不變

C.參加反應(yīng)的建與”的質(zhì)量之比為1:2D.天然氣是不可再生的化石燃料

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)反應(yīng)物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反

應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變、種類不變，則微粒R的化學(xué)式為CO2,故A正確；

占燃

B、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2二（302+2凡。,則反應(yīng)前分子數(shù)為3,反應(yīng)后分子

數(shù)也為3,則該反應(yīng)反應(yīng)前后原子、分子數(shù)目均不變，故B正確；

占燃

c、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2ECO2+2H2O,則參加反應(yīng)的甲烷和水的分子數(shù)目

之比為1：2,則其質(zhì)量之比為（卜16卜（2'32）=1：4,故C錯(cuò)誤；

D、天然氣為遠(yuǎn)古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應(yīng)生成，屬于不可再生能源，故D正確。

3.（2024?四川廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素［CO（NH2）2】吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7X+8H2OO下列說(shuō)法正確的是

A.CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量是60gB.該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng)

C.二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D.X的化學(xué)式為M

【答案】D

【詳解】A、8例出）2的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+14x2+1x4=60,相對(duì)分子質(zhì)量的單位是"1",通常省略不

寫(xiě),不是"g",故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)生成二氧化碳，故該反應(yīng)不可以減緩溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成，一個(gè)二氧化氮分子是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故c錯(cuò)

誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類均不變，該反應(yīng)中，反應(yīng)前有14個(gè)N、16個(gè)0、

4個(gè)C、16個(gè)H,反應(yīng)后有4個(gè)C、16個(gè)。、16個(gè)H,相差14個(gè)N,則X中含有2個(gè)N,即X的化學(xué)式為

N2O

4.(2024?江蘇徐州)為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎮(zhèn)粒子作催化劑將二氧化碳合成甲

催化劑

烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COZ+4H2^=CH4+2X。下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的CO2和h的質(zhì)量比為22：1

【答案】B

【詳解】A、反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、8、2,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為

1、4、0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X

分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為,故A錯(cuò)誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1,故B正確；

C、微觀上，該反應(yīng)是1個(gè)二氧化碳分子和4個(gè)氫分子反應(yīng)生成1個(gè)甲烷分子和2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分

子的數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；

D、參加反應(yīng)的CO?和力的質(zhì)量比為：44：(4x2)=11：2,故D錯(cuò)誤。

5.(2024?江蘇鎮(zhèn)江)配制波爾多液的反應(yīng)為CuSCMCa(OH)2=X4z+CaSO4o下列說(shuō)法不正確的是

A.CuS。,可用于游泳池消毒B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤

C.X為Cu(OH)2D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變

【答案】D

【詳解】A、CUSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、Ca(0H)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為CU(OH)2,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

6.(2024?吉林)海洋資源的綜合利用是解決人類社會(huì)資源短缺的重要途徑之一。工業(yè)上電解飽和食鹽水

時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12To下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為。2B.NaCI和Cl?中氯元素化合價(jià)都為0

C.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D.生成的H2是一種清潔的高能燃料

【答案】D

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前

鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2,反應(yīng)后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個(gè)數(shù)分別為4、2、2、2,根據(jù)反應(yīng)

前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氯氣為單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是X,根據(jù)在化合物中

正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0,則x=：價(jià)；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，且熱值大，是一種清潔高能燃料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

7.（2024?黑龍江）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反

應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為CO2+2X=CO（NH2）2+H2。，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中有三種氧化物B.X的化學(xué)式是NH3

C.尿素屬于鏤態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D.CO?屬于空氣污染物

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、。、N、H的個(gè)數(shù)分

別是1、2、0、0,生成物中含C、。、N、H的個(gè)數(shù)分別是1、2、2、6,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)N、6個(gè)

H,故X的化學(xué)式為：NH3O

【詳解】A、該反應(yīng)涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣、尿素和水，二氧化碳是由C、0元素組成的化合物，屬

于氧化物，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，尿素是由C、0、N、H元素組成的化合

物，不屬于氧化物，水是由H、0元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，不符合題意；

B、由分析可知，X的化學(xué)式為：NH3,符合題意；

C、尿素不含鏤根離子，不屬于鍍態(tài)氮肥，尿素和草木灰不反應(yīng)，可以混合施用，不符合題意；

D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。

8.（2024?江蘇鹽城）將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2HQ=2NaOH+xT。下列說(shuō)法中

不正確的是

A.鈉離子的符號(hào)為Na+

B.X的化學(xué)式為H2

C.小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)很高

D.向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚麟溶液，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

【答案】C

【詳解】A、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字：故鈉離子表示

為：Na+,不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、H、。的個(gè)數(shù)分別是2、

4、2,生成物中含Na、H、。的個(gè)數(shù)分別是2、2、2,故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H,故X的化學(xué)式為：H2,

不符合題意；

C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)較低，符合題意;

D、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚醐試液變紅，故溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

紅色，不符合題意。

9.（2024?黑龍江綏化）我國(guó)科研人員以水滑石為載體，通過(guò)一種復(fù)雜的催化劑，在陽(yáng)光的作用下使甲烷

和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和A,其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

O氫原子

o氧原子

?碳原子

⑴寫(xiě)出生成物A的化學(xué)式。

（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

⑶下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。

A.該催化劑在此反應(yīng)中加快了反應(yīng)速率B.該反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)都不變

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)制氫氣充分利用太陽(yáng)能。可達(dá)到節(jié)能的目的

【答案】⑴CO?（2）4：9/9：4（3）AD

【分析】由微觀反應(yīng)示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變，反應(yīng)物中：1

個(gè)碳原子、2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子，生成物中8個(gè)氫原子，故另一種生成物為二氧化碳，在催化劑和陽(yáng)

催化劑

光的作用下甲烷和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2H2O—=CO+4H

光照22O

【詳解】（］）由分析可知，生成物A的化學(xué)式為CO?;

（2）由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲烷與水的質(zhì)量比為16：（18x2）=4：9；故答案為：4：9或9：

4;

（3）A、由題干信息通過(guò)一種復(fù)雜的催化劑，在陽(yáng)光的作用下使甲烷和水發(fā)生反應(yīng)，該催化劑在此反應(yīng)中

加快了反應(yīng)速率，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，該反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)都發(fā)生改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、置換反應(yīng)指的是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化

合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)制氫氣充分利用太陽(yáng)能，可達(dá)到節(jié)能的目的，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

10.（2024?內(nèi)蒙古赤峰）我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取

甲醇（CHQH）環(huán)節(jié)的微觀示意圖如圖（圖中的微觀粒子恰好完全反應(yīng)）。

°氫原子

o氧原子

Q碳原子

催化劑

⑴該變化前后不發(fā)生改變的微觀粒子是（填"分子""原子"或"離子"）。

（2）物質(zhì)丁的化學(xué)式為,該物質(zhì)屬于（填物質(zhì)類別）。

⑶甲醇（CH3OH）中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為O

⑷你認(rèn)為人工合成淀粉技術(shù)對(duì)解決糧食、環(huán)境等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的意義是=

【答案】⑴原子（2）H20化合物（或氧化物等）（3）3:1⑷緩解溫室效應(yīng)，緩解糧食危機(jī)

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故該變化前后不發(fā)生改變的

微觀粒子是：原子。

角度6微觀示意圖

1.（2024?四川宜賓）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?氮原子

O氫原子

A.對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是NHB.該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變

C.該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.參加該反應(yīng)的，與8的個(gè)數(shù)比為1：3

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎┑淖饔孟路磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為:

IWJ溫、IWJ壓

N2+3H21NH

催化劑io

【詳解】

A、對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3,故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子，反應(yīng)后為2個(gè)氨分子，則該反應(yīng)前后分子

總數(shù)改變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的，（“）與8（H2）的個(gè)數(shù)比為1:3,故D說(shuō)法正確。

?易