2025化學合格考

復習資料

班級

姓名

學號

目錄

專題一物質的量......................................................................1

專題二物質的分類膠體...............................................................4

專題三離子反應......................................................................7

專題四氧化還原反應.................................................................10

專題五元素及其化合物...............................................................13

鈉及其化合物.....................................................................13

氯及其化合物.....................................................................14

微項目：探秘膨松劑...............................................................15

鐵的多樣性.......................................................................16

硫的轉化.........................................................................19

氮的循環.........................................................................20

專題六物質結構元素周期律..........................................................23

專題七化學能與熱能、電能...........................................................27

專題八化學反應的速率與限度.........................................................29

專題九有機化合物...................................................................30

專題十化學與可持續發展.............................................................34

專題一物質的量

考點一物質的量摩爾質量

1.物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數

(1)基本概念間的關系

:①；：moL：H,SO,：

⑵物質的量的表示方法-I’…工…

數簡單位指定化學式

N

⑶物質的量與微粒個數、阿伏加德羅常數之間的關系為：n=而。

◎特別提醒

①摩爾后面應為確切的微粒名稱；如1mol氫和1mol大米皆為錯誤說法。

②6.02x1()23是個純數值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(右)是指1mol任何微粒所含的粒

子數，它與0.012kg12c所含的碳原子數相同，數值約為6.02x1023。

物質中某指定粒子數目的計算技巧

(1)明確整體與部分的關系：誰是整體，誰是部分。

(2)原子(電子)的物質的量=分子(或特定組合)的物質的量xl個分子(或特定組合)中所含這種原子

(電子)的個數。

2.摩爾質量

些氣單位物質的量的物質所具有的質量

摩爾單位g/mol(或g,mol-1)

(1)基本概念野

|當粒子的摩爾質量以g?mol”為單

鯉位時，在數值上等于該粒子的典

原子質量或相對分子質量

mm

(2)物質的量、質量、摩爾質量之間的關系〃=瓦或m=n-M或

◎特別提醒相對原子(或分子)質量與摩爾質量不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相

等。

1

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

VV

2.氣體摩爾體積、物質的量和氣體體積之間的關系〃=直或或Vm=—

考點三物質的量濃度及其相關計算

1.物質的量濃度(CB)

(1)概念：表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量。

(2)表達式：CB=V；單位：mol-L-1或m式/L。

◎特別提醒

①溶質的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據化學式具體分析計算。例如：ImolL-

CaCL溶液中C廠的物質的量濃度不是1mol.L^o

?特別提醒

②溶液體積的單位是L,根據密度計算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。

(2)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

1OOO/JW

計算公式：c=M(C為溶質的物質的量濃度，單位molL',p為溶液密度，單位g?cm―3,w

為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g-mori)。

考點四一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

1.主要儀器

(1)托盤天平：稱量前先調零，稱量時藥品放在左盤，祛碼放在右盤，讀數精確到0.1g。

提醒：熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1mL,滴定管精確到0.01mL,pH試紙精確到整

數值。

(2)容量瓶

’結構：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；

］標志：溫度、容積和刻度線；

①構造及用途規格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；

、用途：配制一定體積一定物質的量濃度的溶液。

②查漏操作

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。

操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量

瓶正立過來，旋轉玻璃塞180。、倒立，再觀察是否漏水。

2.配制過程示意圖

2

搖勾

⑴計算(填寫計算過程與結果)：zn(NaOH)=lmol-L^x0.5Lx40g-mol'=20.0g?

(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。

(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃

棒的作用為攪拌，加速溶解。

(4)轉移(移液):

①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為引流。

(5)洗滌：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2?3次，洗滌液注入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使

溶液混合均勻。

(6)定容：

①將蒸館水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水。

②定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復顛倒，搖勻。

(8)裝瓶封存

?特別提醒

配制NaOH或NaCO3溶液時,必須用小燒杯快速稱量NaOH或NaCCh固體，不能將NaOH或

NaCCh直接放在紙上，因NaOH或NaCO3固體易潮解等。

4.誤差分析(以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例)

因變量c/(mol?L1)

能引起誤差的一些操作

MV

祛碼與物品顛倒(使用游碼)減小—

稱量時間過長減小—

用濾紙稱NaOH減小—

向容量瓶注液時少量濺出減小—偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—

定容時，水多用滴管吸出減小—

定容搖勻后液面下降再加水—增大

定容時仰視刻度線—增大

祛碼沾有其他物質或已生銹增大—

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高

定容時俯視刻度線—減小

稱量前小燒杯內有水——

不變

定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降——

3

專題二物質的分類膠體

考點一物質的組成與分類

1.元素、物質及微粒間的關系

（1）宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

（2）元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

單質：只由一種元素組成的純凈物。

⑶元素與物質的關系元素型生，

化合物：由多種元素組成的純凈物。

（4）元素在物質中的存在形態

①游離態：元素以單質形式存在的狀態。

②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。

◎特別提醒

由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如02和。3。

樹狀分類法一一按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。

H稀有氣體）

闡按照元

T金屬單質）

素性質

按組-（非金屬單質）

成物

質的

「凈按化合物性質I酸、堿、鹽、

囹元素一氧化物等

種類

L合一

按是匈按化合物的組離子化合物、

否由成和結構［共價化合物

叫同種

按在水溶液中或熔

電解質、非電解質

質J物質融狀態下是否導電

組成

按在化學反應｛氧化劑、還原劑）

中得失電子

分散系｝按分散質粒子｛溶液、膠體、濁液）

的直徑大小

1宓u其他混合物）

2.同素異形體

（1）同種元素組成的性質不同的單質叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數

不同，如和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

（2）同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化，

但不是氧化還原反應。

「非金屬氧化物

組成

元素L金屬氧化物+

閩

I-特殊氧化物，如FeO,NaO

化3422

3.氧化物的分類物,

堿性氧化物，如K2O,CUO—

性質

+成鹽氧化物?

兩性氧化物，如AI2O3----------

酸性氧化物，如SO3,Mn2O7-

不成鹽氧化物,如NO、CO

?特別提醒

①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如M112O7為酸性氧化物、

A12O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。

4

②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、

NO)o

考點二分散系膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或幾種)物質(分散質)分散在另一種物質(分散齊!J)中所得到的體系。

(2)分類

溶液膠體濁液

按照分散質粒子的大小進行分類。

分散質粒子的直徑

01nm100nm

2.常見的膠體：

云、煙、霧、河水、血液、豆漿、墨水、蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體等。

3.膠體的性質及應用

(1)丁達爾效應：當可見光束通過膠體時，可以在側面看到一條光亮的通路。

用途：a.可用于鑒別溶液和膠體。b.證明膠體是否制備成功。(物理方法)

(2)吸附性：膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積(單位質量具有的表面積)，具有較強吸

附性。

如Fe(OH)3膠粒可吸附Fe3+；Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體可用于吸附水中的懸浮物，達到凈水

的目的。

(3)電泳：在外加電場的作用下，膠體微粒在分散劑中做定向移動的現象。

①電泳現象表明膠粒螢電；

②同種膠體的膠粒帶相同的電荷，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，這是膠體穩定的主要而

直接的原因。

應用：工廠靜電除塵、電泳電鍍等。

?特別提醒

部分膠體的膠粒帶電，有的膠體膠粒不帶電，例如淀粉膠體的膠粒不帶電，但是膠體不帶電。

(4)聚沉：膠體顆粒在適當的條件下互相結合成直徑大于100nm的顆粒而沉積下來的過程，叫膠

體的聚沉，

膠體聚沉的方法：①加入電解質溶液;②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。

應用：鹵水點豆腐、三角洲形成、墨水不混用、氯化鐵止血等。

(5)滲析：可用半透膜分離膠體和溶液。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的溶質粒子或水分子

能透過半透膜。

用途：提純膠體、血液透析等。

4.Fe(OH)3膠體的制備

(1)操作：將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液。繼續煮沸

至液體呈紅褐色,停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。

(2)化學方程式：FeCb+3H2。仝其(0用3(膠體)+3HCL

(3)判斷制備成功的方法：用丁達爾現象進行判斷。

(4)注意事項

①只能用蒸儲水，不能用自來水，原因是自來水中的離子會導致膠體聚沉。

②滴加FeCb溶液時，需要逐滴滴加，一次性加入FeCb溶液相當于向剛形成的膠體中加電解質

溶液會造成膠體聚沉;

5

③加熱煮沸時間不能過長，待呈透明的丸褐色后停止加熱，加熱時間過長或造成會造成制備的

Fe(0H)3膠體聚沉。

三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數目的分子集合體

分散質粒子直徑小于1nm1700nm大于100nm

外觀均一、透明均一不均一、不透明

穩定性穩定較穩定不穩定

性

能否透過濾紙能能不能

質

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀

6

專題三離子反應

考點一電解質及其電離

1.電解質和非電解質

分類依據：在水溶液或熔融狀態下是否能夠發生自身電離。

常見的強電解質和弱電解質(需要熟練記憶)

①常見的強電解質

強酸：H2so4、HC1、HNO3、HC104、HBr、HL

強堿；NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?

大多數鹽：NaNCh、NH4CI、BaSCU等

②常見的弱電解質

弱酸：H2c03、HzSiCh、HNO2、H3Po4、H2so3、H2S、HF、HC1O、CH3coOH等；

弱堿：NH3H2O、CU(0H)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；

水：H20

&特別提醒

①單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。

②電解質不一定能導電，如固態NaCl、液態HC1等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁

等金屬單質。

③本身電離出自由移動離子而導電的化合物才是電解質，如CO2、SCh、NH3的水溶液能導電，

但它們屬于非電解質。

④電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解

性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。

2.電解質的電離是指電解質在水溶液中或熔融狀態下，離解成自由移動離子的過程。

3.電離方程式的書寫

(1)強電解質的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式

中，用連接。如Na2so4：Na2so4===2Na++SO-，HC1O：HC1O^=^H++C1O-

(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2co3：H2c03K^H++

3+

HCOr,HCO^+COj"；Fe(OH)3：Fe(OH)3^=^Fe+3OH'?

(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。

+++

如NaHSCU溶液中：NaHS04===Na+H+SOF；熔融的NaHS04：NaHSO4===Na+HSO4

+

NaHCCh溶液中：NaHCO3===Na+HCOF、HCOF+COM。

考點二離子反應離子方程式

1.離子反應：

(1)有離子參加或離子生成的化學反應。

(2)實質：溶液中離子的種類或濃度發生改變。

(3)離子反應發生的條件：

①發生復分解反應：

T生成難溶性的物質，如A1(OH)3、BaS04等)

融生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等)

■｛生成揮發性的物質，如CO2、SO2、NC等］

7

②發生氧化還原反應:

2.離子方程式

停尸根據客觀事實，寫出正確的化學方程式

CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2t

把易溶解且易電離的物質寫成離子形式

CaCO3+2H++2c2=Ca2++2CC+H2O+CO2]

（1）書寫步驟：以CaCCh與鹽酸的反應為例。

刪去化學方程式兩邊不參加反應的離子

tCaCCh+2H+=Ca2++H2O+C02t

檢查”學方程式兩邊是否符合原子守恒和電

荷守恒

（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示某類型的離子反應，如

NaOH溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H++0H「=H2。來表示。

◎特別提醒書寫離子方程式的注意事項

①單質、氧化物保留化學式。

②濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸保留化學式。

③多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHC03不能拆寫成“Na++H++CCT”。應

拆為“Na++HC（K”

④溶液中鐵鹽與堿的濃溶液反應或加熱條件下放出（不加熱寫

NH3NH3-H2O）O

⑤離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。

⑥微溶物處理方式有三種情況

考點三離子反應的應用

1.離子共存

（1）離子共存的本質

是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

（2）判斷離子大量共存的“3個要點”

多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三反應”。

一色若為無色溶液，有色的離子不能大量存在。

（溶液顏色）MnC>4（紫）、Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（M）

?0H>

溶液

②弱酸根離子（如CCT、S2-、SOr、CIO.CH3coer、PO廠等）、

二性呈強酸性

③多元弱酸的酸式根（如HSO八HCOF,HS一等）等

（酸性和堿

①H+、

性）溶液

②弱堿陽離子（如C\+、Fe3\Al3\Mg2+等）、

呈強堿性

③多元弱酸的酸式根（如HSO八HCO-HS一等）等

復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質不能大量存在

二反應

+3+

氧化還原反氧化性：CIO>Mn04、NOF(H),Fe,&20?

8

應還原性:S2-(HS-)、SOF(HSOF),「、Fe2+

配合反應Fe3+與SCN-因發生化學反應不能大量共存

◎特別提醒判斷離子共存除以上情況外，在題干中還常存在隱含條件：

(1)強酸性溶液或使石蕊試液變紅的溶液或室溫下pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大

量H+,則與H+反應的離子肯定不能大量共存，如OH，COM等。

(2)強堿性溶液或使石蕊試液變藍的溶液或使酚酸變紅的溶液或室溫下pH>7的溶液，均指堿性

溶液，即溶液中有大量OH,則與OH」反應的離子肯定不能大量共存，如H+、NHj等。

2.離子檢驗

(1)常見陽離子的檢驗

陽離子試劑實驗現象(證據)

顏色淺綠色

Fe2+NaOH溶液白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色

先加KSCN,溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色

顏色黃色

Fe3+NaOH溶液產生紅褐色沉淀

KSCN溶液溶液呈紐色

NH4NaOH溶液必需港產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

Na+焰色試驗黃色火焰

(2)常見陰離子的檢驗

陰離子試齊!J實驗現象(證據)

crAgNCh溶液和稀硝酸產生亙色沉淀

r氯水或H2O2,淀粉溶液溶液變菌

SOF稀鹽酸和BaCb溶液先加稀鹽酸無明顯現象,再加BaCL溶液產生亙色沉淀

先加CaCb溶液產生宜色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解,產生能

corCaCb溶液和稀鹽酸

使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

3.粗鹽提純

?如杳土卜加過量BaCb加過量Na2cCh加過量Na°H加鹽酸至中性蒸發結晶??

粗食鹽水|------------>--------------->過濾濾液------------>--------->|NaCl固體

?特別提醒

①濾液應該移至蒸發皿加熱蒸發。(用埸是用于加熱固體的儀器)

②操作過程從始至終均要使用玻璃棒，目的：加速溶解、引流、防飛濺(防止液體局部受熱溫度

過高，造成液體飛濺)

③當加熱至蒸發皿中出現較多固體時，即可停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干。

9

專題四氧化還原反應

考點一氧化還原反應的相關概念

1.氧化還原反應

本質電子轉移(得失或偏移)

⑴本質和特征氧化還

、原反應

特征反應過程中元素的化合價發生變化

得電子.化合價降低.被還原

⑵有關概念及其相互關系;黑琮案「還易物+氧華產物

失電子.化合價升高.被氧化

非氧化還原反應

⑶氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系;分解反它

氧化還原反應

◎特別提醒

①氧化還原反應概念間的關系：熟記六個字：“升失氧化還原劑；降得還原氧化劑”。

②有單質參與或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如302=鯉=2。3。無單質參加的化合反

應不一定是非氧化還原反應，如NazCh與S02的反應是氧化還原反應。

③某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原，因為元素處于化合態時，其化合價可

能為正價，也可能為負價。如Cu2+—Cu時，銅元素被還原，C「-C12時，氯元素被氧化。

2.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑

某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。如：

3+

濃硫酸HNO3KMnO4Fe

SO?NO或NO?M/+Fe?+或Fe

(2)常見還原劑

活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。

如：

考點二氧化還原反應規律

1.強弱律

自發進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑生成弱氧化性產物、強還原劑生成弱還原性產

物，即“由強制弱”。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原

性大于還原產物的還原性。

應用：(1)比較物質的氧化性和還原性(2)判斷反應能否發生

2.先后規律

(1)同一種氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的還原劑先與氧化劑反應。

10

(2)同一種還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的氧化劑先與還原劑反應。

3.守恒規律

在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(所含元素化合價降低的總價數)等于還原劑失去的電

子總數(所含元素化合價升高的總價數)。

應用：⑴氧化還原反應方程式配平

(2)得失電子守恒在化學計算中的應用

4.價態規律。

①升降規律。氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。

②價態歸中規律。

含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價

一中間價”，而不會出現交叉現象。

例如H2s與濃硫酸的反應：

失6b失旄"

I~~TH,}*

HzS+-H.S04(?fo=SI+SQf+2H2CX?)H-S+-H，S04i+SQ「+2-0(11^)

I______tI_________f

得耐得2b

③歧化反應規律。

具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，遵循“中間價一高價+低

價”。如Ch與NaOH溶液反應的化學方程式為。

考點三物質氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據氧化還原反應方程式判斷

氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物

(2)根據物質金屬活動性順序

(單質的還原性逐漸減弱)

NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

根據金屬活動性順序

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu"Hg2+Ag+

(陽離子的氧化性逐漸增強)

(單質的氧化性逐漸減弱)

FB

根據非金屬活動性順序

F-crBrrs2-

(陰離子的還原性逐漸增強)

(3)根據濃度和酸、堿性判斷物質的氧化性、還原性強弱

如氧化性：濃硫酸＞稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸。②酸性環境下，KMnCU和K2CrO7氧化性較強。

◎特別提醒

①根據化合價的高低可判斷物質是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強

弱。元素處于最高價態時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、SOF；同理，元素處于最低

價態時也不一定具有強還原性。

②H2O2中氧元素盡管處于中間價態，但H2O2主要表現為氧化性，其還原產物是H2O,故H2O2

又被稱為綠色氧化劑。

11

考點四氧化還原反應的應用

1.實現物質轉化一冶煉金屬

（1）金屬的冶煉方法

①金屬冶煉的本質：金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質,Mn++/7e-===Mo

金屬冶煉的方法與金屬的活動性）質序有相關性，即：

②金屬冶煉方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

電解法熱還原法熱分解法物理提取法

或置換法

工業煉鐵C+O,點燃CCbCO2+C今2co3CO+Fe?03高溫2Fe+3co

2.實現物質轉化一制備非金屬

⑴實驗室制備氯氣

①原理：二氧化鎰與濃鹽酸反應

+2+

MnO2+4HC1（濃）"MnCL+CbT+2H2OMn02+4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O

②裝置與制備過程

濃

硫—NaOH

酸劣溶液

發生裝置收集裝置尾氣吸收裝置

4HC1（濃）+MnO24MnCL+C12T+2H2。中，氧化劑是MnCh,氧化產物是CL,還原劑是

HC1,還原產物是MnCL；生成ImolCb時轉移電子的物質的量為2mol,被氧化的HC1的物質的量

是2moL

發生裝置特點：固體（液體）+液體2,氣體

除雜試劑：先通過飽和食鹽水除去HCL再通過濃硫酸除去水蒸氣

收集方法：用向上排空氣法收集裝置或排飽和食鹽水法

驗滿方法：

①濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（原理是C12+2KI==2KCl+l2,置換出的L遇淀粉變藍）；

②濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅后褪色）

尾氣處理：盛有NaOH溶液的燒杯

補充：制備實驗室氯氣的其他方法

①高錦酸鉀與濃鹽酸反應：

+2+

2KMnCU+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2T+8H2O

-+

②氯酸鉀與濃鹽酸反應：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c3+3H2。C1O3+6H+5C1=

3c3H2O

4.獲得能量（1）獲得熱能（2）獲得電能

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專題五元素及其化合物

鈉及其化合物

研究物質性質的基本方法：包括觀察法、實驗法、分類法、比較法以及模型和假說等方法。

1.鈉的主要性質

⑴鈉的物理性質

銀白色，有金屬光澤，,(水)平(鈉)>"(煤油)，熔點低，質地柔軟。

(2)鈉的化學性質

①與非金屬反應4Na+O2===2Na2。。2Na+Ch獸JfeCh。2Na+CL速暨2NaCl。

+

②與水反應2Na+2H2O===2NaOH+H2T。2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

比與酸反應速率更快。

?-----密度比水小

0----熔點低,反應放熱

鈉與含有酚酉太的水反應的現象及解釋。][?-----生成氣體，使鈉受力不均衡

?-----反應劇烈，產生氣體

@-----生成了堿(NaOH)

③與鹽溶液反應麗——^|NaOHl——發生復分解反閾

如Na投入CuSCU溶液中.

2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO4

2+

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2TCu+2OH=Cu(OH)2；

2++

總反應：2Na+2H2O+Cu===2Na+Cu(OH)2+Hzf。

?特別提醒

①鈉的取用方法：用鑲子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，

剩余的鈉放回原試劑瓶。

②鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。

③鈉在空氣中的變化過程

銀白色金屬鈉a表面變暗出現白色固體出現液滴白色塊狀物質白色粉末狀物質

\生虎心，0}f生或NaOH)(NaOH式翼)(生貪『生成Na，CO力

2.鈉的保存及用途

(1)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

(2)用途。

①鈉、鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑；

②用作電光源，制作高壓鈉燈。

2-+

考點二過氧化鈉(Na2C>2)過氧化物，不是堿性氧化物，陰陽離子個數比：n(O2)：n(Na)=l：2

物理性質：淡黃色固體

化學性質

+

①與水反應2Na2Ch+2H2O===4NaOH+02T2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?

②與CC>2反應2Na2Ch+2CO2===2Na2CO3+O2

◎特別提醒①NazCh與水、CO?反應都是自身的氧化還原反應。1molNazCh與足量C02或H2O發生

反應時，轉移的電子數是NA而不是2NA。

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用途：供氧劑、漂白劑、強氧化劑。

氯及其化合物

1.氯氣的主要性質

物理性質注意事項或應用

色、態黃綠色氣體

判斷氣體的種類

氣味強烈刺激性氣味

密度比空氣大用向上排空氣法收集氯氣

毒性有毒有CL參與的反應需尾氣處理；滅鼠

溶解性(25C)1：2；難溶于飽和食鹽水制氯水；用排飽和食鹽水法收集氯氣

特性易液化用鋼瓶貯存液氯

2.化學性質

(1)與金屬單質的反應

化學方程式反應現象

與鈉反應2Na+Cbq=2NaCl產生大量白色煙

與鐵反應2Fe+3CC△_2FeCh產生大量棕褐色煙，溶于水顯黃色。

與銅反應Cu+Ch^-CuCh產生大量棕黃色煙，溶于水顯藍綠色。

提醒：氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，生成高價金屬氯化物。

(2)與非金屬單質的反應

實驗操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

實驗現象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧。

化學方程式：H2+C12點學2HCL

◎特別提醒

①燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參與。如H2+CI2