2024?2025學年佛山市普通高中教學質量檢測（一）

高三化學

2025.1

本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、試室、座

位號和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點

涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內

相應位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和

涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質與其他三種不同的是

A.陶刻紋豆（商）B.藍玻璃杯（漢）C.葉形銀盤（唐）D.花瓣瓷碗（宋）

2.“中國制造”閃耀巴黎奧運會，隨中國健兒“征戰”世界賽場。下列說法正確的是

A.新能源電動大巴接送運動員：行駛過程電能轉化為化學能

B.航空級鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點更高

C.ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強度高、韌性好、易加工成型

D.硅基芯片植入足球內膽輔助裁判判罰：基態28Si和30Si核外電子排布不同

3.民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是

A.補鐵劑搭配維生素C服用可增強補鐵效果

B.SO?不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化

C.蛋白質、淀粉、纖維素都屬于高分子

D.硅膠是袋裝食品常用的干燥劑

4.化學之美，外美于現象，內美于原理。下列說法不正確的是

A.清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達爾效應

B.六角形冰晶體完美對稱，融化時共價鍵斷裂

C.美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關

D.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變為完美的立方體

5.勞動是一切知識的源泉。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A糕點制作：用NaHCCh作膨松劑NaHCCh受熱易分解

B水質消毒：用C1O2對自來水進行消毒C1O2具有強氧化性

C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>Fe

D農業種植：鏤態氮肥要保存在陰涼處

NH；水解呈酸性

6.1842年德國化學家維勒用電石(CaC2)和水反應制備乙煥。興趣小組利用以下裝置進行實

驗。其中，難以達到預期目的的是

酸性

?KMnC)4溶液

A.制備C2H2B.除掉C2H2中的H2sC.收集C2H2D.驗證C2H2的還原性

7.某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是

試劑M

粗苯——>操作X---＞本

試劑M濃溪水濃濱水NaOH溶液NaOH溶液

操作X分液過濾分液過濾

選項ABCD

8.“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確

的是

0

2a:多孔粉狀銹

CU2(OH)3C1

b:多孔催化層

CuCl

c:青銅基體

+

A.正極反應：O2+4e"+4H=2H2O

B.銅失去電子，發生氧化反應

C.潮濕的環境中更易產生銅銹

D.明磯溶液可清除Cu2(0H)3cl

9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.6gNO2中含有的分子數為O.INA

-,

B.lLlmol-L[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag+的數目為NA

C.0.8moiFeb與71gCb充分反應后，轉移的電子數為2.4NA

D.標準狀況下，11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有兀鍵的數目為NA

10.水楊酰胺是合成醫藥、香料、液晶的重要中間體，其結構如圖所示。下列有關水楊酰

胺的說法不正確的是

A.屬于氨基酸/\^/C0NH2

B.能發生加成反應(I

C.能與FeCb溶液作用顯色

D.1mol水楊酰胺最多消耗2moiNaOH

11.部分含Na或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是

單質氧化物鹽堿

A.在空氣中加熱c,一定能生成d

B.在d(s)-g(aq)-h(s)的轉化過程中，一定有顏色變化

C.在b(aq)—>c(aq)rh(s)的轉化過程中，一定均為氧化還原反應

D.若可用f制取a,a一定可以在CL中燃燒生成+2價氯化物

12.下列陳述I和陳述n均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH酸性：CH3COOH>HC1O

大

B聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一種縮聚產物

C鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑重金屬鹽使蛋白質變性

D鍵角：CH4<NH3NH3的中心原子有孤電子對

13.按下圖裝置，將濃H2s04加入濃Na2s2。3溶液中，產生氣泡和沉淀。下列預期現象及相

應推理均合理的是

A.燒瓶壁發熱，說明反應S2O》(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(l)+SO2(g)放熱

B.濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明SO?水溶液顯酸性

C.濱水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性

D.BaCL溶液產生沉淀，說明生成BaSCh

14.(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為+2價。V、W、X、Y、Z是原子序數遞增

的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態原子價層p軌道半充滿，Z元

素的一種合金用量最大、用途最廣。則

A.電負性：W>X

B.氫化物穩定性：X>W

C.WV3和YX3的空間構型相同

D.Z的第四電離能遠大于第三電離能

15.鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD+間的轉化，可同時除去溶解氧和非活

性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是

A.理論上該電池需要不斷補充FcD

B.電子從鋅電極經導線移向NaV3O8」.5H2O電極

C.加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度

D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g

16.FC時，真空密閉容器中加入足量R,發生反應R(s),-2S(g)+Q(g),S的分壓隨時間的

變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.相對于曲線I,曲線n可能使用了催化劑

B.FC時，該反應的分壓平衡常數Kp=500(kPa"

C.Q的體積分數不變，不能說明反應達到平衡狀態

D.FC時，M點壓縮容器體積，平衡逆向移動，新平衡時c(S)比原平衡大

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.(14分)銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。

(1)制備氮氣：

實驗室利用右圖裝置制備氮氣，反應的化學方程式為o

(2)氨水濃度的測定：位

將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用l.OOOmo1

11一1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸22.00mL。總

①該過程中需用到的儀器有______________(填儀器名稱)oB

〔

三

-

三

-

-

一

二-

三

。

②該氨水的濃度為mol-L1.

(3)配制銅氨溶液：

向4mL0.1mol-L-iCuS04溶液中逐滴加入上述氨水，先出現藍色沉淀，隨后沉淀溶解,

溶液變為深藍色。

2+-

反應的離子方程式：I.II.CU(OH)2+4NH3i-*[CU(NH3)4]+2OH

(4)探究銅氨離子形成的原因：

2+20

①查閱資料CU(OH)2(S),Cu(aq)+2OH-(aq)Ksp=4.8xlO-

2+2+12

Cu(aq)+4NH3(aq)—[Cu(NH3)4](aq)K=7.24xl0

②提出猜想根據查閱的資料判斷反應n難以進行。

通過計算說明理由o

③驗證猜想設計如下方案，進行實驗。

步驟現象

i.向4mL0.ImoLL—1CUSO4溶液中加入足量ImoLL-a溶液生成藍色沉淀

ii.再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩b

④實驗小結猜想成立。

k2+3

⑤教師指導Cu(OH)2+4NH3+2NH4+.[CU(NH3)4]+2NH3-H2OA：=1.13X10

⑥繼續探究

步驟現象

iii.向ii中繼續滴加____________溶液藍色沉淀溶解，溶液變為深藍色

⑦分析討論結合方程式II,從平衡移動的角度解釋步驟ii的現象=

18.(14分)電動汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如

已知：I萃取時反應：M2+(水相)+2RH(有機相).，MR2(有機相)+2H+(水相)KM?+,

(KM+為萃取反應的平衡常數，M2+代表Ni2+或C02+)。

II.該工藝下，&p(Li2co3)=2.5xl(p2；飽和Na2co3的濃度約為1.5moLLr。

(l)Mn屬于_______________區元素。

(2)“堿浸”時，A1箔發生反應的離子方程式為o

(3)“酸浸"時，CosCU被還原為Ct?*,1moicosC>4需添加Na2so3mol。

(4)“沉錦”時，Mn2+發生反應的離子方程式為。

(5)“銀鉆分離”時，NiR?和CoR?的濃度相近，通過調控pH,可將Ni2+、Co2+依次從有機溶劑

HR中分離出來，可知長城+鼠。》(填或"=")

(6)該工藝中能循環利用的物質有(填化學式)。

(7)通過計算說明“沉鋰”時Li+是否可以沉淀完全_____________________=

(8)正極材料的結構如圖所示，粒子個數比Ni：Co：Mn=,該材料化學式

為。

19.(14分)乙酸乙酯是應用最廣泛的脂肪酸酯之一。

(1)乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。

①基態O原子價層電子排布式為o

②常溫下，某CH3coONa溶液pH=9,則c(CH3coOH)+c(H+)=mol-L-'o

③18。標記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發生水解的部分歷程如下：

18%-18c

?-1?JJL°

H3c—C—OCH2CH3+0H^5=^H3C—c—OCH2CH3H3c—c—OH+CH3cH2。

A0HBD

%-I8OH

已知H3C—8—OCH2cH3彳aHjC—c—OCH2CH3可快速平衡。

OH0-E

能量變化如圖：

反應I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的決速步是，總反應△”=

18

(用含Ei、&、與、E4的代數式表示)，體系中含0的微粒除A、B、D、E外，還

有o

(2)反應CH3co0H⑴+CH3cH20H⑴.,CH3coOCH3cH3⑴+1^0(1)的AH<0,AS>0?

①反應自發進行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。

②7T時，該反應平衡常數Kx=x(CH3co0cH2cH3).x(H夕)=],其中

X(CH3COOH)-X(CH3CH2OH)

x(3)=豈學，〃(總)為平衡時乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質的量之和。Imol乙醇和

”(總)

Imol乙酸充分反應后，乙酸的轉化率為(寫出計算過程)。

(3)制備乙酸乙酯的實驗中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產物。

CH3COOCH2CH3+H20+Na2CO3CH3coONa+CH3cH2OH+NaHCO3K=7.03xl()5,

理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設計如下實驗：

序號操作現象

i取10mL飽和NaOH溶液(4.5moi匚】)和5mL乙酸乙酯混混合液變澄清、透明、

合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min均一

ii取10mL飽和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混混合液仍為乳濁液，靜

合，加入2mL乙醇并加熱至90℃,振蕩5min置后分層

根據實驗，用飽和Na2cCh溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①飽和Na2cCh溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填

“大，或“小”)。

②從速率角度分析，o

20.(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下：

(2)11中官能團名稱是o

(3)根據HI的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

—-CH=CH2—

(4)IV的某同分異構體含有苯環和硝基，核磁共振氫譜有3組峰；且面積比為3：3：1,其

同分異構體有.(寫結構簡式)。

(5)反應④的另一產物為

(6)關于上述合成路線的相關物質及轉化，下列說法正確的有

A.IV中N原子的雜化方式相同

B.反應③有。鍵的斷裂與TT鍵的形成

c.I可形成分子間氫鍵，沸點比n高

D.HBr中存在由s軌道和p軌道“頭碰頭”形成的◎鍵

⑺以Qj—CH°、/LN，、戈為有機原料，合成=基于你設

計的合成路線，回答下列問題：

a）最后一步反應中，有機反應物為（寫結構簡式）。

b）原子利用率為100%的化學反應方程式為（注明反應條件）。

2024?2025學年佛山市普通高中教學質量檢測（一）

高三化學試題答案評分細則

一、選擇題:

題號12345678910111213141516

答案CCBBDCCADABABDAD

二、非選擇題：本題共4小題，共56分

17.(14分)

題號參考答案分值評分細則

①全對得2分；

②物質正確得1分，即未配平或

缺加熱條件共扣1分；漏t不扣

2NHC1+Ca(OH)CaCl+

17.(1)4222分。

2NH3?+2H2O③寫其他反應物（NaOH、

（NH4）2SC）4）和其他方程式均不得

分。

①對1個得1分。寫“滴定管”

給1分

②多寫“膠頭滴管”、“錐形瓶”

①酸式滴定管、堿式滴定管2不扣分；

③從圖中4個儀器中，多寫1個

20.(2)

倒扣1分（量筒、1000mL容量

瓶），扣完為止。

①全對得2分；

②1.1002②數值對但有效數字位數錯得1

分；

③寫分數且數值對（如22/20、

11/10）得1分。

2+

CU+2NH3^20=^(0^2J+2NH①全對得1分；

寸②物質正確但未配平不得分；

20.(3)①+1

③漏1不扣分；

④寫化學方程式不得分。

①公式或計算式正確得1分（如K'

=4.8x10-20x7.24x1012；K'=

反應II的平衡常數K'=KspxK=

KpXK,均得1分）；

4.8x10-2°x7.24x1012=3.5x10~7,

②2②通過反應平衡常數小于判斷

該反應平衡常數小于103，說明反應

反應進行程度，得1分，若未出現

正向進行的程度小。

10苒不得分；

③前后兩分不株連。

①寫中文且正確也可得1分；

a.NaOH/KOH1②寫“氨水”、“OH一”、“堿溶

液”不得分。

③①“沉淀不溶解”得1分

②“無明顯現象”得1分；

b,藍色沉淀不溶解1

20.(4)③“沉淀部分溶解”不得分；

③與前面一空不株連。

①硫酸鏤、氯化錢，寫化學式或中

文且正確均可得1分；

⑥硫酸鏤（氯化鏤等鏤鹽均可）1②“鏤鹽溶液”得1分；

②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸

氫鏤”、“硫酸銅”不得分；

①若⑥錯誤如答“氨水”、“稀硫

加入鏤鹽，c（OH）減小，反應II平衡

酸”等，該空不得分；

正向進行，從而促使Cu（OH）2溶解生

②平衡移動方向和影響因素分析

⑦成［CU（NH3）4產（反應I逆向進行，2

正確即得2分；

生成的Ci?+結合NH的思路也可）

3③若說明“OH-濃度減小”，得1

分；“平衡正向移動”得1分

18.(14分)

小題號參考答案分評分細則

值

(1)d1唯一答案

(2)2A1+201r+6H2O=2寫成2A1+2OH-+3H2O=2A1O川一+3H2T也得2分；

2[A1(OH)4「+3H2T所有物質正確但配平錯誤得1分；寫成化學方程式且正

確得1分；

反應物或產物錯誤得0分。

“T”不作為扣分點。［A1（OH）4「寫成A1（OH）4一不扣分。

(3)11唯一答案

(4)c82所有物質正確但配平錯誤得1分；

Mn2++S2Oz+

反應物或產物錯誤得0分。

2H2O=MnO2；+2SO“廠不作為扣分點。

寸

(N.+4H+

(5)<1答到“小于”也給1分

(6)RH、H2so4、NaOH2三個全對得2分；

“任意兩對”或“三對一錯”得1分；

其他如“一對”“兩對一錯”“一對一錯”等均得0分。

(7)Li+完全沉淀時，2得分點1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得

c(Li+)=lxlO51分；

得分點2：計算過程得1分，計算方法也可采用以下兩

mol-L1,需c(CO1)=

種：

5^2=2.5x108①加入飽和碳酸鈉溶液后，。(口+)=產浮=Jjx

mol-L-1遠大于飽和碳10-1~A/1.67X10-2=0.13mol-L1,遠大于105mol-L1,

酸鈉溶液的濃度，故故Li+不能沉淀完全。

Li+不能沉淀完全②假設Li+能完成沉淀，此時Q=c2(Li+>c(CO32—)=(10—5)

2.1.5=1.5x10—1。，遠小于Ksp(Li2co3)，假設不成立，Li+不

能沉淀完全。

細則：計算過程中邏輯正確，表達出c(Li+)=后？三〉

10-5或計算出c2(Li+)=?xKF?或計算出c(Li+)為0.1-0.13

之間、JxlO-1,手xIO-1等正確結果得1分；

但計算結果錯誤則該得分點不得分；

(8)①1:1:11其他化簡后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。

(8)②金屬原子順序調換不扣分，如

Li3NiCoMnO62NiCoMnLi3O6,

Li3NiMnCoO6等均得2分；各原子比例正確，如

LiNgCogMn#)2得2分；

19.(14分)

題號參考答案分值評分細則

①2s22P41唯一答案

②1x10-51寫“10-5”也得1分

③第

I1唯一答案

一空

唯一答案，諸如“昌+E-￡2-

③第3

19.(1)E1—E2+E3—￡*42反”代數順序不同視為與答案相

二空

同；

O

18”仟

“3OH-H2O”“HC—cII—OHl=r

③第OHLH2O、叩―加OH3

2

三空寫1個得1分，任寫2個得2分，

錯寫不扣分；

其中，“OH-”可寫為

"OH-”

“H2O”可寫為“MO”

0

18

“II”幣寫為71

H3c—c—OHJ與

“CH3coi8()H"，但必須注明

180的位置，只寫CH3C00H不

得分

①任意溫度下1寫“任意溫度”也得1分

寫出三段式，三段式格式正確得

1分；

物質的量數據正確得1分(包括

填好三段式數據；計算出乙酸轉

②(3分)設轉化的乙酸的物明的量為cmol

CHjCOOH(l)+CHKHQH。)—CH3coOCH2cH式1)+HjOU)

19.(2)起始物質的量/mol1100化的物質的量)；

②轉化物質的5t/molcccc3

平衡物質的阮:/mol1-c1-ccc在此基礎上，計算出轉化率1

平衡時《(總)=2mol&=1,解得c=0.5,乙酸的轉化率a(CH3COOH)=50%

分；

其它方法，只要講清楚數據怎么

得來、邏輯清晰、公式正確也可

以得滿分。

①小1唯一答案

只寫％(OH—)小”得1分；

同時寫出％(OH—)小”“反應速率

慢”得2分；

沒寫出“c(OH—)小”，只寫

“反應速率慢”得1分；

例如“溫度低，速率慢”只給1

19.(3)飽和碳酸鈉溶液中c(OH-)小，反應分，學生可能認為“試題情境在

②2

速率慢