2025年高中化學鐵銅鎂鋁及其化合物知識點匯總01鐵及其化合物一、鐵的結構1.鐵是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于過渡元素。原子結構示意圖：主要化合價：+2，+32.鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/㎝3，熔沸點高，有較好的導電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。二、化學性質1.與非金屬反應：2.與水反應：3.與酸反應1）與非氧化性酸反應：2）與氧化性酸反應①常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發生鈍化②與濃硫酸反應：4.與鹽反應：，，三、鐵的化合物1.鐵的氧化物2.鐵的氫氧化物（1）的制備易被氧化，在制備時應注意：①晶體中不能有；②配制后的溶液中要加入少量鐵粉；③配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣。實驗：溶液中加NaOHa.現象：

生成白色沉淀，后又迅速轉變為灰綠色，最后生成紅褐色

b.為了防止滴加NaOH時帶入空氣，可將吸收NaOH的長滴管伸入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。c.為了防止被氧化，還可以向盛有溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機物以隔絕空氣。化學方程式：（2）膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入溶液，待出現紅褐色時，停止加熱，便可得到膠體。制備時要注意：①不可長時間加熱，因為加熱會使膠體凝聚；②不能用自來水，因為自來水中的電解質也可使膠體凝聚。3.鐵的兩種氫氧化物的比較四、鐵鹽和亞鐵鹽1.

、的檢驗：（1）的檢驗：①

鹽溶液中滴加KSCN溶液。現象是溶液變紅色，反應方程式：②

向鹽溶液中滴加NaOH溶液，現象是產生紅褐色沉淀，反應方程式：（2）

的檢驗：A.向鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。現象是先無現象，加氯水后溶液呈紅色，反應方程式：B.向鹽溶液中滴加NaOH溶液，現象是產生白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，反應方程式：2.

的氧化性、的還原性（1）的氧化性：向溶液中加入鐵粉，現象是溶液由棕黃色變為淺綠色對應離子方程式：還可以與HI、發生（2）的還原性：在較強的氧化劑的作用下會被氧化為向溶液中通入氯氣，現象是溶液由淺綠色變為棕黃色對應離子方程式：除雜：

滴加氯水

，

加入鐵粉

3.亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存（1）

、

等亞鐵鹽溶液保存時，要加入少量鐵屑（防止

被氧化）和滴入少量相應的酸溶液(抑制

水解)。另外要注意，保存溶液時，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加來防止水解。（2）、等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應的酸溶液（抑制水解）。4.

鹽的水解為典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發生水解。但在一定條件（如加熱，遇、、等）下，水解程度會增大，甚至會發生徹底的雙水解。

另外，加熱并蒸干的水溶液，由于為一吸熱反應，且HCl易揮發，加熱會使平衡不斷向右移動，最終變成，再灼燒，，最后留下的物質為而加熱并蒸干的水溶液，由于水解產生的難揮發，加熱不會使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強，最后仍留下

02銅及其化合物一、銅1.物理性質：顏色：紅色(紫紅色)金屬2.化學性質：價態：+1(不穩定)+2(穩定)3.與某些非金屬單質反應：（1）與氧氣反應：（2）與硫反應：（3）與氯氣反應：4.與酸反應：（非氧化性酸不反應）5.與某些鹽反應：二、銅的氧化物1.

CuO(黑色)，(紅色)

2.與酸反應：3.與還原性物質（如、CO、C等）反應：三、銅的氫氧化物及其反應：藍色物質，不溶性弱堿1.受熱分解（是難溶堿的共性）2.弱氧化性：與新制氫氧化銅懸濁液反應配制新制的懸濁液：四、銅鹽及其反應堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：03鎂、鋁及其化合物一、Mg、Al的化學性質（一）與非金屬反應1.與O2反應。常溫下與空氣中的O2反應生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2.與鹵素單質、硫等反應。【特別提醒】（1）鎂在空氣中用酒精燈火焰點燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時有三個反應發生：

（2）燃燒時都放出大量的熱，發出耀眼的白光。利用鎂的這種性質來制造照明彈。（3）集氣瓶底部都要放一些細紗，以防集氣瓶炸裂。（二）與H2O反應Mg、A1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣（三）與酸反應置換出H2Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發生鈍化現象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。（四）與某些氧化物反應1.鎂與二氧化碳反應：【特別提醒】：“CO2不能助燃”的說法是不全面的，CO2對絕大多數可燃物是良好的滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。2.鋁熱反應：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

鋁熱反應可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。【特別提醒】：（1）鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。（2）鋁熱反應的特點是反應放出大量的熱，使生成的金屬呈液態。（3）要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。（4）KClO3作為引燃劑，也可以用Na2O2代替。實驗時可以不用鎂條點燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點燃。（五）與堿反應鎂不與堿反應，鋁與堿液反應：二、氫氧化鋁（一）物理性質：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。（二）化學性質1.與酸反應：Al(OH)3

+3HCl＝AlCl3+3H2O離子反應方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.與堿反應：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O離子反應方程式：Al(OH)3＋OH-＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）鋁鹽與堿反應：實驗室制取氫氧化鋁時采用過量的氨水，而不用強堿與可溶性鋁鹽溶液反應是因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液。（2）偏鋁酸鹽與酸反應：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。當CO2不足或適量時：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

當CO2過量時：AlO2-＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。【特別提醒】：（1）制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強