影響化學反應速率的因素(第一課時)課時測試1、下列各條件下發生反應X+Y=XY時，速率最快的是()A．常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D．標準狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合2、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧3、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(滴加CuSO4溶液的為虛線)C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大4、用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結果是(實驗所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．B．C．D．5、下列說法不正確的是()A．探究溫度對反應速率影響時，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續加快C．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快鐵橋梁的腐蝕D．判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中6、可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v﹣t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，其v﹣t圖象如圖：則①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是()A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧7、當A、B兩種氣體物質的濃度比相同時，在不同溫度下進行反應：A+2B=3C，10℃時測得反應速率vB=0.2mol·l﹣1·S﹣1，50℃時測得反應速率vA=25.6mol·l﹣1·S﹣1若溫度每升高10℃，該反應的反應速率增大到原來的n倍，則n約為A．3B．3.58、下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是()A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率9、外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B＝3+D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是()A.pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變B.保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應D.減小外界壓強，反應速率一定減小10、下列說法不正確的是()A．用量筒量取一定量液體時，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度B．金屬鎂因保存不當造成失火可用細沙蓋滅，不能用泡沫滅火器C．探究溫度對化學反應速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱D．可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油(餐飲廢棄油)和礦物油(汽油、煤油等)11、一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的()A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④12、如表為某學生進行的兩組實驗：反應物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水甲0.1mol·L﹣110mL0.1mol·L﹣110mL5mL乙0.2mol·L﹣15mL0.2mol·L﹣15mL20mL若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應反應的反應速率關系為()A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法判斷13、污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H2C2OⅠ．實驗原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2Ⅱ．實驗設計:(1)【方案一】測量氣體產物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產生相同體積CO2所需的時間(忽略CO2溶解性的影響)上圖方框中應選擇(填編號)儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．(2)【方案二】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：表中①、②處的數據分別是、實驗序號溫度/℃各物質的體積/mL反應時間H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/LKMnO4溶液0.6mol/LH2C2O41253.02.04.06.0t1225①2.04.04.0t23②7.02.04.02.0t3Ⅲ．討論與交流：(3)實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于滴定管(填“酸式”或“堿式”)中，判斷到達滴定終點的現象是．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)．14、某學習小組研究“不同條件對化學反應速率影響的研究”，選用4mL0.01mol·L﹣1KMnO4溶液與2mL0.1mol·L﹣1H2C2O4(1)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和(用①﹣④表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗和．(2)對比實驗①和④，可以研究對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是．組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質①2mL20②2mL202滴飽和MnSO4溶液③2mL30④1mL201mL蒸餾水15、某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：混合液ABCDEF4mol·L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有．(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是．(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．①請完成此實驗設計，其中：V1=，V6=，V9=．②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈．③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因．16、高鐵酸鉀是一種新型非氯高效消毒劑，常用于工業廢水與城市生活污水的處理．某小組同學為研究高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的降解反應速率，在恒定實驗溫度298K或318K條件下(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗．(1)請完成下列實驗設計表：實驗編號pH投料比(高鐵酸鉀與苯酚的質量比)T/KFe3+實驗目的Ⅰ410：12980參照實驗Ⅱ48：12980Ⅲ探究溫度對該降解反應速率的影響(2)若還要探究溶液的pH和Fe3+的存在對該降解反應速率的影響，除實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少還需進行次對比實驗．(3)某同學以實驗Ⅰ為參照實驗，經過大量實驗通過HPLC法測得不同pH下高鐵酸鉀對水溶液中苯酚的去除率，其結果如圖所示．①工業上使用高鐵酸鉀除去廢水中的苯酚時，pH控制在左右．②依據圖中信息，給出一種使反應停止的方法：．【參考答案】1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.A13.(1)①②④⑤⑥(2)5；25；(3)酸式；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色；偏低．14.(1)①、②；①、③；(2)草酸的濃度或反應物的濃度；確保①和④組對比實驗中c(KMnO4)不變，或確保溶液總體積不變．15.(