長沙市一中2025屆高三月考試卷(五)化學時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要來)1.科技造福中國，近年來中國在載人航天、探月、深海探測工程上取得重大進展。下列說法正確的是A.空間站使用的石英玻璃的主要成分是，屬于分子晶體B.制作發動機噴管套筒的碳纖維與石墨是同素異形體關系C.硬鋁密度小、強度離，常用于制造飛機外殼，主要成分是D.宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結構陶瓷屬于無機非金屬材料2.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.18gOD-所含的質子與中子均為9NAB.常溫常壓下，11.2LCO2氣體中含有電子數大于11NAC.高溫下鐵粉與水蒸氣反應，固體質量增加6.4g，反應轉移的電子數為0.9NAD.標準狀況下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的數目之和為NA3.下列化學用語表示正確的是A.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖為 B.SO2的空間填充模型為C.基態Cu+的價電子排布式為3d10 D.N2H4的電子式為4.下列事實涉及的化學方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5.物質的性質決定用途。下列兩者對應關系不正確的是A.能吸收產生，可用作呼吸面具供氧劑B.溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC.呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑6.下列實驗方案能達到實驗目的的是A.甲裝置驗證CuSO4對H2O2分解反應有催化作用B.乙裝置除去CCl4中的Br2C.丙裝置用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法D.丁裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si7.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是選項實驗方案現象結論A溴丁烷和濃硫酸混合液加熱，產生的氣體先通過溶液，再通過酸性溶液酸性溶液褪色溴丁烷發生消去反應B向溶液中通入和氣體X產生白色沉淀氣體X不一定具有氧化性C將高氯酸滴入溶液產生無色氣體，將產生氣體通過飽和溶液后，再通入溶液產生白色沉淀非金屬性D向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z B.簡單氫化物的穩定性：W＞XC.Y、Z形成的化合物中含有離子鍵 D.W的氧化物的水化物均為強酸9.利用有機分子模擬生物體內“醛縮酶”催化Diels-Alder反應取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學獎。某Diels-Alder反應催化機理如下，下列說法錯誤的是A.Ⅰ和Ⅴ官能團種類相同，互為同系物B.化合物X為H2O，總反應為加成反應C.Ⅵ是反應的催化劑D.Ⅲ最多有9個原子在同一平面，Ⅴ有3個手性碳原子10.氮化硼(BN)晶體存在如下圖所示的兩種結構，六方氮化硼的結構與石墨類似，可做潤滑劑；立方氮化硼的結構與金剛石類似，其晶胞沿z軸方向的投影如右圖所示。立方氮化硼晶體的密度為，晶胞的邊長為。下列說法正確的是A.六方氮化硼的晶體類型為分子晶體B.若原子1的分數坐標為，則原子2的分數坐標為C.立方氮化硼晶胞中，N與B之間不存在配位鍵D.阿伏加德羅常數的表達式可表示為11.溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。已知：。下列說法正確的是A.溶液A中一定存在，可能存在B.過濾操作時需要使用硅酸鹽材質的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.沉淀乙溶于氨水后的產物中含有鍵D.由溶液B生成沉淀甲的反應為非氧化還原反應12.Adv.Mater報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產生電子()和空穴()。下列有關說法正確的是A.光催化裝置中溶液的減小B.整套裝置轉移，光催化裝置生成C.電催化裝置陽極電極反應式：D.離子交換膜為陰離子交換膜13.在石油氧化脫硫工藝中會發生以下氣相反應：，反應機理及各物質的相對能量如圖所示(COM、IM代表中間體，TS代表過渡態)。下列說法錯誤的是A.總反應為放熱反應B.從反應物到生成物存在兩條反應路徑C.在涉及TS4和TS5的路徑中，決速步驟為D.在恒溫恒壓的容器中發生總反應，壓縮容器容積，平衡不發生移動14.用0.5mol/LNaHCO3溶液滴定25mL0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氫鈉溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V=4.54mL時溶液中無沉淀，之后出現白色渾濁且逐漸增多，當滴加的NaHCO3溶液體積為25.00mL時，溶液的pH穩定在7.20左右，整個滴定過程中未見氣泡產生。下列敘述正確的是已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3A.總反應的化學方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3B.a點的混合溶液，c(Na+)+c()+c(H2CO3)+c()+c(Ca2+)＞c(Cl-)C.a→b的過程中，水的電離程度不斷增大D.b點的混合溶液，c()?c(Ca2+)≈6.3×10-8二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鍺是一種重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。如圖為工業上利用濕法煉鋅渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制備高純鍺的工藝流程：已知：①GeO2為兩性化合物。②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。③常溫下，部分金屬陽離子轉化為氫氧化物沉淀的pH見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+開始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2④有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見表。離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+沉淀率(%)099097~98.5（1）“浸出”時加熱的目的是_______；浸出渣的主要成分是______(填化學式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是______(用離子方程式表示)。常溫下調節溶液的pH至3.9時，c(Fe3+)=______mol/L(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。如果不加NaClO溶液，pH就需要調節到更大的數值，這樣會造成_______的不良后果。（3）“濾液2”中主要含有的金屬陽離子是_______(填離子符號)。（4）GeCl4與純水反應的化學方程式為_______。（5）若含鍺3.65%的濕法煉鋅渣的質量為5kg，氫氣還原過程中參與反應的氫氣體積為89.6L(標準狀況下)，則鍺的回收率為______。16.過氧化鈣()微溶于水，堿性條件下較穩定，可作為醫用防腐劑和消毒劑，也可作為改良劑為農業、園藝和生物技術應用提供氧氣。以下是一種實驗室制備較高純度過氧化鈣的流程圖。（1）步驟I中常加入過量碳酸鈣，其目的是___________，煮沸溶液的目的是___________。（2）步驟Ⅱ在冰水浴中進行，溫度不宜過高原因可能是___________，混合時應選擇將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，其原因是___________，該步驟反應的化學方程式為___________。（3）檢驗步驟V中產物是否洗滌干凈的實驗操作是___________。（4）測定產品中含量。原理：在酸性條件下，與稀酸反應生成，用標準溶液滴定所生成的，以確定含量。實驗操作：準確稱取產品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2~3滴溶液，用標準溶液平行滴定3次，消耗標準溶液的平均體積為。①滴定終點的現象為___________。②產品中含量為___________。17.羰基硫(COS)作為一種糧食熏蒸劑廣泛應用于農藥工業。利用工廠廢氣中的H2S和CO反應可以合成COS，回答下列問題：（1）已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-484kJ?mol-1③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=-18kJ?mol-1④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)ΔH3則ΔH3=_______kJ?mol-1（2）以FeOOH作催化劑，由H2S和CO合成COS的反應分兩步進行。下列示意圖能正確體現上述反應能量變化的是_______(填“甲”或“乙”)。關于該反應的下列敘述正確的是_______(填標號)。A．步驟①是慢反應，活化能較大B．總反應速率由步驟②決定C．反應進程中S2屬于中間產物D．更換催化劑可改變E和ΔH（3）在240℃，將等物質的量H2S和CO充入恒壓(100kPa)的密閉容器中發生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。已知正反應速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p為分壓，該溫度下k正=5.0×10-4kPa-1?s-1，反應達平衡時v逆=kPa-1?s-1測得，則H2S的轉化率為______，COS的體積分數為______。在240℃下，要同時提高CO和H2S的轉化率，可采取的措施是______。（4）在兩個密閉容器中都加入CO、H2S、COS、H2四種氣體，起始時氣體體積分數φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分別在300℃和320℃時反應，容器中H2S(g)和COS(g)的體積分數(φ)隨時間(t)的變化關系如圖所示。320℃時，φ(COS)隨時間變化關系的曲線是______，判斷的理由是_______。18.化合物解熱鎮痛藥。實驗室由和制備的一種合成路線如圖所示：已知：①；②③回答下列問題：（1）A物質的名稱為_____；的結構簡式為_____。（2）X中官能團名稱為_____。由生成的反應類型為_____。（3）由到D的第一步反應的化學方程式為_____。（4）由到的反應條件是_____。（5）烴比的相對分子質量小2，Y的結構含兩個環，其中一個為苯環，兩個環沒有共用的碳原子，可能有_____種(不考慮立體異構)。（6）參照上述合成路線和信息，以苯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚苯乙烯的合成路線_____。

長沙市一中2025屆高三月考試卷(五)化學參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要來)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A二、非選擇題(本題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）①.加快浸出反應速率，提高鍺元素浸出率②.SiO2（2）①.②.4.0×10-7.7③.形成Ge(OH)4沉淀，造成Ge4+損失（3）Zn2+和Na+（4）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HCl（5）80%【16題答案】【答案】（1）①.保證鹽酸完全反應，避免與步驟Ⅱ中的氨水反應②.除去溶解的，防止在后續堿性條件下生成碳酸鈣，使產品不純（2）①.防止氨揮發、過氧化氫受熱分解②.過氧化鈣()堿性條件下較穩定，將氯化鈣溶液滴入氨水-雙氧水混合液中，可保證溶液始終為堿性③.（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈（4）①.當滴入最后半滴溶液時，錐形瓶內溶液顏色由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色②.88【17題答案】【答案】（1）-23（