奉化區2024學年第一學期期末聯考高二化學試題說明：1．本卷考試時間：90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56請把答案做在答題卷的指定區域，在試卷或草稿紙上作答一律無效。第Ⅰ卷選擇題部分（共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合要求）1．各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車D．麒麟970芯片2．化學與生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A．制作饅頭時添加膨松劑 B．洗衣服時使用加酶洗衣粉C．向爐膛內鼓風 D．在月餅包裝內放置抗氧化劑3．化學用語是化學專業語言，是學習化學的工具。下列有關化學用語的說法正確的是A．PCl3的VSEPR模型：B．HCl分子中的σ鍵電子云輪廓圖：C．激發態硼原子的電子排布圖：D．基態29Cu原子的電子排布式：4．下列實驗方案或裝置能達到目的的是①②③④A．圖①：用于定量測量化學反應速率B．圖②：用于中和熱的測定C．圖③：可以探究H2O2分解的熱效應D．圖④：2NO2(g)?N2O4(g)，若氣體顏色加深，說明平衡逆向移動5．下列說法錯誤的是()A．ns能級電子的能量可能低于(n－1)p能級電子的能量B．6C的電子排布式為，違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理6．關于化學反應與能量的說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：B．已知，則可知金剛石比石墨更穩定C．已知稀溶液中，，則醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出小于57.3kJ的熱量D．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=38.6kJ/mol7．在生產生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經濟損失。下列說法正確的是A．生鐵浸泡在食鹽水中易發生析氫腐蝕B．在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe3e=Fe3+D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法8．BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子(圖a)和多聚體分子(圖b)等形式存在。下列說法錯誤的是A．Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能B．單體BeCl2分子的空間結構為直線形C．多聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3D．二聚體分子BeCl2為極性分子9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH)增大，Kw變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa固體，c(OH)增大，Kw不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離10．物質結構決定其性質，下列實例與解釋有錯誤的是選項實例解釋ACF3COOH的酸性強于CCl3COOHF的電負性大于Cl，使得F3C－的極性大于Cl3C－，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵D第一電離能：Al原子失去的電子是3p能級的，而Mg原子失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級11．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現時(各物質均為氣態)，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：B．反應Ⅰ既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂與形成C．選擇優良的催化劑可以降低反應的活化能，減少過程中的能耗和反應的焓變D．總反應的化學反應速率取決于反應Ⅰ12．物質的生成熱可定義為：在標準狀態下，由最穩定單質生成1mol物質所放出的熱量，用表示。已知下列幾種物質的生成熱如表：物質生成熱007751209已知：，下列說法正確的是A．相同物質的量的和能量之和比等物質的量的能量低B．C．斷裂1mol分子中的化學鍵要放出775kJ的熱量D．的生成熱與燃燒熱在數值上相等13．如圖是某壓強下，與按體積比1：3投料時，發生N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

反應，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。下列說法不正確的是A．圖中曲線Ⅰ是平衡時的曲線B．圖中c點，v(正)>v(逆)C．圖中b點，容器內氣體D．550℃后曲線Ⅱ下降的原因可能是催化劑活性下降14．是國家衛健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備的裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是A．a電極為電源的正極B．生成和的物質的量比為1:3C．轉移電子后，陰極區加入可復原D．二氧化氯發生器中生成的X溶液的主要溶質為15．X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是A．沸點：X2Z>X2QB．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．鍵角：QZ3>QZ2D．與離子空間結構均為三角錐形16．將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時部分組分的關系如圖。已知草酸。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅲ代表lgc(H2C2O4)的變化B．時，溶液的C．任意下均有：D．時，第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空題（共52分）17．（9分）部分中學化學常見元素原子的結構及性質如表所示：元素結構及性質AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見的金屬元素，原子核外有三個電子層且最外層電子數為偶數CC的氣態氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數是內層電子總數的3倍FF在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為，E原子的價層電子排布圖為；(2)元素C、D、E的第一電離能由大到小的排列順序（用元素符號表示，下同），元素C、D、E、F的電負性由大到小的排列順序；(3)在B原子中，電子占據的最高能層符號為，有種運動狀態不同的電子；(4)C與E可以形成原子個數比分別為1∶2和1∶3的兩種陰離子X和Y，X離子的VSEPR模型名稱為，Y離子的空間結構為；(5)根據對角線規則，書寫Li在氧氣中燃燒的化學方程式。18．（12分）25℃時，有關物質平衡常數的數值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SH2CO3HClOCuSKa=1.69×105Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107Ka1=1.1×107Ka2=1.0×1013Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108Ksp=6.0×1036(1)前三種酸由強到弱的順序是。(2)同濃度的CH3COO、SO、CO結合H+能力由大到小的順序為。(3)初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為。(已知lg1.3=0.11)(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，則下列關于混合溶液的說法中不正確的是。A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)B．c(Na+)c(OH)=c(CH3COO)c(H+)C．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol/LD．c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)(5)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為。(6)反應H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數為(保留小數點后一位)。19．（6分）氯堿工業是高能耗產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節能超過30%。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出。請回答下列問題：(1)氣體X、Y分別是、(填化學式)。(2)燃料電池中正極的電極反應式為。(3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。20．（11分）氨是重要的化工產品，其生產流程如圖(1)所示，合成原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

，請回答下列問題：(1)已知：298K時相關物質的標準熵數據如下表：化學式標準熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應的熵變，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應在_______________條件下有利于反應自發進行。(2)下列說法正確的是___________。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態氨氣等措施，可以提高反應的平衡轉化率(3)某學習小組在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應，測得容器內壓強變化如下表：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質的物質的量分數代替濃度(物質的量分數=該氣體的物質的量÷混合物總物質的量)，計算反應的平衡常數。(保留3位有效數字)(4)研究發現，合成氨反應的決速步為在催化劑表面的吸附，當原料氣中時平衡體系中的物質的量分數最高。但實際工業生產中采用為2.8～2.9，試分析原因：。(5)實際工業生產中，反應往往未達平衡時就將產物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應的速率以及平衡時體系中的物質的量分數隨溫度的變化曲線如圖(2)和(3)。請在圖(3)中畫出400～600℃時，經歷相同時間后體系中氨氣的物質的量分數示意圖。21．（14分）生物煉銅技術是一種利用微生物開礦的濕式制銅技術，適用于從含銅量極低的礦石中冶煉出銅，具有環保、高效、低成本的優點。利用生物煉銅方法可以制備金屬銅，同時生成副產品FeSO4·7H2O，相關轉化過程如下圖所示：金屬離子沉淀的如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時的1.54.26.3完全沉淀時的2.86.78.3(1)請寫出在硫化細菌作用下轉化生成的離子方程式。(2)請選擇合適的試劑X_____。A．新制氯水 B．雙氧水 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(3)調節的范圍在之間，試劑是(寫出一種即可)(4)測定的純度I．用分析天平稱取晶體，將其溶于硫酸后，加水稀釋后用容量瓶配成的待測液；Ⅱ．取的待測液置于錐形瓶中，用的標準液進行滴定，進行三次平行試驗，消耗的標準液的體積如下表所示：實驗組第一次第二次第三次滴定前溶液的體積0.050.201.10滴定后溶液的體積19.9520.3022.1①標準液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②對于上述滴定操作，下列描述正確的是。A．裝入標準液時使液面位于“0”刻度線以上B．裝液后若發現有氣泡，可快速向下放液排氣泡C．