2025年高一下學期化學入學考試試題一、單選題(共48分)1.我國科學家首次成功精準合成了C10和C14。下列有關說法正確是A.C10和C14物理性質不同，化學性質相似 B.C10和C14均為共價晶體C.C10和C14互為同分異構體 D.C10和C14互為同位素2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C.溶液與溶液反應：D.氯氣與水反應：3.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硫酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液4.下列是我國古代常見的操作方法。其中操作原理與化學實驗中的分離除雜方法相似的是凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆需細切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎……鹵水成鹽A．分液B．蒸發C．萃取D．蒸餾A.A B.B C.C D.D5.在溶液中發生如下反應：①②；③。由此推斷下列說法不正確的是A.反應2A3++2Z-=Z2+2A2+可以進行B.B2在反應②中氧化劑，在反應③中是氧化產物C.氧化性由強到弱的順序是D.X2+是的還原產物6.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應原理的是A.補血劑與維生素C配合使用效果B.二氧化碳滅火C.小蘇打中和胃酸D.稀硫酸除鐵銹更佳7.和在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，在實驗室用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是A.①中品紅褪色證明有氧化性B.②中試劑X應該是濃硫酸C.③中的試劑Y應該是NaOH溶液D②中顏色變淺，但不消失，且③中出現渾濁，即可證明氣體中有8.在NO2與水的反應中，下列說法錯誤的是A.H2O中各元素的化合價不發生變化B.反應生成的氣體在空氣中能穩定存在C.3molNO2完全反應轉移電子的物質的量為2molD.NO2既是氧化劑，又是還原劑9.下列物質不能利用金屬與非金屬直接制得的是A. B. C. D.10.下列關于工業生產硫酸的說法錯誤的是A.用水吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧B.工業生產得到的硫酸主要以分子形式存在C.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環保D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦11.某實驗過程如圖所示，則試管③中的現象是A.無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色12.下列有關三氧化硫的說法中，正確的是A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成B.標準狀況下，1的體積約為22.4LC.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色13.某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子是A. B. C. D.14.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應；②銅跟稀硝酸反應；③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗銅的物質的量：途徑③＞途徑①＞途徑②D.所消耗硝酸物質的量：途徑①＞途徑②＞途徑③15.分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L?1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）pH變化溶液中是否產生沉淀不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產生白色沉淀。下列說法不正確的是A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中發生反應：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產生BaSO3沉淀16.利用為原料制備，涉及的物質轉化關系如下：已知：①反應為。②位于周期表中第VA族下列有關制備過程中的說法正確的是A.反應中為還原劑 B.核間距：C.中所有原子都滿足8電子穩定結構 D.反應中有3個氧化還原反應二、填空題(共26分)17.元素周期表被認為是“科學共同的語言”，它的發現使化學學習和研究變得有規律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學家艱苦奮斗的結果。下圖是元素周期表的一部分。請按要求回答下列問題：（1）317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時分離出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）1787年，法國化學家拉瓦錫首次發現硅存在于巖石中。碳和硅元素簡單氣態氫化物穩定性更強的是______。碳的最高價氧化物的電子式為______。（3）1817年瑞典化學家貝采利烏斯發現硒元素。硒元素和溴元素最高價氧化物水化物酸性較強的是______（填化學式）。（4）1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質。往溶液中滴入過量氨水，寫出該反應的離子方程式______。（5）經研究，發現可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，位于元素周期表第八周期IA族。有關“類鈁”的預測正確的是______。A.“類鈁”在化合物中顯+1價 B.“類鈁”單質具有強氧化性C.“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為弱堿 D.“類鈁”單質能與冷水劇烈反應18.“7?20特大洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消殺試劑。（1）用化學方程式表示氯氣與燒堿溶液制備“84”消毒液的原理______，標況下56L氯氣完全被吸收，需要______L1mol/L的NaOH溶液。（2）使用漂白粉漂白，只需取適量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化學方程式表示為______。（3）漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份兒久置的漂白粉是①沒有失效②部分失效③完全失效。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：溶液呈堿性；；a．甲同學取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發現石灰水變渾濁。由此，判斷結論為①，乙同學不同意這一觀點，你認為的結論是______。A．②B．③C．①或②D．①②③均有可能b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發現產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。據此你得出的結論是______(從①②③中選填)。（4）目前普遍使用代替及次氯酸鹽作為廣譜抗菌消毒劑，因為它安全、低毒，高效。還可以將劇毒的NaCN轉化為無毒物質除去，產物是氯化鈉和兩種常見氣體。試寫出該反應的化學方程式______。三、解答題(共26分)19.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，回答問題：（1）②的元素名稱是_____。（2）氯元素在周期表中的位置是_____。（3）③④⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序為_____。(寫元素符號)（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_____。（5）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是_____(填字母)。A.最高化合價為+6B.簡單氣態氫化物比穩定C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合（6）已知X為第IIA族元素(前四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，寫出Y的原子序數_____(用含a的代數式表示)。20.一種以黃鐵礦(主要成分是FeS2，假設雜質均不參與反應)為原料生產硫酸的簡要流程圖如圖：（1）粉碎黃鐵礦的目的：_________。（2）黃鐵礦FeS?中的化學鍵類型：_________(填寫序號)。①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵（3）寫出煅燒黃鐵礦的化學方程式：_________。（4）“吸收”時用98.3%濃硫酸，若用水吸收三氧化硫會有不利的結果：_________。（5）依據上述流程，當最終生成2molH2SO4時，共轉移的電子數_________。（6）H2SO4工業的尾氣中主要含有害氣體SO2，通常用過量氨水進行回收利用，變廢為寶，請寫出相應的離子方程式：_________。

2025年高一下學期化學入學考試試題一、單選題(共48分)1.我國科學家首次成功精準合成了C10和C14。下列有關說法正確的是A.C10和C14物理性質不同，化學性質相似 B.C10和C14均為共價晶體C.C10和C14互為同分異構體 D.C10和C14互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．C10和C14都是碳元素形成的單質，物理性質不同，從圖示可知兩者結構相似，所以化學性質相似，故A正確；B．C10和C14都是由碳原子通過共價鍵結合而成的，但并不是空間網狀結構，因此它們是分子晶體，故B錯誤；C．C10和C14都是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D．C10和C14都是碳元素形成的單質，而同位素是質子數相同、中子數不同的原子之間的關系，故D錯誤；故答案為：A。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板：B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C.溶液與溶液反應：D.氯氣與水反應：【答案】B【解析】【詳解】A．用溶液腐蝕覆銅板制造印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為，故B正確；C．溶液與溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為，故D錯誤；選B。3.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A.鹽酸 B.濃硫酸 C.氯化鐵溶液 D.硫酸銅溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。4.下列是我國古代常見的操作方法。其中操作原理與化學實驗中的分離除雜方法相似的是凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液經月而出蒸烤之……終乃得酒可飲凡漬藥酒，皆需細切……便可漉出海陸取鹵，日曬火煎……鹵水成鹽A．分液B．蒸發C．萃取D．蒸餾AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．箅渣取液為固液分離，屬于過濾操作，不是分液操作，故A錯誤；B．利用沸點不同蒸餾出乙醇，為蒸餾操作，不是蒸發操作，故B錯誤；C．酒精萃取出藥物中的有機成分，為萃取操作，故C正確；D．海水曬鹽，為蒸發原理，不涉及蒸餾，故D錯誤；故選C。5.在溶液中發生如下反應：①②；③。由此推斷下列說法不正確的是A.反應2A3++2Z-=Z2+2A2+可以進行B.B2在反應②中是氧化劑，在反應③中是氧化產物C.氧化性由強到弱的順序是D.X2+是的還原產物【答案】A【解析】【分析】氧化性強弱規律：氧化劑＞還原劑；強氧化性物質可以制備弱氧化性物質；【詳解】A．根據反應，氧化性：，，氧化性：，所以氧化性，所以不能進行，故A錯誤；B．反應③中，被氧化為，為氧化產物；反應②中，被還原為，作氧化劑，故B正確；C．反應中，氧化性：，又，所以氧化性由強到弱的順序是，故C正確；D．反應中，被還原為，所以是的還原產物，故D正確；故選A。6.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應原理的是A.補血劑與維生素C配合使用效果B.二氧化碳滅火C.小蘇打中和胃酸D.稀硫酸除鐵銹更佳【答案】A【解析】【詳解】A．具有還原性，硫酸亞鐵補血劑與維生素C配合使用效果，利用了其還原性，A符合；B．二氧化碳滅火利用的二氧化碳密度大，可以隔離空氣，B不符合；C．小蘇打中和胃酸屬于復分解反應，C不符合；D．稀硫酸除鐵銹更佳，反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，D不符合；答案選A。7.和在生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，在實驗室用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是A.①中品紅褪色證明有氧化性B.②中的試劑X應該是濃硫酸C.③中的試劑Y應該是NaOH溶液D.②中顏色變淺，但不消失，且③中出現渾濁，即可證明氣體中有【答案】D【解析】【分析】木炭和濃硫酸發生反應：，品紅溶液褪色，可以驗證的漂白性，X溶液用于吸收，Y溶液為澄清石灰水，檢驗。【詳解】A．①中品紅褪色證明有漂白性，A錯誤；B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸只能用于干燥氣體，B錯誤；C．③中的Y溶液為澄清石灰水，用于檢驗，C錯誤；D．②中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不消失，證明被完全吸收，③中出現渾濁，即可證明氣體中有，D正確；故選D。8.在NO2與水的反應中，下列說法錯誤的是A.H2O中各元素的化合價不發生變化B.反應生成的氣體在空氣中能穩定存在C.3molNO2完全反應轉移電子的物質的量為2molD.NO2既是氧化劑，又是還原劑【答案】B【解析】【分析】NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，據此分析解答。【詳解】A．H2O中H、O元素的化合價反應前后沒有發生變化，A正確；B．反應生成的NO立即會和空氣中的氧氣反應生成NO2，因而不能穩定存在，B錯誤；C．3molNO2完全反應轉移2mol電子，C正確；D．NO2中+4價N元素，部分化合價升高到+5價，部分降低到+2價，則NO2既是氧化劑，又是還原劑，D正確；故選B。9.下列物質不能利用金屬與非金屬直接制得的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時得到高價態的金屬氯化物，硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時得到低價態的金屬硫化物，據此分析；【詳解】A．氯氣是強氧化劑與銅化合物得到氯化銅，故A不符合題意；B．與Fe直接化合生成，故B符合題意；C．硫單質的氧化性較弱，與Cu化合時得到硫化亞銅，故C不符合題意；D．鈉是活潑金屬，只有+1價，其與S單質反應得到硫化鈉，故D不符合題意；故選：B。10.下列關于工業生產硫酸的說法錯誤的是A.用水吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧B.工業生產得到的硫酸主要以分子形式存在C.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環保D.接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦【答案】A【解析】【詳解】A．工業生產硫酸的過程中，在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧，故A錯誤；B．工業生產得到的硫酸為發煙硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正確；C．硫酸工業的尾氣中含有二氧化硫，必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環保，故C正確；D．接觸法制硫酸分為三個流程，第一步沸騰爐中硫磺或硫鐵礦氧化生成二氧化硫，第二步在接觸室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正確；故答案為：A。11.某實驗過程如圖所示，則試管③中的現象是A.無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變為紅棕色【答案】D【解析】【分析】【詳解】管①中銅和稀硝酸反應方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發生反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的無色氣體NO不穩定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，同時Cu片溶解,所以看到的現象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變為紅棕色，故選D。答案選D。12.下列有關三氧化硫的說法中，正確的是A.三氧化硫極易溶于水，且與水反應生成B.標準狀況下，1的體積約為22.4LC.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發生反應生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正確；B．在標準狀況下，SO3呈固態，1SO3的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產物都是SO2，即S+O2SO2，故C錯誤；D．SO2雖具有漂白性，但SO2不能漂白酸堿指示劑，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；答案為A。13.某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．能和OH-反應：，即不能和OH-大量共存，故A錯誤；B．CH3COO-與OH-、K+、亞硫酸根離子均不反應，能大量共存，故B正確；C．ClO-具有氧化性，能氧化亞硫酸根離子，即兩者不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+能與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，即兩者不能大量共存，故D錯誤；故答案為：B。14.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應；②銅跟稀硝酸反應；③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗銅的物質的量：途徑③＞途徑①＞途徑②D.所消耗硝酸的物質的量：途徑①＞途徑②＞途徑③【答案】D【解析】【分析】根據題意，有關反應為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應，可以看出：生成相同質量的Cu(NO3)2，消耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答。【詳解】A．根據原子守恒，銅單質最終轉化為硝酸銅，則三種途徑制取相同質量的硝酸銅，所消耗的銅的物質的量相等，故A錯誤；B．由分析可知，三種途徑耗相同質量的銅，但消耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯誤；C．根據A項分析可知，三種途徑消耗銅的質量相等，則所消耗銅的物質的量也相等：途徑①=途徑②=途徑③，故C錯誤；D．根據分析可知，耗硝酸的質量(或物質的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，則所消耗硝酸的物質的量：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；答案選D。15.分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L?1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質間的相互作用，實驗記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強）pH變化溶液中是否產生沉淀不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產生白色沉淀。下列說法不正確的是A.a所示溶液pH降低的原因：SO2與H2O反應生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中發生反應：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產生BaSO3沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與H2O反應生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正確；B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O發生反應生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正確；C．a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧氣的存在，亞硫酸被氧化成硫酸，酸性變大，b比a所示溶液的pH小，故C錯誤；D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈堿性，產生BaSO3沉淀，故D正確；選C。16.利用為原料制備，涉及的物質轉化關系如下：已知：①反應為。②位于周期表中第VA族下列有關制備過程中的說法正確的是A.反應中為還原劑 B.核間距：C.中所有原子都滿足8電子穩定結構 D.反應中有3個氧化還原反應【答案】A【解析】【分析】KMnO4和過氧化氫、氟化鉀、氟化氫發生反應i生成，SbCl5與氟化氫發生反應ii生成SbF5，與SbF5發生反應iii生成的MnF4在加熱條件下發生反應iv生成F2。【詳解】A．反應i中Mn元素化合價由+7價降低為+4價，H2O2為還原劑，故A正確；B．F與Cl同主族，氯原子比氟原子電子層數多一層，半徑更大，所以核間距：，故B錯誤；C．Sb元素位于周期表第VA族，最外層電子數為5，SbF5中Sb原子價層電子對數為5，所以Sb原子不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；D．反應i中Mn元素化合價由+7價降低為+4價，反應iv中F元素化合價由-1價升高到0價，所以反應中有2個氧化還原反應，故D錯誤；故答案為：A。二、填空題(共26分)17.元素周期表被認為是“科學共同的語言”，它的發現使化學學習和研究變得有規律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學家艱苦奮斗的結果。下圖是元素周期表的一部分。請按要求回答下列問題：（1）317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時分離出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）1787年，法國化學家拉瓦錫首次發現硅存在于巖石中。碳和硅元素簡單氣態氫化物穩定性更強的是______。碳的最高價氧化物的電子式為______。（3）1817年瑞典化學家貝采利烏斯發現硒元素。硒元素和溴元素最高價氧化物水化物酸性較強的是______（填化學式）。（4）1825年，丹麥化學家奧斯特首次分離出了鋁的單質。往溶液中滴入過量氨水，寫出該反應的離子方程式______。（5）經研究，發現可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，位于元素周期表第八周期IA族。有關“類鈁”的預測正確的是______。A.“類鈁”在化合物中顯+1價 B.“類鈁”單質具有強氧化性C.“類鈁”最高價氧化物對應的水化物為弱堿 D.“類鈁”單質能與冷水劇烈反應【答案】（1）①.第四周期第VA族②.＞（2）①.CH4②.（3）HBrO4（4）Al3++=Al(OH)3↓+（5）AD【解析】【小問1詳解】由圖可知，砷原子核外有4個電子層，且最外層電子數為5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga與As位于周期表同一周期，電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以原子半徑Ga＞As；小問2詳解】碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，隨著原子序數增大，電子層數增大、原子半徑增大、元素的非金屬性遞減，其簡單氣態氫化物穩定性減弱，所以其中穩定性更強的是CH4；碳的最高價氧化物為CO2，其電子式為；【小問3詳解】硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素原子序數遞增，原子半徑遞減，元素非金屬性增強，最高價氧化物的水化物酸性增強，所以硒元素和溴元素最高價氧化物的水化物酸性較強的是HBrO4；【小問4詳解】AlCl3和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，所以往AlCl3溶液中滴入過量氨水，反應的離子方程式為Al3++=Al(OH)3↓+；小問5詳解】A．“類鈁”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外層有一個電子，在化合物中顯+1價，故A正確；B．“類鈁”單質為活潑金屬，具有強還原性，故B錯誤;C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，“類鈁”最高價氧化物對應的水化物應為強堿，故C錯誤；D．“類鈁”元素的金屬性很強，能與冷水劇烈反應，故D正確；故答案為：AD。18.“7?20特大洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消殺試劑。（1）用化學方程式表示氯氣與燒堿溶液制備“84”消毒液的原理______，標況下56L氯氣完全被吸收，需要______L1mol/L的NaOH溶液。（2）使用漂白粉漂白，只需取適量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化學方程式表示為______。（3）漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份兒久置的漂白粉是①沒有失效②部分失效③完全失效。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：溶液呈堿性；；a．甲同學取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發現石灰水變渾濁。由此，判斷結論為①，乙同學不同意這一觀點，你認為的結論是______。A．②B．③C．①或②D．①②③均有可能b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發現產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。據此你得出的結論是______(從①②③中選填)。（4）目前普遍使用代替及次氯酸鹽作為廣譜抗菌消毒劑，因為它安全、低毒，高效。還可以將劇毒的NaCN轉化為無毒物質除去，產物是氯化鈉和兩種常見氣體。試寫出該反應的化學方程式______。【答案】（1）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.5（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）①.D②.②（4）2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【解析】【小問1詳解】氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；標況下56L氯氣的物質的量為=2.5mol，由反應方程式可知完全吸收2.5molCl2，需要5molNaOH，則需要NaOH溶液的體積為=5L，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；【小問2詳解】漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸而起漂白作用，反應的化學方程式表示為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；【小問3詳解】a．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，若遇空氣中的二氧化碳和水蒸氣發生變質，會生成CaCO3。甲同學取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發現石灰水變渾濁，可能是沒有CO2生成，也可能是由于濃鹽酸易揮發，生成的CO2中混有HCl，則得出的結論是①②③均有可能，選D；故答案為：D；b．乙同學改用滴加稀鹽酸，發現產生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明漂白粉樣品中含有CaCO3；取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白，說明漂白粉樣品仍具有漂白性。由此得出的結論是漂白粉部分失效，選②；故答案為：②；【小問4詳解】將劇毒的NaCN轉化為無毒物質，產物是氯化鈉和兩種常見氣體，由于氯元素化合價從+4價降低到-1價，則化合價升高的元素為C、N，生成的兩種氣體為CO2、N2。根據得失電子守恒和原子守恒，配平反應的化學方程式為2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案為：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。三、解答題(共26分)19.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，回答問題：（1）②的元素名稱是_____。（2）氯元素在周期表中的位置是_____。（3）③④⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序為_____。(寫元素符號)（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_____。（5）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是_____(填字母)。A.最高化合價為+6B.簡單氣態氫化物比穩定C.最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D.單質在常溫下可與氫氣化合（6）已知X為第IIA族元素(前四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，寫出Y的原子序數_____(用含a的代數式表示)。【答案】（1）碳（2）第三周期VIIA族（3）O、N、Si（4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH