能力小專題25微粒分布系數(shù)曲線1.[2024·福建三明三模]工業(yè)生產(chǎn)中采用水解中和法處理含銅廢水。常溫下,向amol·L-1CuSO4溶液中逐漸加入NaOH固體,含Cu微粒的變化為Cu2+→[Cu(OH)]+→Cu(OH)2→[Cu(OH)3]-→[Cu(OH)4]2-。溶液中含銅微粒的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。[已知:分布系數(shù)=n(某含銅微粒)n(含銅微粒總量)×100%下列說法錯誤的是 (D)A.曲線4代表的含銅微粒為[Cu(OH)3]-B.pH=7.3時,c(Na+)+2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+}>2c(SO4C.Cu(OH)2(aq)+2OH-[Cu(OH)4]2-的平衡常數(shù)為104.8D.M點混合溶液中Na+的濃度為0.79amol·L-1[解析]向amol·L-1CuSO4溶液中逐漸加入NaOH固體,含Cu微粒的變化為Cu2+→[Cu(OH)]+→Cu(OH)2→[Cu(OH)3]-→[Cu(OH)4]2-,隨著pH增加,Cu2+分布系數(shù)逐漸減小,[Cu(OH)]+、Cu(OH)2和[Cu(OH)3]-分布系數(shù)逐漸增加,然后再逐漸減小,[Cu(OH)4]2-分布系數(shù)逐漸增加,故曲線1為Cu2+,曲線2為[Cu(OH)]+,曲線3為Cu(OH)2,曲線4為[Cu(OH)3]-,曲線5為[Cu(OH)4]2-,以此解答。由分析可知,曲線4代表的含銅微粒為[Cu(OH)3]-,A正確;pH=7.3時,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+}=2c(SO42-)+c(OH-)+c{[Cu(OH)3]-}+2c{[Cu(OH)4]2-},溶液呈堿性,c(H+)<c(OH-),則c(Na+)+2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+}>2c(SO42-),B正確;當Cu(OH)2、[Cu(OH)3]-濃度相等時,pH=10.7,c(H+)=10-10.7mol·L-1,c(OH-)=10-3.3mol·L-1,Cu(OH)2(aq)+OH-[Cu(OH)3]-,K3=c{[Cu(OH)3]-}c[Cu(OH)2]c(OH-)=1c(OH-)=103.3,當[Cu(OH)3]-和[Cu(OH)4]2-濃度相等時,pH=12.5,c(H+)=10-12.5mol·L-1,c(OH-)=10-1.5mol·L-1,[Cu(OH)3]-+OH-[Cu(OH)4]2-,K4=c{[Cu(OH)4]2-}c{[Cu(OH)3]-}c(OH-)=1c(OH-)=101.5,Cu(OH)2(aq)+2OH-[Cu(OH)4]2-,K=K3·K4=104.8,C正確;M點時n(Cu2+)=n[Cu(OH)]+,溶液中存在電荷守恒,忽略[Cu(OH)3]-、[Cu(OH)4]2-,則c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)+c{[Cu(OH)]+2.[2024·遼寧沈陽模擬]實驗室模擬制NaHCO3,將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl),實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖甲,含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是 (C)A.0min,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(ClB.0~60min,發(fā)生的主要反應(yīng)為2CO2+3NH3·H2OCO32-+HCO3-+3NC.0~60min,水的電離程度一直增大D.0~100min,n(Na+)、n(Cl-)均保持不變[解析]0min,溶液是飽和氨鹽水,溶質(zhì)為NH3、NaCl,溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Na+)+c(NH4+)>c(Cl-),故A錯誤;通入少量CO2時,生成NH4+和CO32-,再通入CO2,CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-,60min時,反應(yīng)生成的少量白色沉淀為碳酸氫鈉晶體,NaHCO3不能拆,0~60min,反應(yīng)發(fā)生變化,故B錯誤;0min時溶液是飽和氨鹽水,溶質(zhì)為NH3、NaCl,隨著二氧化碳的通入,反應(yīng)消耗一水合氨,pH減小,0~60min,水的電離程度增大,故C正確;0~100min,n(Cl3.常溫下,將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中,溶液中含鐵微粒存在如下平衡:FeO42-HFeO4-H2FeO4H3FeO4+,各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅲ代表HFeO4B.a、b、c三點水的電離程度相等C.K2KD.a點處:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+3[解析]稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中,OH-的濃度不斷減小,溶液pOH不斷增大,可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的變化曲線,A錯誤;a、b、c三點溶液中微粒成分不同,溶液pOH不同,對水的電離影響程度不同,B錯誤;FeO42-+H2OHFeO4-+OH-的平衡常數(shù)K1=c(OH-)·c(HFeO4-)c(FeO42-),a點時c(FeO42-)=c(HFeO4-),pOH=1.6,則K1=c(OH-)=10-1.6,同理可知HFeO4-+H2OH2FeO4+OH-的平衡常數(shù)K2=10-5.2,H2FeO4+H2OH3FeO4++OH-的平衡常數(shù)K3=10-7.3,由此推出K2K1<K3K2,C正確;a點溶液中c(FeO42-