高考實驗探究題復習策略三個比較、三個特點、三點思考一、全國各地不同年份實驗探究題比較1、安徽省近六年實驗探究題考查比較年份題號試題類型知識內容實驗內容200928化學實驗設計與評價化學反應速率計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201028化學實驗設計與評價Fe3+、稀HNO3與Ag單質之間得反應銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對照實驗201128化學實驗設計與評價鐵與稀HNO3之間得反應、影響化學反應速率得因素對照試驗201228化學實驗設計與評價溶液中得離子平衡及元素化合物知識物質得檢驗201328化學實驗設計與評價氧化還原反應、化學反應速率得計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201428化學實驗設計與評價析氫腐蝕與吸氧腐蝕對照實驗及控制變量思維2、2014年全國各地12份高考卷實驗探究題比較試卷題號試題類型知識內容實驗內容重慶卷9定量實驗測定葡萄酒中SO2得測定、酸堿中和滴定基本儀器得使用、酸堿中和滴定及誤差得判斷浙江卷28物質得制備實驗葡萄糖酸鈣得制備物質得制備,包括裝置得選擇、反應物得選擇以及產品得清洗等天津卷9物質得制備及定量測定Na2S2O3得制備、酸堿中和滴定氧化還原反應基本儀器得使用、基本操作及酸堿中和滴定四川卷9物質得制備Na2S2O3得制備基本儀器得使用、基本操作山東卷31物質得制備Na2S2O3得制備基本儀器得使用、基本操作以及SO42―離子得檢驗全國大綱卷29物質得制備苯乙酸銅得制備基本儀器得使用、基本操作2、2014年全國各地12份高考卷實驗探究題比較試卷題號試題類型知識內容實驗內容江蘇單科化學卷21B定量實驗測定酸堿中和滴定基本操作北京卷27定量實驗測定鋼鐵中碳硫元素得測定、酸堿中和滴定、元素化合物知識基本操作福建卷25物質得制備、性質實驗、定量實驗測定焦亞硫酸鈉得制備、SO42―離子得檢驗基本實驗操作、離子得檢驗、氧化還原滴定廣東卷33化學實驗設計與評價氧化還原反應、濃度對化學反應速率得影響、溫度對化學平衡得影響對照實驗、控制變量海南卷17

Na2S2O3得制備基本操作全國Ⅱ卷28物質得制備、定量實驗測定氧化還原反應、難溶電解質得溶解平衡計算以及酸堿中和滴定沉淀滴定3、近4年全國Ⅰ卷實驗探究題比較年份題號試題類型知識內容實驗內容201128物質得制備CaH2得制備及性質實驗物質得制備及物質得檢驗201228物質得制備溴苯得制備物質制備得發生裝置和尾氣處理裝置、物質得分離方法201326物質得制備環己烯得制備基本儀器得使用及基本操作,如冷凝、防爆沸、分液、蒸餾等等201426物質得制備乙酸異戊酯得制備基本儀器得使用、基本操作二、安徽省近六年化學實驗探究題得一般特點特點1、注重化學實驗設計與評價,而輕物質制備、定量測定等常規實驗。

安徽省近六年實驗探究題考查比較年份題號試題類型知識內容實驗內容200928化學實驗設計與評價化學反應速率計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201028化學實驗設計與評價Fe3+、稀HNO3與Ag單質之間得反應銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對照實驗201128化學實驗設計與評價鐵與稀HNO3之間得反應、影響化學反應速率得因素對照試驗201228化學實驗設計與評價溶液中得離子平衡及元素化合物知識物質得檢驗201328化學實驗設計與評價氧化還原反應、化學反應速率得計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201428化學實驗設計與評價析氫腐蝕與吸氧腐蝕對照實驗及控制變量思維

例題(2013年安徽卷,8):實驗室中某些氣體得制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供得物質完成相關實驗,最合理得選項就是選項A中得物質B中得物質C中收集得氣體D中得物質A濃氨水CaONH3HOB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液特點2、注重PISA科學評價理念在試題中得應用。PISA就是國際學生評價項目(TheProgrammeInternationalStudentAssessment)得簡稱,

形成科學問題得能力素養(在科學信息當中發現研究得關鍵,在科學研究當中辨識主要特征)。

解釋科學現象得能力素養(在主題情境當中應用科學知識,科學地描述或解釋現象并且預測改變)。

科學舉證得能力素養(發現在結論背后得假設,佐以科學證據建立結論)

控制變量得科學方法。2—1、注重控制變量科學方法得考查。大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點

例題(2014年安徽卷,28):⑴請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)

編號實驗目得碳粉/g鐵粉/g醋酸/g①為以下實驗作參照0、52、090、0②醋酸濃度得影響0、5

36、0③

0、22、090、0

例題(2009年安徽卷,28):⑴請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率得影響,探究如下:⑴在25℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節不同得初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560

2—2、注重解釋科學現象能力素養得考查。

例題(2011年安徽卷,28):⑵如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出得溶液中相關離子濃度、pH隨時間得變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應得離子方程式

。t1時刻后,該反應仍在進行,溶液中NH4+得濃度在增大,Fe2+得濃度卻沒有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2OFe+NO3―+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

例題(2009年安徽卷,28):

⑶實驗①②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所使用試劑H2O2得角度分析原因:

。

⑷實驗③得出得結論就是:pH=10時,

。

[思考與交流]⑸實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中得反應立即停止下來,根據上圖中信息,給出一種迅速停止反應得方法:

。

例題(2009年安徽卷,28):

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率得影響,探究如下:⑶實驗①和②得結果表明

;實驗①中

時間段反應速率ν(Cr3+)=

mol?L

1?min

1(用代數式表示)。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中得壓強變化。⑵編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因就是鐵發生了

腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動得方向;此時,碳粉表面發生了

(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式為

。2—3、注重科學舉證得能力素養得考查。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中得壓強變化。⑶該小組對圖2中得0~t1時壓強變大得原因提出如下假設。請您完成假設二:假設一:發生析氫腐蝕產生氣體;假設二:

;、、、、、、。

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率得影響,探究如下:⑷該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用得成分提出如下假設,請您完成假設二和假設三:假設一:Fe2+起催化作用;假設二:

;假設三:

;…………

例題(2012年安徽卷,28):工業上從廢鉛蓄電池得鉛膏回收鉛得過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后得鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應:

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

?PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應得實驗條件及固體產物得成分。

⑶查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],她和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)得成分提出如下假設,請您完成假設二和假設三:假設一:全部為PbCO3;假設二:

;假設三:

。

例題(2011年安徽卷,28):地下水中硝酸鹽造成得氮污染已成為一個世界性得環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率得影響。

⑶該課題組對影響脫氮速率得因素提出了如下假設,請您完成假設二和假設三:

假設一:溶液得pH;假設二:____________;假設三:_____________;

特點3、注重基本理論得考查。

安徽省近六年實驗探究題考查比較年份題號試題類型知識內容實驗內容200928化學實驗設計與評價化學反應速率計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201028化學實驗設計與評價Fe3+、稀HNO3與Ag單質之間得反應銀氨溶液得配制及銀鏡得制備、對照實驗201128化學實驗設計與評價鐵與稀HNO3之間得反應、影響化學反應速率得因素對照試驗201228化學實驗設計與評價溶液中得離子平衡及元素化合物知識物質得檢驗201328化學實驗設計與評價氧化還原反應、化學反應速率得計算及影響化學反應速率得因素對照實驗及控制變量思維201428化學實驗設計與評價析氫腐蝕與吸氧腐蝕對照實驗及控制變量思維三、關于二輪復習實驗探究題得幾點思考思考1、加強基本理論得復習,打好基礎有備無患。

氧化還原反應

影響化學反應速率得因素

影響化學平衡得因素

原電池原理

電解池原理

金屬得腐蝕

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進行了下圖所示電解實驗:⑴該電解池得陽極電極反應式為

。⑵處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O,該反應中得氧化劑就是

。利用反應過程中消耗H+,電解液pH增大,Cr3+與Fe3+自動沉淀而被除去,請以Cr3+為例,簡述其被除去得理由

(用離子方程式配以簡要得文字解釋)。

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進行了下圖所示電解實驗:⑶假設Cr3+與Fe3+可自動沉淀完全,為檢驗“含鉻廢水”中Cr2O72—離子就是否被除盡:該溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,對還可能存在得離子提出合理假設。假設1:存在Fe2+;假設2:

。假設3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;⑷設計實驗方案,進行驗證。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑:3mol?L－1H2SO4、0、01mol?L－1KMnO4、新制氯水、KSCN溶液、淀粉—KI溶液。

實驗步驟預期現象和結論步驟1:過濾電解液,取少量濾液于試管中,滴加3mol?L－1H2SO4至溶液呈酸性,然后用A、B兩支試管各分1—2mL。

步驟2:

步驟3:

思考2、加強數形結合得獲取信息方式得訓練。

例題(2009年安徽卷,28):[數據處理]實驗測得p—CP得濃度隨時間變化得關系如右上圖。⑵請根據右上圖實驗①曲線,計算降解反應在50—150內得反應速率;

ν(p—CP)=

mol?L

1?s

1[解釋與結論]

例題(2011年安徽卷,28):⑵如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出得溶液中相關離子濃度、pH隨時間得變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應得離子方程式

。t1時刻后,該反應仍在進行,溶液中NH4+得濃度在增大,Fe2+得濃度卻沒有增大,可能得原因就是

。4Fe+NO3―+10H+=4Fe2++NH4+

+3H2O

例題6(2013年安徽卷,28):某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率得影響,探究如下:⑶實驗①和②得結果表明

;實驗①中

時間段反應速率ν(Cr3+)=

mol?L

1?min

1(用代數式表示)。

例題(2014年安徽卷,28):某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型得影響因素,將混合均勻得新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中得壓強變化。⑵編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因就是鐵發生了

腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動得方向;此時,碳粉表面發生了

(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式為

。

看清橫縱坐標

看清線段走勢

看清拐點思考3、加強答題方法得訓練。

例如:如何提出假設？3—1、非甲即乙甲乙均有型;

例題(2012年安徽卷,28):工業上從廢鉛蓄電池得鉛膏回收鉛得過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后得鉛膏(主要成分為PbSO4)發生反應:

PbSO4(s)＋CO32－(aq)

?PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應得實驗條件及固體產物得成分。

⑶查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],她和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物(不考慮PbSO4)得成分提出如下假設,請您完成假設二和假設三:假設一:全部為PbCO3;假設二:

;假設三:

。

全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]

既有PbCO3又有堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2]

例如:如何提出假設？3—2、非甲即乙甲乙均無型;

例題(2014年宣城市二模,28):為探究電解法處理工業酸性含鉻廢水(主要成分為Cr2O72—)得可行性,某同學以硫酸酸化得K2Cr2O7溶液代替含鉻廢水進行了下圖所示電解實驗:⑶假設Cr3+與Fe3+可自動沉淀完全,為檢驗“含鉻廢水”中Cr2O72—離子就是否被除盡:該溶液中除了一定存在得H+、K+、SO42—和少量OH—之外,對還可能存在得離子提出合理假設。假設1:存在Fe2+;假設2:

。假設3:既不存在Fe2+也不存在Cr2O72—;存在Cr2O72—6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

例如:如何提出假設？3—3、甲乙丙各自均可型。

例題(2013年安徽卷,28):某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中得Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率得影響,探究如下:⑷該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用得成分提出如下假設,請您完成假設二和假設三:假設一:Fe2+起催化作用;假設二: