區(qū)間三物質(zhì)的性質(zhì)與變化NO.1

“品”高考考情——考什么?怎么考?精準(zhǔn)備考!命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律A1.(2019·全國Ⅱ卷,10)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(

)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變2.(2018·全國Ⅱ卷,13)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)B編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.(2017·全國Ⅱ卷,13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(

)C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)4.(2021·浙江6月選考,8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是(

)A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1DA命題點(diǎn)2離子共存與離子方程式正誤判斷A2.(2020·全國Ⅲ卷,11)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(

)A3.(2021·浙江6月選考,13)不能正確表示下列變化的離子方程式是(

)AB4.(2021·湖南卷,12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(

)5.(2019·江蘇卷,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)AA6.(2019·江蘇卷,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)7.(2019·天津卷,2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(

)AC1.(2019·全國Ⅱ卷,11)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(

)命題點(diǎn)3常見無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化D2.(2021·廣東卷,15)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是(

)3.(2018·江蘇卷,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

)AD1.(2018·全國Ⅰ卷,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉命題點(diǎn)4無機(jī)化工流程微型化D2.(2021·河北卷,6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成3.(2021·湖南卷,6)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂DCC1.(2020·全國Ⅰ卷,10)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.CH3COI是反應(yīng)中間體命題點(diǎn)5物質(zhì)轉(zhuǎn)化微觀過程探析C2.(2020·全國Ⅱ卷,11)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化3.(2019·全國Ⅰ卷,10)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變DD4.(2021·浙江6月選考,24)制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph—代表苯基)。下列說法不正確的是(

)A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行5.(2021·湖南卷,14)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是(

)B.H+濃度過大或者過小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定D考情分析與預(yù)測1.從過去年份看全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷隔三岔五地在此區(qū)間命題。由于全國卷改變了命題方式,全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷合并為全國乙卷,全國乙卷繼承了原全國Ⅰ卷、全國Ⅱ卷特點(diǎn),2021年此區(qū)間繼續(xù)命題,呈現(xiàn)方式是氧化還原反應(yīng)結(jié)合離子方程式正誤判斷,這種方式照顧了比較重要的兩大知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng),屬于中規(guī)中矩的一種考法。2.縱觀全國各地此區(qū)間命題方式,有以下幾個(gè)特點(diǎn):一是試題形式靈活多變;二是知識雜糅程度趨于復(fù)雜,經(jīng)常會把氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)甚至化學(xué)鍵等知識融為一體進(jìn)行考查;三是一些新穎的考查形式受到青睞,比如無機(jī)化工流程微型化、物質(zhì)轉(zhuǎn)化微觀過程探析等以圖表呈現(xiàn)方式為特征的新型題目不斷出現(xiàn)。3.預(yù)測2022年,全國乙卷此區(qū)間命題概率比較大。全國甲卷即過去的全國Ⅲ卷,每隔幾年會在此區(qū)間命題,所以全國甲卷也有較大概率考查。另外,各地方卷無機(jī)化工流程微型化或物質(zhì)轉(zhuǎn)化微觀過程探析這類形式考查較多,那么此類形式的題目在全國卷中出現(xiàn)概率也會提高。NO.2

“講”必備知識——考什么,講什么,實(shí)現(xiàn)精講!知能點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖:3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律:①性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律:即氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性、還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性(注意物質(zhì)氧化性、還原性還與溫度、濃度等有關(guān)系,不能生搬硬套);②性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律:最高價(jià)僅表現(xiàn)氧化性,最低價(jià)僅表現(xiàn)還原性,中間價(jià)態(tài)既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性(注意僅僅是表現(xiàn)這樣的性質(zhì),并非性質(zhì)很強(qiáng));③歸中不交叉、不換位規(guī)律(此規(guī)律主要用于分析歸中反應(yīng));④守恒規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)始終相等。4.元素化合價(jià)規(guī)律:金屬僅能顯正價(jià);非金屬既能顯正價(jià)又能顯負(fù)價(jià);F僅能顯-1價(jià)和0價(jià);O一般顯-2價(jià)[過氧化物、過氧酸(帶“過”字的酸,比如過氧乙酸)中部分顯-1價(jià)];H一般顯+1價(jià)(NaH等金屬氫化物,NaBH4及LiAlH4、SiH4等特殊物質(zhì)中顯-1價(jià));主族元素最高價(jià)=族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8(比如Cl是第ⅦA族元素,所以其典型化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7)。5.十年高考考過的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物統(tǒng)計(jì)(僅出現(xiàn)1次的沒有列入表中):知能點(diǎn)2離子共存與離子方程式正誤判斷1.離子方程式書寫時(shí)能“拆”的常見物質(zhì)(1)六強(qiáng)酸(硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。(2)四強(qiáng)堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀)。(3)可溶性鹽類(醋酸鉛等少數(shù)物質(zhì)除外)。注意:還要考慮實(shí)際情況,比如①98%濃硫酸不能拆,因?yàn)樗賹?dǎo)致濃硫酸未完全電離;濃硝酸、濃鹽酸則可以拆開。②不澄清的石灰水不能拆,因?yàn)槲慈芙獾臍溲趸}并沒有電離。③不是溶液狀態(tài)的不能拆,比如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用的是氫氧化鈣與氯化銨“固體”,所以均不能拆開。不能拆的有:弱酸堿、水等弱電解質(zhì),難溶物,氣體,氧化物,絕大多數(shù)有機(jī)物等。2.明確電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒原理。3.離子反應(yīng)發(fā)生(1)氧化還原反應(yīng)型:根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱規(guī)律加以判斷。(2)復(fù)分解型:必須生成難溶物(符合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律:易溶→微溶→難溶→更難溶)、易揮發(fā)性物質(zhì)(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸規(guī)律)、弱電解質(zhì)(強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律)或者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)或生成配合物。4.離子大量共存條件(1)基本觀點(diǎn)是能反應(yīng)則不能大量共存,不反應(yīng)則可大量共存。知能點(diǎn)3常見無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.熟練掌握各類無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,重點(diǎn)是兩類反應(yīng):①置換反應(yīng)按照金屬活動性順序表處理或者根據(jù)元素周期律分析;②酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)按照復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律處理。2.掌握好幾個(gè)“三角關(guān)系”:要從物質(zhì)類型和價(jià)態(tài)變化兩個(gè)角度理解,還要特別注意其中的連續(xù)氧化問題。3.掌握一些物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)等陌生知識點(diǎn):比如特殊顏色、特殊氣味、特殊性質(zhì)(比如兩性等)等一些較為特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)。知能點(diǎn)4無機(jī)化工流程微型化1.工藝流程題的一般規(guī)律:①原料→產(chǎn)品是工藝流程的總體過程。②要分析原料中有哪些雜質(zhì),在生產(chǎn)過程中要加以去除。去除雜質(zhì)方法一般有轉(zhuǎn)為沉淀過濾除去,轉(zhuǎn)為氣體揮發(fā)除去,通過萃取、蒸餾、升華等物理方法除去。③要考慮流程中原料的價(jià)態(tài)控制、物態(tài)控制及廢物的循環(huán)利用。④要考慮生產(chǎn)過程的溫度、壓強(qiáng)、pH等生產(chǎn)條件控制。2.此類題型可以表示如圖:3.此類題目中,一般每個(gè)“方框”代表一個(gè)操作或一個(gè)反應(yīng)。分析某個(gè)過程反應(yīng)的時(shí)候注意:該反應(yīng)的反應(yīng)物是“進(jìn)框箭頭物質(zhì)”,生成物是“出框箭頭物質(zhì)”,反應(yīng)的酸堿性環(huán)境綜合考慮前一步反應(yīng)及產(chǎn)物特點(diǎn)進(jìn)行判斷。例如:流程中反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)物應(yīng)該是左邊溶浸輸出過來的溶液+NaClO+NaOH,生成物是濾渣B+輸入反應(yīng)Ⅱ的溶液,而且根據(jù)①、②分析很有可能是發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí),因?yàn)檫€沒加NaOH,所以此時(shí)應(yīng)該是酸性環(huán)境(因?yàn)樽筮吶芙玫氖橇蛩?為了溶浸更徹底,一般硫酸應(yīng)該過量),所以寫離子方程式①時(shí)應(yīng)該補(bǔ)H+。知能點(diǎn)5活化能與能壘1.活化能上邊左圖中①指正反應(yīng)活化能(Ea正),②指逆反應(yīng)活化能(Ea逆),③指的是反應(yīng)焓變ΔH。右圖是加催化劑之后的活化能變化。右圖中代表加催化劑后反應(yīng)分步進(jìn)行,第二步(第二個(gè)峰)活化能①大于第一步活化能,所以第二步是決速步驟。但總反應(yīng)正向活化能是②(即從反應(yīng)物到兩個(gè)峰最高點(diǎn)的差),總反應(yīng)逆向活化能是③。2.能壘:能壘圖是體現(xiàn)反應(yīng)微觀過程能量圖,如圖。圖中縱坐標(biāo)是相對能量,橫坐標(biāo)是反應(yīng)過程微觀歷程。從左向右“實(shí)線箭頭(即上坡箭頭)”指的是正反應(yīng)的能壘,“坡越高”代表能壘越大。從右向左的“虛線箭頭(即左至右的下坡)”代表逆反應(yīng)能壘。NO.3

“練”關(guān)鍵能力——考什么,練什么,實(shí)現(xiàn)精練!命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律A.SF4為氧化產(chǎn)物,S2Cl2是還原產(chǎn)物B.SCl2和S2Cl2兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2∶1D.上述反應(yīng)中,每產(chǎn)生1molSF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC解析由方程式可知,SCl2中硫元素化合價(jià)為+2,SF4中硫元素化合價(jià)為+4,則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高被氧化,SF4為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1,則反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低被還原,S2Cl2是反應(yīng)的還原產(chǎn)物,故A正確;SCl2中硫元素化合價(jià)為+2,S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1,則兩種物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)不同,故B正確;由方程式可知,反應(yīng)中SCl2既作氧化劑又作還原劑,由得失電子數(shù)目守恒可知,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1,故C錯(cuò)誤;由方程式可知,生成SF4時(shí)S元素化合價(jià)由+2變?yōu)?4,則每產(chǎn)生1molSF4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故D正確。DA命題點(diǎn)2離子共存與離子方程式正誤判斷D1.(2021·黑龍江哈爾濱模擬)對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是(

)C2.(2021·天津耀華中學(xué)高三二模)下列各組離子能大量共存的是(

)C3.(2021·陜西西安月考)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)命題點(diǎn)3常見無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化C1.(2021·北京高三二模)在給定條件下,下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是(

)D2.(2021·陜西西安月考)如圖是某元素M的價(jià)類二維圖,其中X是一種強(qiáng)堿,A為正鹽,通常條件下Z是無色液體,D的相對分子質(zhì)量比E小16,圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是(

)A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E解析

A為銨鹽,屬于離子化合物,含有離子鍵,銨根離子中還含有N—H共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B為NH3,Y為O2,E為NO2,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO,不會直接生成NO2,故B錯(cuò)誤;D為NO,NO能夠與氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng),二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng),通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2,故D正確。C3.(2021·廣東高三模擬)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.用BaCl2溶液可鑒別c和dB.常溫下,a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cC.向c的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH:g>h解析

a為含-2價(jià)S元素的氫化物,即H2S;b為S單質(zhì);c為+4價(jià)S的氧化物,即SO2,d為+6價(jià)S的氧化物,即SO3;e為+4價(jià)S的含氧酸,即H2SO3;f為+6價(jià)S的含氧酸,即H2SO4;g為亞硫酸鹽,h為硫酸鹽。SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成,而SO2通入BaCl2溶液中無明顯變化,可以鑒別,A正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,H2S和濃H2SO4反應(yīng)可生成S和SO2,B正確;SO2不能漂白指示劑,向SO2水溶液中滴入紫色石蕊試液,只變紅不褪色,C錯(cuò)誤;常溫下,亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,所以pHNa2SO3溶液>Na2SO4溶液,D正確。命題點(diǎn)4無機(jī)化工流程微型化C1.(2021·山東濱州二模)用“H2SO4浸出-萃取”法從鉛煙灰(主要含有In2O3,還含有PbO和SiO2雜質(zhì))中回收單質(zhì)銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。C2.(2021·河北石家莊二模)鉍(Bi)與氮同主族,在中性及堿性環(huán)境下常以BiOCl(s)的形式存在,鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備精鉍工藝流程如下,下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2S36Fe2++2Bi3++3SB.“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)C.“浸出、置換、再生、電解精煉”工序中不全是氧化還原反應(yīng)