湖南省岳陽市云溪區2024-2025學年高三上學期1月期末考試化學試題考試時間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：高三（1）班一、選擇題（每題3分，共30分）要求：在下列各題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項的字母填寫在題后的括號內。1.下列物質中，屬于單質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氧氣（O2）C.高錳酸鉀（KMnO4）D.氯化鈉（NaCl）2.下列關于同位素的說法，正確的是（）A.同位素是質子數相同，中子數不同的原子B.同位素具有相同的化學性質C.同位素具有相同的物理性質D.同位素是同一種元素3.下列化合物中，屬于有機物的是（）A.水（H2O）B.氯化氫（HCl）C.乙醇（C2H5OH）D.氫氧化鈉（NaOH）4.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag5.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的鹽酸溶液B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.0.1mol/L的醋酸溶液D.0.1mol/L的氨水溶液6.下列關于電解質的說法，正確的是（）A.所有電解質都是強電解質B.所有強電解質都是離子化合物C.所有弱電解質都是共價化合物D.所有弱電解質在水溶液中部分電離7.下列物質中，不屬于非金屬的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.硅（Si）D.鉀（K）8.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應一定伴隨著電子的轉移B.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數相等9.下列關于原子結構的說法，正確的是（）A.原子核外電子層數等于原子的電子數B.原子核外電子層數等于原子的質子數C.原子核外電子層數等于原子的中子數D.原子核外電子層數等于原子的電子層數10.下列關于化學鍵的說法，正確的是（）A.化學鍵是指原子間相互作用的力B.化學鍵是指原子間相互吸引的力C.化學鍵是指原子間相互排斥的力D.化學鍵是指原子間相互作用的距離二、填空題（每空2分，共20分）要求：將正確答案填寫在題后的橫線上。1.下列元素的符號分別是：氫（______）、氧（______）、碳（______）、氮（______）。2.下列化合物的化學式分別是：氧化鐵（______）、氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、氯化鈉（______）。3.下列物質的俗稱分別是：氫氧化鈉（______）、硫酸（______）、碳酸鈉（______）、氧化鈣（______）。4.下列元素的電子排布式分別是：鈉（______）、氧（______）、碳（______）、氯（______）。5.下列反應的化學方程式分別是：鐵與硫酸反應（______）、氫氧化鈉與鹽酸反應（______）、氧化銅與稀硫酸反應（______）、二氧化碳與氫氧化鈉反應（______）。6.下列物質的溶解度分別是：氫氧化鈣（______）、硫酸銅（______）、氯化鈉（______）、碳酸鈉（______）。三、計算題（每題10分，共20分）要求：根據題目要求，列出計算步驟，并計算出正確答案。1.計算下列反應的化學方程式中，反應物和生成物的物質的量之比。反應方程式：2H2+O2=2H2O2.已知某金屬M的相對原子質量為24，M的最高價氧化物的化學式為MO，求金屬M的化合價。四、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理，描述實驗步驟，并說明實驗現象和結論。1.實驗室中，如何用酸堿中和滴定法測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度？2.實驗室中，如何用化學方法檢驗某溶液中是否含有氯離子？請寫出實驗步驟和預期現象。五、簡答題（每題5分，共15分）要求：根據所學知識，簡明扼要地回答問題。1.簡述原子核外電子排布的規律及其對元素化學性質的影響。2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。3.簡述酸堿中和反應的原理及其在生活中的應用。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結合所學知識，對下列問題進行論述，論述要條理清晰，論述充分。1.論述化學鍵的類型及其形成過程，并舉例說明。2.論述電解質在水溶液中的電離現象，以及影響電解質電離程度的因素。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：單質是由同種元素組成的純凈物，氧氣（O2）是由氧元素組成的單質。2.B解析：同位素是指質子數相同，中子數不同的原子，它們具有相同的化學性質。3.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，乙醇（C2H5OH）是含有碳元素的有機物。4.D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置換反應。5.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值最小。6.D解析：弱電解質在水溶液中只有部分電離，如醋酸（CH3COOH）。7.D解析：鉀（K）是金屬元素，不屬于非金屬。8.A解析：氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，一定伴隨著電子的轉移。9.D解析：原子核外電子層數等于原子的電子層數。10.A解析：化學鍵是指原子間相互作用的力，包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵。二、填空題1.H、O、C、N解析：根據元素符號的書寫規則，正確填寫氫、氧、碳、氮的元素符號。2.Fe2O3、NaOH、CuSO4、NaCl解析：根據化合物的命名規則，正確填寫氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鈉的化學式。3.燒堿、硫酸、純堿、生石灰解析：根據常見化學物質的俗稱，正確填寫氫氧化鈉、硫酸、碳酸鈉、氧化鈣的俗稱。4.1s22s22p?3s1、1s22s22p?、1s22s22p2、1s22s22p?解析：根據元素的電子排布規則，正確填寫鈉、氧、碳、氯的電子排布式。5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析：根據化學反應的方程式，正確填寫鐵與硫酸、氫氧化鈉與鹽酸、氧化銅與稀硫酸、二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式。6.微溶、可溶、易溶、微溶解析：根據溶解度的概念，正確填寫氫氧化鈣、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉的溶解度。四、實驗題1.實驗室中，如何用酸堿中和滴定法測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度？答案：步驟：a.準備酸式滴定管和堿式滴定管，并分別用待測鹽酸溶液和已知濃度的氫氧化鈉溶液潤洗。b.將一定體積的待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑。c.用堿式滴定管緩慢滴加已知濃度的氫氧化鈉溶液，邊滴邊攪拌。d.當溶液顏色由無色變為淺紅色，并且顏色在半分鐘內不褪色時，停止滴定。e.記錄滴加氫氧化鈉溶液的體積，計算鹽酸溶液的濃度。解析：酸堿中和滴定法是一種通過已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸）來測定其濃度的方法。在本實驗中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。使用酚酞指示劑，當溶液中的氫氧化鈉滴加至過量，使得溶液的pH值上升至酚酞的變色范圍時，溶液由無色變為淺紅色，此時即為滴定終點。通過計算氫氧化鈉溶液的體積和濃度，可以推算出鹽酸溶液的濃度。2.實驗室中，如何用化學方法檢驗某溶液中是否含有氯離子？請寫出實驗步驟和預期現象。答案：步驟：a.取一小部分待測溶液于試管中。b.向試管中加入幾滴稀硝酸酸化溶液。c.向試管中加入幾滴硝酸銀溶液。d.觀察溶液顏色變化。解析：檢驗氯離子的方法通常是通過加入硝酸銀溶液，如果溶液中含有氯離子，將會生成白色沉淀氯化銀（AgCl）。首先用稀硝酸酸化溶液，以除去可能存在的干擾離子，如碳酸根離子和硫化物離子。然后加入硝酸銀溶液，如果溶液中含有氯離子，將出現白色沉淀，這是氯離子存在的標志。五、簡答題1.簡述原子核外電子排布的規律及其對元素化學性質的影響。答案：規律：原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則。影響：原子核外電子排布決定了元素的化學性質，包括原子的電負性、氧化態、反應性等。電子排布的規律影響原子的化學反應類型和反應速率。2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。答案：氧化還原反應是指在反應過程中，原子失去或獲得電子的過程。一個物質被氧化，意味著它失去了電子；一個物質被還原，意味著它獲得了電子。舉例：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其中鐵被氧化，硫酸被還原。3.簡述酸堿中和反應的原理及其在生活中的應用。答案：原理：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。酸釋放氫離子（H+），堿釋放氫氧根離子（OH-），兩者結合生成水（H2O）和鹽（AB）。在生活中的應用：酸堿中和反應可用于處理酸堿廢水，調整土壤酸堿度，制作藥品（如抗酸藥）等。六、論述題1.論述化學鍵的類型及其形成過程，并舉例說明。答案：類型：化學鍵主要分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。形成過程：-離子鍵：通過金屬原子和非金屬原子之間的電子轉移形成。-共價鍵：通過兩個非金屬原子之間的電子共享形成。-金屬鍵：通過金屬原子之間的自由電子海形成。舉例：-離子鍵：氯化鈉（NaCl），由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過電子轉移形成。-共價鍵：水（H2O），由氫原子和氧原子通過電子共享形成。-金