第三節

化學鍵第2課時

化學鍵分子間作用力第四章

物質結構元素周期律[學習目標]1.理解化學鍵的概念及化學反應的本質，培養“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(重點)。2.會識別微粒間作用力的類型，能判斷物質變化過程中化學鍵的變化，培養“證據推理與模型認知”的核心素養(難點)。一、化學鍵與分子間作用力一、化學鍵與分子間作用力思考討論用化學鍵的觀點分析H2與Cl2反應的過程H—HCl—Cl+→第1階段：H—Cl第2階段：舊化學鍵斷裂新化學鍵生成一、化學鍵與分子間作用力1.化學鍵(1)概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學鍵H—Cl

N≡NO=O

H-HH-O-O-H共用電子對不偏移共用電子對偏移(3)化學反應的本質舊鍵斷裂，新鍵形成思考1有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。一、化學鍵與分子間作用力2.分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，最初又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、硫晶體熔化等都要吸收能量？由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。比化學鍵弱得多一、化學鍵與分子間作用力2.分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強的分子間作用力，不是化學鍵。化學鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對物質的性質的影響：使物質的熔點和沸點升高，冰的密度低于液態水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間一、化學鍵與分子間作用力(2)分類水分子間存在氫鍵，故H2O的穩定性強于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質，而H2O的穩定性是由H—O穩定性決定，是化學性質。一、化學鍵與分子間作用力思考2應用體驗一、化學鍵與分子間作用力1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間(3)稀有氣體中不存在化學鍵(4)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵××√×一、化學鍵與分子間作用力應用體驗2.下列敘述正確的是A.化學鍵是一種作用力B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價鍵、分子間作用力均屬于化學鍵D.所有物質一定含有化學鍵√應用體驗3.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高C.沸點：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√一、化學鍵與分子間作用力一、化學鍵與分子間作用力應用體驗4.下列各組物質中，含有的化學鍵類型完全相同的是A.HI和NaI B.NaF和KOHC.CO2和HCl D.F2和NaBr√一、化學鍵與分子間作用力歸納總結化學鍵與物質類型的關系二、物質變化過程中化學鍵的變化(2)實質：舊化學鍵斷裂＋新化學鍵形成兩過程不可分割如：H2＋Cl2===2HCl，化學鍵H—H、Cl—Cl均被破壞，形成H—Cl。1.化學反應過程(1)化學鍵的變化：化學反應過程包含反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，如H2+Cl22HCl。二、物質變化過程中化學鍵的變化2.物質的溶解或熔化過程(1)離子化合物的溶解或熔化的過程離子化合物

電離

陰、陽離子如NaCl在水中或熔化時的電離：

。NaCl===Na++Cl-注：特殊的離子化合物，與水發生反應，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。二、物質變化過程中化學鍵的變化(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程能與水反應的共價化合物共價化合物為電解質和水不反應的非電解質如CO2、SO2等如H2SO4、NH3·H2O如乙醇、葡萄糖共價鍵被破壞共價鍵斷裂生成陰、陽離子共價鍵不被破壞舊鍵斷裂、新鍵形成只破壞分子間作用力無新鍵形成二、物質變化過程中化學鍵的變化②熔化過程共價化合物由分子構成由原子構成分子間有氫鍵，如H2O主要破壞氫鍵分子間無氫鍵，如干冰主要破壞范德華力分子間作用力如SiO2破壞共價鍵二、物質變化過程中化學鍵的變化(3)單質的溶解或熔化過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時破壞范德華力，不破壞化學鍵P4的熔化，I2的升華等由原子構成的單質(稀有氣體除外)熔化時破壞共價鍵金剛石、晶體硅等能與水反應的活潑非金屬單質溶于水，分子內共價鍵被破壞Cl2、F2等二、物質變化過程中化學鍵的變化下列變化中：①蔗糖溶于水②硫酸氫鉀熔化③氨氣液化④NaCl溶于水

⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)只有離子鍵被破壞的是

，只有共價鍵被破壞的是

。

(2)既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是

。

②④⑥⑤思考1二、物質變化過程中化學鍵的變化在不斷升溫時，會發生如下變化：冰

液態水

水蒸氣

H2+O2則每個過程中破壞的主要作用力是什么？Ⅰ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅱ.氫鍵和范德華力(或分子間作用力)Ⅲ.共價鍵(H—O)。思考2二、物質變化過程中化學鍵的變化應用體驗1.在下列變化過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華√二、物質變化過程中化學鍵的變化應用體驗2.在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵√二、物質變化過程中化學鍵的變化歸納總結物質性質影響因素分析凡涉及化學性質的問題，要從化學鍵方面找原因；凡涉及物理性質的問題，要從分子間作用力(范德華力和氫鍵)方面找原因。自我測試1.(2024·北京高一開學考試)關于化學鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.膽礬既含有離子鍵又含有共價鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物√自我測試2.(2023·廣州六中高一檢測)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營養化，其原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質子數和電子數均相等C.NaClO和HClO所含的化學鍵類型相同D.反應③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成√自我測試3.(1)有下列物質：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①只含共價鍵的是

；

②只含離子鍵的是

；

③既含有共價鍵又含有離子鍵的是

；

④屬于共價化合物的是

；

⑤屬于離子化合物的是