化學化學高中202092020911下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成BA．谷物的主要成分為淀粉，食醋的主要成分為?酸，釀制過程中有氧化還原反應的發生，A不符合題意；B．小蘇打的成分為碳酸氫鈉，用作食品膨松劑的原理是碳酸氫鈉受熱分解產生?氧化碳，為復分解反應，B符合題意；C．含氯消毒劑用于環境消毒是利用了其氧化性，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．?氧化氮參與酸雨的形成是?氧化氮自身的氧化還原反應，D不符合題意。故選B。【考點】本題考查化學與生活、氧化還原反應等。 22020III宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2?CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2?2CuCO3)。下列說法錯誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B藍銅礦顏料不易被空氣氧化DCuOHCuCO量分數高于Cu(OH)2?2CuCO3CA．根據孔雀石顏料和藍銅礦顏料的主要成分可知，保存該圖需控制溫度和濕度，解、過濕微溶等，正確；B．兩種礦石中Cu元素均為+2價，均為穩定價態，不易被空氣氧化，正確；C．礦石的成分中Cu(OH)2、CuCO3均能和酸反應，錯誤；D．CuD．Cu(OH)2?CuCO3和Cu(OH)2?2CuCO3中銅的質量分數分別為確。故選C。防止物質因溫度過高而分者高于后者，正保證此區域完整【考點】本題考查化學與STSE，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力。 320201下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質油D．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能BA、潔凈的燃料，A正確；B．石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，B錯誤；C．石油的裂化主要是為了制備更多的輕質油，C正確；D．生物質能是由太陽能轉換而來，它蘊藏在植物、動物和微生物等有機體中，是?類賴以生存的物質基源的相關知識。 42020IIINA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子CA．標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，含有14NA個中子，錯誤；CNA故1L1mol/L的NaCl溶液中含有電子數大于28NA，錯誤。故選C。保證此區域完整【考點】本題考查阿伏加德羅常數的應用。 520219常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()AB．H+與SiO?反應生成H2SiO3沉淀，錯誤；D．Ag+與Cl?反應會生成AgCl沉淀，錯誤。故選A。【考點】本題考查離子共存，意在考查學生對常見離子反應的掌握。62020III6對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()HFeA保證此區域完整+CO?41+CO?41A．Na2SO3溶液與少量Cl2發生氧化還原反應，即部分SO?被氧化，選項中離子方程式符合客觀事實且符合電子守恒和原子守恒，正確；B．CaCl2溶液與CO2不發生反應，錯誤；C．H2O2溶液中滴入少量FeCl3溶液，能加快H2O2的分解，FeCl3起催化作用，錯誤；D．等物質的量的NH4HSO4與NaOH反應時，OH?先與H+反應生成水，繼續滴加NaOH溶液時，OH?才與NH反應，錯誤。故選A。【考點】本題考查離子方程式的正誤判斷。7202017不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2OCA．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，A正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O+HCO，C錯誤；考點】本題考查離子方程式的書寫。820208下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]處理污水保證此區域完整D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌DA．SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發生的反應沒有發生化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?北H2O)，發生的主要反應為：HClFeOFeClH2O，反應中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強氧化性，能使蛋白質發生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應，故D符合題意。故選D。 9202010Δ反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產物是()AMnOB．HClCMnClD．Cl2D在MnO2與濃鹽酸制備Cl2的反應中，MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑被氧化，氧化產物為Cl2，D正確。【考點】本題考查氧化還原反應的相關知識。 102020III噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是()保證此區域完整氣體溶液AHS稀鹽酸BHCl稀氨水CDCO2飽和NaHCO3溶液BA．H2S在稀鹽酸中溶解度較小，不能出現噴泉現象，A錯誤；B．HCl能與稀氨水反應，而且HCl極易溶于水，存在很大的壓強差，能出現噴泉現象，B正確；NOHSOCOD故選B。【考點】本題考查噴泉實驗，考查考生的化學實驗與探究的能力。 112020硫酸鹽(含SO?、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之?。近期科研?員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成新化學鍵保證此區域完整DA．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO?、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO?，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；故選D。【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的組成性質等，根據反應的特點分析化學鍵的變化。【點評】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了氧化還原反應，化學鍵的變化等基礎知識，題目難度不大。 122020IIIW、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是()A．非?屬性：W>X>Y>ZBZ>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿D保證此區域完整根據化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，聯想NH3與HCl的反應，并結合原子序數可確定X為N元素，W為H元素，Z為Cl元素；再結合核外電子總數X+Y=W+Z，可確定Y為Na元素。B．原子半徑：Na>Cl>N>H，錯誤；C．氮元素有多種含氧酸，只有HNO3為強酸，錯誤；D．Na元素的氧化物對應的水化物為NaOH，是典型的強堿，正確。故選D。【分析】根據題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則XW3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數為11，Y為Na元素，據此分析解答。【考點】本題結合元素推斷考查元素周期律。 132020II?種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構D保證此區域完整根據化合物的結構，Z+帶?個單位正電荷，則Z為Na，W形成?個共價鍵，原子序數最小，為H，Y形成3個共價鍵，為N，W、X、Y、Z的原子序數之和為24，則W為H，X為B，Y為N，Z為Na。A．在化合物中，H、B、N之間形成共價鍵，正確；B．Na與水反應生成NaOH、H2，與甲醇反應生成甲醇鈉、H2，正確；CN確；D．BF3中B不滿足最外層8電子結構，錯誤。故選D。【分析】?種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數W價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為【考點】本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。 1420201有共價鍵的離子化合物是()CCHClD．SiCA共價鍵是指原子與原子之間通過共用電子對形成的作用力，離子鍵是指帶相反電荷離子之間的相互作用，由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。A．Na2O2的O?中存在共價鍵，Na+與O?之間的作用力是離子鍵，Na2O2屬于離子化合物，A正確；C．CH2Cl2只含有共價鍵，屬于共價化合物，C錯誤；【考點】本題考查化學鍵類型以及化合物分類。 152020I1934年約里奧—居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核He)轟擊?屬原子X，得到核素2Y，開創了人造放射性核素的先河：X+He一2Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是()保證此區域完整A．X的相對原子質量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有?種含氧酸BA．經推斷可知，X和Y分別是鋁元素和磷元素，故A中X的原子序數為13，相對原子質量為27，A錯；B．鋁元素和磷元素分別能形成三氯化鋁和三氯化磷，B正確；C．同周期元素原子半徑隨著核電荷數增大而減小，故半徑：X>Y，C錯誤；D故選B。W=30+1，則W=27，X與Y原子之間質子數相差2，因X元素為?屬元素，Y的質子數比X大，則Y與X位于同?周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數之和為8，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。 162020理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()NCB．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol?1C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱保證此區域完整DmolkJmol的活化能，C正確；【考點】本題考查化學反應中的能量變化，考查學生對圖像信息的提取能力。 172020I銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]?可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3COI是反應中間體C．反應過程中Rh的成鍵數目保持不變C保證此區域完整A．根據圖示可知，CH3COI是反應中間體，A正確；BCHCOH寫出方程式，B正確；故選C。【考點】本題考查化學反應的過程與反應機理。 182020II據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的?種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH?參與了該催化循環B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環中Fe的成鍵數目發生變化CB．由圖知該反應為H2O和CO反應生成CO2和H2，則產生清潔燃料H2，正確；C．根據上述分析和圖示可知反應產生了CO2，錯誤；D．Fe的成鍵數目有4個、5個、6個，成鍵數目發生了變化，正確。故選C。保證此區域完整1919【點睛】對于反應機理圖的分析，最重要的是判斷反應物，產物以及催化劑；?般催化劑在機理圖中多數是以完整的循環出現的；通過?個箭頭進入整個歷程的物質則是反應物；而通過?個箭頭最終脫離整個歷程的物質?般多是產物。2020I科學家近年發明了?種新型Zn?CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為?屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了?種新途徑。下列說法錯誤的是()B．放電時，1molCO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2molD．充電時，正極溶液中OH?濃度升高DB．二氧化碳轉化為甲酸，碳的化合價降低了兩價，則1mol二氧化碳轉化為甲酸，轉移電子數為2mol，B正確；C．充電時電池的總反應是Zn(OH)?轉化為單質鋅和氧氣，C正確；故選D。保證此區域完整【考點】本題考查對電化學知識掌握的準確性，結合新技術(雙極隔膜)應用體會科學研究的有用性，涉及原電池與電解池原理，是?個很好的逆向思維與化學原理結合的實際情境。 202021電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO?放電可得到R?R(烷怪)。下列說法不正確的是()通電B．RCOO?在陽極放電，發生氧化反應AA．所給方程式的生成物中，CO2和NaOH會繼續反應，錯誤；B．根據題干信息可知，RCOO?在陽極放電，發生氧化反應，正確；故選A。解原理及應用。 212020在氯堿工業中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意如圖，下列說法不正確的是()C．飽和NaCl溶液從a處進，NaOH溶液從d處出D．OH?遷移的數量等于導線上通過電子的數量保證此區域完整DA．氯堿工業中，陽極Cl?放電，失電子發生氧化反應生成氯氣，因此電極A為陽極，A正確；B．陰極H+放電，溶液中得到更多的OH?，因此可以在B極區制備NaOH，Na+從電極A移向電極BB正確；C．原料飽和食鹽水從a口進入，制得的NaOH溶液從d口流出，C正確； 222020將?屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是()B．?屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快CA．該裝置為原電池，陰極處為正極，參與電極反應的可能是O2或是溶液中的H+，錯誤；BMMFe錯誤；C．Fe表面有M傳過來的電子，則O2或H+得到的電子不是Fe失去的電子，故Fe被保護，正確；D．海水中存在電解質溶液，所以更容易發生電化學腐蝕，錯誤。保證此區域完整【考點】本題考查犧牲陽極的陰極保護法。 232020采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()DaOb應的O2等量DBC．質子通過質子交換膜移動至陰極，即由a極區向b極區移動，所以電解?段時間后，陽極室的pH不Db應式為O2+2e?+2H+H2O2，根據電子守恒可知兩極消耗和產生的氧氣量不相故選D。考點】本題考查電化學的相關知識。 2420201下列說法不正確的是()A．pH>7的溶液不?定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl?)=c(NH)保證此區域完整B錯誤；CpH醋酸溶液中，c(H+)相同，c(OH?)也相同，C正確；D．氨水和鹽酸反應后的溶液中，存在的陰離子有OH?和Cl?，存在的陽離子為NH和H+，根據電荷守ApH的溶液不?定為堿性；B．?水合氨為弱堿，pH相同時氨水的濃度較大，中和時消耗HCl的物質的量較多；C．溫度相同時水的離子積相同，結合pH相同時氫離子濃度相同分析；D．溶液為中性，則c(OH?)=c(H+)，結合電荷守恒分析。【考點】本題考查溶液中離子濃度的相關知識。 252020常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)AA．相同濃度的HCOONa溶液和NaF溶液，前者的pH較大，說明HCOO?水解程度更大，HCOOH的酸性更弱，則Ka(HCOOH)<Ka(HF)，A錯誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度，故c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，B正確；C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS可電離出S2?與H+結合生成弱電解質，CuS則難電離，故Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C正確；故選A。保證此區域完整【考點】本題考查水溶液中的離子平衡。 262020I以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示[比如A2?的分布系數：6(A2?)=]。下列敘述正確的是()C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2DcNa<2c(A2?)+c(HA?)CA．用強堿滴定二元酸，該題目情境只展示了?步突躍信息，說明此二元酸第?步是完全電離的，所以滴定時濃度降低的是HA?，濃度相應增加的是A2?，A錯誤；B．根據圖像可知，滴定終點時完全轉化為Na2A，消耗氫氧化鈉溶液40mL，計算可知H2A濃度為AKa==1×10?2，C正確；D．根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)，終點時溶液中c(H+)<c(OH?)，故選C。【考點】本題考查酸堿中和滴定、溶液中的離子平衡等知識。27202027保證此區域完整在合成氨工業中，下列事實只能用勒夏特列原理解釋的是()A．使用鐵催化劑后，反應迅速達到平衡狀態B0°C左右C．反應宜在高壓下進行D．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔CA．使用鐵催化劑后，加快反應速率，但是不會引起平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．反應是放熱的，升溫，逆向進行，反應溫度控制在500°C左右是為了加快反應速率，此時催化劑的活性也較高，和平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．增大壓強，平衡向著生成氨氣的方向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．原料氣必須經過凈化才能進入合成塔，因為進入合成塔的氣體中含有與催化劑反應的氣體，導致催化劑失效而中毒，和平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C。【配題說明】本題考查勒夏特列原理的應用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的使用條件為解答關鍵，注意掌握勒夏特列原理的內容，試題培養了學生的靈活應用能力。 282020?定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列說法正確的是()D保證此區域完整B．0~5min用H2表示的平均反應速率為=0.36mol?L?1?min?1，故B錯誤；故選D．t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a05688【點睛】本題考查化學平衡的計算，正確判斷平衡狀態為解答關鍵，易錯點C，反應在10min時已經達到平衡，注意掌握化學平衡狀態特征及三段式在化學平衡計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。 292020T1、T2時測得NO的物質的量與時間的關系如表所示，正確的是()t/min溫度/°C058T12T22A．T1>T2C．反應達平衡時，升高溫度促進反應向正反應方向進行D保證此區域完整A．其他條件?定下，溫度越高，化學反應速率越快。根據表格中的數據，單位時間內，T2溫度下，NO的反應速率快，因此T1<T2，A錯誤；B．T1時，反應前5min，NO的物質的量減少了0.5mol，根據化學方程式，則Cl2減少了0.25mol，則OmolT1<T2，溫度低，化學反應速率慢；反應在T1溫度下，反應13分鐘NO的物質的量為1mol，與該反應在T2下的平衡時的量相同。其他條件相同下，溫度不同，同?反應的平衡狀態?定不同。因此該反應在溫度T1下，反應13min還未平衡，反應還在向正反應方向移動，可知降低溫度，平衡正向移動，C錯誤；的平衡時，其效果相等于壓縮體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此c(NOCl)增大，因故選D。 302020在100°C時，容積為5L的真空密閉容器中加入?定量的N2O4，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如下表所示：時間/s02nNO4)/molbn(NO2)/mol00.1a下列說法正確的是()B．該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數K=0.216C．35s時容器內壓強為反應前的1.6倍分子質量增大D保證此區域完整sNOmolL度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K===4.63，故B錯誤；C．35s時若反應體系達到平衡狀態，根據氣體的物質的量之比等于壓強之比，則==1.6，但根據題中表格數據，35s時容器可能不?定平衡，壓強不?定是反==1.6，但根據題中表格數據，35s時容器可能不?定平衡，壓強不?定是反應前的1.6倍，故C錯誤；DsmolNO2，因為容器體積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分數越大，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量增大，故D正確。故選D。質的量之比等于化學計量數之比，則a=0.3mol，據此分析解答。【點睛】反應體系達到平衡狀態，根據氣體的物質的量之比等于壓強之比計算分析。 312020在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2OΔH，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是()A．等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2?中σ鍵數之比為3:2B由實驗①可推知ΔH<0D保證此區域完整中σ鍵數之比大于3:2，A錯誤；B．將藍色溶液置于冰水中，溶液變為粉紅色，說明[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2O平衡向逆反應方向移動，降溫，平衡向放熱反應方向移動，故[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2?+6H2O正向 D．藍色溶液中加入少量ZnCl2固體，變為粉紅色，是因為Zn2+更易結合Cl?生成[ZnCl4]2?，使Cl?濃故選D。【考點】本題考查配離子的結構、化學平衡的移動，ΔH的判斷。 322020短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()XYZW分子式B．簡單離子半徑：W<YD．簡單氫化物的沸點：X<ZA保證此區域完整ZHZOZAmolLH3ZO4溶液的pH為1.57，說明H3ZO4不是強酸，則Z為P元素；最高價氧化物的水化物為強堿、原子序數比P小的Y為Na元素；最高價氧化物的水化物為強酸、原子序數比Na小的X為N元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物的水化物溶液pH為0.7<1，說明W的最高價氧化物的水化物為二元酸，酸性很強，則W為S元素。C．P的3p能級達到半充滿的相對穩定狀態，則元素第?電離能：P>S，C錯誤；D．NH3存在分子間氫鍵，而PH3不存在分子間氫鍵，則簡單氫化物的沸點：NH3>PH3，D錯誤。故選A。【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質為?元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質為?元強酸，為硝酸，則X為N元素，據此回答。【考點】本題考查元素周期律的知識，在元素推斷的基礎上，考查物質的性質比較。 332020淀粉在人體內的變化過程如圖，下列說法不正確的是()B．麥芽糖屬于二糖AA．淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的中間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，故n>m，A不正確；B芽糖在?定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；C．過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應，是水解反應，C正確；故選A。保證此區域完整20212021334從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法錯誤的是()A．可與FeCl3溶液發生顯色反應B．其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C．苯環上氫原子發生氯代時，?氯代物有6種DB．calebinA的酸性水解產物中分別含有羧基和酚輕基，均可以與碳酸鈉溶液反應，B正確；C．由于calebinA的苯環結構不對稱，苯環上共有6種不同化學環境的氫原子，所以?氯取代產物共有6故選D。【考點】本題考查有機物的結構和性質。 3520207有關的說法正確的是()A．可以與氫氣發生加成反應B．不會使溴水褪色C．只含?種官能團A保證此區域完整A．該有機物分子中含有苯環、碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，正確；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，錯誤；C．該有機物分子中含有醇輕基、碳碳雙鍵、酚酯基，共3種官能團，錯誤；lNaOH故選A。36202036關于的說法正確的是()A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數目最多為14C．分子中的苯環由單雙鍵交替組成D．與Cl2發生取代反應生成兩種產物AB．因甲基可圍繞碳碳單鍵旋轉，故甲基上有?個碳原子和?個氫原子可能在苯環所在平面內，最多有15C．苯環中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，C錯誤；故選A。【考點】本題考查有機物分子結構與性質的關系，涉及有機物分子結構、性質推斷、同分異構體、原子共面的判斷。 372020下列說法錯誤的是()A．淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖B．油脂的水解反應可用于生產甘油C．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子保證此區域完整DA．淀粉和纖維素都能水解，且水解的最終產物都是葡萄糖，A正確；B．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，所以可以用于生產甘油，B正確；C．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，C正確；故選D。【考點】本題考查生活中常見有機化合物的性質。 382020I紫花前胡醇()可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是()B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發生水解反應D．能夠發生消去反應生成雙鍵BA．根據紫花前胡醇的結構簡式可知，其分子式為C14H14O4，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵和輕基，故可以使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．分子內有酯基，故可以發生水解反應，C正確；D．分子內含有輕基和β?H，可以發生消去反應而生成雙鍵，D正確。故選B。【考點】本題考查有機物的結構與性質。 39202010利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是()保證此區域完整甲乙丙丁A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅CA．由于?氧化碳的密度比空氣的大，所以不能用向下排氣法收集，A錯誤；B．由于該反應為放熱反應，液溴具有揮發性，導入硝酸銀溶液中的氣體混有揮發出的溴蒸氣，也會與AgNO沉淀，不能證明有溴化氫生成，B錯誤；C．由于錢離子能發生水解反應，為了抑制其水解，需在氯化氫的氣流中加熱晶體制備無水氯化錢，C正確；故選C。【考點】本題考查化學實驗裝置和物質制備。 402020根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B產生大量氣泡，測得溶液溫度上升錢與鹽酸反應放熱CNaCO白色沉淀是3BaCO3DH2O2具有氧化性B保證此區域完整A．可能淀粉部分水解，溶液中有淀粉剩余，遇碘水變藍，錯誤；B．?屬與酸反應放出熱量，正確；D．KMnO4氧化H2O2生成O2，該反應中H2O2體現還原性，錯誤。驗設計與評價。 412020下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是()ABCDC．蒸餾用冷凝管D．盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶BA．配制?定物質的量濃度的溶液要在容量瓶中進行，A錯誤；B．飽和NaCl溶液中Cl2溶解度較小但HCl溶解度很大，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B正確；C．蒸餾要用直形冷凝管，C錯誤；故選B。【考點】本題考查常見實驗儀器及裝置。 4220201下列有關實驗說法，不正確的是()A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2保證此區域完整C．用容量瓶配制溶液,定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素CA．堿液不慎濺到手上，先用抹布擦，再依次用水、飽和硼酸溶液、大量水沖洗，A正確；B．KCl溶于水，MnO2不溶于水，要分離兩者的混合物，可以先溶解，再將不溶的MnO2過濾出來，再C．用容量瓶配制溶液，若定容時加水超過刻度線，應重新配制，C錯誤；D．火柴頭中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在的，加入稀硝酸和NaNO2溶液，與氯酸鉀發生氧化還原反考點】本題考查基本實驗操作知識。 432020I下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是()氣體(雜質)方法A通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水C通過灼熱的銅鐵絲網D通過氫氧化鈉溶液AA．?氧化硫和硫化氫都具有還原性，所以通過酸性高錳酸鉀溶液時都被氧化除去，A符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫極易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B不符合題意；C．氮氣不與灼熱的銅絲發生反應而氧氣能與灼熱的銅絲反應，C不符合題意；D．?氧化氮不能單獨與氫氧化鈉反應，?氧化氮可以。雖然NO和NO2混合會與氫氧化鈉發生歸中反應，損失?小部分NO，但仍可實現除雜目的，故D不符合題意。故選A。保證此區域完整體的除雜方法。【點睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質；其次，盡量避免產品的 442018I磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC反應的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉DA用?屬，正確；B項，根據流程圖可知，從正極片可以回收?屬Al、Fe、Li，正確；C項，在含Li、P、Fe等元素的濾液中加入堿液產生Fe(OH)3沉淀，從而與含Li元素的溶液分開，正確；D項，Li2CO3微溶于水，Li2SO4可溶，故不能用【考點】本題考查物質的分離、環境保護以及常見?屬的性質等。 452018I磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之?。采用濕法冶?工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的?屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的?屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的?屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉保證此區域完整72020下列物質對應的組成不正確的是(72020下列物質對應的組成不正確的是(DA．廢舊電池合理處理可以減少對環境的污染，同時可以回收有用?屬，正確；B．根據流程圖可知，從正極片可以回收?屬Al、Fe、Li，正確；C．在含Li、P、Fe等元素的濾液中加入堿液產生Fe(OH)3沉淀，從而與含Li元素的溶液分開，正確；D．Li2CO3微溶于水，Li2SO4可溶，故不能用Na2SO4代替Na2CO3，錯誤。故選D。【命題意圖】本題考查物質的分離、環境保護以及常見?屬的性質等。 4620207下列說法正確的是()lB．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同?主族DlB．石英是SiO2，是化合物，互為同素異形體的物質必須是單質，錯誤；C．兩種物質的官能團不同，所以不是同系物，錯誤；故選D。【考點】本題考查常見化學用語的使用。447)保證此區域完整4949B熟石灰的成分是Ca(OH)2。故選B。見物質的組成。48202048反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是()lClD．Cl?的結構示意圖：CC．Cl2中兩個氯原子之間存在?個共價鍵，結構式為Cl?Cl，正確；D．Cl?的最外層有8個電子，錯誤。故選C。【考點】本題考查化學用語，意在考查學生對化學符號的掌握程度。2019I設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是()A.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子數為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCH4氣體所含有的分子數?定大于NAC．46g乙醇被氧氣氧化為乙醛時，轉移電子數為4NAD．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C?H鍵數目?定為0.5NA保證此區域完整5151AA．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，因此4.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子的物質的量是 B BLCH為1mol，所以常溫常壓下，22.4LCH4氣體?定小于1mol，B錯誤；C．46g?醇被氧氣氧化為?醛時，轉移電子數為2NA，C錯誤；D．4.6g有機物C2H6O的物質的量是0.1mol，該物質可能是?甲醚，也可能是?醇，所以其中含有的CHNAD誤。【考點】根據高考大綱，要求掌握阿伏加德羅常數的相關計算，這也是近年來高考的熱點和重點之?。本題考查阿伏加德羅常數。 502019I“”265(B)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()C．鐵與水蒸氣反應，生成Fe3O4和2.24H2，轉移電子數為0.2NAD．標準狀況下25.4g碘蒸氣和0.2gH2混合，生成的氣體分子數為0.2NAAA．氨水是弱堿，部分電離，所以OH?的數目小于0.1NA，A正確；B．苯環中無碳碳單鍵，苯環中碳原子間的鍵是?種處于單鍵和雙鍵之間的鍵，B錯誤；C．沒有說明標準狀況下，無法計算H2的物質的量，C錯誤；DHI混合發生的是可逆反應，無法計算具體數值，D錯誤。【考點】本題考查阿伏加德羅常數，涉及標準狀況條件、氧化還原反應電子轉移、化學鍵數目、電離與水解、可逆反應等核心化學知識。2020III保證此區域完整某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含?屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)：溶液中?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子LpH3.78.74.7回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是________________________________；為回收?屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式__________________________________；(2)“濾液②”中含有的?屬離子是___________________；(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=_________________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式___________________________________________；(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是_____________________。(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物；Al(OH)+H+Al(OH)3↓+H2O(或AlO+H++H2OAl(OH)3↓)中含有Al(OH)，加入適量硫酸使溶液呈中性，溶液中發生反應的離子方程式為Al(OH)+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO+H++H2OAl(OH)3↓。【考點】本題結合工藝流程考查元素化合物的轉化與物質的分離提純等知識的綜合應用，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力。(2)保證此區域完整Ni2+、Fe2+、Fe3+濾餅①含Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性物質，濾液②中?定含有Ni2+、Fe2+和Fe3+。(3)O2(或空氣)；Fe3+“轉化”中加入的H2O2溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質，H2O2可用O2或空氣代替。調pHH后的溶液中因為Fe2+對pH要求較高，不產生沉淀從而可能含有Fe2+，再經H2O2溶液氧化后得到的溶液中含有Fe3+。(4)KspNiOH.2?14)2，設Ni2+開始沉淀時的pH為x，則1.0×(10x?14)2=Ksp[Ni(OH)2]，解得x=6.24，故調pH時應控制溶液的pH范圍是3.2～6.2。(5)根據電子守恒和題中信息可寫出Ni2+在堿性條件下被ClO?氧化的離子方程式為(6)提高鎳回收率保證此區域完整該工藝中分離出硫酸鎳晶體后的母液循環利用，能提高鎳回收率。 522019I鉆酸鋰(LiCoO2)常用作鋰離子?次電池的正極材料，占據目前鋰離子電池90%左右的市場，利用廢舊鋰離子電池的正極材料(主要成分為LiCoO2及少量Al、Fe等)制備磁性材料三氧化?鉆(Co2O3)和電極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的流程如圖所示：Li2CO3在不同溫度下溶解度如表所示：溶解度(g/100cm3溶液)回答下列問題：(1)“溶解”步驟中LiCoO2被還原，寫出LiCoO2發生反應的化學方程式：_____________________________________________________；(2)“除雜”步驟中加入氨水的目的是_____________________________________________________________；(3)“焙燒”過程中可能會得到多種鉆的氧化物，取?定質量的某鉆的氧化物，用200mL4mol/L的鹽酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2(標準狀況)，則該氧化物的化學式為；(4)90°C時Li2CO3的溶度積為____________，為了提高Li2CO3的產率，請寫出兩條合理措施：_______________________________________________________；(5)錳酸鋰固體在酸性條件下與氧氣反應生成黑色的MnO2，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________；(6)已知“LiCoO2?石墨(C)”電池放電時的總反應為Li1?北CoO2+Li北C6LiCoO2+6C，寫出充電時石墨上的電極反應式：______________________________。(1)通過流程圖中有CoC2O4?2H2O生成，可知LiCoO2中+3價的鉆元素被SO2還原為Co2+，SO2則被氧化為SO?，依據化合價升價法配平即可。(2)調節溶液pH，使Fe3+和Al3+分別轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3而除去保證此區域完整加入稀硫酸溶解后，Al和Fe分別轉化為Al3+和Fe2+，除雜步驟中加入的H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水溶液呈堿性，可將Al3+和Fe3+轉化為難溶的?屬氫氧化物而除去。(3)Co依據CoCl2的化學式可知，n(Co)=n(Cl?)=×(0.2L×4mol/L?×2)=0.3mol，由鹽酸中HCl分子的氫原子全部與氧化物反應生成H2O可知n(O)=n(H+)=×0.2L×4mol/L=0.4mol，n(Co):n(O)=0.3mol:0.4mol=3:4，故該氧化物的化學式為Co3O4。(4)4.0×10?3；適當的提高反應液的溫度；適當加大Na2CO3的投入量(合理即可) 90°C時90°C時Li2CO3飽和溶液中c(Li2CO3)==0.1mol/L，故c(Li+)=0.2mol/L，0.1Lc(CO?)=0.1mol/L，Ksp(Li2CO3)=(0.2)2×0.1=4.0×10?3；溫度較高時，碳酸鋰的溶解度小，有利于碳酸鋰析出，加大Na2CO3的投入量有利于生成碳酸鋰。(5)氧氣在酸性條件下得電子會生成H2O，LiMn2O4失電子生成MnO2，利用化合價升降法先確定“氧化劑→還原產物”，“還原劑→氧化產物”的化學計量數，然后用H+和Li+調電荷守恒，利用H2O調H和O守恒，配平離子方程式。(6)保證此區域完整5353放電時總反應的逆反應就是充電時的總反應，然后結合石墨電極充電時作陰極，電極上發生得電子的反應可2020I釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、錢的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：?屬離子開始沉淀pH8.1完全沉淀pH4.7回答下列問題：，以及部分的_____________________________________；VOHO分是；(3)“調pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應的化學方程式是_________________________；(4)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是_____________________________。(1)因為使Mn2+完全沉淀需要調節pH到10.1，所以在pH為3.0～3.1時，Mn2+存在于濾液中而被全部除去；pH為3.0～3.1時，Al3+開始沉淀，Fe3+未完全沉淀。(2)Fe(OH)3在把pH從3.0～3.1調到大于13的過程中，鐵元素以Fe(OH)3沉淀形式存在，釩元素和鋁元素轉化為離子。(3)保證此區域完整141141NaAlOHClHONaClAlOHNaAl(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O因為濾液③中還有部分鋁元素，故調pH為8.5目的是除去Na[Al(OH)4]，發生反應：NaAlOHHClAlOHNaClHONaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓。(4)利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全根據釩酸銨的沉淀溶解平衡，加入過量氯化銨是提高銨根離子濃度，促使NH(aq)+VO(aq)NH4VO3(s)平衡正向移動(同離子效應)，有利于釩酸銨結晶析出。 542019I硼酸(H3BO3)是?種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工業。?種以硼錢礦(含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸及輕質氧化錢的工藝流程如下：回答下列問題：C_____________________________；(2)“濾渣1”的主要成分有________________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是；(3)根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是___________________________；MgOHMgCO的離子方程式為___________________________________________________，母液經加熱后可返回工序循環使用。由堿式碳酸錢制備輕質氧化錢的方法是。(1)保證此區域完整141141硼錢礦粉與(NH4)2SO4溶液在溶浸時發生反應生成H3BO3和MgSO4溶液，同時放出NH3，“吸收”中的反應為NH3與NH4HCO3反應，其反應方程式為NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3。(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN濾渣1為不參與“溶浸”過程的成分，即SiO2、Fe2O3、Al2O3；常用的檢驗試劑是KSCN。(3)?元弱；轉化為H3BO3，促進析出根據H3BO3的解離反應H3BO3+H2OH++B(OH)以及Ka，可知H3BO3發生部分電離，故H3BO3是?元弱酸。“過濾2”后得到H3BO3，故“將溶液pH調節至3.5”是為了使H3BO3盡可能結晶析(4)O(NH4)2CO3與溶液中的Mg2+參與“沉錢”反應，其本質是Mg2+和CO?的雙水解，故其離子反應方程式，故可返回“溶浸”工藝。堿式碳酸錢通過高溫焙燒分解即可得到MgO，故制備輕質氧化錢的方法是高溫焙燒。552019I“”265(B)55保證此區域完整141141氟碳鈰(鑭)礦是提取提煉鈰、鑭等稀土元素及稀土化合物的重要礦物原料。自然界中?屬鈰(58Ce)常有+3、＋4兩種價態(已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)，工業上利用氟碳鈰礦(CeFCO3)提取CeCl3的?種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)酸浸過程中得到?種氣體，其電子式可能是____________；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合價為；(2)加入KCl溶液的目的是___________________________________(填化學方程式)；K，Ksp[Ce(OH)3]=1×10?20。在CeCl3溶液中加入NaOH溶液，為了使cCemolLpH；為了制備無水CeCl3固體，加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固體的作用是提供(填物質名稱)；eNONONONONO質的量之比為3:1，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________；(5)測定KMnO4溶液濃度。取xmLKMnO4溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol?L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應后，用c2mol?L?1標準Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至終點，消耗V2mL標準Ce(SO4)2溶液。則c(KMnO4)=____________(用代數式表示)mol?L?1；若盛裝標準硫酸鈰溶液的滴定管沒有潤洗，則滴定結果會 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(1)酸浸過程中鈰化合價降低，硼化合價不變，得到?種氣體只能是氯氣，電子式為。(2)Ce(BF4)3+3KClCeCl3+3KBF4↓為了避免Ce3+形成Ce(BF4)3沉淀造成損失，加入KCl促使Ce3+全部轉化為CeCl3，提高產率。(3)保證此區域完整141141NH4Cl固體分解產生的HCl來抑制CeCl3的水解，從而得到無水CeCl3。(4)若NO、NO物質的量分別為3mol和1mol，則共轉移6mol電子，依據原子守恒及電子守恒可寫出(5)c(KMnO4)=c1V1c2V2mol?L?1。若滴定管未用待裝液潤洗，則V2偏大，測得的結果偏低。 562019I碳酸錳是目前制造導磁材料、軟磁鐵氧體的主要原材料。工業上常以軟錳礦為原料制備，其生產流程如圖：已知軟錳礦主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量雜質。回答下列問題：(1)為提高軟錳礦的浸出率，?般可以適當升高溫度、增加酸的濃度等，若方法控制不當，則會有可溶性的副產物連?硫酸錳(MnS2O6)生成。①MnS2O6中Mn顯+2價，則S的化合價為；②酸浸中生成可溶性副產物?硫酸錳(MnS2O6)的離子反應方程式為_______________________________；(2)①研究發現，酸濃度相同條件下，溫度不同，錳的浸出率與副產物MnS2O6的生成速率不同，其結果如圖所示，則為了減少副產物的生成，適宜的溫度應該選取；保證此區域完整141141②為提高生產效率，化工生產過程中，操作①②③的名稱為；(3)酸浸后，濾液①中有Fe2+生成，寫出生成該離子的離子方程式：______________________________________________________________________；(4)流程中加入(NH4)2S、MnCO3可以調節溶液的pH，其目的是__________________________________________________；(5)加入(NH4)2S還可以沉淀重?屬離子。若濾液②中Mn2+離子濃度為0.2mol?L?1，加入(NH4)2S使Cu2+完全沉淀時，此時是否有MnS沉淀？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ksp(CuS)=1.3×10?36](6)寫出濾液②與碳酸氫銨反應生成產物MnCO3的化學反應方程式：。_________________________________________________________________(1)①根據化合物中元素正、負化合價代數和為0原則，可以得出S的化合價為+5價；②借助流程圖，可以得出反應物MnO2與SO2反應生成二硫酸錳(MnS2O6)的離子反應方程式為(2)①借助圖象，可以得出90°C時錳的浸出率已經很高，且此時副產物較少，所以適宜的溫度選取是90°C；②為提高生產效率，加快過濾速率，此時采用的過濾應該是減壓過濾或抽濾。(3)保證此區域完整141141從流程圖和信息，可以得出酸浸后，濾液①中有Fe2+生成的離子反應方程式為(4)使Fe3+、Al3+完全轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀而除去除去Fe3+、Al3+常用的方法是通過調節溶液的pH，使之完全水解轉化為沉淀而除去。(5)(6)Δ根據流程圖，可以得出濾液②與碳酸氫銨反應生成產物MnCO3的化學反應方程式為Δ 572019I化工廠的廢水顯酸性，含有?定量的Cr2O?和Fe3+。某化學興趣小組設計了如圖所示的方法制備Cr和高鐵酸鉀。(1)反應①是用硫酸亞鐵晶體還原廢水中的Cr2O?，其離子方程式為________________________________________________；(2)已知25°C時Fe(OH)3的Ksp=1.0×10?38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10?32，為使溶液中的Fe3+和Cr3+分開，若該溶液中c(Cr3+)為0.01mol/L，則需要調整pH①在____________范圍時，Fe3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；保證此區域完整141141(3)在制備高鐵酸鉀時，先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，原因是_________________________；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為；(5)由Cr2O3制備Cr，可用鋁作還原劑發生鋁熱反應，試寫出引燃鋁熱反應的操作：____________________________________________________________________________________________；(6)除去酸性工業廢水中的Cr2O?也可以采用電解法，如圖所示，用Fe和石墨作電極，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，則b電極材料為，電極反應式為___________________。(1)題目給出反應物和生成物，根據氧化還原反應原理，可寫出該反應的離子方程式：(2)H依據：Ksp=c(Fe3+)×